重难02 以物质的量为中心的计算（重难专练）（全国通用）2026年高考化学二轮复习讲练测+答案

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一、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
①n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,22.4)＝CV，
二、NA问题分析思维模型
三、突破陷阱
1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。
（2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。
（3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键
（1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等；
（2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(共用电子对数＝\f(成键电子数,2)))；
①1 ml白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 ml硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 ml金刚石中含碳碳单键的数目为2NA，1 ml SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 ml石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA；
②1 ml CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 ml CnH2n中含共价键数为3nNA，1 ml CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA；
③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H；
④1 ml Na2O2、CaC2中含Oeq \\al(2－,2)、Ceq \\al(2－,2)分别是1 ml；分别含有1 ml非极性共价键；
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
（5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断
（1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
如1 L 0. 1 ml·L−1的氨水中有0.1NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
如将0.1 ml AlCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。
（2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如25 ℃ 时，pH=12的KOH溶液中所含OH−的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。
（3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
（4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
（5）是否注意了胶体的特征。
如“含1 ml Na2CO3的溶液中含有COeq \\al(2－,3)的数目小于NA”“1 ml FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 ml·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 ml·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。
4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如：
①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；
③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：
①Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
②Fe和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。
（4）注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
（5）熟记特殊反应中电子转移总数
5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
（1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O22SO3，
②N2＋3H22NH3。
③Cl2＋H2OHCl＋HClO。
④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
⑤2NO2N2O4。
⑥H2＋I22HI。
⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
如某密闭容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
（2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 ml，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
（3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
（4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
（5）浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
如80 mL 12 ml·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。
（6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
（7）常温下，不能共存的气体间的反应。
①HCl＋NH3===NH4Cl。
②2NO＋O2===2NO2。
③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
6.特殊物质与隐含条件陷阱
（1）‌有机物与官能团计算
①1 ml -OH含9NA电子（—OH中O含8e-，H含1e-）。
②1 ml CH3+含8NA电子（CH3+失去1e-，原CH4含10e-）。
（2）‌同位素与摩尔质量混淆:18 g H2O与D2O混合物的质子数仍为10NA（H2O和D2O的摩尔质量不同，但总质子数相同）。
（建议用时：10分钟）
1．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
【答案】B
【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1ml，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；
B．18O的中子数为18-8=10，1ml18O含10ml中子，数目为10NA，B正确；
C．28g Fe（0.5ml）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1ml=1NA，而非1.5NA，C错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3ml，D错误；
故选B。
2．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有的共价键数目为4
B．7.8g 和的混合物中含有的离子总数为0.3
C．标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2
