初中化学分子和原子图文课件ppt

这是一份初中化学分子和原子图文课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了学习目标，预习检测，质子数，核外电子数，原子核，新课导入，科学实验证明，几种原子的构成，由上表可归纳出，典例剖析等内容，欢迎下载使用。
3.1.2 分子可以分为原子一、化学变化的微观实质探究（一）水通电分解实验引入展示水通电分解的实验装置图，介绍实验操作：在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电源。引导学生观察现象：两个电极上均有气泡产生，一段时间后，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积与负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为 1:2 。使用带火星的木条检验正极产生的气体，木条复燃，证明是氧气；用燃着的木条检验负极产生的气体，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。（二）微观过程分析借助动画演示水通电分解的微观过程：水分子在通电的条件下，分裂成氢原子和氧原子，每 2 个氢原子结合成 1 个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每 2 个氧原子结合成 1 个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气 。通过这个过程，让学生直观地看到在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子。二、分子与原子的区别和联系（一）区别在化学变化中的表现：在化学变化中，分子可以再分，分解成原子；而原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子或物质 。例如，在过氧化氢分解制取氧气的反应中，过氧化氢分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子和氧分子；而在整个过程中，氢原子和氧原子的种类和数目都没有发生改变 。概念不同：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子 。以水为例，水分子保持水的化学性质，无论是液态水参与的化学反应，还是气态水、固态冰参与的化学反应，本质上都是水分子在起作用；而在化学变化中，水分解成氢气和氧气，变化的最小单位是氢原子和氧原子，原子重新组合形成新物质 。（二）联系构成关系：分子是由原子构成的 。例如，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的 。相互转化：在化学变化中，分子分裂成原子，原子又可以结合成新的分子 。这体现了分子和原子之间的动态转化关系，也说明了物质在化学变化中的微观本质 。共性：分子和原子都在不断运动，之间都有间隔，质量和体积都很小，并且都可以直接构成物质 。如金属铁是由铁原子直接构成的，而氧气是由氧分子构成的 。三、用分子和原子的观点解释物质变化（一）物理变化从微观角度分析，物理变化中分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔、运动速率等发生变化 。例如，水的蒸发过程，液态水分子获得能量，运动速率加快，分子间间隔变大，水分子从液态变为气态，但水分子本身的结构和性质没有改变 。（二）化学变化化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子 。以木炭在氧气中燃烧为例，氧气分子和碳原子在点燃的条件下，氧分子分解成氧原子，氧原子与碳原子结合成二氧化碳分子，生成了新的物质，物质的化学性质也发生了改变 。四、分子、原子理论的发展与意义（一）理论发展历程介绍分子、原子理论的发展历史，从古代哲学家对物质构成的猜想，到道尔顿的原子论、阿伏伽德罗的分子学说，再到现代科学技术对分子和原子结构的深入研究 。例如，随着电子显微镜等技术的发展，科学家能够更清晰地观察分子和原子的结构，进一步完善了相关理论 。（二）理论的重要意义分子和原子理论是化学学科的重要基础理论，它帮助我们从微观层面理解物质的组成、结构、性质和变化规律 。这一理论不仅解释了众多化学现象，还为化学研究和化工生产提供了理论指导 。例如，在材料科学领域，通过对分子和原子结构的研究，可以设计和合成具有特殊性能的新材料；在药物研发中，理解分子的结构与活性的关系，有助于开发出更有效的药物 。五、课堂小结（一）重点知识回顾总结本节课重点内容，包括化学变化中分子可以分成原子的过程，分子和原子的区别与联系，以及用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化 。强调分子和原子理论在化学学习中的重要地位 。（二）拓展思考布置思考问题：如果分子在化学变化中不能再分，世界将会变成什么样子？鼓励学生运用所学知识，发挥想象力，深入思考分子和原子理论对物质世界的重要影响，培养学生的科学思维和创新能力 。
了解原子是由质子中子和电子构成的
初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育
3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到的 ，就是该种原子的相对原子质量。
1.原子是由居于原子中心带 __电荷的 ____和核外带 ___电荷的 构成的，原子核一般是由 和 _______构成的。
2.在原子中，核电荷数= ___= ___ 。
1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。
知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子
人类对原子结构的探索历程
【课外拓展】英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。
【核电荷数】原子核所带的正电荷数
【原子】是由居于中心的原子核和核外电子构成的【原子核】是由质子和中子构成的
整个原子不显电性并不说明原子中没有带电粒子，而是质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反。
从上表你能得到哪些信息？
(1)在原子中,核电荷数(原子核所带的正电荷数)=质子数=核外电子数。(2)在原子中,质子数不一定等于中子数。(3)不是所有原子都含有中子。(4)核内质子数(或核电荷数)不同,则原子种类不同。
下列关于原子结构的叙述正确的是( )
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子
知识点2 相对原子质量
1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.66×10-26kg
三种原子的质量测定值：
