2024-2025学年山东省淄博市高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年山东省淄博市高一上学期1月期末考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A．ClO2用作饮用水消毒剂B．CaO用作食品干燥剂
C．Na2O2用作潜水艇的供氧剂D．FeCl3溶液用作覆铜板腐蚀液
2．实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是
A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶
B．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火
C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离
3．下列化学用语或图示正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．F-的离子结构示意图：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
4．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是
A．KNO3与Na2CO3B．H2O2与H2O
C．NH4Cl与NaClD．H2SO4与NaOH
6．约里奥-居里夫妇用α粒子轰击1327Al，获得了首个人工放射性核素1530P，其反应为24He+1327Al→abX+1530P。下列说法错误的是
A．a=0， b=1B．1327Al与1326Al互为同位素
C．1327Al中子数为14D．1530P4与1531P4互为同素异形体
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．0.5 ml⋅L-1CaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA
B．23 g Na与足量H2O反应生成H2的分子数为0.5NA
C．0.1 mlCl2与足量铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LCO与O2混合气体中含有的原子数为NA
8．下列有关说法错误的是
A．钠、氧化钠、过氧化钠长期放置在空气中最终产物相同
B．铁的化学性质比较活泼，自然界中铁元素仅以化合态存在
C．铝合金比铝硬度大的原因是原子层之间的相对滑动变得困难
D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成
9．工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是
A．NaClO溶液比HClO溶液稳定B．漂白液需在阴凉处避光保存
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强D．漂白液的有效成分是NaClO和NaCl
10．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是
A．酒精灯点燃的顺序：先①后②
B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的H2
C．反应为2Fe+3H2Og高温Fe2O3+3H2
D．由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥
二、多选题
11．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D
三、单选题
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数之和为20，W与Y同族，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：WR>M
D．Z的单质能从R的盐溶液中置换出R的单质
17．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)生产过程涉及的部分物质①CO2、②NH3、③Na2CO3、④饱和食盐水中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
(2)物质X的化学式为 ；循环 (填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的NaHCO3含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重m g，则固体中NaHCO3的质量为 g。
(3)向母液中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的生成，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。
A．0∼10∘C B．30∼50∘C C．50∼70∘C D．90∼100∘C
(4)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，错误的是_____(填标号)。
A．可利用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
B．“联合制碱法”是利用NaHCO3与其它物质的溶解度差异
C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D．相同条件下，等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2多
18．乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是Fe2O3，含少量Fe、FeO、Al2O3、SiO2)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下：
已知：SiO2与硫酸不反应，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)；“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式为 。
(2)“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为 ，可用 (填试剂的化学式)检验Fe3+已经完全反应。
(3)滤渣3的主要成分为 (填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是 。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用 (填“水”或“乙醇”)洗涤晶体2∼3次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。
19．磺酰氯SO2Cl2是一种重要的化工原料，实验室用Cl2和SO2催化制备SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。
已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1∘C，沸点为69.1∘C，遇水剧烈反应。
②SO2和Cl2反应过程中放出热量。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置乙中盛放试剂为 ，其作用为 。
(3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。
A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、Cl2 D．Cl2、HClO、Cl2
丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。
20．胃舒平的有效成分为AlOH3，测定其中AlOH3含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或NaOH溶液反应)。
①加入25.00 mL0.10 ml⋅L-1稀盐酸；
②用移液管量取20.00 mL胃舒平悬浊液于锥形瓶中；
③配制0.10 ml⋅L-1稀盐酸和0.10 ml⋅L-1NaOH溶液；
④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入100 mL蒸馏水充分搅拌；
⑤用0.10 ml⋅L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是③④ (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 mL。用密度为1.2 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是 (填标号)。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
胃舒平中AlOH3的质量分数为 %(保留3位有效数字)。
(5)用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使胃舒平中AlOH3含量测定值偏高的是_____。
A．NaOH固体中含有NaCl杂质
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．溶液未冷却至室温即进行定容
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线A．收集Cl2
B．加热试管中的液体
C．制取FeOH3胶体
D．制取FeOH2
粒子组
判断和分析
A
Al3+、Fe3+、I-、Cl-
不能大量共存，因发生反应：Fe3++2I-=Fe2++I2
B
H+、Cu2+、Cl-、ClO-
不能大量共存，因发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
C
Na+、Ba2+、OH-、NO3-
能大量共存，粒子间不反应
D
Fe2+、H+、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀
待测液中含有Cl-
B
向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失
Fe2+具有还原性
C
向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色
非金属性：Cl＞Br
D
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．查漏
B．转移
C．定容
D．摇匀
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液体积/mL
15.90
17.30
16.10
16.00