南通市海门中学2024-2025学年第一学期高一化学期中试题（含解析）

这是一份南通市海门中学2024-2025学年第一学期高一化学期中试题（含解析），共19页。试卷主要包含了 已知反应， 下列叙述中，正确是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
单项选择题：共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2023年10月4日，科学家Bawendi、Brus、Ekimv因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团，例如等。下列说法正确的是
A. 碳量子点与石墨属于同素异形体B. 碳量子点直径比铜离子大
C. 碳量子点属于胶体D. 碳量子点具有丁达尔效应
2. 已知反应：，相关化学用语正确的是
A. 是酸性氧化物B. 的电离方程式：
C. 氯原子的结构示意图：D. 的水溶液能导电，因此属于电解质
3. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 图①制取B. 图②蒸干溶液获得固体
C. 图③除去中的D. 图④配制的硫酸
4. 下列指定反应离子方程式正确的是
A. 用溶液吸收足量的气体：
B. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
C. 中通足量：
D. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备：
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气
B. 具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂
C. 具有强还原性，可用于溶液反应制取金属
D. 高铁酸钾具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：、、
B. 强碱性溶液中：、、
C. 无色透明溶液中：、、
D. 含有的溶液中：、、
7. 下列叙述中，正确是
A. 与完全反应转移的电子数约为
B. 和完全反应，产生的体积约为1.12L
C. 溶液中，含有的数约为
D. 固体中所含离子总数约为
8. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是
A. 该制备原理中H2C2O4作氧化剂
B. 由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应
C. 常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 ml 电子
D. 当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3
9. 图中是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是
A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为
B. 实验中需要取该硫酸溶液的体积为
C. 实验中需选用的容量瓶
D. 稀释时应先将量取的硫酸倒入烧杯中，再加适量水，搅拌后冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
11. 某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. P点处溶液中
C. 若Q点时溶液体积为5L，溶液中的浓度为
D. 将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应离子方程式不可能是：
12. 分别用浓度都为0.1ml/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为
A. 1：2：3B. 3：2：1C. 2：3：6D. 6：3：2
13. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验：
①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 一定存在、、，一定不存在、
B. 一定存在、、、，可能存在
C. ，
D. 若溶液中存在、、、、，则
15. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应每脱除转移电子物质的量为
16. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A. 实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-
B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑
C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D. 实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17. 按照要求回答下列问题：
已知：
（1）反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
（2）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
（3）等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是___________。
（4）标准状况下，和的混合气体，其质量为15.5g，则混合气体中和的体积比为___________。
（5）标准状况下，溶解在1L水中(水的密度近似为)所得溶液的密度为，则所得氨水物质的量浓度为___________。
18. 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含、、等)的铝、铁分离工艺流程如下：
已知：①部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
②水溶液中遇生成蓝色沉淀，遇显血红色。
（1）当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是___________。
（2）“分离”过程中加入氨水调浸出液的范围为___________。
（3）“分离”步骤发生反应的离子方程式为___________。
（4）“浸出液”中加铁粉发生主要化学方程式为、___________。证明该反应已完全的实验方案是___________。
（5）“再生”过程中，在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为___________。
19. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
（1）某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下：
①该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。
②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量杂质，其操作方法是：___________。
（2）实验室需要配制的溶液：
①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有___________(填仪器名称)。
②需用托盘天平称量___________g的纯碱固体。
③某同学实际配的溶液的浓度为，原因可能是___________(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
