山东省淄博市沂源县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（原卷+解析）

这是一份山东省淄博市沂源县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（原卷+解析），共22页。试卷主要包含了 下列物质属于溶液的是， 下列说法错误的是， 下列说法正确的是， 下列说法错误是， 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；S 32；Cl 35.5；Na 23；Mg 24；Cu 64；Zn 65
一、单项选择题（本题包括15个小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。）
1. 下列物质属于溶液的是
A. 蒸馏水B. 酒精C. 生理盐水D. 液氧
2. 下列说法错误的是
A. 蔗糖水恒温密封放置一段时间后，溶液中会有晶体析出
B. 维持人体生命和健康的化学反应多数是在溶液中发生的
C. 将固体物质配成溶液，可加快反应的进行
D. 植物从土壤中获得的养分需要溶解形成溶液后才能被吸收
3. 20℃时，将一定质量甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
4. 下列对化学基本观念认识错误的是
A. 元素观：酸和碱中都含有氢元素B. 守恒观：海水晒盐遵循质量守恒定律
C. 变化观：钢铁锈蚀发生了化学变化D. 微粒观：金属是由原子构成的
5. 生活中常见物质的pH如下所示，下列说法正确的是
A. 蛋清属于碱性物质B. 肥皂水可使石蕊试液变红
C. 草木灰可与铵态氮肥混合施用D. 胃酸过多的人饮用食醋进行食疗
6. 下列说法正确的是
A. 比较：通过刻划比较锡和焊锡的硬度B. 归纳：物质都是由分子构成的
C. 分类：烧碱、纯碱都属于碱D. 分析：不支持燃烧的气体一定是二氧化碳
7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于除铁锈B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸钙具有吸水性，用作干燥剂D. 碳酸钠显碱性，可用作发酵粉
8. 是一种可溶性碱，下列对性质的描述不正确的是
A. 能使无色酚酞试液变红B. 能与溶液反应
C. 能与氯化钠溶液反应D. 能与反应
9. 下列说法错误是
A. 合理施用农药和化肥B. 严禁食用霉变的食物
C. 缺铁易引起骨质疏松D. 使用可降解塑料可以解决白色污染问题
10. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B. 0℃～t2℃范围内，物质溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2%
D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
11. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是
A. 图1：M→N过程中数量逐渐减少
B. 图1：向N点时的溶液中再加水可使溶液的
C. 图2：向Q点时的溶液中加入铜粉，有气泡生成
D. 图2：P→S过程中溶液中氯化钠的质量保持不变
12. 下列有关材料的说法不正确的是
A. 用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料
B. 用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料
C. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料
D. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料
13. 下列关于金属资源的叙述错误的是
A. 地球上金属资源大多数以化合物的形式存在
B. 地球上的金属资源是有限的，属于不可再生资源
C. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水
D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源
14. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是
A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. 溶液D. 溶液、溶液
15. 在硫酸钠和亚硫酸钠组成的混合物中，已知钠元素质量分数为23%，则混合物中氧元素质量分数是
A. 23%B. 61%C. 46%D. 64%
二、非选择题（本题包括7个题，共65分）
16. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。
（1）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是_______。
（2）当溶液中混有少量NaCl时，可采用_______的方法提纯。
（3）时，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为_______，该溶液中溶质质量分数为_______（精确到0.1%）。
17. 下图是两个化学反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）写出图1中反应的化学方程式_______，反应类型是_______反应。
（2）写出图2中反应的化学方程式_______，反应过程中观察到的现象是_______，该反应的实质是_______。
18. 学习酸碱盐后，同学们设计实验如下进行探究：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_______色。
（2）实验二观察到的现象是_______，写出反应的化学方程式_______，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是_______。
（3）实验三反应的化学方程式为_______。实验四中观察到的现象为_______，反应的化学方程式为_______。该反应的实质是_______。
19. 铜是人类最早使用的金属之一。人们主要是通过用焦炭焙烧含有铜元素的矿石获得金属铜。含铜的矿石主要有黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等。
（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石（主要成分）和木炭一起高温加热就可得到红色的金属铜。已知受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，写出高温下，木炭和氧化铜反应炼铜的化学方程式_______。
（2）利用辉铜矿（主要成分）炼铜原理是：第一步将辉铜矿和氧气高温煅烧，生成和；第二步将煅烧后的矿石与未经煅烧的矿石混合后隔绝空气进行高温煅烧，生成单质铜和二氧化硫。写出第二步反应的化学方程式_______。从环保的角度看，用辉铜矿炼铜的缺点是_______。
（3）某同学测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，下图是实验过程和测得数据。
请计算：该铜锌合金中铜的质量分数，写成计算过程。
