南通海安市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份南通海安市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含解析），文件包含贵阳市花溪区久安中学2024-2025学年度七年级下学期4月质量监测道德与法治试卷docx、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪元素、钇元素的总称，中国与2024年10月1日施行《稀土管理条例》，强化稀土资源的战略管理，下列关于稀土元素的描述正确的是
A. 稀土元素属于d区元素
B. 钪元素位于周期表第四周期第ⅢA族
C. 钇和钪位于同族，两者核电荷数相差8
D. 替代空调铜管的钪铝合金的硬度比铝大
2. 已知：，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏。下列化学用语表示正确的是
A. 的结构示意图为
B. 氮气的电子式：
C. HCl分子中σ键的形成：
D. 溶液中的水合氯离子
3. KSCN溶液是检验的灵敏试剂，下列说法不正确的是
A. 半径：B. 电负性：
C. 沸点：D. 键角：
4. 元素P、S、C1位于元素周期表中第三周期。下列说法正确的是
A. 是由极性键形成的非极性分子
B. Cl的含氧酸的酸性一定比S的含氧酸的酸性强
C. 元素氢化物的稳定性：
D. 元素第一电离能大小：
阅读下列材料，完成下面小题。
镓（Ga）位于周期表ⅢA族，属“类铝”金属。镓以+3价为主，化合物共价性显著，如、GaN、GaAs广泛应用于半导体和光电子器件。因4p电子参与成键，极化能力强，易形成配位化合物（如）。
5. 将溶于浓氢氧化钠能形成，存在反应，下列说法正确的是
A. 属于碱式盐
B. 中羟基的电子式为
C. 1ml含8ml共价键
D. 1ml转化为需3mlHCl
6. 下列关于第ⅢA元素叙述正确的是
A. 熔点：GaNGaD. 与水反应生成
7. Ga的氯化物有、、等，实验证实为共价化合物，为离子化合物（其中简单阳离子中没有未成对电子），下列说法不正确的是
A. 中简单阳离子中Ga元素的化合价为+1价
B. 熔融具有导电性
C. 中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
D. 中阴离子的中心原子采用杂化方式
8. 实验室制取并检验的性质，下列有关原理、装置及操作正确的是
A. 装置甲：制备B. 装置乙：检验的漂白性
C. 装置丙：收集D. 装置丁：吸收
9. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下：
已知：i．中硫元素的化合价为-2价；
ii．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。
下列说法正确的是
A. 该实验可证实补铁剂中的铁元素以形式存在
B. 试剂a为氯水时，加入氯水量越多，③中颜色越明显
C. 溶液褪色的原因一定是
D. 用邻二氮菲检测时，N原子提供孤电子对，离子提供空轨道形成配位键
10. 在给定条件下，下列制备过程属于工业制备且转化均可实现的是
A. HCl工业制备：和
B. 金属Cu冶炼：
C. 纯碱工业：
D. 硫酸工业：
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥（含有Se、Au、Ag、CuSe、等）中提取硒的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 基态Se的核外电子排式为
B. “焙烧”时，与反应只有Ag元素被氧化
C. 还原的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 用得到的银可制得氯化银（晶胞如图所示），氯化银晶胞中的配位数为8
13. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下：
下列说法不正确是
A. 铁元素在反应过程中先被氧化为，后又还原为
B. 反应②③中有N-O极性键断裂和N-N非极性键的形成
C. 反应过程中铁配位数会发生变化
D. 若将替换为，反应得到
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以为原料进行如下转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：
（1）中Fe的稳定性________（填“大于”或“小于”）。
（2）混合气体A由两种单质组成，其成分为________。
（3）作净水剂不仅可以杀菌消毒，且生成的氢氧化铁胶体能除去水中悬浮颗粒物，用离子方程式说明净水的原理：________。
（4）溶液B中的阳离子为________，阴离子主要为。
（5）步骤Ⅱ的操作为：向足量溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现沉淀D的主要成分为，只含少量S。试解释几乎未被还原的原因：________。
15. 通过现代分析仪器可以测定物质的结构。X仅含C、H、O三种元素，取6.0gX与足量的纯氧在加热条件下充分反应，实验如下图所示：
（1）实验结束后，发现B装置增重3.60g，C装置增重8.8g，设X的分子式为，则a：b：c=________。
（2）若省去装置D，会导致测得的X分子中，________（填元素符号）原子的质量分数偏高。
（3）通过质谱法（图1）获得X的分子量为________，则X的分子式为________。
（4）测得X分子的红外光谱（图2）所示，且该化合物X能使石蕊变红，结合X衍射射线图（来自人教24年8版选2的P75）
则X中结构式为________，X的酸性比HCOOH酸性弱的原因是________，X的晶胞中平均拥有4个X分子，用●表示一个分子，画出X的晶胞沿x轴的投影图________。