（3）常温下在的溶液中逐滴加入溶液，溶液中的含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图。
根据图示回答下列问题：
将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（4）若称取16.8g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)
20. 含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。
Ⅰ.广泛用作水处理剂及漂白剂。
工业上将通入的溶液中制备。
已知：25℃时，溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。
（1）制备的化学方程式为___________。
（2）溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有___________(填化学式)。
（3）溶液中通入能增强消毒效果，写出向溶液中通入过量的离子方程式：___________。
Ⅱ.是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
已知：①的熔点，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为产品。
②在温度高于60℃时易分解生成和。
（4）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。
（5）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。
（6）“尾气吸收”吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是使液化而被充分吸收、___________。
（7）溶解度曲线如右上图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)至大量晶体析出，再在常压下冷却至___________(填字母序号)过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（8）产品中质量分数的测定：称取5.000g产品配成溶液；取所配溶液，加入足量溶液和稀(发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为。
求产品中的质量分数(产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程) ___________。
答案与解析
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
单项选择题：共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2023年10月4日，科学家Bawendi、Brus、Ekimv因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团，例如等。下列说法正确的是
A. 碳量子点与石墨属于同素异形体B. 碳量子点直径比铜离子大
C. 碳量子点属于胶体D. 碳量子点具有丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基等，不是碳单质，与石墨不属于同素异形体，A错误；
B．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，直径低于10nm，铜离子的直径约为0.146nm，故碳量子点直径比铜离子的直径大，B正确；
C．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂才能形成胶体，C错误；
D．碳量子点不是胶体，不具有丁达尔效应，D错误；
故选B。
2. 已知反应：，相关化学用语正确的是
A. 是酸性氧化物B. 的电离方程式：
C. 氯原子的结构示意图：D. 的水溶液能导电，因此属于电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成对应盐和水，故是酸性氧化物，A正确；
B．是强电解质，完全电离，电离方程式：，B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，核外电子总数为17，其正确的原子结构示意图为：，C错误；
D．的水溶液能导电，是由于与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子等，不是本身电离，属于非电解质，D错误；
故选A。
3. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 图①制取B. 图②蒸干溶液获得固体
C. 图③除去中的D. 图④配制的硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰需与浓盐酸加热条件下反应制取氯气，与稀盐酸不反应，A错误；
B．受热易分解，蒸干溶液会得到，B错误；
C．可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C正确；
D．配制的硫酸需使用250mL的容量瓶，且不能在容量瓶中稀释浓硫酸，D错误；
故选C。
4. 下列指定反应离子方程式正确的是
A. 用溶液吸收足量的气体：
B. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
C. 中通足量：
D. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备：
【答案】B
【解析】
【详解】A．用溶液吸收足量的气体生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，A错误；
B．侯氏制碱法为向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体，离子方程式为：，B正确；
C．中通足量完全反应生成氯化铁和单质溴，离子方程式为：，C错误；
D．氯化锰为可溶性盐，能拆分，该离子方程式为，D错误；
故选B。
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气
B. 具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂
C. 具有强还原性，可用于溶液反应制取金属
D. 高铁酸钾具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱石灰具有吸水性，但氯气能够与之反应，故不能用作实验室干燥氯气，A错误；
B．具有强氧化性，但氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸可用作纸张的漂白剂，B错误；
C．具有强还原性，但与溶液反应时，会直接与水反应，不能置换出Ti，C错误；
D．高铁酸钾中铁处于+6价，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒杀菌，D正确；
故选D。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：、、
B. 强碱性溶液中：、、
C. 无色透明溶液中：、、
D. 含有的溶液中：、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，B不符合题意；
C．无色透明溶液中，、、不发生反应，能大量共存，C符合题意；
D．含有的溶液中，会和发生反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
7. 下列叙述中，正确的是
A. 与完全反应转移的电子数约为
B. 和完全反应，产生的体积约为1.12L
C. 溶液中，含有的数约为
