南通市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份南通市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含解析），文件包含贵阳市花溪区久安中学2024-2025学年度七年级下学期4月质量监测道德与法治试卷docx、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 下列措施中能有效促进“碳中和”的是
A. CO2合成淀粉B. 火力发电C. 燃煤脱硫D. 可燃冰开采
2. 我国古人曾用反应制铜，下列说法正确的是
A. Cu位于元素周期表的p区B. 为共价晶体
C. 只作还原剂D. 每生成1mlCu，转移3ml电子
3. 水解可产生消毒效果的HClO。可通过反应制备。下列说法正确的是
A. HClO的电子式为：B. 中含有离子键和共价键
C. 的结构示意图：D. 为非极性分子
4. 以含钴废渣(主要成分CO、，还含有、ZnO等杂质)为原料制备需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲配制“酸浸”所需的1ml/L 溶液
B. 用装置乙制备“还原”所需的气体
C. 用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D. 用装置丁灼烧固体制
5. 利用NaClO氧化尿素可制备水合肼，下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 酸性强弱：
C. 电负性大小：O>ND. 热稳定性：
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 能与酸反应，可用作红色颜料
B. 具有还原性，可用作制冷剂
C. 易分解，可用于治疗胃酸过多
D. MgO熔点高，可用作耐高温材料
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的2p轨道上有2个未成对电子，Z的原子半径在同周期中最大，W与X同主族。下列说法正确的是
A 电离能：
B. 工业上常用热还原法冶炼单质Z
C. 化合物和中，阴阳离子个数比相同
D. Y、W形成的晶胞(见图)中含有8个Y原子
阅读资料，完成下面3个小题：
硫的化合物种类繁多。ZnO与含的废气反应生成ZnS，再用溶液浸取ZnS可回收单质硫。葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化等作用。工业上接触法制硫酸的过程如下：将含的矿物在沸腾炉中与反应生成；在催化下，在接触室中与空气中的反应生成；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。工业制硫酸尾气中的可用氨水吸收。
8. 下列有关、、、的说法正确的是
A. 沸点比的高B. 中的键角为109°28′
C. 的空间构型为三角锥形D. 中S原子轨道杂化类型为sp
9. 下列说法不正确的是
A. 将工业制硫酸后的含尾气大量排放会形成酸雨
B. 葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性
C. ZnS与反应的离子方程式为
D. 滴有酚酞的NaOH溶液中通入，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了的漂白性
10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A B.
C. D.
11. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术要流程如下：
下列有关说法正确的是
A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C. 吸收过程发生反应的离子方程式：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+
D. 从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。下列说法正确的是
A. “浸取”时反应的离子方程式为
B. “除杂”实验操作使用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯
C. “沉锰”后的溶液中存在的离子主要有、、、
D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为2ml
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 前四周期元素X、Y、M、Q、W、Z的原子序数依次增大。部分元素相关信息如下表所示：
（1）基态核外电子排布式为_______。
（2）由Y、M、Q中的两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是_______(填化学式)。
（3）M、Q、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。的空间构型为_______。
（4）分子中M原子轨道的杂化类型为_______。分子中含有σ键的数目为_______。化合物的沸点比化合物的高，主要原因是_______。
（5）元素Z与Q形成的一种化合物晶胞如图。该化合物的化学式为_______。
15. B、Cu等元素在医药、材料领域应用广泛
（1）氧化亚铜()常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等可用废铜屑与和发生反应，先制得胆矾，再加热到1000℃以上会分解得到。请回答下列问题：
①基态Cu的核外电子有_______种不同的运动状态。
②已知的结构如图-1所示，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
③已知的晶胞如图-2所示，其中黑球表示_______(填“Cu”或“O”)。
④胆矾也可写成，则中含有_______mlσ键。
（2）是一种常用的离子液体，离子的结构如图-3所示。
①第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有_______
