高考化学一轮专题练习：化学反应速率与化学平衡

这是一份高考化学一轮专题练习：化学反应速率与化学平衡，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·河北·高三开学考试）常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，]。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示的变化曲线
B．a、b、c三点水的电离程度相等
C．25℃时，的平衡常数
D．25℃时，的溶液中存在：
2．（2022·山西·怀仁市第一中学校高三模拟预测）已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．常温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka1=10-1.2
B．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
C．NaHSeO3溶液pH>7
D．pH=4.2时，溶液中c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+3c()
3．（2022·山西·怀仁市第一中学校高三模拟预测）t℃时，将0.1 ml·L-1AgNO3溶液分别滴加到10. 00 mL0.1 ml·L-1KCl、10.00 ml0.1 ml· L-1K2CrO4溶液中，AgNO3溶液体积(V)与-lg c(X)(X为Cl-或 )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．曲线L2表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系
B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0 ×10-12
C．若仅将c(K2CrO4)改为0.05 ml·L-1 ，则曲线L2中N点移到Q点
D．M点溶液中：c()>c(K+ )>c(Ag+ )>c(OH- )>c(H+ )
4．（2022·湖北·高三阶段练习）常温下，向20mLNaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是
A．
B．恰好完全反应时，溶液中
C．当溶液呈中性时，一定存在
D．pH=2时的值比pH=1的大
5．（2022·广东·珠海市第一中学高三模拟预测）下列说法正确的是：
①、都是强电解质
②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质
③HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质
④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、
⑤室温下，溶液与溶液的pH不同
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①②⑤
6．（2022·青海·海东市第一中学二模）常温下，向20mL浓度均为的HB与NaB的混合溶液中，分别滴加浓度均为的NaOH、HCl两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知。下列说法错误的是
A．滴加NaOH溶液的曲线为IB．a点溶液中存在：
C．水的电离程度：D．d点时，
7．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01ml/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．简单离子的半径：
C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
8．（2022·青海·海东市第一中学一模）常温下，用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B．点②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D．点④所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
9．（2022·辽宁抚顺·高三期末）锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如图(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
A．用焰色试验检验①加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量
B．②中生成的离子方程式：
C．由③推测溶解度：
D．依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大
10．（2022·辽宁·高三模拟预测）测定0.1ml·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
实验过程中，取t1､t4时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，t4时刻的溶液产生白色沉淀多｡下列说法正确的是A．t1与t4的pH不同，是因为c(SO)不同所致
B．t1→t3的pH变小，是因为SO+H2OHSO+OH—的正反应是放热的，升高温度平衡逆移
C．t1→t3的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．t1与t4的pH不同，是因为水解常数Kh不同所致
11．（2022·江苏盐城·高三期末）通过下列实验探究草酸的性质
下列有关说法正确的是A．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为
B．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：
C．，溶液中存在
D．时的溶液中：
12．（2022·内蒙古·满洲里市第一中学高三期末）常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=2的溶液：Cl-、、、
D．水电离出的c(H+)=10-12ml/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、
13．（2022·江苏·淮海中学高三期末）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3