D. 固体中所含离子总数约为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl由0价降低到-1价，依据氯气的量计算转移电子数，1mlCl2与Fe完全反应转移的电子数约为，A正确；
B．气体状况未知，无法计算产生氧气的体积，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，C错误；
D．由和组成，故固体中所含离子总数约为，D错误；
故选A。
8. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池的正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是
A. 该制备原理中H2C2O4作氧化剂
B. 由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应
C. 常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 ml 电子
D. 当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中H2C2O4中C元素化合价由+3价变为+4价被氧化，所以H2C2O4为还原剂，A错误；
B．根据题意可知由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，Fe元素的化合价升高，属于氧化反应，B错误；
C．6.6 g CO2的物质的量为=0.15ml，根据反应方程式可知此时有0.05mlH2C2O4被氧化，且该反应中只有H2C2O4被氧化，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子为0.05ml×2=0.1ml，C正确；
D．当x=0.4时，Fe的平均化合价为2.4，设Fe2+的个数为x，Fe3+的个数为y，则x+y=1，2x+3y=2.4，解得x=0.6，y=0.4，所以Fe2+和Fe3+个数之比为3:2，D错误；
综上所述答案为C。
9. 图中是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是
A. 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为
B. 实验中需要取该硫酸溶液的体积为
C. 实验中需选用的容量瓶
D. 稀释时应先将量取的硫酸倒入烧杯中，再加适量水，搅拌后冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据，代入数据得该试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为试剂瓶中硫酸的浓度为，A正确；
B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，即，，，，解得=，B正确；
C．配制的稀硫酸需要500mL容量瓶，C正确；
D．稀释时应将量取的硫酸沿着杯壁加入水中，边加边搅拌，冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中，D错误；
故选D。
10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．与氯气反应可转化成，但与NaOH反应只能生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；
B．Na与氧气在常温下反应可转化成，与水反应可以转化成，B正确；
C．NaCl与二氧化碳不能反应生成，C错误；
D．光照条件下分解生成HCl和氧气，不能生成Cl2，D错误；
故选B。
11. 某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. P点处溶液中
C. 若Q点时溶液体积为5L，溶液中的浓度为
D. 将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是：
【答案】D
【解析】
【分析】根据图像可知，加入盐酸，的物质的量先增大，说明段发生反应：；继续加入盐酸，的物质的量减小，说明段发生反应：。
【详解】A．段发生反应：，消耗盐酸1ml，说明含，同时生成，段发生反应：，消耗盐酸3ml，消耗，其中为MN段反应生成，说明原本含，则，A正确；
B．根据A选项计算可知，样品中物质的量为2ml，当加入盐酸为1ml时，物质的量为3ml，同时生成氯化钠1ml，当加入盐酸为2ml时，物质的量为2ml，生成的氯化钠共2ml，即P点处溶液中，B正确；
C．根据选项B分析可知，溶液中钠离子总量为4ml，则当溶液体积为5L时，溶液中浓度为，C正确；
D．天然碱含 Na2CO3与NaHCO3物质的量之比1：2， Na2CO3比NaHCO3 物质的量大，且Na2CO3更容易与盐酸反应生成NaHCO3，盐酸不足时，Na2CO3反应完全后，剩余的盐酸消耗的NaHCO3的物质的量有可能和碳酸钠一样多，此时离子方程式为：，D错误；
答案选D。
12. 分别用浓度都为0.1ml/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为
A. 1：2：3B. 3：2：1C. 2：3：6D. 6：3：2
【答案】D
【解析】
【分析】三种溶液和硝酸银溶液反应生成的氯化银质量相等，则三种溶液中含有氯离子的物质的量相等，设出三种溶液体积，然后计算出三种溶液体积比即可。
【详解】设物质量浓度都是0.1ml/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液的体积分别为x、y、z，三种溶液中含有氯离子的物质的量相等，则：0.1x=0.1y×2=0.1z×3，整理可得x：y：z=6：3：2，故选D。
13. 根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向少量的Na2O2中滴加过量的盐酸，过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体，不能确定是否变质，A错误；
B．向硫化钠溶液中滴加氯水，产生黄色沉淀，反应的化学方程式为，为氧化剂，硫单质为氧化产物，所以氧化性：，B正确；
C．火焰为紫色只能说明一定含有钾元素，但不一定是钾盐，有可能是氢氧化钾等，C错误；
D．向某钠盐溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，溶液中还可能含有的是、、中的一种或几种，D错误；
故选B。
14. 已知：，现有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验：
①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 一定存在、、，一定不存在、
B. 一定存在、、、，可能存在
C. ，
D. 若溶液中存在、、、、，则
【答案】D
【解析】
【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有， ，故，由实验②可知沉淀为、的混合物，，，溶液中含有、的物质的量分别为0.04ml和0.02ml，由于与、不共存，溶液中不存在，根据溶液中的电荷守恒可得，，故一定存在，可能存在于溶液中，由此分析回答。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，A错误；
B．由分析可知，溶液中一定存在，可能存在，B错误；
C．由分析可知，，C错误；
D．由分析可知，，若没有，，若存在，，，D正确；
故选D。
15. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应每脱除转移电子的物质的量为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应I的方程式为，该反应中氧气中氧元素化合价降低，氧化剂是氧气，铁元素化合价升高，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误；