16. （一水合硫酸四氨合铜）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。回答下列问题：
Ⅰ．某小组在实验室利用如图装置（部分夹持装置略）制备晶体。
（1）盛装硫酸铜溶液的仪器名称为________。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为________。
（3）B装置中长颈漏斗作用为防倒吸，试解释氨气极易溶于水原因：________。
（4）向B装置中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色。蓝色沉淀溶解的离子方程式为________。
（5）向反应后的溶液中滴加适量95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入95%乙醇溶液的目的是________。
Ⅱ．工业上常用、铜粉来制备硫酸铜溶液。
（6）补充完整制取硫酸铜溶液的实验方案：将一定量的铜粉浸泡在稀硫酸和________混合溶液中，铜粉完全溶解后，________，得硫酸铜溶液。（实验中可选用试剂和仪器：溶液、溶液、、CuO粉末、pH计）。
已知：一定浓度的、、形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示
17. 钴元素有多种化合价，钴及其化合物在多个领域具有广泛应用。
（1）钴元素与铁元素在周期表中位置相近，四氧化三钴与具有相似性质，如都有磁性。四氧化三钴若用不同氧化物的形式可以表示为________。
（2）晶体的晶胞如图所示（阳离子略去），围成正四面体空隙（1、3、6、7号围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12号围成），中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为________。
（3）11.9g的在空气中灼烧生成8.3g的氧化物，该氧化物的化学式为________。
（4）六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中的NO，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如图所示。已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多：pH r(K+)，A正确；
B．电负性在同一周期中从左到右递增，O在N右侧，故χ(O) > χ(N)，B正确；
C．H2O分子间存在强氢键，沸点显著高于仅依赖范德华力的H2S（H2O沸点100℃，H2S沸点-60℃），C错误；
D．H2S、NH3中心原子价电子对数都是4，均是sp3杂化，N原子有1对孤电子对、O原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，所以键角：，D正确；
故选C。
4. 元素P、S、C1位于元素周期表中第三周期。下列说法正确的是
A. 是由极性键形成的非极性分子
B. Cl的含氧酸的酸性一定比S的含氧酸的酸性强
C. 元素氢化物的稳定性：
D. 元素第一电离能大小：
【答案】D
【解析】
【详解】A．PH3分子结构为三角锥形，极性键形成且分子不对称，属于极性分子，A错误；
B．Cl的最高价含氧酸（HClO4）酸性强于S的最高价含氧酸（H2SO4），但非最高价含氧酸（如HClO与H2SO3）的酸性强弱不一定，B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P，氢化物稳定性应为HCl＞H2S＞PH3，C错误；
D．第三周期第一电离能顺序为Cl＞P＞S（P的3p轨道能级电子半充满更稳定），D正确；
故选D
阅读下列材料，完成下面小题。
镓（Ga）位于周期表ⅢA族，属“类铝”金属。镓以+3价为主，化合物共价性显著，如、GaN、GaAs广泛应用于半导体和光电子器件。因4p电子参与成键，极化能力强，易形成配位化合物（如）。
5. 将溶于浓氢氧化钠能形成，存在反应，下列说法正确的是
A. 属于碱式盐
B. 中羟基的电子式为
C. 1ml含8ml共价键
D. 1ml转化为需3mlHCl
6. 下列关于第ⅢA元素的叙述正确的是
A. 熔点：GaNGaD. 与水反应生成
7. Ga的氯化物有、、等，实验证实为共价化合物，为离子化合物（其中简单阳离子中没有未成对电子），下列说法不正确的是
A. 中简单阳离子中Ga元素的化合价为+1价
B. 熔融具有导电性
C. 中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
D. 中阴离子的中心原子采用杂化方式
【答案】5. C 6. B 7. B
【解析】
【5题详解】
A．碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，如。是由金属阳离子和酸根阴离子（）构成，属于正盐，A错误；
B．中羟基的电子式应为：，B错误；
C．根据的电子式：，O与H之间是共价键，与O之间形成配位键，1ml含8ml共价键，C正确；
D．根据反应：，1ml转化需1mlHCl，D错误；
故选C。
【6题详解】
A．原子半径：，则键长：，键长越短，键能越大，熔点越高，所以熔点：GaN>GaAs，A错误；
B．镓以+3价为主，化合物共价性显著，砷化镓（GaAs）属于共价晶体，B正确；
C．金属性：AlS
开始沉淀
2.4
5.2
7.6
完全沉淀
3.1
6.4
9.6
实验过程及现象
实验结论
A
可用反应冶炼钾
金属性：K>Na
B
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：
C
将太阳能电池吸光层材料熔化成液态进行导电性实验，能够导电
Pb为金属含有自由电子
D
用pH计测量等物质的量浓度的、溶液的pH，溶液pH小，酸性强
非金属性Cl>S
开始沉淀
2.4
5.2
7.6
完全沉淀
3.1
6.4
9.6