20. 工业上用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式是_______。生活中我们很少见到铝被腐蚀，原因是_______。C919客机外壳采用的是铝锂合金，与合金中各成分对应的纯金属相比，多数合金材料具有熔点_______、硬度_______、导电性和导热性_______等特点。
21. 某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下：
（1）写出“装置Ⅰ”中发生反应的一个化学方程式_______，“滤液1”中存在的阳离子有_______。
（2）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______，固体2的化学式是_______。
（3）滤液3的颜色为_______，固体3中含有的物质是_______。
（4）试剂X为_______（填化学式），加入足量的目的是_______。
22. 氢气的储存和释放是当前研究的热点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。
（1）写出贮氢过程的化学方程式_______。中氢元素的化合价为_______。
（2）写出释氢过程的化学方程式_______。释氢释放的和贮氢吸收的质量之比为_______。九年级化学试题
（时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；S 32；Cl 35.5；Na 23；Mg 24；Cu 64；Zn 65
一、单项选择题（本题包括15个小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。）
1. 下列物质属于溶液的是
A. 蒸馏水B. 酒精C. 生理盐水D. 液氧
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的纯净物，而溶液必须是混合物，错误。
B、酒精（乙醇）是由乙醇一种物质组成的纯净物，不是混合物，错误。
C、生理盐水是氯化钠（）溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，正确。
D、液氧是液态的氧气，由氧气一种物质组成的纯净物，不是溶液，错误。
故选：C。
2. 下列说法错误的是
A. 蔗糖水恒温密封放置一段时间后，溶液中会有晶体析出
B. 维持人体生命和健康的化学反应多数是在溶液中发生的
C. 将固体物质配成溶液，可加快反应的进行
D. 植物从土壤中获得的养分需要溶解形成溶液后才能被吸收
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液具有稳定性，蔗糖水在恒温密封条件下，溶液浓度保持不变，若无过饱和状态，不会析出晶体，符合题意；
B、人体内如消化等化学反应多在体液溶液中进行，不符合题意；
C、固体配成溶液后反应物接触更充分，反应速率加快，不符合题意；
D、植物根系吸收养分需养分溶解为离子或分子形式，不符合题意。
故选：A。
3. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A. 20℃时，b点对应乙溶液是不饱和溶液
B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D. 20℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为25%
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确；
B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确；
C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确；
D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。
故选D。
4. 下列对化学基本观念认识错误的是
A. 元素观：酸和碱中都含有氢元素B. 守恒观：海水晒盐遵循质量守恒定律
C. 变化观：钢铁锈蚀发生了化学变化D. 微粒观：金属是由原子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，酸和碱中都含有氢元素，故选项说法正确；
B、质量守恒定律是阐述化学反应中物质质量关系的定律，海水晒盐是物理变化，用质量守恒定律的观点来解释不恰当，故选项说法错误；
C、钢铁锈蚀，铁锈是新物质，发生了化学变化，故选项说法正确；
D、金属是由原子构成的，故选项说法正确。
故选B。
5. 生活中常见物质的pH如下所示，下列说法正确的是
A. 蛋清属于碱性物质B. 肥皂水可使石蕊试液变红
C. 草木灰可与铵态氮肥混合施用D. 胃酸过多的人饮用食醋进行食疗
【答案】A
【解析】
【详解】A、蛋清的约为8，大于7，属于碱性物质，说法正确，符合题意；
B、肥皂水的约为10，大于7，属于碱性物质，能使石蕊试液变蓝，说法错误，不符合题意；
C、草木灰的约为11，大于7，属于碱性物质，能与铵态氮肥反应，产生氨气，使肥效降低。说法错误，不符合题意；
D、食醋的约为3，小于7，属于酸性物质，因此胃酸过多的人不能食用食醋进行食疗，说法错误，不符合题意；
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. 比较：通过刻划比较锡和焊锡的硬度B. 归纳：物质都是由分子构成的
C. 分类：烧碱、纯碱都属于碱D. 分析：不支持燃烧的气体一定是二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A：焊锡是锡的合金，合金硬度通常大于纯金属。互相刻划时，硬度大的材料会在硬度小的材料上留下划痕。因此，通过刻划比较焊锡和锡的硬度是正确的，符合题意；
B、构成物质的粒子有多种，如分子、原子、离子。说法错误，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠、纯碱是碳酸钠，烧碱解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱。碳酸钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐类。说法错误，不符合题意；
D、没有助燃性的气体都不支持燃烧，如二氧化碳、氮气等，“不支持燃烧的气体一定是二氧化碳”的说法错误，不符合题意；
故选A。
7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于除铁锈B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸钙具有吸水性，用作干燥剂D. 碳酸钠显碱性，可用作发酵粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁（），属于金属氧化物，能与酸反应，但不与碱（如氢氧化钠）反应，因此不能用于除铁锈，错误。
B、熟石灰（氢氧化钙，）呈碱性，能中和酸性土壤中的酸，且价格低廉、性质温和，是改良酸性土壤的常用物质，正确。
C、碳酸钙（）难溶于水，没有吸水性，不能用作干燥剂，常见的干燥剂为生石灰（）、浓硫酸等，错误。
D、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（小苏打，），它受热易分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔，碳酸钠（）碱性较强，不适合用作发酵粉，错误。