B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为，B正确；
C．由图示可知，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，硫酸的浓度会增大，C错误；
D．没有标况，不能计算二氧化硫的物质的量，不确定转移电子的量，D错误；
故选B。
16. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A. 实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-
B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑
C. 由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D. 实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．能够使酚酞变红色，说明溶液中存在OH-离子，是由于碳酸根离子水解生成了OH-离子，故A正确；
B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，没有气体放出，正确的方程式为：，故B 错误；
C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C错误；
D．实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2，故D错误；
答案选A。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17. 按照要求回答下列问题：
已知：
（1）反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
（2）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
（3）等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是___________。
（4）标准状况下，和的混合气体，其质量为15.5g，则混合气体中和的体积比为___________。
（5）标准状况下，溶解在1L水中(水的密度近似为)所得溶液的密度为，则所得氨水物质的量浓度为___________。
【答案】（1）231：34
（2） （3）NH3
（4）3：1 （5）
【解析】
【小问1详解】
该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，N元素化合价由-3价→0价，氨气作为还原剂，Cl元素化合价由0价→-1价，氯气作为氧化剂，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3：8×=3：2，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：371：217=231：34。
【小问2详解】
根据分析可知，N元素化合价由-3价→0价，Cl元素化合价由0价→-1价，因此单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。
【小问3详解】
已知：M(NH3)=17g/ml，M(Cl2)=71g/ml，M(N2)=28g/ml，
由pV=nRT可知，pV=RT，即同温、同压、同质量时，摩尔质量越大，气体体积越小，所以体积最大的是NH3。
【小问4详解】
在标准状况下，由N2和Cl2组成的8.96L混合气体的物质的量为，质量为15.5g，设此混合物中N2和Cl2物质的量分别为xml、yml，则x+y=0.4，28x+71y=15.5，解得x=0.3ml，y=0.1ml，根据PV=nRT可知，同温同压体积比等于物质的量之比，因此混合物中N2和Cl2的体积之比是0.3ml：0.1ml=3：1。
【小问5详解】
在标准状况下，VLNH3溶解在1L水中，则NH3的物质的量是，质量为，则溶液质量是1000g+，所得溶液的密度为，则所得溶液的体积是，所以物质的量浓度ml/L。
18. 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含、、等)的铝、铁分离工艺流程如下：
已知：①部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
②水溶液中遇生成蓝色沉淀，遇显血红色。
（1）当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是___________。
（2）“分离”过程中加入氨水调浸出液范围为___________。
（3）“分离”步骤发生反应的离子方程式为___________。
（4）“浸出液”中加铁粉发生的主要化学方程式为、___________。证明该反应已完全的实验方案是___________。
（5）“再生”过程中，在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为___________。
【答案】（1）生成硫酸钙固体，覆盖在固体表面，影响浸出率
（2）4.9≤pH≤7.1
（3）
（4） ①. ②. 取少量溶液，向其中滴加KSCN，溶液不变色，即证明该反应已完全进行
（5）
【解析】
【分析】粉煤灰中加入稀硫酸，生成硫酸铝、硫酸铁和硫酸钙，加入还原剂铁单质，将三价铁离子还原为亚铁离子，通过加入氨水调pH，使得铝离子形成沉淀，过滤后的硫酸亚铁溶液，可用于吸收NO，在微生物作用下与发生反应，生成氮气和二氧化碳等物质。
【小问1详解】
粉煤灰中加硫酸生成硫酸盐，但硫酸钙是微溶性物质，当硫酸浓度大于时，硫酸钙会覆盖在固体表面，影响浸出率；
【小问2详解】
“分离”过程中加入氨水调浸出液的目的是沉淀氢氧化铝，让亚铁离子不能沉淀，故的范围应控制在：4.9≤pH≤7.1；
【小问3详解】
“分离”步骤发生反应是沉淀铝离子，发生的离子方程式：；
【小问4详解】
“浸出液”中加铁粉做还原剂，把三价铁离子还原为亚铁离子，发生的主要化学方程式为：和；
验证该反应发生完全，就是要验证溶液中不含，实验方案是：取少量溶液，向其中滴加KSCN，溶液不变色，即证明该反应已完全进行；
【小问5详解】
“再生”过程中，在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为：。
19. 纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
（1）某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下：
①该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。
②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量杂质，其操作方法是：___________。
（2）实验室需要配制的溶液：
①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有___________(填仪器名称)。
②需用托盘天平称量___________g的纯碱固体。
③某同学实际配的溶液的浓度为，原因可能是___________(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
（3）常温下在的溶液中逐滴加入溶液，溶液中的含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图。
根据图示回答下列问题：
将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（4）若称取16.8g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)
