2024-2025学年山东省淄博实验中学高一上学期1月期末化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年山东省淄博实验中学高一上学期1月期末化学试卷（学生版），共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质属于含非极性键的共价化合物的是
A．N2B．NaOHC．H2O2D．MgCl2
【答案】C
【解析】氮气为单质，A错误；
NaOH电子式为，属于离子化合物，B错误；
H2O2结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，C正确；
MgCl2电子式为，属于离子化合物，D错误。
2．下列说法中不正确的是
A．1 ml 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 ml臭氧和1.5 ml氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 ml/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
【答案】C
【解析】n(O)=12.04×10236.02×1023/ml=2ml，则n(O2)=1ml，体积为22.4L，A正确；
1 ml臭氧(O3)和1.5 ml氧气(O2)都含有3mlO原子，数目相同，B正确；
等体积、浓度均为1 ml·L-1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl的物质的量相等，则含有的氢原子物质的量之比为3：1，但磷酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，因此电离出的氢离子数之比小于3:1，C错误；
由化学式可知等物质的量的干冰(CO2)和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，D正确。
3．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体
C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D．镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，其中“入火则汞去”指汞的挥发
【答案】C
【解析】陶瓷是三大硅酸盐产品之一，是人类应用最早的硅酸盐材料，A正确；
“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，B正确；
“翠色”为青色或绿色，可能来自Fe2+，氧化亚铜为砖红色，C错误；
“入火则汞去，而金存”指汞受热挥发后剩余金附着在银器上，D正确。
4．用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】制取氯气应用浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，该装置缺少酒精灯，A错误；
制取乙烯应用乙醇在浓硫酸、170℃的条件下反应，该装置缺少酒精灯和温度计，B错误；
酸性：盐酸强于亚硫酸，盐酸可与亚硫酸反应生成SO2，生成的SO2通入品红溶液可验证SO2的漂白性，C正确；
稀硫酸可与CO32-或HCO3-反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊，稀硫酸也可与SO32-或HSO3-反应生成SO2气体，也可使澄清石灰水变浑浊，D错误。
5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【答案】B
【解析】组成NH4Cl全是非金属元素，NH4Cl属于盐，既含有离子键又含有共价键，A错误；
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B正确；
同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C错误；
ⅦA族元素的非金属性：F>Cl>Br>I，阴离子还原性：F-W>YB．简单离子半径：Y>X>W
C．简单氢化物的稳定性：X>WD．氧化物对应水化物的酸性：Z>W
【答案】C
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体NO2，故W为N，X为O，又Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na，Z的最外层电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl。同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同主族从上往下元素的第一电离能依次减小，第一电离能为：W(N)＞X(O)＞Y(Na)，A错误；
W(N)、X(O)、Y(Na)三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，简单离子半径为：W(N3-)＞X(O2-)＞Y(Na+)，B错误；
元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，根据同周期从左往右元素的非金属性增强，简单氢化物的稳定性为：H2O＞NH3即X>W，C正确；
元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，题中未指明最高价，无法比较，D错误。
8．下列反应中，酸体现还原性的是
A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2B．Na2SO3与浓硫酸共热制SO2
C．Zn与稀硫酸反应制H2D．Cu与稀硝酸反应制备NO
【答案】A
【解析】A中HCl→Cl2，Cl元素的化合价升高，盐酸作还原剂表现还原性，A正确；
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，为复分解反应，H2SO4只表现酸性，B错误；
由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2SO4中H元素的化合价降低，表现氧化性，C错误；
由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，HNO3中N元素的化合价降低，表现氧化性，D错误。
9．软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的CaO、MgO、CuO等杂质。用软锰矿生产MnSO4晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．可用NaOH溶液检验浸出液中的Fe2+B．CaCO3的作用是调节溶液pH
C．BaS可除去Cu2+D．“深度除杂”中加入MnF2除去Mg2+和Ca2+
【答案】A
【解析】加稀H2SO4与CuO和Fe反应生成溶于水的Cu2+和Fe2+，且在MnO2作用下将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)2↓，A错误；
CaCO3可与溶液中H+反应，使溶液中c(OH-)增大，调节pH使Fe3+转为沉淀，B正确；
根据流程BaS是除重金属，Cu2+是重金属杂质，需要除去，C正确；
“深度除杂”为除去杂质Ca2+和Mg2+，且CaF2和MgF2均为难溶物，为不引入新杂质可用MnF2除杂，同时MnF2也为难溶物，不会引入新杂质，D项正确。
10．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是
A．W、X、Z可形成离子化合物
B．Z2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子
C．W与X形成的二元化合物只能含极性键
D．X、Z形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，则W为H元素，Y应为Al元素；W与Z的最高价之和为8，则Z的最外层电子数为7，其为Cl元素；W、X、Y、Z的原子最外层电子数为互不相等的奇数，则X的最外层电子数为5，其为N元素。W、X、Z可形成离子化合物NH4Cl，A正确；
Z2O（Cl2O）是某种弱酸HClO的酸酐，因为中心原子O的最外层存在孤电子对，会对共用电子对产生排斥作用，所以分子为V型结构，B错误；
W与X形成的二元化合物若为N2H4，电子式为，其分子中不仅含有N-H极性键，还含有N-N非极性键，C错误；
X、Z分别为N和Cl，因为没有指明是否为最高价氧化物对应水化物，所以二者的酸性强弱关系无法确定，D错误。
二、多选题
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】AC