以一种碳原子（碳-12）质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar)
1.相对原子质量的定义
相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出
①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的 ；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是( )A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
关于相对原子质量的叙述：
1. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。如图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c 对应的是( )A. 原子、原子核、核外电子B. 原子核、原子、核外电子C. 原子、核外电子、原子核D. 核外电子、原子核、原子
【点拨】分子是由原子构成的，故a 是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，故b 是原子核，c 是核外电子。故选A。
2. [2025·太原模拟] 原子是构成物质的一种粒子，下列有关原子的说法正确的是 (　　)A. 原子的质量主要集中在原子核上B. 相同的原子无法构成不同的分子C. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
【点拨】原子中一个质子的质量约等于一个中子的质量，约等于电子质量的1 836 倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，A 正确；相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，B 错误；原子中不一定含有中子，如普通氢原子中就不含中子，C 错误；原子呈电中性是因为原子中质子带正电荷，电子带负电荷，且两者数量相等，D 错误。
3. [2025·济宁期中] 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。(1)不显电性的微粒是______________________________。(2)带正电荷的微粒是______________________________。(3)化学变化中的最小微粒是________________________。(4)决定原子质量大小的微粒是______________________。(5) 同一原子中数目一定相等的微粒是_______________。
原子核(或质子和中子)
4. 在医学工作中，14C 主要用于检查患者是否感染幽门螺旋杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺旋杆菌的治疗效果等。14C 表示含有6 个质子和8 个中子的碳原子，则该原子的核外电子数是 (　　)A. 6 B. 8 C. 12 D. 14
【点拨】原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意知14C 含有6 个质子，故其原子的核外电子数为6。
5. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 (　　)A. 侯德榜 B. 屠呦呦C. 张青莲 D. 钱学森
【点拨】张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，C 正确。
6. [2025·郑州期末] 下列关于相对原子质量的说法正确的是 ( )A. 相对原子质量就是原子的实际质量B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
7. 我国成功研制的铯(Cs﹣133)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30 万年不差1 秒提高到600 万年不差1 秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的中子数和质子数之差为 (　　)A. 133 B. 78 C. 55 D. 23
【点拨】在原子中，质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数+ 中子数，已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则铯原子的质子数、中子数分别是55、133 - 55 = 78，则该原子的中子数和质子数之差为78 - 55 =23。
9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 (　　)A. 原子中a 的质量和c 的质量相同B. 原子中b 与c 的数目之和等于原子质量C. 决定该原子种类的粒子是bD. 原子的质量主要集中在微粒b 和c 上
【点拨】题图中a 是电子，b 是中子，c 是质子。电子的质量很小，原子中a 的质量和c 的质量不相同，A 错误；原子中质子与中子的数目之和近似等于原子的相对原子质量，不是等于其原子质量，B 错误；决定该原子种类的粒子是质子，即c，C 错误；原子的质量主要集中在原子核上，即集中在微粒b和c 上，D 正确。
【点思路】解答此类题目应明确以下两点：(1) 原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但不是所有原子中都含有中子，如普通氢原子中不含中子；(2)熟记三关系：即数量关系、质量关系、体积关系。
中国科学院院士张青莲教授（如图）为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。
张青莲与相对原子质量的测定
A. 决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.不是所有原子都含有c
1.如图为某原子的结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法正确的是（ ）
3.碳的相对原子质量是（ ）。A. 12g B. 12 C. 1.66×10-27kg D. 1/12g
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）
答：氮：14.0 硫：32.1 氯：35.5 钙：40.1
5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
答：钠：23.0 镁：24.3 铝：27.0相同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。
6. 已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26kg，计算这种铁原子的相对原子质量（计算结果保留一位小数）。
【选自教材P71 练习与应用 第9题】