山东省成武县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（原卷+解析）

这是一份山东省成武县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（原卷+解析），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间60分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量：Fe-56 Na-23 C-12 O-16 H-1
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 近年来成武县“美丽乡村”建设已成效显著，以实际行动践行了习主席的改善农村人居环境，建设宜居宜业美丽乡村的号召。下列有关说法正确的是
A. 煤炭燃烧产生的SO2和氮氧化物易形成酸雨
B. 二氧化碳会造成温室效应，因此二氧化碳是空气污染物之一
C. 提倡使用一次性木筷
D. 为了发展经济，应大力开发化石能源
2. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是
A. 生铁B. 黄铜
C. 铝合金D. 纯铝
3. 下列物质不属于溶液的是
A. 生理盐水B. 汽水C. 牛奶D. 碘酒
4. 下列物质中，能由金属与盐酸反应直接生成的是
A. B. C. D.
5. 中国科学家已实现由二氧化碳到淀粉的全人工合成。下图是部分反应的微观过程图。下列对该反应过程的认识不正确的是
A. 该合成反应有助于实现“碳中和”
B. 甲乙过程都伴随着元素化合价的变化
C. 据甲过程能推断，甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素
D. 由反应a可推测，1个甲醇分子含有的氢原子数比1个甲醛分子的多
6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A. C60是由60个碳原子构成的碳单质
B. 可用点燃的方法除去CO2中的少量CO
C. 可通过闻气味鉴别CO和CO2
D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 氢气点燃生成水——氢气和氧气的分子分解为氢、氧原子，氢、氧原子重新组合成水分子
B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应——固体在溶液中以分子形式存在，反应速率大
C. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
8. 下列实践项目的设计方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
9. 《天工开物》对烧制青砖有如下记载：“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是
A. 用“泥固塞其孔”的主要目的是防止气体泄漏
B. 固体减少质量等于生成的CO2的质量
C. Fe2O3是磁铁矿的主要成分
D. 红砖与青砖颜色的差异在于铁元素化合价的不同
10. 下图是粗盐中难溶性杂质的去除实验操作示意图。下列说法正确的是
A. 上述操作的正确顺序是④②①⑤③B. 操作①、③中玻璃棒的作用相同
C. 本实验获得氯化钠一定是纯净物D. 操作③当蒸发皿中的水蒸干后即可停止加热
11. 下列对客观事实的解释不科学的是
A. 宋代名画《千里江山图》用矿石颜料绘制，流传至今色彩艳丽——矿石颜料化学性质稳定
B. 干冰可用于人工降雨——干冰升华吸热
C. 非遗“打铁花”选用生铁而非纯铁——合金的熔点比组分金属的熔点高
D. 点燃氢气前要先验纯——可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸
12. 某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g
B. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中溶解氯化钠固体
C. 60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解
D. 将20℃饱和的硫酸铜溶液升温到60℃后溶质的质量分数会变大
13. 下列实验方案正确的是
A. 鉴别一氧化碳和二氧化碳
B. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
C. 验证质量守恒定律
D. 证明铜生锈与水、氧气和二氧化碳有关
14. 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，磷燃烧时会产生污染空气的五氧化二磷白烟。关于下图所示实验描述不正确的是
A. 图2装置更环保，对环境污染更小
B. 图2中气球的作用是收集白烟五氧化二磷
C. 结合图像3可知，物质燃烧需要氧气达到一定浓度
D. 可以通过调节氧气的体积分数调控燃烧
15. “形成化学观念，发展科学思维”是我们学习化学的目的。下列观念正确的是
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成反应是置换反应
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 兴趣小组做了两个实验(见图)，请回答问题。
（1）实验1：打开分液漏斗的旋塞(盐酸足量)，溶液中产生_______；短蜡烛火焰_______(选填“先”“后”)熄灭，原因是________(填序号)。
A．CO2不助燃且不能燃烧 B．密度比空气大 C．A和B