D．0.2ml溶于水电离出0.6个
【答案】B
【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个原子共享，故1ml碳原子对应2ml共价键。12g金刚石（1ml C）含共价键数目为2NA，A错误；B．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/ml，7.8g混合物总物质的量为0.1ml。每摩尔物质均含3ml离子（2ml Na+和1ml S2−/），总离子数为0.3NA，B正确；C．标准状况下，2.24L氦气为0.1ml，氦为单原子分子，原子数目为0.1NA，C错误；D．中仅外界1个Cl−电离，0.2ml该物质电离出0.2NA个Cl−，D错误；故选B。
3．(2025·广东清远·二模)为阿伏加德罗常数的值，和反应：，下列说法正确的是
A．中有个阴离子B．此过程转移个电子
C．所得溶液的浓度为D．产生的气体中有个共用电子
【答案】D
【解析】A．的物质的量为0.1ml，1ml中含2ml和1ml，故中含有的阴离子的数目为，A项错误；
B．2ml与2ml反应，电子转移，故参与反应，电子转移，B项错误；
C．参与反应，生成0.2ml，但溶液的体积无法确定，故无法计算所得溶液的浓度，C项错误；
D．参与反应，生成0.05ml，共含有共用电子，故产生的气体中有个共用电子，D项正确；
答案选D。
3．(2025·安徽省安庆市·二模)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中心原子的价层电子对数为
B．标准状况下，甲酸中氢原子数为
C．甲酸完全发生脱羧反应获得，转移的电子数为
D．的溶液中和数均为
【答案】1．C 2．B
【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷
【解析】1．A．的结构式为，物质的量为，中心原子的价层电子对数为，A错误；
B．标准状况下，甲酸不是气态，不能用22.4L/ml甲酸，B错误：
C．甲酸完全发生脱羧反应获得，的化合价由降低到0，甲酸物质的量为，转移的电子数为，C正确：
D．为弱酸，故的溶液中数因水解而小于，D错误；
故选C。
4．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．烧杯B．容量瓶
C．量筒D．细口试剂瓶(具橡胶塞)
【答案】B
【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；
B．1．6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要；
C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；
D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；
故选B。
5．(2025·广东汕头·二模)氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．中含有键数目为
B．溶液中含有数目为
C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为
D．中含有键的数目为
【答案】C
【解析】
A．P4结构为，为1ml，含有6ml键，数目为6，A错误；
B．磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则溶液中含有数目小于，B错误；
C．和充分反应生成1mlNH3转移3ml电子，则标准状况下，所以生成时转移电子数为，C正确；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，（为1ml）中含有键的数目为5，D错误；
故选C。
6．（2025·安徽黄山·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，和的混合气体所含电子数为
B．常温下，的溶液中，所含数目为
C．足量与浓盐酸共热生成分子数为
D．1ml白磷和1ml甲烷中所含的共价键数均为
【答案】A
【解析】A．每个CO2和N2O分子均含22个电子，则标准状况下，和的混合气体所含电子数为，A正确；B．会发生水解，则常温下，的溶液中，所含数目小于1 ml/L×1 L=1 ml，即小于NA，B错误；C．与浓盐酸共热发生反应：，但浓盐酸随反应的进行变稀后不再与MnO2反应，则足量与浓盐酸共热生成分子数小于，即小于0.1NA，C错误；D．1个P4、CH4分子分别含有6个、4个共价键，则1 ml白磷和1 ml甲烷中所含的共价键数分别为6NA、4NA，D错误；故选A。
7．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶体内氢键的数目为
B．的NaF溶液中阳离子总数为
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
【答案】B
【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；
B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；
故选B。
（建议用时：12分钟）
1．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的键电子数为
B．的(价层)孤电子对数为
C．的杂化N原子数为
D．完全分解，产生的分子数为
【答案】B
【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确；
B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误；
C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确；
D．为，含有8mlN，根据氮原子守恒，完全分解产生4ml ，产生的N2分子数为4NA，D正确；
故答案为：B。
2．(2025·湖北十一校·二模)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，与均含有个质子
B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为
C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为
D．中含有键数目最多为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误；
B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B错误；
C．5．8g丁烷的物质的量为0．1ml，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0．1NA，C错误；
D．C2H4O中含键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1ml，故最多含0.7NA键，D正确；
故选D。
3．（2025·安徽芜湖·一模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有σ键数目最少为
B．标准状况下，与充分反应，生成分子数目为
C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数目为
D．和的固体混合物中共含有0.2ml阳离子，则混合物中总质子数目为
【答案】D
【解析】A．C2H4O的摩尔质量为44g/ml，8.8gC2H4O的物质的量为0.2ml，无论结构如何（如环氧乙烷或乙醛），每个分子至少含6个σ键（如C-H、C-O、C-C等），则总σ键数目最少为1.2NA，A错误；B．标准状况下，1.12L N2（0.05ml）与3.36L H2（0.15ml）按1:3反应生成NH3，理论上生成0.1ml NH3，但该反应为可逆反应，实际生成量小于理论值，故NH3分子数小于0.1N A，B错误；C．向1L 0.1ml/L CH3COOH溶液通氨气至中性，根据电荷守恒：，中性溶液中，则，再根据物料守恒：，则铵根离子数目小于0.1NA，C错误；D．CaCO3和KHCO3的质子数均为50，若阳离子总物质的量为0.2ml，则混合物中总质子数目为10NA，D正确；故选D。
4．（2025·江西上饶·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．(如图所示)分子中含有共价键的数目为
