2025-2026学年山东省临沂市河东区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省临沂市河东区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.琅琊古城非遗璀璨夺目，体验传统技艺，感受文化温度。下列非遗相关场景中涉及化学变化的是( )
A. 琅琊打铁花表演B. 临沂面塑彩绘C. 沂蒙印花布拓印D. 沂蒙剪纸裁剪
2.氧气跟世间万物如影随形，下列关于氧气说法正确的是( )
A. 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
B. 氧气的浓度与物质燃烧的剧烈程度无关
C. 氧气可用于动植物呼吸、航天、潜水等
D. 氧气是空气中含量最多的气体
3.2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是( )
A. 低碳行动利于冰川保护B. 冰川水经过滤得到纯水
C. 冰川取之不尽用之不竭D. 大力开发冰川旅游资源
4.露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，对构成它们的分子分析正确的是( )
A. 种类不同B. 质量不同C. 间隔不同D. 体积不同
5.关于硫在氧气中燃烧的说法正确的是( )
A. 化学方程式为S+O2=SO2
B. 该反应属于化合反应
C. 发出微弱的蓝色火焰，产生无色无味的气体
D. 若反应前硫和氧气总质量为10g，反应后生成SO2的质量一定为10g
6.锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3⋅3Zn(OH)2，下列化学用语表述不正确的是( )
A. 锌离子：Zn2+B. 碳元素：C
C. 1个二氧化碳分子：CO2D. 氢氧根离子：OH
7.红氧(化学式O8)如图，是一种稳定性极强的活性氧，能使红细胞的变形能力增强。关于红氧的说法正确的是( )
A. 红氧中氧元素的化合价为0
B. 属于新型氧化物
C. 与氧气性质完全相同
D. 由4个氧分子构成
8.实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是( )
A. 检查气密性B. 取用液体
C. 收集氧气D. 铁丝燃烧
9.下列关于宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 糖水是混合物——含有不同种分子
B. 吹胀气球——气球内气体分子数目增加
C. 水银温度计测体温时汞柱会上升——原子体积变大
D. 氧气在一定条件下转变为臭氧——氧原子的组合方式改变
10.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是( )
A. 一个铝原子的质量是26.98g
B. 硅、锗原子的质子数相等
C. 硅、锗元素位于同一周期
D. 半导体材料可以为金属也可以为非金属
11.模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，分析变化过程，其中表述错误的是( )
A. 反应前后微观粒子数目均未改变B. 产物无污染
C. 甲的水溶液能使酚酞变红D. 反应物和生成物中一共有2种单质
12.《哪吒之魔童闹海》登顶全球影史单一市场票房榜在影片中，申公豹为陈塘关百姓采买需要治病的药材中涉及当归，当归中富含的紫花前胡醇(C14H14O4)能增强人体免疫力。下列说法正确的是( )
A. 紫花前胡醇的相对分子质量是246g
B. 紫花前胡醇中碳元素的质量分数最大
C. 紫花前胡醇中碳元素和氢元素的质量比是1：1
D. 紫花前胡醇由14个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成
13.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 稀有气体可作保护气，则作保护气的一定是稀有气体
B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 同种元素的原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
14.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是( )
A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为1：8
B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为1：3
D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
15.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是( )
A. b点的固体质量与d点相等
B. b点的气体分子总数比c点少
C. a点的N2的体积分数比d点大
D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
二、填空题：本大题共2小题，共20分。
16.2025年薛其坤院士团队制备了超导双层镍酸盐(La3Ni2O7)薄膜，实现了环境压力下的高温超导性突破，回答下列问题。
(1)镍元素可形成不同功能的物质。
①镍(Ni)是一种具有磁性的金属，其中Ni表示的意义______ (任写一个即可)。
②氯化镍常用作催化剂，已知镍元素的化合价为+2价，则氯化镍的化学式为______ 。
③在常温和250kPa下，镧镍合金(LaNi5)吸收氢气生成LaNi5H7，该物质能在一定条件下分解释放出氢气，该储氢原理属于______ 变化。
(2)镍−钴双金属催化剂具有良好的催化活性，可将合成气转化为烃类燃料，其反应示意图如图，请写出该反应的化学方程式______ 。
17.学习和理解“物质的组成与结构”，有助于形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观之间的联系。研究小组开展“构建模型认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。
(1)已知氦−3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图模型能表示氦−3原子的是 ______ (填字母)。