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
②在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，的空间结构是_______。
③B元素形成的一种化合物氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料，其分子中含有配位键。请画出的结构式_______(用“→”标出配位键)。
16. 含氯化合物在工业上有广泛的用途。
（1）过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下：
已知：I.气体极易溶于水，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液中会转化为和；
Ⅱ.在温度高于60℃时易分解。
①制备气体的化学方程式为_______(已知硫酸的化合价没有发生变化)。制备过程中，需不断的鼓入空气，其原因是_______。
②“吸收”时，反应一段时间后产品纯度逐渐降低，为提高产品纯度可采取的措施为_______。
③“吸收”过程中转移2ml电子时，理论上生成标准状况下的体积为_______。
④已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，_______，获得无水晶体。
（2）用过量冷氢氧化钠溶液吸收氯气，测得的浓度为(不含)，加热时转化为，一段时间后，测得溶液中含浓度为。(忽略过程中体积变化，反应过程中无气体产生)计算此时溶液中的浓度_______(写出计算过程)。
17. 消除氮氧化物尾气和水中氨氮已成为环境修复研究的热点。
（1）利用石灰乳与硝酸工业的尾气中氮的氧化物(NO、)反应，既能净化尾气，又能获得、，其部分工艺流程如下：
已知：NO不能与石灰乳反应
①若氮的氧化物被完全吸收且只生成，该反应的化学方程式为_______。
②与石灰乳反应制得与，消耗反应过程中转移的电子数为_______ml。
（2）酸性条件下，NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图-1所示。
①酸性条件下，NaClO溶液吸收的离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是_______。
③酸性复合吸收剂可效脱除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图-2所示。当温度高于60℃后，NO去除率下降的原因是_______。
（3）硝化-厌氧氧化法：将氨氮废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下：
①若完全转化为，反应I、反应Ⅱ中转移的电子数之比为_______。
②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图-3所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还可能的原因是_______。
答案与解析
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 下列措施中能有效促进“碳中和”的是
A. CO2合成淀粉B. 火力发电C. 燃煤脱硫D. 可燃冰开采
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2合成淀粉能够吸收CO2，能有效促进“碳中和”，A符合题意；
B．火力发电是燃烧煤来提供热能，然后再转化为电能，不能减少CO2的排放，不能有效促进“碳中和”，B不合题意；
C．燃煤脱硫仅仅能够减少SO2的排放，不能有效减少CO2的排放，故不能有效促进“碳中和”，C不合题意；
D．可燃冰即甲烷，甲烷燃烧同样释放出CO2，即可燃冰开采不能减少CO2的排放，不能有效促进“碳中和”，D不合题意；
故答案为：A。
2. 我国古人曾用反应制铜，下列说法正确的是
A. Cu位于元素周期表的p区B. 为共价晶体
C. 只作还原剂D. 每生成1mlCu，转移3ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于ds区，而非p区，A错误；
B．SO2常温下为气体，分子间通过范德华力结合，属于分子晶体，B错误；
C．Cu2S中S的氧化态从-2升至+4（被氧化，作还原剂），Cu的氧化态从+1降至0（被还原，作氧化剂），因此Cu2S既作氧化剂又作还原剂，C错误；
D．每生成2ml Cu，Cu获得2ml电子，同时S失去6ml电子，总转移6ml电子。故每生成1ml Cu，转移3ml电子，D正确；
故选D。
3. 水解可产生消毒效果的HClO。可通过反应制备。下列说法正确的是
A. HClO的电子式为：B. 中含有离子键和共价键
C. 的结构示意图：D. 为非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为:，A错误；
B．NH4Cl中含有铵根和氯离子形成的离子键，铵根中氮原子与氢原子间形成共价键，B正确；
C．Cl是第17号元素，的结构示意图：，C错误；
D．NCl3空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；
故选B。
4. 以含钴废渣(主要成分CO、，还含有、ZnO等杂质)为原料制备需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲配制“酸浸”所需的1ml/L 溶液
B. 用装置乙制备“还原”所需的气体
C. 用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D. 用装置丁灼烧固体制
【答案】C
【解析】
【详解】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误；
B．浓硫酸和铜反应需要加热，B错误；
C．过滤可以用来分离出不溶性物质，C正确；
D．灼烧固体时应该用坩埚，不用蒸发皿，D错误；
故选C。
5. 利用NaClO氧化尿素可制备水合肼，下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 酸性强弱：