实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9
实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生
实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A．实验1中溶液呈碱性的原因：
B．实验2反应过程中：
C．实验3滴加过程中：
D．实验4静置后的上层清液中：
14．（2022·安徽·歙县教研室高三期末）25℃时，用0.1ml·L−1NaOH溶液滴定·L−1HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系
B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4
C．b点时，V[NaOH(aq)]=20mL
D．a点溶液中，2c(Na+)=c(A−)+c(HA)
二、填空题
15．（2022·山西·怀仁市第一中学校高三模拟预测）填空。
(1)某温度时，测得0.01ml·L-1NaOH溶液的pH=11，该温度下水的离子积Kw=_______。该温度下，将pH=12的NaOH溶液VamL与pH=2的H2SO4溶液VbmL混合，混合后溶液的pH=11，则Va：Vb=_______。
(2)用物质的量分别为0.1ml的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则溶液中c(H+)_______(填“>”“c(K+ )>c(Ag+ )> c(H+ ) > c(OH- )，D错误；
故选B。
4．C【详解】A．Ka(HA)=，Ka(HB)=，则=10，则，故A错误；
B．恰好完全反应时，生成等物质的量浓度的NaA和HB，但是HB会电离，A-会水解，且程度不同，故浓度不等，故B错误；
C．根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，溶液为中性时，c(H+)=c(OH-)，混合溶液中一定存在关系：c(Na+)=c(A-)+(B-)，则成立，故C正确；
D．电离平衡常数只与温度有关，pH=2时，=的值与pH=1时相等，故D错误；
故选C。
5．D【详解】①在水溶液中完全电离出醋酸根和钠离子，是离子化合物，熔融状态下完全电离出钡离子和硫酸根，故都是强电解质，①正确；
②三氧化硫的水溶液能导电，是由于SO3溶于水时发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4在溶液中发生电离作用产生自由移动的离子，而不是SO3电离产生的，所以硫酸是电解质，而三氧化硫是非电解质，②正确；
③HCl是强酸，在水溶液中完全电离，所以HCl强电解质，但是盐酸为混合物，不是电解质，③错误；
④NaHSO4在水溶液电离出Na+、H+、在熔融状态下可电离出Na+、，④错误；
⑤室温下，溶液中的c(OH-)=0.1ml/L，溶液的c(OH-)=0.2ml/L，故pH不同，故⑤正确；
故选D。
6．C【分析】混合溶液滴加盐酸pH应逐渐减小，则滴加HCl溶液的曲线为Ⅱ，滴加NaOH溶液的曲线为Ⅰ。
【详解】A．混合溶液滴加盐酸pH应逐渐减小，则滴加HCl溶液的曲线为Ⅱ，滴加NaOH溶液的曲线为Ⅰ，A项正确；
B．a点存在物料守恒，B项正确；
C．反应物的溶质为NaB与HB，滴加NaOH溶液至c点，溶质为NaB，对水的电离起促进作用，滴加盐酸至a、b点时，溶液中溶质HB的量逐渐增加，对水的电离起抑制作用，且b点溶液水的电离程度受到抑制程度大，故水的电离程度大小关系为，C项错误；
D．由知初始溶液中，根据，d点的，即，代入，得，D项正确；
答案选C。
7．D【分析】由图可知，浓度均为0.01 ml/L 的W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2说明两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01 ml/L的 X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01 ml/L的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增大，故A正确；
B．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径大小的顺序为S2—＞Cl—＞N3—＞Na+，故B正确；
C．氮元素的氢化物有NH3、N2H4等，NH3的分子空间构型是三角锥形，N2H4的分子空间构型不是三角锥形，故C正确；
D．氯气本身并不具有漂白性，故D错误；
故选D。
8．D【分析】点①所示溶液为CH3COOH溶液，NaOH溶液的浓度与醋酸相同，且醋酸的体积为20mL，所以点②所示溶液可视作等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，其溶液为酸性，点③所示溶液pH=7，呈中性，所以溶液中c(H+)=c(OH−)，点④所示溶液为中和滴定的终点，溶液可视作醋酸钠的溶液。
【详解】A．点①所示溶液为CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)，A错误；
B．点②所示溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，且两者浓度相等，根据电荷守恒得到：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，根据物料守恒得到：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) =2c(Na+)，因此c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，B错误；
C．点③所示溶液pH=7，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，又c(H+)=c(OH−)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，C错误；
D．点④所示溶液为中和滴定的终点，溶质为CH3COONa，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确；
答案选D。
