专题05 化学计量与NA应用陷阱（易错专练）2026年高考化学二轮复习讲练测+答案

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易错点1 忽视物质的状态、所处状况
易错典题
【例1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．(2025·湖南卷，3)常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NA
B．(2025·云南卷，4)22.4L CH4中原子的数目为5NA
C．(2024·贵州卷，6)标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA
D．(2024·辽吉黑卷，4)标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA
【错因分析】气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。
避错攻略
【方法总结】解这类题要注意两方法：
1．看“气体”是否处于“标准状况”(0℃，101KPa)。
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
2．看“标准状况”下物质是否为“气体”(如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态)；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·ml-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
【知识链接】气体摩尔体积(22.4 L·ml－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·ml－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 ml，在非标准状况下，可能是1 ml，也可能不是1 ml。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
举一反三
【变式1-1】(原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA
C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L
D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
【变式1-2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 ml O2含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同
易错点2 对物质的组成、结构一知半解
易错典题
【例2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．(2025·广西卷，3)0.1ml H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA
B．(2025•广东卷，10)1ml18O2的中子数，比1ml16O2的多2NA
C．(2025·河北卷，4)18gH2O晶体内氢键的数目为2NA
D．(2025·江西卷，5)0.1mlHCN中π电子的数目为0.3NA
【错因分析】对物质的组成模糊不清，对一些物质结构，如化学键、氢键、极性键与非极性键，σ与π等混淆一起，陷入解题困境。
避错攻略
【方法总结】此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。一些特殊微粒：
(1)Ne：是单原子分子；
(2)臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；
(3)D2O：H(H)、D(H)、T(H)三者中的中子数不同；
(4)16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同；
(5)Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
(6)若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
【知识链接】
1．微粒组成结构分析中的微粒数目
2．胶体中微粒：是多个微粒的聚合体
如0.1L1ml/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。
3．物质的化学键
金刚石：1 ml金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；
石墨：1 ml石墨中含有的C—C键数为1.5NA；
SiO2：1ml含4ml Si—O键；
苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;
白磷(P4)： 11 ml白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA ；
1 ml Na2O2、CaC2中含Oeq \\al(2－,2) 、Ceq \\al(2－,2)分别是1 ml；
举一反三
【变式2-1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同
C．28 g氮气所含的原子数为2NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【变式2-2】(2025·浙江杭州下城区期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．28.4gP4O10()含键的数目为1.2NA
B．的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.2NA
C．82g Na218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA
D．1ml硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
易错典题
【例3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．(2025·河北卷，4)铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA
B．(2025·云南卷，4)粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
C．(2024·海南卷，6)过量C与1mlSiO2充分反应转移电子数目为3NA
D．(2024·广东卷，10)Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA
【答案】A
【解析】A项，铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，增重96g对应生成1mlPbSO4，转移2ml电子，数目为2NA，A正确； B项，28g Fe(0.5ml)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1ml=1NA，而非1.5NA，B错误；C项，过量C与1mlSiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误；D项，Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；
【错因分析】没有理解反应的本质，如Na2O2和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。应该注意此类较复杂的化学反应中转移电子数的计算。
避错攻略
【方法总结】解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
【知识链接】掌握常考反应中转移的电子数：
注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化合价不同：如1 ml Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
举一反三
【变式3-1】(2026·黑龙江高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，1.12LNO2中含有的电子数为1.15NA
B．1 L0.01ml·L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中含有Ag+数目为0.01NA
C．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NA
D．1ml Cu与足量的硫粉反应转移电子数为NA
【变式3-2】(2026·辽宁大连期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CO2通过足量Na2O2充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为NA
B．标准状况下， 4.48LH2O 中含有的电子数目为2NA
C．0.1 ml Cl2与反应，转移的电子数目为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA
易错点4 忽视可逆反应对微粒数目的影响
易错典题
【例4】．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．(2025·湖南卷，3)64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
B．(2024·海南卷，6)1mlCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA
C．(2025•广东卷，10)1ml Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
D．(2023•浙江6月卷，7)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【错因分析】没有挖掘题中的隐含反应，仅凭直觉武断得出结果。
避错攻略
【方法总结】解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：(1)2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、N2＋3H22NH3；(2)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－；(3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应；(4)酯化反应。
【知识链接】
举一反三
【变式4-1】(2026·广西河池月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的共价键数为4NA
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为NA
C．0.1 ml N2与足量H2合成氨时转移电子数为0.6NA
D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个分子
【变式4-2】(2026·河北沧州月考)NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．一定条件下，1 ml SO2和0.5 ml O2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数小于NA
B．2.4 g镁条在空气中完全燃烧，转移电子数为0.2NA
C．0.1 L1.0 ml/L的醋酸溶液中含有的数目为0.1NA
D．常温常压下，1 ml CO和NO的混合气体中含有氧原子数为NA
易错点5 不清楚电解质溶液中微粒数目
易错典题
【例5】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．(2025·广西卷，3)pH=1的HCOOH溶液中，的数目为0.1NA
B．(2025·湖南卷，3)1.0L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
C．(2025•广东卷，10)在1 L0.1ml·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
D．(2025·河北卷，4)的NaF溶液中阳离子总数为NA
E．(2023•广东卷，11)NaCl 和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28 NA
【错因分析】顾此失彼。(1)没有顾及弱离子的水解。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 ml·L－1的乙酸溶液和0.1 ml·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
(2)忽视溶液的体积。
(3)忽视电解质的组成，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
避错攻略
【方法总结】此类题的解题思路如下：已知量(溶液的体积及溶质的物质的量浓度)→物质的量→分析粒子种类及个数(溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等)→目标粒子数目。
【知识链接】解题时的几个易错点：
(1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。
(2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 ml·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