C. 电负性大小：O>ND. 热稳定性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na+和O2-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。Na+核电荷数（+11）大于O2-（+8），故r(Na+)＜r(O2-)，A错误；
B．非金属性Cl＞C，最高价含氧酸酸性HClO4＞H2CO3，B错误；
C．O和N同周期，O在N右侧，电负性O＞N，C正确；
D．非金属性O＞N，热稳定性H2O＞NH3，D错误；
故选C。
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 能与酸反应，可用作红色颜料
B. 具有还原性，可用作制冷剂
C. 易分解，可用于治疗胃酸过多
D. MgO熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2O3作为红色颜料是因为其红棕色，而非与酸反应的性质，A对应关系错误；
B．NH3用作制冷剂是因为易液化的物理性质，而非还原性，B对应关系错误；
C．NaHCO3治疗胃酸过多是因为其弱碱性，能与酸反应，而非易分解的性质，C对应关系错误；
D．MgO熔点高，符合耐高温材料的用途，D对应关系正确；
故选D。
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的2p轨道上有2个未成对电子，Z的原子半径在同周期中最大，W与X同主族。下列说法正确的是
A. 电离能：
B. 工业上常用热还原法冶炼单质Z
C. 化合物和中，阴阳离子个数比相同
D. Y、W形成晶胞(见图)中含有8个Y原子
【答案】C
【解析】
【分析】X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则X有6个电子，X是C，Y的2p轨道上有2个未成对电子，Y原子序数大于X，Y的核外电子排布式为，Y为O，Z的原子半径在同周期中最大，Z为Na，W与X同主族，W是Si，综上所述：X是C、Y为O、Z为Na、W是Si，据此解答。
【详解】A．同主族从上到下，第一电离能降低，则第一电离能：，A错误；
B．Z为Na，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，B错误；
C．是由离子构成，是由离子构成，阴阳离子个数比均为1：2，C正确；
D．Y、W形成晶胞是，每个硅原子连接4个氧原子，由图可知，晶胞中含有16个O原子，D错误；
故选C。
阅读资料，完成下面3个小题：
硫的化合物种类繁多。ZnO与含的废气反应生成ZnS，再用溶液浸取ZnS可回收单质硫。葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化等作用。工业上接触法制硫酸的过程如下：将含的矿物在沸腾炉中与反应生成；在催化下，在接触室中与空气中的反应生成；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。工业制硫酸尾气中的可用氨水吸收。
8. 下列有关、、、的说法正确的是
A. 的沸点比的高B. 中的键角为109°28′
C. 的空间构型为三角锥形D. 中S原子轨道杂化类型为sp
9. 下列说法不正确的是
A. 将工业制硫酸后的含尾气大量排放会形成酸雨
B. 葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性
C. ZnS与反应的离子方程式为
D. 滴有酚酞的NaOH溶液中通入，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了的漂白性
10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】8. C 9. D 10. D
【解析】
【8题详解】
A．分子间因为存在氢键作用，沸点反常高，A错误；
B．为平面正三角形结构，键角为120°，而非109°28′，B错误；
C．的硫原子有3个σ键和1对孤电子，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形，C正确；
D．中的S原子价层电子对数是，杂化方式为杂化，D错误；
故答案为：C。
【9题详解】
A．酸雨的形成气体主要成分之一就是，排放会形成硫酸型酸雨，A正确；
B．的抗氧化性源于其还原性，B正确；
C．ZnS与发生氧化还原反应生成S和，离子方程式为：，C正确；
D．使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为中和反应消耗了NaOH的碱性；再加NaOH溶液显碱性恢复红色，体现的是的酸性而非漂白性，D错误；
故答案为：D。
【10题详解】
A．高温燃烧只能生成而不能直接得到，A错误；
B．与溶液不发生反应，无法得到，B错误；
C．与氨水反应得到的是，需要氧化才能转化为，C错误；
D．有弱氧化性，有还原性，二者混合后会发生归中反应生成S，D正确；
故答案为：D。
11. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术要流程如下：
下列有关说法正确的是
A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C. 吸收过程发生反应的离子方程式：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+
D. 从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A正确；
B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在大量溴离子，故B错误；
C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O═4H++2Br−+，故C错误；
D．酒精和水互溶，不能用酒精做萃取剂萃取溴水中的溴，可以用CCl4，故D错误；
故选A。
12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇作为极性较小的溶剂，使[Cu(NH3)4]SO4溶解度降低析出，未发生化学反应，A错误；
