高考化学一轮复习-化学反应速率及其影响因素（专项训练）（全国通用）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-化学反应速率及其影响因素（专项训练）（全国通用）（原卷版），共18页。
目录
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc17943" 01 课标达标练
\l "_Tc22251" 题型01化学反应速率概念及计算
\l "_Tc2717" 题型02化学反应速率大小比较
\l "_Tc30632" 题型03化学反应速率的测定
\l "_Tc10254"题型04影响化学反应速率的因素
\l "_Tc16505" 题型05活化能、催化剂对反应速率的影响
\l "_Tc2514" 题型06速率常数及其应用
\l "_Tc20184" 02 核心突破练
\l "_Tc5699" 03 真题溯源练
01化学反应速率概念及计算
1．已知 2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(g)，若反应速率分别用
v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为( )
A．2v(H2S)＝3v(O2) B．2v(O2)＝3v(SO2) C．3v(O2)＝2v(SO2) D．3v(O2)＝2v(H2O)
2．(2025·陕西西安高一期末)在反应中，表示该反应速率最快的是( )
A． B．
C． D．
3．(2025·辽宁沈阳模拟)逆水煤气变换反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH= -49.5kJ·ml−1；将6mlCO2和8mlH2充入容积为2L的密闭容器中，分别在T1、T2温度下发生该反应，H2的物质的量变化如下表所示。下列说法中错误的是( )
A．T1＜T2
B．T1温度下，5~10min内以CH3OH表示该反应速率ml·L-1·min-1
C．T1温度下，某时刻ml，
D．T2温度下，该反应(25min)(20min)
4．将4 mlA气体和2ml B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L－1，下列几种说法不正确的是( )
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 ml·L－1·s－1
②用物质B表示的平均反应速率为0.6 ml·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L－1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
5．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4ml，B为6ml；5min末时测得C的物质的量为3ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 ml/(L·min)。下列说法错误的是( )
A．前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1ml/(L·min)
B．化学方程式中n值为1
C．反应达到平衡时3v正(B)=2v逆(C)
D．此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①v(B)=6 ml/(L·min)，②v(D)=4.5 ml/(L·min)，其中反应速率快的是②
6．(2025·贵州贵阳高一期末)某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应N2O3(s)NO2(g)+X(g)(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．向容器中再加入N2O3，正反应速率加快
B．第2min时，该反应的v正=v逆
C．反应达平衡时，N2O3的转化率为40%
D．X是，0~3min用NO表示的反应速率为0.4 ml·L－1·min－1
7．N2O在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是
A．N2O消耗一半时的反应速率为
B．100min时N2O消耗完全
C．该反应的速率与N2O的浓度有关
D．该反应的半衰期与起始浓度的关系满足
8．某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应方程式为X+3Y2Z
B．该反应条件下，2min时的转化率达到最大
C．第2min时的化学反应速率
D．2min后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应
9．在2L的密闭容器中投入CO2和H2在一定条件下发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)。在一定温度下，测得CO2的物质的量如下表
下列说法不正确的是( )
A．反应20min时，测得CH4体积为22.4L(标准状况)
B．，生成H2O(g)的平均速率为
C．第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率
D．第30min时反应到达平衡
02化学反应速率大小比较
10．在2A(s) +B(g)3C(g)+4D(g)，反应中，表示的反应速率最慢的是( )
A． ml/(L·min) B． ml/(L·min)
C． ml/(L·min) D． ml/(L·s)
11．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A． B．
C． D．
12．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是
A．从a、c两点坐标可求得a、c两点该化学反应的速率
B．a、b、c三点的速率大小为：v正(b)>v逆(a)>v正(c)
C．若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
D．反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X)
03化学反应速率的测定
13．((2025·贵州贵阳高一期末)某兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的Na2S2O3溶液和稀硫酸设计如下表所示实验。反应原理为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O，下列说法正确的是( )
A．若配制Na2S2O3溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
B．表格中，V1=1，V2=1
C．实验②和③是探究温度对反应速率的影响
D．该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢
14．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
下列说法中，不正确的是( )
A．实验①②研究温度对反应速率的影响 B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
C．获得相同体积的O2：t1>t3 D．实验③与④比较：t3t2>t3
B．实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊
C．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2=V3=10.00
D．若实验①中，t1=20s，则前20s内平均反应速率：
16．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
A．由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快
B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D．无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应
17．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
(1)本实验待测数据可以是_____________________________________________________，
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
(2)实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________________________________________________，
写出有关反应的离子方程式___________________________________________________。
04影响化学反应速率的因素
18．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是( )
A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入Cu2O
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包铁粉
19．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL2ml·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．100mL2ml·L-1的盐酸跟锌片反应，加入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快
20．乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
已知：向丙酮与HCN反应体系中加入少量KOH溶液，反应速率明显加快。
下列说法不正确的是( )
A．因氧原子的电负性大于碳，醛基中带部分正电荷的碳原子与CN-之间发生作用
B．KOH溶液加入越多，反应速率越快
C．HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的原因之一
D．与HCN加成的反应速率：CH3COCH3②
C．0~3h平均速率(异山梨醇) 0.014ml·kg-l·h-l
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
3．(2022•辽宁省选择性卷，12，3分)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是( )
A．1 min时，Z的浓度大于 B．2 min时，加入，此时
C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为
4．(2023•海南卷，13，3分)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系 ．t2时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q＞K (Q为浓度商) D．催化剂存在时，v1、v2都增大
5．(2022·浙江省1月卷，19，2分)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
6．(2022•河北省选择性卷，11，3分)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是( )
A．随的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
物质的量/ml
T1/℃
T2/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
H2
8.0
3.5
2.0
2.0
1.7
1.5
1.5
0
20
40
60
80
0
10
20
30
40
2
1.6
1
0.5
0.5
实验编号
反应温度/℃
液体体积/mL
Na2S2O3溶液
稀硫酸
蒸馏水
①
25
2
3
0
②
25
1
3
V1
③
50
V2
3
0
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液温度(℃)
催化剂
所用时间
①
5%
20
2滴1ml/LFeCl3
t1
②
5%
40
2滴1ml/LFeCl3
t2
③
10%
20
2滴1ml/LFeCl3
t3
④
5%
20
不使用
t4
实验
序号
温度
/℃
V/mL
恰好紫色
褪去的
时间/s
稀硫酸
(1.5000ml·L－1)
蒸馏水
Na2S2O3溶
液(0.1250 ml·L－1)
KMnO4溶
液(0.2500
ml·L－1)
①
25
5.00
0
25.00
10.00
t1
②
25
5.00
10.00
15.00
V1
t2
③
40
V2
V3
15.00
V4
t3
实验
1
2
3
4
5
6
7
溶液组成
H2O
1.0ml/L NH4Cl
0.1ml/L NH4Cl
1.0ml/L NaCl
1.0ml/L NaNO3
0.8ml/L NH4Cl+0.2ml/L NH3·H2O
0.2ml/L NH4Cl+0.8ml/L NH3·H2O
V/ml
12
433
347
160
14
401
349
序号
纯锌粉/g
2.0 ml·L－1硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
时间/min
催化剂
c(NH3)/(×10−3 ml·L−1)
0
20
40
60
80
催化剂Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
V/mL
NaNO2溶液
NH4Cl溶液
醋酸
水
1
4.0
V1
4.0
8.0
334
2
V2
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
时间段/ min
产物Z的平均生成速率/ ml·L－1·min－1
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10