专题04 氧化还原反应概念配平误区（易错专练）2026年高考化学二轮复习讲练测+答案

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易错点01 不能正确辨析氧化还原反应有关概念
易错典题
【例1】(2024·浙江1月卷，4)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．生成1mlCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物
【错因分析】概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏(如对一些特殊性问题把握不准)，都会造成解题出错。在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念，易混淆而导致出错。解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准、化合价分析错误等问题。
避错攻略
【方法总结】三步解答氧化还原反应概念的相关题目:
【知识链接】
1.氧化还原反应的本质和特征
2.理清两条概念线索
3．氧化还原反应概念常见误区
(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。
(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。
(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。
举一反三
【变式1-1】(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【变式1-2】下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，X为还原产物
B．浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半
C．维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是其具有较强的还原性
D．NO2与水的反应3NO2+H2O =2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
易错点02 不能正确判断物质氧化性或还原性强弱
易错典题
【例2】(2026·四川南充高三联考)已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法不正确的是( )
A．氧化性：NaClO3>Cl2
B．当反应中有2mle-转移时，被氧化的HCl为4ml
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性
【错因分析】判断物质氧化性或还原性强弱的常见错误原因包括：‌标准把握不准、思维不严密、审题不细致、方法不当、环境因素影响‌等。
避错攻略
【方法总结】熟记常用的氧化性、还原性强弱顺序：(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2；(2)还原性：S2－>SOeq \\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
【知识链接】常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
举一反三
【变式2-1】已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是( )
A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+
【变式2-2】 (2025·北京丰台二模)用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：6AgNO3+AsH3+3H2O=6Ag+6HNO3+H3AsO3。下列说法正确的是( )
A．的电子式：
B．热稳定性：AsH3＞H2O
C．氧化性：AgNO3＞H3AsO3
D．依据元素周期律，可推断酸性：HNO3＞H3AsO3
易错点03 不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行
易错典题
【例3】现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【错因分析】对氧化还原反应规律不熟悉，不能通过比较氧化剂与还原剂的相对强度差异得出反应可能性。
避错攻略
【方法总结】根据化学反应的一般规则,强生成弱.所以氧化性或还原性越强的作反应物,相反,氧化性或还原性越弱的生成物。
【知识链接】氧化还原反应的有关规律
举一反三
【变式3-1】(2025·江苏省海安中学期中)已知反应： = 1 \* GB3 ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋W； = 2 \* GB3 ②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→cR3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A．方程式 = 1 \* GB3 ①中W为4OH－
B．还原性强弱：Fe2＋＞SO2
C．a＝6，b＝7
D．反应Cr2O72－＋3SO2＋2H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋H2O能发生
【变式3-2】已知： = 1 \* GB3 ① 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3； = 2 \* GB3 ②2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( )
A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2 B．还原性：Cl->I->Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行
易错点04 不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序
易错典题
【例4】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 ml 的酸性混合溶液中加入0.01 ml铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )
A．铁溶解，析出0.01 ml Ag和0.005 ml Cu
B．铁溶解，析出0.01 ml Ag并放出H2
C．铁溶解，析出0.01 ml Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 ml Ag，溶液中不再有Cu2＋
【错因分析】不能准确运用“物质氧化性或还原性强弱的比较”的方法，将各离子的氧化性或还原进行排序，更谈不上应用所得的氧化性或还原性顺序写出方程式，或判断反应能否发生。
避错攻略
【方法总结】同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。
【知识链接】
1.难易律
(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：
(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，则可选择Ｂr2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。虚线所指两种微粒一定能发生反应，故不共存；实线所指微粒能共存．
2.(1)在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种还原剂，加入氧化剂时，将按照物质的还原性由强到弱的顺序依次发生反应。例如，在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2时，由于还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故被Cl2氧化的离子的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－。
(2) 在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种氧化剂，加入还原剂时，将按照物质的氧化性由强到弱的顺序依次发生反应。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。
3.熟记两串微粒的反应先后顺序
(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2－＞SOeq \\al(2－,3)(或HSOeq \\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