【解析】溶液呈蓝色，说明Br2+2I-=I2+2Br-，氧化性：氧化剂(Br2)>氧化产物(I2)，A正确；
无水硫酸铜变蓝色证明有水，通入水蒸气可能过量，不能说明是C与水蒸气反应生成了H2，B错误；
将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，铜与稀硫酸不能自发进行氧化还原反应，不能形成原电池，C正确；
检验Fe2+时应该先加KSCN溶液后再加氯水，防止Fe3+干扰，D错误。
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1ml苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B．常温下，46g由NO2和甲硫醛H2CS组成的混合物中含有的分子数为NA
C．标准状况下，2.24LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D．0.1ml⋅L-1的Na3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
【答案】AC
【解析】1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，0.1ml苯乙烯中碳碳双键的数目为 0.1NA，A正确；
2NO2⇌N2O4，且NO2可以氧化H2CS，组成的混合物中含有的分子数小于NA，B错误；
1个NH3分子中含有3个共价键，2.24LNH3 为0.1ml，含有的共价键数目为0.3NA，C正确；
0.1ml⋅L-1的Na3AsO4溶液体积未知，无法计算阴离子总数，D错误。
13．用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是
已知：Cl2O是一种无机化合物，25℃时为棕黄色气体，在-100℃~15℃内可凝缩为红褐色液体。
A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24LCl2O
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
【答案】AB
【解析】Cl2O为液体，无法计算Cl2O在标准状况下的体积，A错误；
为防止干扰后续HClO氧化性的验证，装置乙应吸收过量的Cl2，浓硫酸不能除去多余Cl2， B错误；
打开 K2 关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C正确；
装置丁中溶液酸性显著增强说明发生了HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可证明次氯酸的氧化性，D正确。
14．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是
A．Ga位于第五周期第IIIA族
B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D．Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料
【答案】CD
【解析】Ga的原子序数为31，位于第四周期第IIIA族，A错误；
根据流程，NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2得到Al(OH)3沉淀，说明CO2优先与NaAlO2反应，则酸性Al(OH)3＜Ga(OH)3，B错误；
铝土矿中加入氢氧化钠，镓（31Ga）的氧化物为两性氧化物，反应生成NaGaO2，可推测Ga(OH)3也为两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaO2，C正确；
根据元素守恒可知，Ga与NH3反应的另一种生成物为氢气，氢气具有可燃性，可用作航天燃料，D正确。
15．某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；
②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入AgBr沉淀中，沉淀溶解。
下列叙述错误的是
A．由实验可推测该白色固体为Na2SO3或NaHSO3
B．实验③发生的离子方程式可能为5HSO3-+2MnO4-+H+═2Mn2+ +5SO42-+3H2O
C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式为：Na2SO3+S═ △ Na2S2O3
D．由实验④可知S2O32-可以和Ag+形成配合物[Ag(S2O3)2]3-而溶解AgBr
【答案】AB
【解析】将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，灼烧溶液A，产生黄色火焰，溶液A中含有Na+，溶液A可使酸性高锰酸钾溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中含有HSO3-或SO32-，溶液A为Na2SO3或NaHSO3，因为溶液A呈碱性，所以白色固体为Na2SO3，A错误；
A为Na2SO3，实验③中发生的离子反应为：5SO32-+2MnO4-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O，B错误；
实验④中Na2SO3溶液和硫粉加热反应生成Na2S2O3，化学方程式为：Na2SO3+S═ △ Na2S2O3，C正确；
实验④中因为将Na2S2O3溶液加入AgBr沉淀中，Ag+与S2O32-会形成配合物[Ag(S2O3)2]3-，从而溶解AgBr，D正确。
三、解答题
16．电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3晶体的流程如图：
回答下列问题：
(1)检验腐蚀废液中含有Fe3+常用试剂是 。
(2)滤渣的成分是 (填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是 (填标号)。
A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液
(3)向溶液a中通入Cl2发生反应的离子方程式为 。有同学建议，使用H2O2代替Cl2以减少污染，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是 (用离子方程式表示)。
【答案】KSCN Fe和Cu AD 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- 1∶2 10Cl- +2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O
【解析】(1)检验腐蚀废液中含有Fe3+，常用的试剂是KSCN，若溶液变红色，说明含有Fe3+；
(2)腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁。从滤渣中获得铜单质，为不引入杂质，可选用稀盐酸将铁溶解除去，也可以选用氯化铜溶液，浓硫酸和浓硝酸都会引入杂质；
(3)溶液a中含有FeCl2，通入Cl2发生反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-；用H2O2代替Cl2以减少污染，反应中氧化剂为H2O2，反应的离子方程式为2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ + 2 H2O，氧化剂H2O2与还原剂Fe2+的物质的量之比为1∶2；
(4)酸性KMnO4溶液也能氧化Cl-，使高锰酸钾溶液褪色，10Cl- +2MnO4-+16H+
=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，因此不能用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。
17．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：
已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题：
(1)操作②的名称： ，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是 。
(2)加入铁粉的作用： 。
(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为 。
(4)钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为 。
(5)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为 。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为 (填化学式)(lg5=0.7)。