反应的化学方程式是______。
（2）实验2：随着反应的进行发现烧杯底部变黑，且长蜡烛先熄灭。黑色物质是______，这启示我们在火灾中正确的逃生方法是______。
17. 能源利用方式的变迁是社会可持续发展的一个缩影。家庭燃料经历了从“煤→瓶装液化石油气(主要成分是丙烷和丁烯)→管道天然气”的演进，体现了人们对使用便捷与减少污染的双重追求。
（1）蜂窝煤比煤块更易点燃，这是______(填序号)不同造成的。
A. 与氧气的接触面积B. 氧气的浓度
（2）根据物质燃烧的化学方程式，推断X的化学式______。
（3）为了探究“瓶改管”的原因，同学们进行了以下分析和梳理，请你完善相关信息。
已知：在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
①请完成表中空格内容。
②燃烧释放2000kJ的热量，必然会排放二氧化碳____g，对比和两种燃料，更低碳环保的是_______。等体积的和燃烧，_______消耗的氧气更多；
（4）液化石油气灶具改烧天然气时，需将进风口调_______(选填“大”或“小”)。
（5）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，可燃冰是在低温、高压下形成的，主要成分是甲烷水合物，下列说法不正确的是______(填序号)。
A. 可燃冰属于化合物B. 可燃冰的开采可能会产生一系列的环境问题
C. 可燃冰非可再生能源D. 是一种清洁能源，给人类带来了新的能源前景
18. 请根据下列实验装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称______。实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
（2）B装置作为发生装置的优点是______，C装置中存在的一处错误是_______。
（3）氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水且密度比空气小，实验室常用氯化铵与氢氧化钙两种固体加热制取氨气。
①实验室制取氨气应选用的发生、收集装置是______(从A~F装置中选择)
②若用G装置收集氨气，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入集气瓶。
③当前，氨气作为燃料备受关注。2025年6月，全球首艘远洋氨燃料动力船“氨晖号”首航成功。氨气燃料与其它含碳燃料相比优点有_______(答一条即可)。
19. 海盐中往往含有大量泥沙、藻类、贝壳碎片。提取精盐时需先利用网筛分离盐粒与大颗粒杂质(如贝壳、石子)，然后用饱和盐水冲洗盐粒表面洗涤脱杂。氯化钠是基础化工的“母料”，全球约60%的氯化钠用于工业生产，电解饱和氯化钠溶液可同时产出三大基础化工产品，化学方程式如下：。
（1）利用网筛分离盐粒与大颗粒杂质方法叫______，采用饱和盐水冲洗盐粒表面的原因是_______。
（2）X应为______(填写化学式)。
（3）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，该溶液溶质与溶剂的质量比为______，实验室配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需玻璃仪器有______。
20. 稀土元素储量较少，化学性质一般比较活泼。我国2008年度国家最高科学技术奖获得者徐光宪院士和他的团队研发的稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。稀土元素钪(Sc)，是新一代航空材料的关键元素。已知：钪是银白色金属，硫酸钪溶液无色透明。筱筱同学欲探究钪(Sc)与镁、铝三种金属的化学活动性顺序。请帮她完成实验。
【猜想】
（1）钪(Sc)与镁、铝的化学活动性顺序为
A．钪(Sc)、镁、铝 B．镁、钪(Sc)、铝 C．______
【设计实验并实验】
【实验分析】
（2）打磨金属片的目的是______。
（3）X是________。
A. 硫酸铝B. 硝酸铝C. 硝酸银
【实验结论】
（4）猜想______正确(填写序号)
【拓展延伸】
（5）若把打磨后的金属钪放入稀硫酸溶液中(图1)，实验现象是_______，反应的化学方程式为_______。
（6）金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展对金属的需求量也在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议：_______。
21. 二氧化碳(CO2)的捕集、利用与封存是应对全球气候变化、实现“碳中和”目标的关键技术体系之一。
（1）利用海洋吸收和封存二氧化碳。
海洋底部温度低、压强大，会使二氧化碳的溶解度_______(选填“增大”或“减小”)，但海水封存CO2会造成海水酸化，原因是____(用化学方程式表示)。
（2）利用碱性溶液吸收和封存二氧化碳。
氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，化学方程式为，请计算：质量分数为40%的氢氧化钠溶液，理论上能吸收二氧化碳的质量是多少？所得溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)选项
A
B
C
D
项目
除去冰箱内的异味
铁栏杆的防锈处理
制作热敷袋
自制无壳鸡蛋(蛋壳主要成分是碳酸钙)
方案
在冰箱内放置活性炭
给铁栏杆刷油漆
将硝酸铵固体和水放入热水袋
将鸡蛋泡白醋里
方程式
相关信息
A．每与____L恰好完全反应生成，释放约2000kJ的热量(标准状况)
B．每________与恰好完全反应生成，释放约的热量