举一反三
【变式4-1】在离子浓度都为0.1ml•L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是
A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
B．在含I—、SO、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO
C．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO、SO
D．在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH、H+
【变式4-2】(2025·百师联盟高三一轮复习联考)对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是( )
A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应
B．向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加溶液时，先与Al3+反应
C．向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为CO32-、[Al(OH)4]-
D．向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-
易错点05 不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式
易错典题
【例5】(2025•河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。
(2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式： 。
(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。
【错因分析】在面对与实际生活或工业生产相关的氧化还原问题时，往往因为缺乏将理论知识应用于实际情境的能力而致误。
避错攻略
【方法总结】熟练掌握化学方程式的书写规则，特别是氧化还原反应中的得失电子守恒原则。利用“观察法”、“奇数配偶法”等技巧进行方程式的配平。同时，注意检查化学式的正确性、反应条件的完整性以及气体符号、沉淀符号的使用情况。
【知识链接】
第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；
第2步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第3步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第4步：根据原子守恒(质量守恒)，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
缺项型氧化还原反应方程式的补项类型、补项原则和组合方式
①补项类型
②补项原则
③组合方式
举一反三
【变式5-1】(2025·江苏徐州高二期中)柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸亚铁。
(2)在生产中，常用FeSO4处理pH=3的含Cr2O72-废水得到Cr3+和Fe3+。写出离子反应方程式： 。
(4)过程中会有少量Fe3，在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 。
【变式5-2】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为___________________。
易错点06 不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算
易错典题
【例6】(2024·北京卷，14)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是( )
A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B．对比反应 = 1 \* GB3 ①和 = 2 \* GB3 ②，
C．对比反应 = 1 \* GB3 ①和 = 2 \* GB3 ②，的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系变化： = 1 \* GB3 ①增大， = 2 \* GB3 ②不变
【错因分析】不能充分应用守恒规律。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒(主要是原子个数守恒)、电荷守恒(适用于有离子参与的氧化还原反应)。
避错攻略
【方法总结】守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
【知识链接】
守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段，我们平时常涉及到的守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算得具体步骤是：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
举一反三
【变式6-1】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是
A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况
B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1：2：3
C．根据图像可计算b=11
D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1
【变式6-2】(2026·陕西宝鸡二模)向260mL10ml·L-1硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和NO2气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示.下列叙述错误的是( )
A．a点：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．b点：收集的NO2气体为0.4ml
C．c点：收集气体
D．d点：溶液中剩余HNO3为
1．(2025·北京卷，5)下列反应中，体现NH4+还原性的是( )
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成
B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
2．(2025·浙江1月卷，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是( )
A．Br-可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+
D．1mlBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5ml电子
3．(2025·湖南卷，8)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是( )
A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5
B．NO3-的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7
D．反应中消耗3mlO2，转移20mle-
4．(2024·浙江6月卷，6)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。
下列说法正确的是( )
A．MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成
D．生成1 ml水时，转移2.5 ml电子
6．(2025·浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试)用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O72-，发生的反应如下：
反应 = 1 \* GB3 ①：Cu2S＋Cr2O72-＋H+=Cu2+＋SO42-＋Cr3+＋H2O(未配平)
反应 = 2 \* GB3 ②： FeS＋Cr2O72-＋H+=Fe3+＋SO42-＋Cr3+＋H2O(未配平)
下列判断错误的是( )
A．处理等物质的量的Cr2O72-时，反应 = 1 \* GB3 ①和 = 2 \* GB3 ②中消耗H+的物质的量相等
B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72-