B．盐酸与Na2S反应生成H2S气体，只能说明酸性强弱，无法直接证明Cl与S的非金属性，B错误；
C．SO2使酸性KMnO4褪色，说明SO2被氧化，体现其还原性，C正确；
D．酸性环境中可能参与氧化Fe2+，无法确定H2O2的氧化性强于Fe3+，D错误；
故选C。
13. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。下列说法正确的是
A. “浸取”时反应的离子方程式为
B. “除杂”实验操作使用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯
C. “沉锰”后的溶液中存在的离子主要有、、、
D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为2ml
【答案】A
【解析】
【分析】由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程中，具有氧化性，Na2SO3具有还原性，浸取时在酸性条件下发生氧化还原反应，生成MnSO4，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4；除杂时加入NaF溶液除去钙离子、镁离子，过滤除去不溶性杂质，得到的滤液中主要含有MnSO4和Na2SO4；加入碳酸氢钠溶液，得到沉淀，再经过焙烧得到、、的混合物；经过酸浸得到、Mn2+溶液，过滤得到。
【详解】A．浸取时在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确；
B．“除杂”的实验操作时过滤，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，B错误；
C．沉锰时加入碳酸氢钠溶液，得到沉淀，已经被NaF溶液除去，C错误；
D．“酸浸”时反应方程式为，每反应转移电子物质的量为1ml，D错误；
故选A。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 前四周期元素X、Y、M、Q、W、Z的原子序数依次增大。部分元素相关信息如下表所示：
（1）基态核外电子排布式为_______。
（2）由Y、M、Q中的两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是_______(填化学式)。
（3）M、Q、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。的空间构型为_______。
（4）分子中M原子轨道的杂化类型为_______。分子中含有σ键的数目为_______。化合物的沸点比化合物的高，主要原因是_______。
（5）元素Z与Q形成的一种化合物晶胞如图。该化合物的化学式为_______。
【答案】（1）
（2）CO2 （3） ①. N>O>Al ②. V形
（4） ①. sp3 ②. 5ml或5×6.02×1023 ③. N2H4分子间存在氢键
（5）FeO
【解析】
【分析】X原子序数与周期序数相等，则X为H；Q是非金属元素，且s能级的电子总数与p能级相等，则其电子排布式为1s22s22p4，故Q为O；Y原子序数小于Q，则基态原子最外层电子排布式中n=2，即2s22p2，Y为C；则M为N；W电子层数与最外层电子数相等，原子序数大于O，则W为Al（第三周期，最外层3电子），Z原子序数为26，则其为Fe。
【小问1详解】
Z是Fe，Fe3+核外电子数为23，则其电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
【小问2详解】
由Y（C）、M（N）、Q（O）中的两种元素形成的化合物，只有CO2为非极性分子；
【小问3详解】
①同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但N为半充满状态，则第一电离能N>O，同一主族元素从上到下，第一电离能由大变小，则O>S>Al，故其顺序为N>O>Al；
②是，中心N的价层电子对数=2+，有一对孤电子对，故空间构型为V形；
【小问4详解】
①M2X4即N2H4，N2H4中N原子成3个σ键、1对孤电子对，杂化类型sp3；
②Y2X4即C2H4，1个C2H4分子含5个σ键（4个C-H键，1个C=C双键），故1ml C2H4含有的σ键的数目为5ml或5×6.02×1023；
③N2H4的沸点比化合物C2H4的高，主要原因是N2H4分子间存在氢键，氢键使N2H4沸点更高；
【小问5详解】
白球Q，即代表O原子，晶胞中O原子个数：，黑球Z，即代表Fe原子，晶胞中Fe原子个数：，故Fe原子个数与O原子个数之比为1：1，故该化合物的化学式为FeO。
15. B、Cu等元素在医药、材料领域应用广泛
（1）氧化亚铜()常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑与和发生反应，先制得胆矾，再加热到1000℃以上会分解得到。请回答下列问题：
①基态Cu的核外电子有_______种不同的运动状态。
②已知的结构如图-1所示，其属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
③已知的晶胞如图-2所示，其中黑球表示_______(填“Cu”或“O”)。
④胆矾也可写成，则中含有_______mlσ键。
（2）是一种常用离子液体，离子的结构如图-3所示。
①第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有_______
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
②在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，的空间结构是_______。
③B元素形成的一种化合物氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料，其分子中含有配位键。请画出的结构式_______(用“→”标出配位键)。
【答案】（1） ①. 29 ②. 极性 ③. Cu ④. 12
（2） ①. C ②. ③. 正四面体 ④.