故选：B。
8. 是一种可溶性碱，下列对性质的描述不正确的是
A. 能使无色酚酞试液变红B. 能与溶液反应
C. 能与氯化钠溶液反应D. 能与反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、是可溶性碱，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，符合碱的通性，正确。
B、与反应生成碳酸钡（）白色沉淀和氢氧化钠，满足复分解反应 “有沉淀生成” 的条件，其反应的化学方程式为，正确。
C、与交换成分后得到和，这两种物质都可溶于水，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，因此不能反应，错误。
D、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，与反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的化学方程式为，正确。
故选：C。
9. 下列说法错误的是
A. 合理施用农药和化肥B. 严禁食用霉变的食物
C. 缺铁易引起骨质疏松D. 使用可降解塑料可以解决白色污染问题
【答案】C
【解析】
【详解】A、合理使用农药和化肥可以提高农作物产量，同时避免过量使用造成土壤、水源污染，这是正确的环保和农业生产理念，正确。
B、霉变食物中含有黄曲霉毒素等有害物质，具有致癌性，会损害人体健康，因此严禁食用，正确。
C、缺铁会导致缺铁性贫血，而骨质疏松是由缺钙引起的，该说法混淆了铁和钙的生理作用，错误。
D、可降解塑料能在自然环境中逐步分解，减少塑料废弃物的长期堆积，从而有效缓解白色污染，正确。
故选：C。
10. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2%
D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确；
B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确；
C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。
故选C。
11. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是
A. 图1：M→N过程中数量逐渐减少
B. 图1：向N点时的溶液中再加水可使溶液的
C. 图2：向Q点时的溶液中加入铜粉，有气泡生成
D. 图2：P→S过程中溶液中氯化钠的质量保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、图1加水稀释氢氧化钠溶液，稀释时只是溶液体积变大，的浓度降低，溶质的质量不变，的数量不会减少，说法错误。
B、氢氧化钠溶液是碱性溶液，无论如何稀释，都始终呈碱性（），不会变成酸性（），说法错误。
C、图2 Q点时溶液，说明稀盐酸过量（溶液含），但铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气，因此无气泡，说法错误。
D、P点溶液说明恰好完全反应，反应，氯化钠的质量达到最大。从P点至S点，没有发生反应，氯化钠的质量保持不变。因此，在整个过程中氯化钠的质量是不变的，说法正确。
故选：D。
12. 下列有关材料的说法不正确的是
A. 用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料
B. 用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料
C. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料
D. 用于制造导弹头部防护罩微晶玻璃属于无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，不属于复合材料。说法错误，符合题意；
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，它既具有玻璃的硬度、耐高温等性质，又具有合成材料的韧性等优点，属于复合材料。说法正确，不符合题意；
C、聚丙烯塑料是通过化学合成方法制成的有机高分子化合物，属于有机合成材料。说法正确，不符合题意。
D、微晶玻璃是一种经热处理使玻璃内部结晶而制成的材料，主要成分是无机矿物质，属于无机非金属材料。说法正确，不符合题意；
故选A。
13. 下列关于金属资源的叙述错误的是
A. 地球上金属资源大多数以化合物的形式存在
B. 地球上的金属资源是有限的，属于不可再生资源
C. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水
D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上金属资源除金、银等以单质形式存在，大多数以化合物的形式存在。说法正确，不符合题意；
B、地球上的金属资源是有限的，属于不可再生资源。说法正确，不符合题意；
C、金属离子可溶于水，随意丢弃金属废弃物，不仅污染土壤，还可能通过雨水冲刷或渗滤污染水体，造成水污染。说法错误，符合题意；
D、回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 。说法正确，不符合题意；
故选C。
14. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是
A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. 溶液D. 溶液、溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意；
B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意；
C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意；
D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。
故选B。
15. 在硫酸钠和亚硫酸钠组成的混合物中，已知钠元素质量分数为23%，则混合物中氧元素质量分数是
A. 23%B. 61%C. 46%D. 64%
【答案】B
【解析】
【详解】根据硫酸钠（Na2SO4）和亚硫酸钠（Na2SO3）的化学式分析：两种物质中都含有钠、硫和氧，且两种物质中钠与硫的原子个数比均为2:1，所以混合物中的钠元素与硫元素的质量比=。已知钠元素质量分数为23%，则硫元素质量分数为16%。混合物中氧元素质量分数；
故选B。
二、非选择题（本题包括7个题，共65分）
16. 如图为NaCl、和的溶解度曲线。
（1）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是_______。
（2）当溶液中混有少量NaCl时，可采用_______的方法提纯。
（3）时，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为_______，该溶液中溶质质量分数为_______（精确到0.1%）。
【答案】（1）增加溶质（或蒸发溶剂）
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3） ①. （或） ②.