C．反应 = 1 \* GB3 ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5
D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O72-，还可吸附悬浮杂质
7．(2026·广东深圳一诊)膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是( )
A．KH2PO2为酸式盐 B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3
C．上述反应中PH3为还原产物 D．反应中每消耗1 ml P4共转移3 ml电子
8．(2026·海南部分学校高三第二次联考)高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广泛。强碱环境中，NaClO和Fe(OH)3反应可制备Na2FeO4。下列说法错误的是( )
A．NaClO既有氧化性又有还原性
B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．理论上生成83gNa2FeO4时转移1.5 ml电子
D．向反应后的混合溶液中加入AgNO3溶液可检验Cl-
9．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O (未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A．X表示Cl2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
C．1L0.1ml·L-1NaClO溶液中含ClO-数目为0.1NA
D．若生成0.5mlH2O，则反应转移的电子数为0.6NA
10．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)过二硫酸钾与硫酸锰的反应方程式为K2S2O8+MnSO4 +H2O→KMnO4+H2SO4+K2SO4 (未配平)，下列说法正确的是( )
A．还原产物是KMnO4
B．被还原的元素是K2S2O8的S
C．3.6gH2O参加反应时，转移0.25NA电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：5
11．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：ClO-+ Ag+H2O→AgCl+X2↑+OH- (未配平)。下列说法不正确的是( )
A．NaClO作为氧化剂
B．X2表示H2
C．AgCl既是氧化产物又是还原产物
D．若溶解1mlAg，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是( )
A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
B．Na2FeO4作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从而使水净化
C．氧化产物是Na2FeO4和O2
D．当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况)
13． (2025·辽宁二模)在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2O8溶液、FeSO4溶液、淀粉溶液和Na2SO3溶液，溶液颜色变化依次为 = 1 \* GB3 ①无色→紫红色； = 1 \* GB3 ①紫红色→黄色； = 3 \* GB3 ③黄色→蓝色； = 4 \* GB3 ④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是( )
A． = 1 \* GB3 ①中，(NH4)2S2O8的S显价，具有强氧化性
B． = 2 \* GB3 ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1
C． = 3 \* GB3 ③中，生成了I2，淀粉作指示剂
D． = 4 \* GB3 ④中，还原性：I-＞SO32-
14．(2026·福建福宁古五校教学联合体高三期中)探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。
已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。
下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O
B．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是MnO42-转化为MnO4-的速率小于MnO4-氧化NO2-的速率
C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知NO2-氧化了I-
D．该实验证明对应的实验条件下，NO2-的还原性强于MnO42-和Mn2+
15．已知氧化性：Fe3+＞M2+(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1ml•L-1的Fe2(SO4)3和MSO4的100mL混合液中加入aml铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )
A．当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)ml
C．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M
D．若有固体剩余则可能是铁
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4(H＋)、MnO2
Fe3＋
KClO3 、ClO－
H2O2
还原产物
Cl－
O2－
SO2
NO、NO2
Mn2+
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－
S2－(H2S)
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2、SOeq \\al(2－,3)
H2O2
氧化产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO 、N2
SO42-
O2
守恒律
定义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式
强弱律
定义
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物
应用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行
优先律
定义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应
应用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
价态律
定义
有多种价态的元素，处于最高价态时元素只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时元素只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时元素既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)
应用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况
转化律
定义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态
应用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S－2 ―→S0，H2S＋6 O4→S＋4 O2)、5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
条件
补项原则
酸性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H2O，少O(氧)补OH－(水)
介质
多一个氧原子
少一个氧原子
酸性
＋2H＋结合1个O→H2O
＋H2O提供1个O→2H＋
中性
＋H2O结合1个O→2OH－
＋H2O提供1个O→2H＋
碱性
＋H2O结合1个O→2OH－
＋2OH－提供1个O→H2O
反应物
生成物
使用条件
组合一
H＋
H2O
酸性溶液
组合二
H2O
H＋
酸性或中性溶液
组合三
OH－
H2O
碱性溶液
组合四
H2O
OH－
碱性或中性溶液
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
= 1 \* GB3 ①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
= 2 \* GB3 ②
中性
0.001
10n
MnO2