化学九年级下册（2024）金属的化学性质试讲课教学ppt课件

这是一份化学九年级下册（2024）金属的化学性质试讲课教学ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了II知识回顾，AlCl，+H2，巩固练习，基本反应类型等内容，欢迎下载使用。
导入新课（5 分钟）​【展示】多媒体展示一些金属制品在生活中生锈的图片，如铁栅栏生锈、铜器表面生成铜绿等。​【提问】同学们，我们看到这些金属制品在空气中放置一段时间后会发生变化，铁生锈、铜表面变绿，这是为什么呢？这些变化与金属的什么性质有关？今天我们就来深入探究金属的化学性质。​（二）新课讲授（30 分钟。​【现象】镁条、锌粒、铁片与稀硫酸反应的现象与和稀盐酸反应相似，只是反应剧烈程度略有不同，铜片依然不与稀硫酸反应。​【讲解】通过实验我们发现，镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。这说明镁、锌、铁的活动性比氢强，能置换出酸中的氢，而铜的活动性比氢弱，不能置换出酸中的氢。我们把这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。​【练习】让学生写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，巩固置换反应的概念。​金属活动性顺序​【过渡】通过金属与氧气、酸的反应，我们已经对一些金属的活动性有了一定的认识。那么如何比较更多金属的活动性强弱呢？​【实验 3】把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。​【现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。​【讲解】铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强。​【实验 4】把铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。​【现象】铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。​【讲解】铜能把硝酸银溶液中的银置换出来，说明铜的活动性比银强。​【展示】展示常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。​【讲解】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。​（三）课堂小结（5 分钟）​【提问】同学们，通过今天的学习，你们都学到了什么？​【学生回答】​知道了金属能与氧气、酸发生反应，不同金属反应的难易和剧烈程度不同。​认识了置换反应，会写一些金属与酸、盐溶液反应的化学方程式。​记住了常见金属的活动性顺序，能根据金属活动性顺序判断金属的活动性强弱以及一些置换反应能否发生。​【总结】同学们总结得很全面。今天我们学习了金属的化学性质，包括金属与氧气、酸的反应，以及金属活动性顺序。金属的化学性质在生活和生产中有广泛的应用，希望大家能学以致用。
【学习目标】：1、能利置换反应解释一些有关的化学的问题，能写出有关化学方程式。2、能利用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，能写出有关化学方程式。二. 【教学重点】：通过熟悉的实验探究金属的活动性顺序；三. 【教学难点】：运用金属活动性顺序解析生活生产中的实际问题。
a 、现象：铝片表面有 物质生成，溶液由 逐渐变为 。 反应的化学方程式：
b、现象：铁钉表面有 物质生成，溶液由 逐渐变为 。 反应的化学方程式：
c、现象：无明显现象。
活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
记忆 （钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金） 嫁给那美女 身体细纤轻 统共一百斤
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
II 金属活动性顺序：P12
经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。
1、H 前面的是活泼金属，能与酸反应产生氢气；H 后面的是不活泼金属，不能与酸反应。
1、根据金属的活动性推断，铝、银两种金属谁能与稀盐酸或稀硫酸反应？并写出化学方程式：
Al + HCl =
Al + H2SO4 =
1.金属的位置越 ,它的活动性就越强。
3. 在金属活动性顺序里：排在 ____ 前面的金属才能与盐酸、稀硫酸发生置换反应产生氢气。
2. 排在_____ 的金属能把排在____ 的金属从其 里置换出来。
II 金属活动性顺序：P13
．判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银(难溶物)
1、（株洲市）下列各组物质间能发生化学反应的是 （ ）
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 C．硝酸镁溶液和铜 D．硫酸溶液和铁
2、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）写出化学反应的化学方程式 ：
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu
3．大洋底蕴藏锰结核，金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（　　）
A．Mn + H2SO4 ═ MnSO4 + H2↑        B．Mg + MnSO4 ═ MgSO4 + Mn        C．Mn + CuSO4 ═ MnSO4 + Cu       D．2Ag + MnSO4 ═ Ag2SO4 + Mn
4、把2.4克的镁加入100克稀盐酸中，溶液的质量 (增加或减少)
5、把5.6克的铁加入100克硫酸铜溶液中，溶液的质量 (增加或减少)
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
金属与酸的反应后，溶液的质量比反应前大
6、把6.5克的锌加入100克硫酸铜溶液中，溶液的质量 (增加或减少)
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
金属与盐的反应后，溶液的质量比反应前可能大、也可能小
7、（宜宾市）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
①将Zn、Cu加入到FeSO4溶液中②将Zn、Fe分别加入到CuSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4 CuSO4溶液中 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
8、要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案可行的是( )
把物质按活动性由强到弱的顺序排列。（1）取中间的为溶液，两边的为单质。（2）取中间的为单质，两边的为溶液。（两个极端法）
认识一类物质性质的思路与方法 在认识一类物质的性质时，常常需要对这类物质进行多方面的探究实验，再根据大量的实验事实进行证据推理，找出这类物质的共性和差异性。在此基础上，还可以针对同一类物质在某种性质上的差异作进一步分析，尝试归纳概括出某种递变规律，进而更好地掌握该类物质的性质。本单元中对金属物理性质及化学性质的探究过程便是如此。
2. 这些反应都属于“置换反应”。请你说一说什么叫置换反应，它和前面学习过的化合反应、分解反应有什么不同。
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（基本反应类型之一）
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
特点：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，且反应中一定有元素的化合价发生变化。
A + BC ==== AC + B
3. 若以A表示单质，BC表示化合物，置换反应的通式应当怎样表示？
常见类型：①金属置换非金属②金属置换金属③非金属置换金属
二. 分解反应：（一变多）AB → A + B
一. 化合反应：（多变一）A + B → AB
三. 置换反应：（单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物）A + BC → AC + B
如: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
9、判断下列置换反应能否发生，为什么？A. Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑B. Cu＋2HCl===CuCl2＋ H2↑C. 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D. Cu+2AgCl===CuCl2+2AgE. Fe+Zn(NO3)2===Zn+Fe(NO3)2
1.下列同组金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应并产生氢气的是( )。 A. Au、Cu、Pt B. Fe、 Pb、Sn C. Mg、Fe、 Ag D. Al、Hg、K2.下列四个反应，不属于置换反应类型的是( )。 A. B. C. D.