【解析】
【小问1详解】
在温度不变的前提下，将不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质，加入固体，直到溶液不能再溶解；蒸发溶剂，蒸发部分水，使溶液达到饱和状态。
故填：增加溶质（或蒸发溶剂）。
小问2详解】
的溶解度随温度升高变化较大，而的溶解度随温度变化较小。因此，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法：先将混合物配成热饱和溶液，再降温，会大量结晶析出，而留在溶液中，从而分离提纯。
故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
【小问3详解】
从曲线可知，时的溶解度为（即水最多溶解溶质）。因此，溶质与溶剂质量比为（或）；
。
故填：（或）；。
17. 下图是两个化学反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）写出图1中反应的化学方程式_______，反应类型是_______反应。
（2）写出图2中反应的化学方程式_______，反应过程中观察到的现象是_______，该反应的实质是_______。
【答案】（1） ①. HCl+NaOH＝NaCl+H2O ②. 复分解（或中和）
（2） ①. Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu ②. 金属镁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ③. Mg+Cu2+= Mg2++Cu
【解析】
【小问1详解】
图1中反应的物质是氢氧化钠和盐酸，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为；
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，故该反应类型是中和反应，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应，复分解反应属于化学反应基本类型，故该反应的基本类型是复分解反应；题干为强调是否填化学反应基本类型，故填；中和（复分解）；
【小问2详解】
图2所示是将镁放入硫酸铜溶液中，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应的化学方程式为；
反应过程中观察到的现象是：金属镁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为无色。
该反应的实质是：镁原子失去电子变成镁离子，铜离子得到电子变成铜原子。即：；
18. 学习酸碱盐后，同学们设计实验如下进行探究：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_______色。
（2）实验二观察到的现象是_______，写出反应的化学方程式_______，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是_______。
（3）实验三反应的化学方程式为_______。实验四中观察到的现象为_______，反应的化学方程式为_______。该反应的实质是_______。
【答案】（1）红 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 溶液中都含有
（3） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. ④. 和结合生成沉淀
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液属于碱溶液，酚酞溶液遇碱会由无色变为红色。
故填：红。
【小问2详解】
现象为二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），反应生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为；
相似化学性质的原因：氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，它们的水溶液中都含有氢氧根离子（），因此具有相似的化学性质。
故填：澄清石灰水变浑浊；；溶液中都含有。
小问3详解】
氢氧化铝（碱）与稀盐酸（酸）发生中和反应，生成氯化铝和水，其反应的化学方程式为；
氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钡白色沉淀，因此观察到有白色沉淀生成；
氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钡白色沉淀，其反应的化学方程式为；
氢氧化钡中的和碳酸钠中的结合，生成难溶于水的碳酸钡沉淀，即钡离子（）和碳酸根离子（）结合生成沉淀。
故填：；产生白色沉淀；；和结合生成沉淀。
19. 铜是人类最早使用的金属之一。人们主要是通过用焦炭焙烧含有铜元素的矿石获得金属铜。含铜的矿石主要有黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等。
（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石（主要成分）和木炭一起高温加热就可得到红色的金属铜。已知受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，写出高温下，木炭和氧化铜反应炼铜的化学方程式_______。