C．每与恰好完全反应生成，释放约800kJ的热量(标准状况)
D．每与恰好完全反应生成，释放约800kJ的热量
2025-2026学年度第一学期期末学业质量测评
九年级化学试题
(考试时间60分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量：Fe-56 Na-23 C-12 O-16 H-1
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 近年来成武县“美丽乡村”建设已成效显著，以实际行动践行了习主席的改善农村人居环境，建设宜居宜业美丽乡村的号召。下列有关说法正确的是
A. 煤炭燃烧产生的SO2和氮氧化物易形成酸雨
B. 二氧化碳会造成温室效应，因此二氧化碳是空气污染物之一
C. 提倡使用一次性木筷
D. 为了发展经济，应大力开发化石能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤炭燃烧产生的SO2和氮氧化物与大气中的水反应生成酸，导致酸雨，正确；
B、二氧化碳是温室气体，但未被列为空气污染物，错误；
C、一次性木筷浪费森林资源，不环保，错误；
D、化石能源使用加剧污染和气候变化，应发展可再生能源，错误；
故选A。
2. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是
A. 生铁B. 黄铜
C. 铝合金D. 纯铝
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误；
B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误；
C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确；
D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。
故选C。
3. 下列物质不属于溶液的是
A. 生理盐水B. 汽水C. 牛奶D. 碘酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、生理盐水是NaCl溶于水形成的溶液，不符合题意；
B、汽水是二氧化碳等溶于水形成的溶液，不符合题意；
C、牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意；
D、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，不符合题意。
故选：C。
4. 下列物质中，能由金属与盐酸反应直接生成的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故A错误；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁FeCl2，不是氯化铁，故B错误；
C、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故C错误；
D、铝位于氢前，能与盐酸反应直接生成，故D正确；
故选D。
5. 中国科学家已实现由二氧化碳到淀粉的全人工合成。下图是部分反应的微观过程图。下列对该反应过程的认识不正确的是
A. 该合成反应有助于实现“碳中和”
B. 甲乙过程都伴随着元素化合价的变化
C. 据甲过程能推断，甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素
D. 由反应a可推测，1个甲醇分子含有的氢原子数比1个甲醛分子的多
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图甲可知，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，减少了二氧化碳，该合成反应有助于实现“碳中和”， 故说法正确；
B、由图甲可知，氢气的氢元素转化为化合物中的氢元素，氢元素的化合价由0价变成+1价；由图乙可知，反应a中的氧气转化为化合物，反应b中的过氧化氢生成了氧气，氧元素的化合价也发生改变，故说法正确；
C、由图甲可知，反应前有1个C原子、6个H原子和2个O原子，反应后一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，根据反应前后原子个数相等，甲醇分子中一定含有碳、氢、氧三种原子，所以甲醇中一定含有碳、氢、氧等三种元素，故说法错误；
D、根据反应a特点，甲醇分子中氢原子个数等于甲醛和过氧化氢分子中氢原子个数之和，所以一定大于甲醛分子中氢原子个数，故说法正确。
故选C。
6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A. C60是由60个碳原子构成碳单质
B. 可用点燃的方法除去CO2中的少量CO
C. 可通过闻气味鉴别CO和CO2
D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、是由分子构成的碳单质，每个分子由60个碳原子构成，错误；
B、中的少量无法通过点燃除去，因不支持燃烧，难点燃，错误；
C、和均无色无味，无法通过闻气味鉴别，错误；
D、燃烧生成，与碳反应生成，两者可相互转化，正确；
故选D。
7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 氢气点燃生成水——氢气和氧气的分子分解为氢、氧原子，氢、氧原子重新组合成水分子
B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应——固体在溶液中以分子形式存在，反应速率大
C. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质的过程。氢气在氧气中燃烧生成水是氢气和氧气的分子化分为氢、氧原子，氢、氧原子重新组合成水分子，故选项解释正确；
B、将固体试剂配制成溶液，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率；另外，并非所有固体在溶液中都以分子形式存在，如氯化钠等离子化合物在溶液中以离子形式存在，故选项解释错误；
C、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故选项解释正确；
D、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异，故选项解释正确。
故选B。
8. 下列实践项目的设计方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，在冰箱内放置活性炭，能除去冰箱内的异味，方案设计合理，不符合题意；
B、给铁栏杆刷油漆，能隔绝氧气和水，防止生锈，方案设计合理，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，不能用于制作热敷袋，方案设计不合理，符合题意；
D、将鸡蛋泡在白醋里，鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，白醋中含有醋酸，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，从而溶解蛋壳，制成无壳鸡蛋，方案设计合理，不符合题意。
故选：C。
9. 《天工开物》对烧制青砖有如下记载：“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是
A. 用“泥固塞其孔”的主要目的是防止气体泄漏
B. 固体减少的质量等于生成的CO2的质量
C. Fe2O3是磁铁矿的主要成分
D. 红砖与青砖颜色的差异在于铁元素化合价的不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、“泥固塞其孔”的原理是隔绝，防止反应生成的FeO被氧化等，错误；
B、，固体减少质量不等于生成的质量，错误；
C、磁铁矿主要成分为，是赤铁矿的主要成分，错误；
D、红砖含（铁+3价），青砖含（铁+2价），颜色差异由于铁元素化合价不同导致，正确；
故选D。
10. 下图是粗盐中难溶性杂质的去除实验操作示意图。下列说法正确的是
A. 上述操作的正确顺序是④②①⑤③B. 操作①、③中玻璃棒的作用相同
C. 本实验获得氯化钠一定是纯净物D. 操作③当蒸发皿中的水蒸干后即可停止加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，操作顺序为④（取粗盐）②（称量）①（溶解）⑤（过滤）③（蒸发），故选项说法正确；
B、操作①和③分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误；
C、粗盐中的氯化钙、氯化镁都能溶于水，所以本实验获得的氯化钠中含有氯化钙、氯化镁等杂质，属于混合物，故选项说法错误；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选A。
11. 下列对客观事实的解释不科学的是
A. 宋代名画《千里江山图》用矿石颜料绘制，流传至今色彩艳丽——矿石颜料化学性质稳定
B. 干冰可用于人工降雨——干冰升华吸热
C. 非遗“打铁花”选用生铁而非纯铁——合金的熔点比组分金属的熔点高
D. 点燃氢气前要先验纯——可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，则说明所用矿石颜料化学性质较稳定，不易发生反应，故解释正确；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故解释正确；
C、生铁是含碳量较高的铁合金，纯铁质地较软，打铁花选用生铁而非纯铁，主要是因为生铁熔点比纯铁低，故解释错误；
D、氢气具有可燃性，点燃氢气前要先验纯是因为可燃性气体与空气混合遇明火或加热可能发生爆炸，使用可燃性气体前要验纯，故解释正确。
故选C。
12. 某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g
B. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中溶解氯化钠固体
C. 60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解
D. 将20℃饱和的硫酸铜溶液升温到60℃后溶质的质量分数会变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20℃时硫酸铜溶解度就是20.7g，故说法错误；
B、向硫酸铜饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，溶液的浓度会变大，溶液的密度会增大，因此鸡蛋上浮，故说法正确；
C、60℃时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g硫酸铜，50g水最多溶20g硫酸铜，25g硫酸铜加入不能全部溶解，故说法错误；
D、将20℃饱和的硫酸铜溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，故说法错误。
故选B。
13. 下列实验方案正确的是
A. 鉴别一氧化碳和二氧化碳
B. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
C. 验证质量守恒定律
D. 证明铜生锈与水、氧气和二氧化碳有关