9．C【分析】由题给流程图可知，废铝渣在200℃条件下溶于加入的浓硫酸解得到含有铝离子、锂离子的滤液和滤渣；向滤液中加入饱和碳酸钠溶液，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀、将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到氢氧化铝、碳酸锂和硫酸钠溶液；向沉淀中加入氢氧化钙溶液，将碳酸锂转化为可溶的氢氧化锂，过滤得到氢氧化铝固体和氢氧化锂溶液；向氢氧化锂溶液中通入二氧化碳，将氢氧化锂转化为碳酸锂沉淀。
【详解】A．用焰色试验能检验锂离子是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量，故A正确；
B．②中生成氢氧化铝的反应为溶液中的碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故B正确；
C．③中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙说明碳酸钙的溶解度小于碳酸锂，故C错误；
D．依据对角线规则可知，镁元素的性质与锂元素类似，则碳酸镁微溶于水说明碳酸锂在水中溶解度不大，也微溶于水，故D正确；
故选C。
10．A【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为SO+H2OHSO+OH—，由实验过程中，取t1､t4时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液做对比实验，t4时刻的溶液产生白色沉淀多可知，亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中硫酸根离子浓度增大；
【详解】A．由分析可知，t1与t4的pH不同是因为亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小所导致，故A正确；
B．亚硫酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．t1→t3的过程中，升高温度，平衡向正反应方向移动，亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，故C错误；
D．水解常数Kh是温度函数，温度不变，水解常数不变，t1与t4的温度相同，水解常数相同，故D错误；
故选A。
11．D【分析】由图可知，V(NaOH)=25.00mL，溶质为NaHC2O4；V(NaOH)=50.00mL，溶质为Na2C2O4；当草酸和氢氧化钠恰好反应时水的电离程度最大；
【详解】A．由石灰水变浑浊只能说明含有二氧化碳，无法确定气体的成分，故A错误；
B．酸和碱都会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；b点溶质为Na2C2O4，此时对水的电离促进程度最大，应在b点水的程度最大，故B错误；
C．根据电荷守恒，0.1 ml·L-1H2C2O4溶液中存在，故C错误；
D．V(NaOH)=25.00mL，溶质为NaHC2O4，此时pH＜7，的电离大于水解，故，故D正确；
故选D。
12．B【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误；
B．pH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，B正确；
C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；
D．水电离出的c(H+)=10-12ml/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和会发生双水解而不能大量共存，D错误；
答案选B。
13．B【详解】A．碳酸钠溶于水后电离出的碳酸根水解，溶液显碱性，由于水解是分步进行的，则实验1中溶液呈碱性的原因为：，A错误；
B．向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9，这是由于碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠中碳酸氢根离子的水解程度大于电离出的，溶液显碱性，由于碳酸氢钠溶液中，所以根据物料守恒可知实验2反应过程中：，B正确；
C．向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生，是因为恰好反应生成了碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒可知在实验3滴加过程中：，C错误；
D．向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀碳酸钙，由于实验4静置后的上层清液是碳酸钙的饱和溶液，所以溶液中：，D错误；
答案选B。
14．D【分析】随着V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故-lgc(A-)减小，故曲线②表示-lgc(A−)与pH的关系，曲线①表示-lgc(HA)与pH的关系。
【详解】A．由上述分析可知，曲线①表示-lgc(HA)与pH的关系，故A错误；
B．pH=4.76时，-lgc(A−)=-lgc(HA)，c(A−)=c(HA)，HA的电离平衡常数K==c(H+)=1.010-4.76，则HA的电离平衡常数K的数量级为10-5，故B错误；
C．HA为弱酸，b点时，溶液pH=7；若V[NaOH(aq)]=20mL，所得溶液为NaA溶液，溶液显碱性，故b点时V[NaOH(aq)]＜20mL，故C错误；
D．a点时V[NaOH(aq)]=10mL，溶液的溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，根据物料守恒得：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，故D正确；
故答案选D。
15．(1) 1×10 -13 2：9
(2) < 0.2
(3) 中
【解析】（1）
某温度时，测得0.01ml·L-1NaOH溶液的pH=11，说明c(H+)=1×10-11、c(OH-)=1×10-2，该温度下水的离子积Kw=1×10-13。该温度下，将pH=12的NaOH溶液VamL与pH=2的H2SO4溶液VbmL混合，混合后溶液的pH=11，则，所以Va：Vb=2：9。
（2）
用物质的量分别为0.1ml的HCN和NaCN配成1L混合溶液，根据电荷守恒c(CN-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，其中c(CN-)小于c(Na+)，则溶液中c(H+)