【解析】
【小问1详解】
①Cu的原子序数为29，核外有29个电子，每个电子运动状态都不同，所以基态Cu的核外电子有29种不同运动状态；
②由H2O2的结构图可知，分子结构呈折线型，正负电荷中心不重合，属于极性分子；
③Cu2O晶胞中，黑球个数为4，白球个数为1+8×=2，黑球与白球个数比为2：1，结合化学式Cu2O，可知黑球表示Cu；
④[Cu(H2O)4]2+中，Cu2+与4个H2O间的配位键是σ键，每个H2O内有2个σ键，所以1个[Cu(H2O)4]2+含σ键数为4+4×2=12，则1ml[Cu(H2O)4]2+中含12ml σ键。
【小问2详解】
①第二周期中，Be和N分别为全充满和半充满状态，较稳定，故第一电离能比相邻元素要大，则第一电离能介于B与N之间的元素有Be、C、O，共3种，故选C；
②BF3中B原子价层电子对数=3+=3，杂化轨道类型为sp2；[BF4]-中B原子价层电子对数=4+=4，无孤电子对，空间结构是正四面体；
③H3BNH3中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，则结构式为。
16. 含氯化合物在工业上有广泛的用途。
（1）过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下：
已知：I.气体极易溶于水，具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸，在碱性溶液中会转化为和；
Ⅱ.在温度高于60℃时易分解。
①制备气体的化学方程式为_______(已知硫酸的化合价没有发生变化)。制备过程中，需不断的鼓入空气，其原因是_______。
②“吸收”时，反应一段时间后产品的纯度逐渐降低，为提高产品纯度可采取的措施为_______。
③“吸收”过程中转移2ml电子时，理论上生成标准状况下的体积为_______。
④已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。请补充完整从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，_______，获得无水晶体。
（2）用过量冷氢氧化钠溶液吸收氯气，测得的浓度为(不含)，加热时转化为，一段时间后，测得溶液中含浓度为。(忽略过程中体积变化，反应过程中无气体产生)计算此时溶液中的浓度_______(写出计算过程)。
【答案】（1） ①. ②. 稀释ClO2，防止爆炸 ③. 使用冰水浴或0℃的水浴降温 ④. 22.4L ⑤. 再将NaClO2溶液加热至略低于60℃加热浓缩，当晶膜出现时，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、低温干燥
（2）
【解析】
【分析】根据流程图可知，NaClO3与H2O2和浓硫酸在ClO2发生器中生成ClO2，然后再碱性条件下吸收塔用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。
【小问1详解】
①制备ClO2气体的化学方程式为：；ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，因此向“ClO2发生器”中不断鼓入空气的原因是：稀释ClO2，防止爆炸；
②由题知NaClO2温度高于60℃易分解，故为提高产品纯度可控制反应温度，采取的措施为使用冰水浴或0℃的水浴降温；
③由分析可知，二氧化氯在吸收塔中与氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，H2O2中O原子失电子生成O2（O原子从-1价变为0价），ClO2中Cl原子得电子生成NaClO2（Cl原子从+4价变为+3价），则转移2ml电子时，生成1ml氧气，标况下氧气体积为1ml×22.4L/ml = 22.4L；
④从溶液中获得无水晶体的实验方案：操作时先减压，再将NaClO2溶液加热至略低于60℃加热浓缩，当晶膜出现时，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、低温干燥，获得无水晶体；
【小问2详解】
氯气和过量NaOH会反应生成NaClO和NaCl，NaClO和NaCl化学计量数之比为1：1，已知初始c(ClO-)=1.2ml/L，则初始c(Cl-)=1.2ml/L，加热时发生的离子反应为：，体积不变，设体积为VL，剩余ClO-浓度为0.3ml/L，则剩余ClO-的物质的量为0.3Vml，即消耗了1.2Vml-0.3Vml=0.9Vml，根据反应式可知生成了0.6VmlCl-，故此时c(Cl-)=。
17. 消除氮氧化物尾气和水中氨氮已成为环境修复研究的热点。
（1）利用石灰乳与硝酸工业的尾气中氮的氧化物(NO、)反应，既能净化尾气，又能获得、，其部分工艺流程如下：
已知：NO不能与石灰乳反应