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，一氧化碳不与水反应，可用紫色石蕊溶液鉴别一氧化碳和二氧化碳，故选项能达到实验目的；
B、实验中过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，故选项不能达到实验目的；
C、铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
D、该实验方案能证明铜生锈与水和空气有关，但不能证明与二氧化碳有关，因为缺少将铜片置于除去二氧化碳的潮湿空气中的对比实验，故选项不能达到实验目的。
故选A。
14. 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，磷燃烧时会产生污染空气的五氧化二磷白烟。关于下图所示实验描述不正确的是
A. 图2装置更环保，对环境污染更小
B. 图2中气球的作用是收集白烟五氧化二磷
C. 结合图像3可知，物质燃烧需要氧气达到一定浓度
D. 可以通过调节氧气的体积分数调控燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验中小组同学认为图1装置存在不足，铜片上白磷燃烧有大量白烟生成，会污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，产生的白烟不会逸散到空气中，可以减小环境污染，则改进后装置的优点为更环保，故说法正确；
B、白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，放出大量的热，装置内压强会瞬间增大，所以图2中气球的作用是收集白烟五氧化二磷，防止污染空气和避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而被冲开，故说法错误；
C、根据图3可知，白磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度，物质燃烧时氧气必须达到一定的体积分数，故说法正确；
D、可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行，是因为可燃物燃烧需要的氧气浓度不同，故说法正确。
故选B。
15. “形成化学观念，发展科学思维”是我们学习化学的目的。下列观念正确的是
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不是金属，说法错误，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡发光放热伴随能量变化，但灯泡发光放热属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意。
故选：D。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 兴趣小组做了两个实验(见图)，请回答问题。
（1）实验1：打开分液漏斗的旋塞(盐酸足量)，溶液中产生_______；短蜡烛火焰_______(选填“先”“后”)熄灭，原因是________(填序号)。
A．CO2不助燃且不能燃烧 B．密度比空气大 C．A和B
反应的化学方程式是______。
（2）实验2：随着反应的进行发现烧杯底部变黑，且长蜡烛先熄灭。黑色物质是______，这启示我们在火灾中正确的逃生方法是______。
【答案】（1） ①. 气泡 ②. 先 ③. C ④.
（2） ①. 炭黑 ②. 用湿毛巾捂住口鼻、守秩序、不慌张沿墙壁伏低身子迅速爬向门外，沿“安全出口”标识逃生；而不是以站立姿势撤离（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：，现象是：有气泡产生，由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，所以下面的蜡烛先熄灭，故选C；
【小问2详解】
含碳的物质不充分燃烧会产生炭黑固体小颗粒，这启示我们在火灾中正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻、守秩序、不慌张沿墙壁伏低身子迅速爬向门外，沿“安全出口”标识逃生；而不是以站立姿势撤离。
17. 能源利用方式的变迁是社会可持续发展的一个缩影。家庭燃料经历了从“煤→瓶装液化石油气(主要成分是丙烷和丁烯)→管道天然气”的演进，体现了人们对使用便捷与减少污染的双重追求。
（1）蜂窝煤比煤块更易点燃，这是______(填序号)不同造成的。
A. 与氧气的接触面积B. 氧气的浓度
（2）根据物质燃烧的化学方程式，推断X的化学式______。
（3）为了探究“瓶改管”的原因，同学们进行了以下分析和梳理，请你完善相关信息。
已知：在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。
①请完成表中空格内容。
②燃烧释放2000kJ的热量，必然会排放二氧化碳____g，对比和两种燃料，更低碳环保的是_______。等体积的和燃烧，_______消耗的氧气更多；
（4）液化石油气灶具改烧天然气时，需将进风口调_______(选填“大”或“小”)。
（5）海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，可燃冰是在低温、高压下形成的，主要成分是甲烷水合物，下列说法不正确的是______(填序号)。
A. 可燃冰属于化合物B. 可燃冰的开采可能会产生一系列的环境问题
C. 可燃冰非可再生能源D. 是一种清洁能源，给人类带来了新的能源前景
【答案】（1）A （2）C4H8
（3） ①. 112 ②. 44 ③. 110 ④. ⑤.