(3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 ml FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
举一反三
【变式5-1】(2025·浙江宁波三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1L0.100 ml·L-1 Na2S溶液中数目为0.100NA
B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA
C．1L0.1ml·L-1 HA溶液中，的数目可能小于0.1NA
D．0.1mlFeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
【变式5-2】(2026·重庆期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA
B．常温下，1.0LpH=2的H2SO4溶液中的数目为0.02NA
C．向含1ml (NH4)2SO4的水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为2NA
D．熔融状态下，1ml NaHSO4所含离子数为3NA
易错点6 忽视反应过程对微粒数目的影响
易错典题
【例6】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．(2025·云南卷，4)0.1L12 ml·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
B．(2025•广东卷，10)标准状况下的22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
C．(2023•海南卷，6)5.6g铁粉与0.1L1ml·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
D．(2023•海南卷，6)1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
【错因分析】有些反应浓度不一样，反应不一样。如题中A项，在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
避错攻略
【方法总结】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
【知识链接】常见化学反应对产物的影响
1有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
2有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。
(3)浓度降低，反应不再进行。在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应；在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。
(4)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
举一反三
【变式6-1】(2026·河北保定高三期中)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时，生成O2的分子数为0.125NA
B．1 ml Cu与足量S反应，转移电子数为NA
C．1 ml Cl2通入水中充分反应，转移电子数为NA
D．1 mlKHSO₄晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA
【变式6-2】(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．1mlCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA
B．室温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NA
C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
D．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA
1．(2026·广东深圳高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，1.12LCHCl3含有的原子数为0.25NA
B．1 ml [Ag(NH3)2]+含有的键数为6NA
C．1ml·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mlO2时，转移电子的数目为0.4NA
2．(2026·云南高三月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12gNaHSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
B．的0.1ml·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA
C．过量的碳与1ml SiO2充分反应转移电子数目为4NA
D．标准状况下，2.24L SO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
3．(原创新题)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA
B．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
C．质量分数为的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NA
D．1ml H2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
4．(原创新题)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1ml [Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA
B．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
C．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数一定为NA
D．4MnO4-＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O, 1 ml [4MnO4-＋5HCHO]完成反应转移的电子数为20NA
5．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．0.1ml羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NA
B．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28NA
C．0.1mlCaH2中含阴离子个数为0.1NA
D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
6．(2025·浙江浙南名校联盟期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1ml甲基中含电子的数目为7NA
B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有的氢原子数目为2NA
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA
7．(2025·浙江北东星联盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NA
B．42gCaH2含有的离子总数为2NA
C．实验室制O2时，每生成0.1mlO2转移的电子数一定为0.4NA
D．0.2ml甲酸与0.8ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA
8．(2026·湖北高三期中)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应 = 1 \* GB3 ①生成的气体，每22.4L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应 = 2 \* GB3 ②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应 = 3 \* GB3 ③中1ml Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为NA
D．100 mL0.1ml·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
9．(2026·天津滨海新高三联考)工业上用S8(分子结构：)CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 ml CS2中含有的σ键数为2NA B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA
C．消耗1 ml S8，断裂的S—S键数目为8NA D．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA
10．(2026·云南昆明高三联考)用硫酸铜溶液吸收磷化氢气体时，发生反应11PH3+24 CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓ 。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．吸收2.464 L(标准状况)PH3转移电子的数目为0.48NA
B．1 L 0.1 CuSO4溶液中，的数目为0.1NA
C．析出0.8 mlCu3P时，溶液中增加的数目为5.7NA
D．98 gH3PO4分子中，含键的数目为7NA
11．(2026·江西多校高三联考)加热条件下可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O：4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1mlOH-中所含中子数为8NA
B．22.4LN2H4中所含原子数为6NA
C．生成1mlCu2O，反应中转移的电子数为2NA
D．1mlH2O中最外层满足8电子稳定结构的原子数为NA
12．(2026·重庆名校联盟高三一模)春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是KNO3)、硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．等质量的12C、13C、14C中所含中子数相等
B．12 g石墨中所含C-C键数目为1.5NA
C．每生成89.6 LN2，转移电子数为12NA
D．1 L 0.1 ml/LK2S溶液中，与的数目之和为0.1NA
13．(2026·陕西宝鸡高三联考)白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P4)与浓硫酸反应的化学方程式为P4+10H2SO4(浓)=4H3PO4+10SO2↑+4H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．已知P4为正四面体分子，1 ml P4中含有共价键的数目为4NA
B．0.1 H2SO4溶液中的数目为0.2NA
C．2 ml SO2和1 ml O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2NA
D．每生成11.2 L，转移的电子数为10NA

举例
判断正误
注意事项
原子结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
√
化学键数
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②1 ml苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
特定组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
解题步骤
过程分析
注意事项
第一步：判断反应是否正确
知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应
注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第二步：相关物质过量判断
根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算
如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算
第三步：判断化合价变化
根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数
要注意特殊物质，如：由H2O2制取1ml O2转移2 ml电子
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 ml Na2O2
1
1 ml O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 ml Cl2
1
Cl2+Fe
1 ml Cl2
2
Cu+S
1 ml Cu
1
IO3-+I−(+H+)
1 ml I2
NH4NO3→N2
1 ml N2
3.75
+Cl−(+H+)
3 mlCl2
5
NH4NO2→N2
1 ml N2
3

举例
判断正误
注意事项
可逆反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
×
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
电离水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×