(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a= (填数字)。
【答案】(1)过滤 烧杯
(2)还原Fe3+为Fe2+，防止Fe3+水解
(3)Al3++Fe3++nSO42-+(6-2n)HCO3-=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑
(4)钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难
(5)3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6]
(6)Sc(OH)3
(7)6
【解析】（1）操作②是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤；过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作①是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，可见操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是烧杯；
（2）加入Fe粉可以使溶液中Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，这样可以避免溶液pH较小时，Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀进入到滤渣中，导致最终不能进一步反应产生聚合硫酸铁铝；
（3）向含有Al2(SO4)3、FeSO4溶液中加入H2O2溶液，FeSO4转化为Fe2(SO4)3，再向该溶液中加入NaHCO3溶液，产生聚合硫酸铁铝，该反应的离子方程式为：Al3++Fe3++nSO42-+(6-2n)HCO3-=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑；
（4）钪元素发现较晚主要是因为钪的化学性质非常活泼，其在自然界中以化合物的形式存在，物质的富集及冶炼比较困难；
（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量，则 Sc(OH)3沉淀会溶解。Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物Na3[Sc(OH)6]，该反应的化学方程式为3NaOH+ Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6]；
（6）若溶液中c(F- )=5×10-6，则lgc(F- )=lg5×10-6=5.3，“调节pH”过程中控制pH=7，三价Sc元素的存在形式为Sc(OH)3；
（7）加热该复盐时首先失去结晶水。至380-400℃产生白烟，说明有铵盐产生，对应结晶水的质量为m(H2O)=74.1g-52.5g=21.6 g，则74.1262.5+18a=21.618a，解得a=6。
18．元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)④的简单离子结构示意图为 。
(2)⑦在元素周期表中的位置是 。
(3)下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是 (填字母)。
(4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为 ；③和⑤形成的淡黄色固体为 (填化学式)，该化合物与CO2反应的化学方程式为 。
(5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 (填字母)。
a．比较③、④两种元素单质的沸点高低
b．比较③、④两种元素单质与H2化合的难易程度
c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性
d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
【答案】(1)
(2)第三周期第ⅦA族
(3)B
(4)离子键 Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)bc
【解析】（1）由元素在周期表中的位置可知：④为F，F-的结构示意图为：；
（2）⑦为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（3）甲烷为正四面体结构，A正确；
二氧化碳为直线形分子，B错误；
HCl为直线形分子，C正确；
氯气为直线形分子，D正确；
（4）①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为Na2O2，该化合物与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断：
沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意；
非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与H2化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意；
非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意；
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意。
19．SO2Cl2在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。
回答下列问题：
(1)装置A中的进水口为 ，仪器B的名称为 ，加热B的方式最好选用 （填“水浴加热”或“油浴加热”）。
(2)装置C的作用为 ，装置D的作用为 。
(3)试剂X、Y分别为下列试剂中的 、 （填标号）。
a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液 c.高锰酸钾溶液 d.四氯化碳
(4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。
【答案】m 圆底烧瓶 油浴加热 通过观察气泡速率调节油浴温度，控制反应速率 安全瓶，防止倒吸 d c 溶液变浑浊 5SO2+2S2-+2H2O 3S↓+4HSO3-
【解析】(1)冷凝管的冷凝水应下口进上口出，则应从m口进水；仪器B的名称为圆底烧瓶；已知SO2Cl2在100℃以上分解，则加热B的方式最好选用油浴加热；
(2)可通过观察装置C浓硫酸中的气泡速率调节油浴温度，控制反应速率；装置D作安全瓶，可防止倒吸；
(3)装置甲中试剂X用于除去SO2中的Cl2，因此试剂X应能吸收Cl2，而不能吸收SO2，因此应选择四氯化碳；装置丁中试剂Y用于除去Cl2中的SO2，试剂Y能吸收SO2，而不能吸收Cl2，应选择高锰酸钾溶液；
(4)过量SO2与Na2S反应生成单质S和NaHSO3，则丙中溶液变浑浊，发生反应的离子方程式为5SO2+2S2-+2H2O 3S↓+4HSO3-。
20．Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取Na2S2O4的方法很多，
（1）在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为：NaBH4+NaHSO3+NaOH→Na2S2O4+NaBO2+H2O（未配平）反应装置如图所示：
①实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是 。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是 。
③为使NaHSO3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制nNaHSO3nNaBH4 。
（2）用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置（夹持加热仪器略）如下：
①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
②装置b用于净化SO2，适宜的试剂是 。
③装置c在70~83℃生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为 ，加入CH3OH的目的是 ；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为 。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或