（4）小 （5）A
【解析】
【小问1详解】
将煤块制成多孔的蜂窝煤的目的是增大煤与空气的接触面积，从而使燃烧更充分，故选A；
【小问2详解】
反应前后原子的种类和数目不变，由可知，反应前含有12个O原子和X，反应含有4个C原子，12个O原子和8个H原子，所以1个X中有4个C原子8个H原子，故X的化学式为：C4H8；
【小问3详解】
①由可知，C3H8和O2的分子个数比为1:5，则完全反应需要氧气的体积为：22.4L×5=112L；
由可知，每44份质量的和160份质量的氧气恰好完全反应，所以消耗每44与恰好完全反应生成；
②每与恰好完全反应生成，释放约800kJ的热量，因此燃烧释放2000kJ的热量，必然会排放二氧化碳的质量为：；
每44g与恰好完全反应生成；每与恰好完全反应生成，所以相同质量的、生成二氧化碳更多的是，因此更环保的是；
每与112L恰好完全反应生成，每与恰好完全反应生成，因此等体积的和燃烧，消耗的氧气更多；
【小问4详解】
等体积的和燃烧，消耗的氧气更多，因此液化石油气灶具改烧天然气时，需将进风口调小；
【小问5详解】
A、“可燃冰”是在低温、高压的条件下缓慢形成的，其主要成分是天然气水合物，是由多种物质组成的，属于混合物，故选项说法错误；
B、可燃冰中主要含有甲烷水合物，可燃冰开采过程中，若甲烷气体泄漏，会加剧温室效应，故选项说法正确；
C、“可燃冰”是经过亿万年缓慢形成的，属于不可再生能源，故选项说法正确；
D、可燃冰是天然气的水合物，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，属于清洁能源，故选项说法正确；
故选A。
18. 请根据下列实验装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称______。实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
（2）B装置作为发生装置的优点是______，C装置中存在的一处错误是_______。
（3）氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水且密度比空气小，实验室常用氯化铵与氢氧化钙两种固体加热制取氨气。
①实验室制取氨气应选用的发生、收集装置是______(从A~F装置中选择)
②若用G装置收集氨气，气体应从_____(填“a”或“b”)端通入集气瓶。
③当前，氨气作为燃料备受关注。2025年6月，全球首艘远洋氨燃料动力船“氨晖号”首航成功。氨气燃料与其它含碳燃料相比优点有_______(答一条即可)。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②.
（2） ①. 可以控制反应的速率 ②. 长颈漏斗下端未伸入液面以下
（3） ①. AE ②. b ③. 更环保（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是：铁架台；
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
B装置的优点是可以通过注射器来控制滴加液体的速度，从而控制反应的速率；
C装置中的长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的气体逸出；
【小问3详解】
①实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热来制取氨气，发生装置应选择固体加热型装置，即A装置，生成物是氨气，氨气常温下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，所以只能采用向下排空气法进行收集，即E装置；
②若用G装置收集氨气，由于氨气的密度比空气小，则应从b口进，将空气从a端排出；
③与含碳燃料相比，氨气作为燃料，其优点是燃烧产物是氮气和水，不污染环境，更加环保。
19. 海盐中往往含有大量泥沙、藻类、贝壳碎片。提取精盐时需先利用网筛分离盐粒与大颗粒杂质(如贝壳、石子)，然后用饱和盐水冲洗盐粒表面洗涤脱杂。氯化钠是基础化工的“母料”，全球约60%的氯化钠用于工业生产，电解饱和氯化钠溶液可同时产出三大基础化工产品，化学方程式如下：。
（1）利用网筛分离盐粒与大颗粒杂质的方法叫______，采用饱和盐水冲洗盐粒表面的原因是_______。
（2）X应为______(填写化学式)。
（3）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，该溶液溶质与溶剂的质量比为______，实验室配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需玻璃仪器有______。
【答案】（1） ①.
过滤 ②.
减少氯化钠的溶解损失，同时去除表面杂质
（2）

（3） ①.
②.