A. B. C. D.
(2)根据如图1原子结构示意图，回答问题。
①若D是原子，则X= ______ 。
②A粒子的化学性质与图中 ______ (填字母)粒子的化学性质相似。
(3)小组利用模型认识氯化钠的形成过程(如图2)。
①钠原子在化学反应中变成 ______ (填“阴”或“阳”)离子。
②从图中能获取的信息是 ______ (填字母)。
A.表示1个氯气分子
B.X的符号是Cl−
C.分子、原子、离子可以直接构成物质
③从微观角度解释氯化钠的形成过程 ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
18.工业上以天然气(主要成分CH4)和空气为原料合成氨气(NH3)，流程如图所示。
(1)“空气分离”中分离出来的N2、O2的气体体积比约为______ 。
(2)“氧化制氢”时温度约在1300℃～1500℃，但无需外界供热，说明该反应过程中会______ (选填“放出”或“吸收”)热量。
(3)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，该反应的化学方程式为______ 。
(4)流程中将N2和H2返回到合成氨设备中，其目的是______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共15分。
19.2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭成功发射，航天员们在“天宫”空间站胜利会师。航天员在空间站工作、生活同样离不开空气，学习小组以解密空间站的“人造空气”为主题展开学习。
(1)小组同学了解到空间站氧气的来源：进入太空前制备的氧气和利用空间站资源进行再生的氧气。
I.进入太空前制备的氧气
①小型氨氧站一通过净化、压缩，消除二氧化碳、水等杂质后，再经过分离、冷凝、蒸馏，从而分离出液氧和液氮。该过程利用的原理是液氨和液氧的______ 不同。
Ⅱ.利用空间站资源再生的氧气
②方法一：早期空间站利用超氧化钾吸收二氧化碳获取氧气。该方法的优点是______ (任写一条)。
③方法二：我国已成功利用空气循环系统，实现空间站中氧气和水等物质的自产自销，利用太阳能电池板供电，电解水制氧气的反应原理是______ (用化学方程式表示)。
(2)当空间站空气循环系统出现故障或遇到紧急情况时，航天员会启动紧急供氧器设备，同学们开展了设计和制作“太空紧急状态下的供氧器”的实践活动。
【查阅资料】①过氧化氢的稳定性较差，浓度较大时具有腐蚀性；②过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。
【进行实验】同学们设计如图装置进行实验。
①方案一：用图1装置制取并收集氧气，该反应的化学方程式为______ 。验证产生气体为O2的方法为______ 。
②方案二：通过图2装置用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，请指出该装置的错误______ 。
③方案三：用过碳酸钠、水和二氧化锰作为原料制氧气，其中产生氧气反应的化学方程式为______ 。
【方案评价】
小组同学经过讨论认为方案一和方案二均不适用于在太空中制取氧气，请任选一种分析原因______ (可从原料、操作等角度进行分析)，最终他们选择了方案三中的试剂作制氧剂。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
20.古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。
某兴趣小组以生命之源——水为主题开展项目式学习。
项目一：认识水
(1)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是______ (写化学式)。
(2)1785年，在高温条件下，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示，此反应的化学方程式为______ 。
(3)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。如图2是电解水实验的改进装置。
①反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至5mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至______ mL刻度处。
②电解水过程中，通常会在蒸馏水中加入氢氧化钠溶液。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3。
a.根据上图回答，改变电压对电解水速率的影响是______ 。
b.上述实验中，电解水速率最快的条件是______ 。
(4)十八世纪末，英国科学家卡文迪什把氢气和氧气混合后，盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，瓶内壁上出现了水滴，该反应的化学方程式为______ 。归纳总结：通过上述实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______ (填字母)。
A.水的电解 B.水的蒸馏 C.氢气在氧气中燃烧 D.氢气在氯气中燃烧
项目二：净化水
(5)膜分离技术可用于淡化海水如图4所示，通过淡化膜的主要微观粒子是______ (填名称)。
(6)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图5所示。步骤①碳罐中利用了具有良好______ 性能的活性炭除去水中色素和异味。
项目三：利用水
某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，流程如图6所示某种光催化分解水获取氢能的过程。
(7)反应Ⅰ过程中，吸收______ 能转化为化学能，反应Ⅱ的化学方程式为3X+H2OFe3O4+H2↑，X的化学式为______ 。
(8)与电解水相比，光催化分解水制氢气的优点为______ (写一点)。
21.从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。
任务一：从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。
(1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 ______ 。
(2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中一定含有 ______ 元素(填元素符号)。
任务二：从定量的角度研究：设计如图实验装置验证质量守恒定律。
【资料】CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铜为蓝色沉淀。
(3)实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量 ______ (选填“等于”或“不等于”)燃烧后生成物的总质量。
(4)实验2与实验3中，能用来验证质量守恒定律的实验是 ______ 。
(5)实验4，加热铜粉前电子天平示数为105.12.g，验证质量守恒定律后，待装置完全冷却后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为105.28g，计算参加反应铜粉的质量(写出计算过程)。
(6)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是 ______ 。
参考答案
1.A
2.C
3.A
4.C
5.B
6.D
7.A
8.B
9.C
10.D
11.A
12.B
13.B
14.C
15.C
16.①镍元素(答案不唯一)；
②NiCl2；；
③化学；
CO+3H2CH4+H2O
17.B；
①8； ②B；
①阳；②ABC；③钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过相互作用而结合成氯化钠
18.4：1 放出 N2+3H22NH3 提高原料的利用率，节约成本
19.沸点;不但能吸收二氧化碳，还能产生可供呼吸的氧气; ;将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，说明是氧气;使用了向下排空气法收集氧气;;方案一需加热，空间站环境中加热易引发安全隐患(答案不唯一)
20.H2 4H2O+3FeFe3O4+4H2 10;在相同氢氧化钠溶液浓度下，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，电解水速率越快;电压为12V，10%的NaOH溶液 2H2+O22H2O;AC 水分子 吸附 光;FeO 节约能源
21.向右拉动注射器活塞 C、H 不等于 实验2 (5)0.64g 化学反应前后原子的种类、数量和质量都不变