【答案】（1） ①. CO2 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无
（2） ①. 250mL的容量瓶 ②. 53.0 ③. a （3）D
（4）1ml/L
【解析】
【分析】侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用。
【小问1详解】
①分析可知CO2参与反应过程，最后又生成，可以循环利用；
②检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子。
【小问2详解】
①根据配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：烧杯、天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、250mL的容量瓶，缺少的仪器为：250mL的容量瓶；
②所需纯碱的质量为：，因此需要用托盘天平称量53.0g纯碱固体；
③根据题中信息可知，实际配制的浓度大于所需的浓度，
a．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a符合题意；
b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b不符合题意；
c．洗净的容量瓶未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故c不符合题意；
d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故d不符合题意；
答案选a。
【小问3详解】
将和混合并配成溶液，向溶液中滴加盐酸，0.01mlNa2CO3发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，消耗盐酸0.1L；此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02ml，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，0.02ml碳酸氢钠完全反应消耗盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值，图像符合的为：D。
【小问4详解】
n(NaHCO3)=，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，则n(HCl)剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)= ，故c(HCl)剩余=。
20. 含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。
Ⅰ.广泛用作水处理剂及漂白剂。
工业上将通入的溶液中制备。
已知：25℃时，溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。
（1）制备的化学方程式为___________。
（2）溶液时，该溶液中主要存在阴离子有___________(填化学式)。
（3）溶液中通入能增强消毒效果，写出向溶液中通入过量的离子方程式：___________。
Ⅱ.是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
已知：①的熔点，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为产品。
②在温度高于60℃时易分解生成和。
（4）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。
（5）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。
（6）“尾气吸收”吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是使液化而被充分吸收、___________。
（7）溶解度曲线如右上图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到___________(填字母序号)至大量晶体析出，再在常压下冷却至___________(填字母序号)过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（8）产品中质量分数的测定：称取5.000g产品配成溶液；取所配溶液，加入足量溶液和稀(发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为。
求产品中的质量分数(产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程) ___________。
【答案】（1）
（2），Cl-
（3）
（4）
（5）2：1 （6）防止过氧化氢不稳定分解
（7） ①. c ②. b
（8）将I-氧化成I2,再和反应，物质的量比为：~4 I-~2 I2~4，储备液总共250ml，只拿出了25mL进行实验，所以有：，
【解析】
【分析】题Ⅰ中考察了盐类水解的简单图像，结合图像坐标分析可知随溶液pH增大，该溶液中浓度逐渐增大。题Ⅱ考察了制备的工艺流程，“反应”过程由，，生成，；和食盐水通过电解得到Cl2和溶液，由右图溶解度与温度关系以及题干已知得要在38℃~60℃之间使得产品结晶。排出的少量通过加入氢氧化钠和过氧化氢发生氧化还原反应吸收。
【小问1详解】
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：；
【小问2详解】
从图中可知，溶液时，该溶液中浓度大于次氯酸分子的浓度，NaCl为强电解质在溶液中会完全电离，故主要存在的阴离子有，Cl-；
【小问3详解】
二氧化碳溶于水生成，部分电离生成，酸性：碳酸>次氯酸>，故向溶液中通入过量离子方程式为：
【小问4详解】
从反应这一步箭头指向可判断反应物为，，，产物为，，故写出化学方程式配平可得：。
【小问5详解】
尾气吸收过程是加入氢氧化钠和过氧化氢吸收，反应方程式为：，故氧化剂与还原剂过氧化氢的物质的量之比为2：1。
【小问6详解】
过氧化氢不稳定受热易分解，吸收反应为氧化还原反应放热容易导致过氧化氢分解加快，故答案为：防止过氧化氢不稳定分解。
【小问7详解】
在温度高于60℃时易分解生成和，所以为保证晶体大量析出且不分解加热温度应略低于60℃，选c；由图像可知温度高于38℃时失去结晶水生成，故温度应略高于38℃，选b。
【小问8详解】
反应为标准的连续滴定过程，将I-氧化成I2，再和反应，物质的量比为：~4 I-~2 I2~4，故可从的用量倒推计算，溶液总共250ml，只拿出了25mL进行实验，所以有：，故其质量分数为：。硫酸化学纯
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取少量，向其中滴加过量盐酸
产生气泡
已变质
B
向溶液中滴加氯水
产生黄色沉淀
氧化性：
C
用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
待测液一定含有钾盐
D
向某钠盐溶液中加入澄清石灰水
溶液变浑浊
一定是溶液
氢氧化物
开始沉淀的
1.5
3.2
7.1
沉淀完全的
3.1
4.9
8.9
硫酸化学纯
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取少量，向其中滴加过量盐酸
产生气泡
已变质
B
向溶液中滴加氯水
产生黄色沉淀
氧化性：
C
用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
待测液一定含有钾盐
D
向某钠盐溶液中加入澄清石灰水
溶液变浑浊
一定是溶液
氢氧化物
开始沉淀的
1.5
3.2
7.1
沉淀完全的
3.1
4.9
8.9