烧杯、量筒、玻璃棒
【解析】
【小问1详解】
利用网筛分离盐粒与大颗粒杂质，是根据颗粒大小不同进行分离，属于过滤操作；
饱和盐水冲洗的原因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解盐粒表面的可溶性杂质（如藻类、盐分中的可溶性杂质），从而减少氯化钠的溶解损失，同时去除表面杂质。
故填：过滤；减少氯化钠的溶解损失，同时去除表面杂质。
【小问2详解】
根据题目给出的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应物中含原子2个，原子2个，原子个，原子2个；反应后已有产物中含原子2个，原子个，原子2个，则剩余原子2个，则X为（氯气）。
故填：。
【小问3详解】
质量分数为的氯化钠溶液，即溶液中含溶质（氯化钠）、溶剂（水），溶质与溶剂质量比为；
配制溶液的玻璃仪器实验室配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、量筒（量取水）、胶头滴管（定容）（答出其中3种即可）。
故填：；烧杯、量筒、玻璃棒。
20. 稀土元素储量较少，化学性质一般比较活泼。我国2008年度国家最高科学技术奖获得者徐光宪院士和他的团队研发的稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。稀土元素钪(Sc)，是新一代航空材料的关键元素。已知：钪是银白色金属，硫酸钪溶液无色透明。筱筱同学欲探究钪(Sc)与镁、铝三种金属的化学活动性顺序。请帮她完成实验。
【猜想】
（1）钪(Sc)与镁、铝的化学活动性顺序为
A．钪(Sc)、镁、铝 B．镁、钪(Sc)、铝 C．______
【设计实验并实验】
【实验分析】
（2）打磨金属片的目的是______。
（3）X是________。
A. 硫酸铝B. 硝酸铝C. 硝酸银
【实验结论】
（4）猜想______正确(填写序号)
【拓展延伸】
（5）若把打磨后的金属钪放入稀硫酸溶液中(图1)，实验现象是_______，反应的化学方程式为_______。
（6）金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展对金属的需求量也在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议：_______。
【答案】（1）镁、铝、钪(Sc)
（2）除去金属表面的氧化膜 （3）AB
（4）B （5） ①. 钪片表面产生气泡 ②.
（6）回收和利用废旧金属（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据A．钪(Sc)、镁、铝和B．镁、钪(Sc)、铝可推出，C为：镁、铝、钪(Sc)；
【小问2详解】
金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物，实验前用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应进行；
【小问3详解】
左边的试管中是钪和硫酸镁溶液，要正确探究镁、钪(Sc)、铝的活动性强弱，所以右边试管中应是钪和铝的可溶性盐溶液，故选AB；
【小问4详解】
反应①钪片表面无明显现象，说明镁比钪活动性强；反应②钪片表面有银白色固体析出，说明钪比铝活动性强；所以镁、钪(Sc)、铝的活动性强弱顺序为：镁、钪(Sc)、铝，故选B；
【小问5详解】
因为镁、钪(Sc)、铝活动性强弱顺序为：镁、钪(Sc)、铝，所以钪和稀硫酸反应生成硫酸钪和氢气，现象为：钪片表面产生气泡，反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
保护金属资源的方法有：回收和利用废旧金属，还有合理开采金属矿物、寻找金属的代用品等。
21. 二氧化碳(CO2)的捕集、利用与封存是应对全球气候变化、实现“碳中和”目标的关键技术体系之一。
（1）利用海洋吸收和封存二氧化碳。
海洋底部温度低、压强大，会使二氧化碳的溶解度_______(选填“增大”或“减小”)，但海水封存CO2会造成海水酸化，原因是____(用化学方程式表示)。
（2）利用碱性溶液吸收和封存二氧化碳。
氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，化学方程式为，请计算：质量分数为40%的氢氧化钠溶液，理论上能吸收二氧化碳的质量是多少？所得溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
【答案】（1） ①. 增大 ②.
（2）参加反应的氢氧化钠的质量为：100kg×40%=40kg，设能吸收二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，
x=22kg，
y=53kg，
所得溶液中碳酸钠的质量分数是：；
答：能吸收二氧化碳的质量是22kg，所得溶液中碳酸钠的质量分数是43.4%。
【解析】
【小问1详解】
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以海洋底部温度低且压强大，二氧化碳的溶解度会增大；
二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，导致海水酸化，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
见答案。选项
A
B
C
D
项目
除去冰箱内的异味
铁栏杆的防锈处理
制作热敷袋
自制无壳鸡蛋(蛋壳主要成分是碳酸钙)
方案
在冰箱内放置活性炭
给铁栏杆刷油漆
将硝酸铵固体和水放入热水袋
将鸡蛋泡在白醋里
方程式
相关信息
A．每与____L恰好完全反应生成，释放约2000kJ的热量(标准状况)
B．每________与恰好完全反应生成，释放约的热量
C．每与恰好完全反应生成，释放约800kJ的热量(标准状况)
D．每与恰好完全反应生成，释放约800kJ的热量