科粤版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质优秀教学课件ppt

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质优秀教学课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了II问题探讨，●提出问题，●形成假设，●拓展延伸，●形成结论①，II知识巩固，MgCl，+H2，ZnSO4，FeCl等内容，欢迎下载使用。
导入新课（5 分钟）​【展示】多媒体展示一些金属制品在生活中生锈的图片，如铁栅栏生锈、铜器表面生成铜绿等。​【提问】同学们，我们看到这些金属制品在空气中放置一段时间后会发生变化，铁生锈、铜表面变绿，这是为什么呢？这些变化与金属的什么性质有关？今天我们就来深入探究金属的化学性质。​（二）新课讲授（30 分钟）​金属与氧气的反应​【回顾】引导学生回顾在学习氧气性质时，铁丝、镁条在氧气中燃烧的实验现象。​【提问】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？镁条在氧气中燃烧又有什么现象呢？​【学生回答】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。​【讲解】铁和镁在点燃的条件下能与氧气发生剧烈反应，说明金属能与氧气发生化学反应。那么其他金属呢？​【展示】展示铝片和铜片在空气中加热的实验视频。​【现象】铝片加热后表面变暗，失去金属光泽；铜片加热后表面变黑。​【讲解】铝在空气中加热，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。而铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜。​【总结】大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下反应缓慢，在加热或点燃时能剧烈反应，金即使在高温时也不与氧气反应。由此可以看出，金属的活动性不同，镁、铝的活动性较强，铁、铜次之，金的活动性较弱。​金属与酸的反应​【实验 1】分别在四支试管中放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入少量稀盐酸，观察现象，并比较反应的剧烈程度。​【现象】镁条与稀盐酸反应非常剧烈，产生大量气泡；锌粒与稀盐酸反应较剧烈，产生较多气泡；铁片与稀盐酸反应缓慢，有少量气泡产生；铜片与稀盐酸不反应，无明显现象。​【实验 2】用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验，观察现象。​【现象】镁条、锌粒、铁片与稀硫酸反应的现象与和稀盐酸反应相似，只是反应剧烈程度略有不同，铜片依然不与稀硫酸反应。​【讲解】通过实验我们发现，镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。这说明镁、锌、铁的活动性比氢强，能置换出酸中的氢，而铜的活动性比氢弱，不能置换出酸中的氢。我们把这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。​【练习】让学生写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，巩固置换反应的概念。​金属活动性顺序​【过渡】通过金属与氧气、酸的反应，我们已经对一些金属的活动性有了一定的认识。那么如何比较更多金属的活动性强弱呢？​【实验 3】把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。​【现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。​【讲解】铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强。​【实验 4】把铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。​【现象】铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。​【讲解】铜能把硝酸银溶液中的银置换出来，说明铜的活动性比银强。​【展示】展示常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。​【讲解】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。​（三）课堂小结（5 分钟）​【提问】同学们，通过今天的学习，你们都学到了什么？​【学生回答】​知道了金属能与氧气、酸发生反应，不同金属反应的难易和剧烈程度不同。​认识了置换反应，会写一些金属与酸、盐溶液反应的化学方程式。​记住了常见金属的活动性顺序，能根据金属活动性顺序判断金属的活动性强弱以及一些置换反应能否发生。​【总结】同学们总结得很全面。今天我们学习了金属的化学性质，包括金属与氧气、酸的反应，以及金属活动性顺序。金属的化学性质在生活和生产中有广泛的应用，希望大家能学以致用。
【学习目标】： 1、知道铝、镁、铁、铜与氧气的反应情况，能写出有关化学方程式。 2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，能描述现象，写出有关化学 方程式。二. 【教学重点】：逐步引导学生归纳常见金属的化学性质，整合共性和差异性；三. 【教学难点】：引导学生对实验现象进行科学分析；金属与稀酸溶液反应。
2007年12月，南宋古沉船“南海一号”于广东阳江附近海域被整体打捞出水，并移驻广东海上丝绸之路博物馆。在已发掘出水的逾18万件文物中，有大量的金属器物。
1.为什么“南海一号”所载物品之中，金首饰仍然光彩夺目，银锭上的字迹仍依稀可辨，而铜镜却长满了铜绿?
2.从古至今，为什么金、银一直被人们用来制作比较贵重的首饰或者钱币?