3.有X、Y、Z三种金属。将X、Y浸人稀盐酸中，Y溶解、X不溶;将X浸人由Z离子与硫酸根离子构成的化合物溶液中，X的表面附着Z金属。这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）。 A. Z、Y、X B. Y、X、Z C. Z、X、Y D. Y、Z、X4.下列化学方程式正确的是（ ）。 A. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 B. Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑ C. Fe + MgSO4= FeSO4 + Mg D. Cu + 2HCl = CuCl2+H2 ↑
5.根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生。如能发生，写出化学方程式;不能则说明原因。(1)铜与硝酸银溶液:(2)锌与氯化铜溶液:(3)汞与稀盐酸:(4)铜与硝酸汞[Hg(NO3)2] 溶液:(5)“曾青得铁则化为铜" (“曾青”指硫酸铜溶液) :
不能，因为汞排在氢的后面
6.悦悦打算用金属与稀酸的置换反应制取氢气。请问:(1)她所绘出的制取氢气的装置示意图(见右图),有哪些错误，怎样改进?
(2)她改进装置后，用镁和铝从稀硫酸中置换出氢气。若分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应，制得的氢气的质量比是多少?
10、例1：镁，锌，铁三种金属各30g分别投入足量的稀盐酸中，求产生H2分别多少克？
拓展：性质应用（计算题）
结论1：金属相等，酸过量，产生氢气由多到少的顺序为：Al> Mg>Fe>Zn
11、例2：如果反应后各生成氢气30g，则需要镁，锌，铁三种金属各多少克?
结论2：金属过量，酸相等，产生的氢气相等。
(3)请你设计利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气的装置，要求该装置能随时控制反应的进行或停止，画出其装置示意图。
7.实验室有一块金属片， 可能是铜片，也可能是铜铝两种金属共熔混合而成的合金片。请和柯柯一起，设计至少两个探究实验鉴定该金属片。将你的实验设计及预测的现象填入下表中。
打磨后滴加稀盐酸或稀硫酸
1. [2024•重庆]中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中充分反应。下列说法的组合中正确的是(　　) ①反应能证明两种金属的活动性强弱 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的金属化合物为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④　 D. ②③④
【点拨】铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，①正确；②根据化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应，生成64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，②错误；反应生成的金属化合物为硫酸亚铁，③错误；该反应有铜生成，反应后固体表面附着一层红色物质，④正确。
2. (1)将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有________色物质析出，溶液由蓝色变成________色，反应的化学方程式为________________________________________。 (2)把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有________色物质析出，溶液由无色逐渐变成________色，反应的化学方程式为____________________________________。
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
【点规律】描述金属与金属化合物溶液反应的实验现象时，既要关注金属表面的变化，又要关注溶液颜色的变化。如：有铜生成，则表面会覆盖一层红色金属；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2的溶液为浅绿色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2的溶液为蓝色，镁、铝、锌、银的盐溶液为无色。
3. [2024•文昌模拟]下列金属中，活动性最强的是(　　) A. 锌 B. 铝 C. 铁 D. 铜
【点拨】根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知金属活动性强弱为铝＞锌＞铁＞铜，故选B。
4. 三星堆出土了许多青铜器。青铜的主要成分为Cu－Sn合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是(　　) A. 稀盐酸 B. CuSO4溶液 C. FeSO4溶液 D. SnSO4 溶液
【点拨】在金属活动性顺序中，Cu、Sn均排在Fe的后面，则Cu、Sn均不能与FeSO4溶液反应，无法确定Cu、Sn的活动性强弱，故不能选用。
5. 下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是(　 ) ①相同几何外形的金属镁、铁分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铁的活动性强 ②将铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面覆盖一层银白色物质 ③尽管金属的种类很多，但自然界中仅有少数金属(银、铂、金等)以单质形式存在 ④金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的活动性强 A. ①② B. ①②③ C. ③④ 　 D. ①②③④
【点拨】镁的活动性比铁强，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，①可用金属活动性做出合理解释；铜的活动性比银强，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，②可用金属活动性做出合理解释；少数金属(银、铂、金等)的化学性质稳定，在自然界中能以单质形式存在，③可用金属活动性做出合理解释；金属铝比铁更耐腐蚀的原因是铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不能说明铁的活动性比铝强，④不能用金属活动性做出合理解释。
6. 现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末，欲确定R的成分，请你一起完成以下内容： (1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是_____________。 (3)如果R为铁，写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【点拨】(2)银、镁、铁三种金属中，镁和铁都能与稀硫酸反应生成氢气，银不能与稀硫酸反应。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
1.金属的主要化学性质:(1)多数金属都能与氧气发生氧化反应，生成氧化物。(2)数括渡金属可与稀碗酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，产生氢气。(3)较活泼金属可与较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。2.金属活动性顺序:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。3.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应( displacement reactin )。4.金属化学性质的差异，使得它们具有不同的用途。
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。