（2）利用辉铜矿（主要成分）炼铜的原理是：第一步将辉铜矿和氧气高温煅烧，生成和；第二步将煅烧后的矿石与未经煅烧的矿石混合后隔绝空气进行高温煅烧，生成单质铜和二氧化硫。写出第二步反应的化学方程式_______。从环保的角度看，用辉铜矿炼铜的缺点是_______。
（3）某同学测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，下图是实验过程和测得数据。
请计算：该铜锌合金中铜的质量分数，写成计算过程。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 生成二氧化硫污染环境
（3）根据质量守恒定律，反应前后总质量差为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为
设该铜锌合金中锌的质量为x，
解得
则该铜锌合金中铜的质量分数为。
答：则该铜锌合金中铜的质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
木炭（）在高温下具有还原性，能将氧化铜（）还原为铜（），同时生成二氧化碳（），其反应的化学方程式为。
故填：。
【小问2详解】
煅烧后的矿石（）与未经煅烧的矿石（）混合，隔绝空气高温反应生成铜和二氧化硫（），其反应的化学方程式为；
反应生成的二氧化硫会污染空气，与雨水反应形成酸雨，危害环境。
故填：；生成二氧化硫污染环境。
【小问3详解】
见答案。
20. 工业上用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式是_______。生活中我们很少见到铝被腐蚀，原因是_______。C919客机外壳采用的是铝锂合金，与合金中各成分对应的纯金属相比，多数合金材料具有熔点_______、硬度_______、导电性和导热性_______等特点。
【答案】 ①. ②. 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 ③. 较低 ④. 较大 ⑤. 较弱（以上四个空描述合理即可）
【解析】
【详解】工业上通过电解熔融的氧化铝（Al2O3）制取铝，反应中，氧化铝分解为铝和氧气，化学方程式为：；
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，阻止内部铝进一步被腐蚀；
铝合金与纯铝相比，熔点较低，因为合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点；
铝合金与纯铝相比，硬度较大，因为合金的硬度通常大于其组成中纯金属的硬度；
铝合金与纯铝相比，导电性较弱，因为纯金属的导电性一般优于其对应的合金，合金中加入其他成分会阻碍电子的定向移动，且导热性也相应较弱。
21. 某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下：
（1）写出“装置Ⅰ”中发生反应的一个化学方程式_______，“滤液1”中存在的阳离子有_______。
（2）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______，固体2的化学式是_______。
（3）滤液3的颜色为_______，固体3中含有的物质是_______。
（4）试剂X为_______（填化学式），加入足量的目的是_______。
【答案】（1） ①. ## ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 浅绿色 ②.
（4） ①. （或） ②. 将完全除去
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸能与活泼金属反应（不反应），稀硫酸与活泼金属反应生成硫酸亚铁和氢气，其反应的化学方程式为（或稀硫酸与活泼金属反应生成硫酸镁和氢气，其反应的化学方程式为）；
反应生成，且稀硫酸过量，因此还含有。
故填：或；。
【小问2详解】
固体1是混合物，比活泼，能与硝酸银反应生成硝酸铜和，其反应的化学方程式为；由于硝酸银适量，所以铜完全反应，因此固体2是。
故填：；。
【小问3详解】
过量铁与反应生成（浅绿色溶液），因此滤液3为浅绿色；
铁置换出，且铁过量，因此固体3含生成的和过量的。
故填：浅绿色；。
【小问4详解】
需除去固体3中的（保留），可选用稀硫酸（）或稀盐酸（）（与酸反应，不反应）；
加入足量的目的：完全除去固体中的，得到纯净的铜。
故填：将完全除去。
22. 氢气的储存和释放是当前研究的热点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。
（1）写出贮氢过程的化学方程式_______。中氢元素的化合价为_______。
（2）写出释氢过程的化学方程式_______。释氢释放的和贮氢吸收的质量之比为_______。
【答案】（1） ①. 2 Mg2Cu+3H2=3MgH2+MgCu2 ②. -1
（2） ①. MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑ ②. 2︰1
【解析】
【小问1详解】
由图可知，贮氢过程是和反应，生成和，化学方程式为：；
根据化合价代数和为零的原则，在中镁显+2价，则氢为-1价；
【小问2详解】
释氢过程是MgH2与反应生成和，化学方程式为：；
从贮氢过程的化学方程式为：分析，每6份贮存过程中产生78份的，即每2份在贮存过程中产生26份的。根据释氢过程的化学方程式分析，在释氢过程中，每26份的可生成4份的氢气。综合分析，释氢释放的和贮氢吸收的质量之比为2∶1；