金、银的化学性质稳定。
II 金属化学性质的共性与差异性
学生实验探究 >>> P10
1.金属有哪些化学性质？
2.不同金属的化学性质有何差异？
金属可能与 发生反应。说说你作出此假设的理由。
如：前面学过金属铁可以在氧气中燃烧
另外，金属还可能与酸或某些化合物溶液反应。
● 金属的化学性质的共性
为什么铁器易生锈，而铝制品不易生锈？
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
（1）大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 、条件 ________(相同，不相同）越容易反应其金属活动性越____(强，弱）反应越剧烈其金属活动性越______(强，弱）
（2）有些金属很难与氧气发生反应，如金（Au）
判断金属活动性(活泼程度)的方法之一：
1、金属 + 氧气 → 金属氧化物
1、已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ） A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
2 、金属与稀盐酸和稀硫酸反应
● 记录实验现象，获取证据
a 、现象：反应很剧烈，产生大量气泡。溶液为无色。
b、现象：反应缓慢，有少量气泡产生。溶液由无色变成浅绿色。
c、现象：无明显现象。
请用稀硫酸替代稀盐酸，重复以上实验，比较实验现象。
请写出相应反应的化学方程式（a、b分别为铝、铁与稀盐酸反应，d、e分别为铝、铁与稀硫酸反应）：
根据金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属。
● 提示信息● 不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，称为较活泼金属。
铝、铁（较活泼金属）
铜（不活泼金属）
这三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu
金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。
故这三种金属的活动性顺序为： Al＞Fe＞Cu
Mg + HCl =
Zn + H2SO4 =
Fe + HCl =
判断金属活动性(活泼程度)的方法二：
a 、现象：铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
b、现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
3、金属与某些金属化合物溶液的反应
这与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼金属。
例如：Al能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，活动性：Al>Cu。
Fe能把Cu从CuSO4溶液中置换出来，活动性：Fe>Cu。
Cu不能把Al从Al2(SO4)3溶液中置换出来，活动性：Al>Cu。
1. 宋代古沉船“南海一号”被打捞出来的300多件文物中，用“金”制成的龙纹手镯光彩夺目，完好无损；“铜”镜表面有些铜锈；“铁”器则锈迹斑斑，残存很少。之所以出现这些现象，主要取决于(　　) A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量高低 C. 金属的化合价高低 D. 金属的活动性强弱
【点拨】金属是否易腐蚀与金属的活动性强弱有关。一般情况下，金属的活动性越弱，越难被腐蚀。
2. [2024•滨州模拟]下列关于金属和氧气反应的说法，不正确的是(　　) A. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 铜在空气中加热，变成黑色固体 D. “真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气反应
【点拨】铁丝在空气中只能烧至红热，不能燃烧，B错误。
3. 如图所示，两个燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的(　　) A. 颜色 B. 熔点 C. 金属延展性 D. 金属活动性
【点拨】镁的金属活动性比锌强，相同条件下，镁燃烧更剧烈。
4. 写出下列有关反应的化学方程式。 (1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因：_____________________。 (2)镁条在空气中燃烧：_______________________________。 (3)铁丝在氧气中燃烧：_______________________________。 (4)铜片在空气中灼烧：_______________________________。
4Al＋3O2=== 2Al2O3
【点易错】本题的易错点在于不清楚金属与氧气反应的条件、反应物及生成物的化学式。(1)铝制品有较强抗腐蚀性，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，故书写此化学方程式时，反应条件不能写加热或点燃，同时生成的氧化铝的化学式为Al2O3，而不是AlO；(2)镁条在空气中燃烧的反应条件为“点燃”,生成物氧化镁的化学式为MgO，而不是MgO2；(3)铁丝在氧气中燃烧的反应条件为“点燃”,生成物为四氧化三铁(Fe3O4),而不是氧化铁(Fe2O3)；(4)铜与氧气反应的条件为“加热(△)”,而不是点燃。
5. [2024•太原一模]同学们在实验室中将一块铝片投入X中，立即有气泡产生，将燃着的木条放在试管口，观察到产生的气体被点燃。以下有关分析正确的一项是(　　) A. X一定是稀硫酸 B. 铝片需要打磨 C. 溶液变为浅绿色 D. 被点燃的是氧气
【点拨】在实验室中将一块铝片投入X中，立即有气泡产生，将燃着的木条放在试管口，观察到产生的气体被点燃，说明生成了氢气。X不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸等，A错误；铝片需要打磨，因为铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，B正确；X可能是稀硫酸或稀盐酸等，生成的铝盐的水溶液显无色，C错误；氧气能支持燃烧，不具有可燃性，被点燃的是氢气而不是氧气，D错误。
6. [2024·吉安一模]小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是(　　) A. 反应过程中有热量放出 B. 50 s时，溶液中只含有H2O和AlCl3 C. 0～50 s，发生Al2O3与盐酸的反应 D. 100～140 s，压强减小是因为温度降低
【点拨】反应过程中，温度升高，说明有热量放出，A正确；50 s时，氧化铝恰好完全反应，生成氯化铝和水，溶液中有过量的HCl和AlCl3，B不正确；0～50 s，发生的反应是Al2O3与盐酸的反应，C正确；100～140 s，压强减小是因为温度降低，D正确。
7. [2023•淄博期末]实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气。向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 (1)写出反应的化学方程式：__________________________。 (2)下图中的“ ”“ ”“ ”表示反应前后溶液中的化合物解离产生的不同离子，则“ ”表示________(填离子符号)。 (3)反应结束后，溶液的质量______(填字母)。 A. 增大　　　B. 减小 C. 不变　　　D. 无法确定
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
8. 下列物质：①MgSO4、 ②FeCl3、③CuSO4 、④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是(　　) A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
【点拨】①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；③铜不能与稀硫酸反应；④锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。
9. [2023•咸阳期中]相同质量的镁、铁、锌三种金属分别与相同浓度的足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像，判断下列说法正确的是(　　) A. 金属铁的反应速率最快 B. 金属锌的活动性最强 C. 金属锌生成氢气的质量最大 D. 金属镁消耗稀硫酸的质量最大
铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu
2.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图所示是部分与铁的性质有关的实验，请回答下列问题。
(1)A中生成的黑色固体物质的化学式是_________。(2)B中的现象：放出热量，____________________________________。(3)C中反应的化学方程式为_______________________。(4)C和D_______(填“能”或“不能”)证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
记忆 （钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金） 嫁给那美女 身体细纤轻 统共一百斤
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
II 金属活动性顺序：(课后记忆）P12
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。