高考化学一轮复习-化学反应速率与化学平衡（综合训练）（全国通用）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-化学反应速率与化学平衡（综合训练）（全国通用）（原卷版），共13页。试卷主要包含了10ml、CH3OCH3 0，27×10-15，1kJ，25 ml·L-1·s-1，9%，2kJ·ml−1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2025·天津市南仓中学高三第二次月考)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH＜0，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是( )
A．催化剂能改变ΔH B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．通入He(g)，压强增大，H2S的转化率增大 D．升温，平衡常数增大
2．(2025•天津南开模拟)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，NH3的转化率增大
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为时，反应达到平衡状态
D．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率
3．(2025·江苏二模)反应：4SO2(g)＋5O2(g)+8NH3(g) 4NH4HSO4C(s)＋2N2(g)＋2H2O(l)可用于氨气脱硫，下列说法正确的是( )
A．反应的ΔS＞0
B．上述反应平衡常数
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．该反应中每消耗1 mlSO2，转移电子的数目约为
4．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列说法正确的是( )
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变
D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10ml、CH3OCH3 0.10ml、H2O 0.10ml，则反应将向正反应方向进行
5．某温度下2 L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是( )
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝eq \f(c2（X）·c（Y）,c3（W）)
B．其他条件不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050ml·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1ml，则此时v(逆)>v(正)
11．(2025·湖南省炎德英才名校联考联合体高三第四次联考)某温度下，向1L刚性密闭容器中充入1mlN2和适量H2合成氨，化学反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH逆反应活化能
B．点对应条件下，甲醛速率：v正＞v逆
C．高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高
D．700℃，H2的平衡浓度为0.4ml/L (甲醛选择性值近似取1/3)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)(2025·浙江省宁波市余姚中学期中考试)甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。
①甲烷部分氧化反应：CH4(g)＋1/2O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝-35.7kJ·ml−1
②甲烷水蒸气重整反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·ml−1
③水气转换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.2kJ·ml−1
(1)依据原子轨道重叠的方式判断，CH4分子中的共价键属于 键，与CO2所含该类型共价键的个数之比为 。
(2)甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，该反应的ΔH＝ kJ·ml−1，该反应自发进行的条件是 。
(3)一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为1 ml·L-1的原料气CH4(g)、O2(g)、H2O(g)，充分反应达到平衡状态，测得c(CH4)= c(CO2)=0.25ml·L-1、c(O2)=0.75ml·L-1，该条件下反应③的平衡常数为 。
(4)下列说法正确的是_____。
A．通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡
B．升高温度，水气变换反应速率降低，H2产率降低
C．恒压条件比恒容条件利于提高CH4平衡转化率
D．一定温度下，恒容反应器中c(CO)：c(CO2)=1，说明反应达到平衡状态
(5)在进气量为下，CH4(g)、O2(g)、H2O(g)，以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响，结果如图1所示。
①在图2中画出CH4转化率与温度关系示意图 。
②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中H2选择性透过膜的机理如图3所示，说明该制备技术的优点： 。
17．(13分)(2025·河北省“五个一”名校联盟高三联考)CO2的资源化利用是化学研究的热点。
I．CO2与C3H8耦合可制备丙烯
(1)在In/HZSM-5催化作用下，CO2与C3H8耦合的反应过程如图所示。
已知：C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g) ΔH1＝+123.8kJ·ml−1
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·ml−1
耦合反应C3H8(g)+CO2(g)= C3H6(g)＋CO(g)＋H2O(g)的ΔH＝ kJ·ml−1，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
II．CO2电还原可制备高附加值的有机物
已知：的活性位点对O的连接能力较强，的活性位点对C的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。
(2) CO2电还原可能的反应机理如图所示(*表示吸附态的)。
①若还原产物主要为CH4，应选择 (填“”“”或“”)作催化剂。
②选择合适的金属催化剂，CO2电还原生成的过程可描述为 。
(3)在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1：1投料，在为催化剂的条件下，发生反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) ΔH＞0 (主反应)，同时有副反应[CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)发生，反应相同时间，CO2转化率及选择性(甲酸选择性)随温度的变化如图所示。
①下列措施能提高CO2平衡转化率的是 (填标号)。
A降低温度 B．再充入Ar C．分离出HCOOH
②673.15K下，反应至某时刻时体系中H2的分压为aMPa，则该时刻主反应的压力商QP= (填计算式即可)MPa-1。
③当温度高于673.15K时，随温度升高，主反应与副反应的反应速率相比，增加更显著的是副反应，判断的理由是 。
18．(14分)(2025·广东省部分学校高三联考)羰基硫(COS)常用于合成杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等农药。工业上通过CO与H2S反应制取COS，反应体系中主要涉及以下反应：
a．CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH1；
b．CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH2；
c．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3；
d．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH4。
(1)与CO2相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于 分子(填“极性”或“非极性”)，COS的沸点 CO2的沸点(填“>”、“=”或“”、“