B．1 ml苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为
C．56 g铁与1 ml氯气充分反应，转移的电子数为
D．标准状况下，将溶于水配成1 L溶液，溶液中含有的数为
【答案】B
【解析】A．一个分子中有6个S-F共价键，0.1 ml分子中含有的共价键数目为，A错误；B．一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1 ml苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为
，B正确；C．56 g铁与1 ml氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合价从0价降到-1价，1 ml氯气全部反应转移的电子数为，C错误；D．SO3在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下11.2 LSO3的物质的量，也无法计算标准状况下11.2 LSO3溶于1 L水所形成的溶液中H+的数目，D错误；故答案选B。
5．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中与足量反应转移电子的数目为
D．溶液中，的数目为
【答案】A
【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5ml，含0.5×2=1ml原子，即，A正确；
B．2．3g Na（0．1ml）与氧气加热反应生成0．05ml，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；
C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1ml与水反应转移1ml电子，数目为，C错误；
D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误；
故选A。
6．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含质子数为
B．常温常压下，含σ键数目为
C．的稀硫酸中含数目为
D．与充分反应得到的分子数为
【答案】A
【解析】A．12g的12C的物质的量为1ml，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3ml，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；
C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1ml/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；
D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；
故选A。
7．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2ml/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是
A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1B．原硝酸的浓度为
C．NO和NO2的体积比为3:1D．通入的O2的体积为896mL(标准状况)
【答案】C
【解析】A．设Mg为x ml，Cu为y ml，根据合金质量24x +64y=3.52g和沉淀质量58x +98y=6.24g，解得x=0.04ml，y=0.04ml，故镁与铜的物质的量比值为1:1，A正确；B．由题干信息结合A项分析和电子守恒可知，总硝酸的物质的量=溶液剩余的+被还原的N=n(Na+)+被还原的N)=0.12L×2ml/L+=0.32ml，浓度=0.32ml/0.04L=8ml/L，即原硝酸的浓度为8ml·L-1，B正确；C．气体总物质的量为=0.08ml，设其中NO为aml，NO2为bml，由电子守恒得3a +b=2×(0.04+0.04)=0.16，结合a +b=0.08，解得a=0.04ml，b=0.04ml，NO和NO₂的体积比为1:1，C错误；D．由C项分析可知，总失去电子0.16ml，O2需=0.04ml，则在标准状况下体积=0.04ml×22.4L/ml=0.896L=896mL，即通入的O₂体积为896mL，D正确；故答案为：C。
（建议用时：8分钟）
1．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NAB．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1ml[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NAD．生成1ml H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；
B．12gC（石墨）物质的量n1ml，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；
C．双键中一个σ键，一个π键，则1ml[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；
D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1ml H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；
故选D。
2．（2025·山东青岛·二模）定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶液中，数目小于
B．正常使用时，每溶解，生成配位键数目为
C．体系过小时，每生成，转移电子数目为
D．发生副反应时，溶液减重，逸出数目为
【答案】D
【解析】A．溶液中会发生水解，导致其浓度降低，因此溶液中，数目小于，A正确；
B．定影剂使用时，AgBr与形成配离子，Ag+的配位键个数为2，的物质的量为=0.5ml，生成配位键数目为，B正确；
C．体系pH过小时，可能发生歧化反应：，反应中S元素从+2价分别变为0价和+4价，每生成（1ml），生成1mlS，转移电子数目为，C正确；
D．发生副反应时，溶液减重时，说明生成的S和SO2的总质量为32g，结合S和SO2物质的量相等，则生成SO2物质的量为ml，D错误；
故选D。
3．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。
下列叙述错误的是
A．乙的摩尔质量为B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关
C．化合物丙见光分解得到单质YD．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】AC
【解析】由题意推测，X是氮气，Y是氯气，乙是，丙是，丁是。
A．气体乙在标准状况下的密度为，则乙的摩尔质量为，A错误；
B．常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B正确；
C．见光分解得到氧气，Y是氯气，C错误；
D．依题意可得反应ⅳ的化学方程式为，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为，D正确；
故选AC。
4．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【分析】设与1ml X反应消耗HCl的物质的量为aml，与1ml Y反应消耗H2SO4的物质的量为bml，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 ml Na2O2
1 ml或NA
1 ml O2
2 ml或2NA
Cl2＋NaOH
1 ml Cl2
1 ml或NA
Cl2＋Fe
1 ml Cl2
2 ml或2NA
1 ml Fe
3 ml或3NA
Cu+S
1 ml Cu
1 ml或NA
1 ml S
2 ml或2NA
+I−+(H+)
1 ml I2
ml或NA
NH4NO3→N2
1 ml N2
3.75 ml或3.75NA
+Cl−+(H+)
3 mlCl2
5 ml或5NA
NH4NO2→N2
1 ml N2
3 ml或3NA