①若氮的氧化物被完全吸收且只生成，该反应的化学方程式为_______。
②与石灰乳反应制得与，消耗反应过程中转移的电子数为_______ml。
（2）酸性条件下，NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图-1所示。
①酸性条件下，NaClO溶液吸收的离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是_______。
③酸性复合吸收剂可效脱除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图-2所示。当温度高于60℃后，NO去除率下降的原因是_______。
（3）硝化-厌氧氧化法：将氨氮废水中的氮元素转变为脱除，其机理如下：
①若完全转化为，反应I、反应Ⅱ中转移的电子数之比为_______。
②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图-3所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还可能的原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 0.5
（2） ①. ②. 酸性条件下，有利于生成氧化性更强的HClO ③. 温度升高，H2O2会发生分解
（3） ①. 2:1 ②. O2浓度过高时被氧化为，导致氮元素无法转变为N2而脱除
【解析】
【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气反应，生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，过量的石灰乳以滤渣存在。
【小问1详解】
①由题意，可知反应物为NO、NO2和Ca(OH)2，生成物除Ca(NO2)2外，还有H2O，配平该化学方程式可得：；
②NO2与石灰乳反应制得Ca(NO2)2与Ca(NO3)2，反应的化学方程式为：，由反应可知NO2与转移电子数之比为2：1，故1mlNO2转移的电子数为0.5ml；
【小问2详解】
①NaClO溶液可以氧化N2O生成Cl-和，在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为：；
②水体溶液初始pH越小，N2O转化率越高，其原因是酸性条件下，有利于生成氧化性更强的HClO；
③温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是：温度升高，H2O2会发生分解，导致其浓度减小，去除率降低。
【小问3详解】
①反应Ⅰ中（N为-3价）→（N为+3），1个N原子失去6个电子；反应Ⅱ中（N为-3价）与（N为+3）反应生成N2（0价），中N失3个电子，中N得3个电子，若生成1mlN2，反应Ⅰ消耗1ml，转移6ml电子，反应Ⅱ消耗1ml和1ml，转移3ml电子，故反应Ⅰ、Ⅱ转移电子数之比为6：3=2：1；
②当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还可能的原因是：O2浓度过高时被氧化为，导致氮元素无法转变为N2而脱除。注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B
向溶液中滴加盐酸产生气泡
Cl的非金属性比S强
C
将稀硫酸与反应后的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去
具有还原性
D
将酸化的滴入溶液，观察溶液颜色变化
氧化性强于
元素
相关信息
X
X的原子序数与周期序数相等
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为
Q
Q为非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
W
元素W原子的电子层数与最外层电子数相等
Z
Z的原子序数为26
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B
向溶液中滴加盐酸产生气泡
Cl的非金属性比S强
C
将稀硫酸与反应后的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去
具有还原性
D
将酸化的滴入溶液，观察溶液颜色变化
氧化性强于
元素
相关信息
X
X的原子序数与周期序数相等
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为
Q
Q为非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
W
元素W原子的电子层数与最外层电子数相等
Z
Z的原子序数为26