2025-2026学年山东省临沂市罗庄区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省临沂市罗庄区九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 汽油挥发B. 煤燃烧C. 瓷碗破碎D. 河水结冰
2.分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于混合物的是( )
A. 冰水混合物B. 自来水煮沸后的饮用水
C. 高锰酸钾D. 液态氧
3.从化学视角看“烟”、“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象正确的是( )
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
4.用分子的观点解释下列现象，错误的是( )
A. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
B. 花香四溢——分子不停地运动
C. 食物腐败——分子发生变化
D. 酒精挥发——分子间间隔变大
5.规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 往试管中加入锌粒
C. 过滤液体D. 收集氧气
6.硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是( )
A. Mg的原子结构示意图为B. 一个硅原子的质量为28.1g
C. Si是地壳中含量最多的金属元素D. Mg与Si的本质区别是质子数不同
7.下列化学用语中，对“2”的含义表述不正确的是( )
A. 2H2O2——2个过氧化氢分子
B. Mg2+——一个镁离子带两个单位的正电荷
C. N2——2个氮原子
D. CO2——1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
8.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是( )
A. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
B. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C. 化学反应不但生成新物质，而且伴随着能量(如放热、吸热、发光等)的变化
D. 物质性质决定其用途，物质用途体现其性质
9.豆浆中含有的异黄酮(C15H10O2).下列关于异黄酮的表述正确的是( )
A. 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
B. 异黄酮的相对分子质量为222克
C. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
D. 异黄酮中碳元素的质量分数最大
10.下列关于反应的叙述中，不正确的是( )
A. 该反应中每2g氢气与1g氧气在点燃时恰好反应生成2g水
B. 参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2：1
C. 该反应可以推断：水是氢、氧两种元素组成的氧化物
D. 该反应是化合反应
11.下图是电解水的微观模型示意图，从中获得的信息错误的是( )
A. 反应后两种生成物的分子个数比为2：1
B. 该反应中的最小粒子是氢原子和氧原子
C. 反应前后分子、原子的种类和数目都没有变化
D. 化学反应中，分子分为原子，原子不能再分
12.当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气(NH3)，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于化合反应B. 参加反应的氢气质量为15g
C. 该反应的化学方程式为D. 反应后催化剂的质量为5g
13.证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是( )
A. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒属于同种元素
C. 分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
D. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
14.下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
15.下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热一定量的高锰酸钾固体
B. 将水通电，电解一段时间
C. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D. 一定量的红磷在盛有过量氧气的密闭容器内充分燃烧
二、非选择题
16.化学与人类的生产、生活和科技进步息息相关，化学不断推动人类社会的飞速发展。
(1)“华龙一号”全球首堆示范工程全面建成，这是中国核电走向世界的“国家名片”。该核反应堆的原料为铀−235(235是质子数和中子数之和)。铀−235和铀−238是同类原子，这类原子都称为铀元素的原因是______ 。
(2)从“神舟十八号”开始，我国飞船就换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中锂元素的化合价为+1价，PO43−为磷酸根离子，则其中铁元素的化合价为______ 价。
(3)合理施用化肥可提高粮食产量。尿素[CO(NH2)2]是重要的化肥之一，其中氮元素的质量分数为______ (结果精确至0.1%)。
(4)过氧化钠(Na2O2)可用作“航母舰载机飞行员”供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为______ 。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
Ⅰ.根据提供信息，完成下列问题：
(1)原子序数为12的元素与甲图中D元素组成的化合物的化学式是______ 。
(2)乙图为硒的原子结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息，它与丙图中______ (填元素名称)的化学性质相似。
Ⅱ.近年来，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
(3)根据微观示意图写出二氧化碳制取甲醇的化学方程式______ 。
(4)甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为______ 。
18.某化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
(1)制作反应装置
该学习小组的同学自己设计并制作了制氧机，如图所示。反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓不能起到的作用是______ (填字母)。
A.洗气作用，滤去氧气中的杂质
B.降低氧气的温度，提高氧气的湿度
C.通过气泡观察氧气生成的速率
D.加快生成氧气的速率
(2)选择合适供氧剂
过氧化钙(CaO2)和过氧化钠(Na2O2)均可作供氧剂。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似。10g过氧化钠固体和10g过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
①为解决鱼的吸氧问题，给鱼缸缓慢持续供氧，应选的供氧剂为______ (填化学式)。
②请计算20g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量______ (写出计算过程，结果精确到0.1)。
19.掌握气体制取的一般思路必备化学学科素养。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式为______ ，制取、收集一瓶较纯净的氧气可选用的装置组合是______ (按气流方向，用字母表示)。
(2)用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶氧气，反应的化学方程式为______ ，用E收集一瓶氧气，验满方法是______ ，证明瓶中已充满氧气。
(3)若选择G装置收集一瓶氧气，气体应该从______ (填“a”或“b”)通入。
20.人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。
已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。
回答下列问题：

(1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 ______ (填“a”“b”或“c”)处。
(2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 ______ 。
(3)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 ______ 。
(4)电解时，水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图 ______ 。
(5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 ______ 。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是 ______ 。
21.实验探究是科学研究的重要手段。科学实验探究在科学教育中具有极其重要的地位。
探究Ⅰ兴趣小组同学查阅资料发现：氧化铜也可作过氧化氢分解反应的催化剂。为了比较它和二氧化锰的催化效果，用如图1所示的装置进行了前后两次实验，在小试管中分别加入等质量的两种物质，然后将注射器内盛的过氧化氢溶液注入小试管中，利用注射器收集氧气，画出了氧气的体积和时间的关系如图2所示。
(1)两次实验时，在加试剂前都应进行的实验操作是______ 。
(2)两次实验中，注入的过氧化氢溶液需要完全相同的是______ 、______ (写两点)。
(3)实验中均可观察到U型管内红墨水液面出现左低右高，由此可知过氧化氢溶液分解的过程中会______ (填“放热”或“吸热”)。
(4)分析图2能得出：其它条件相同时，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果更好，还能得出有关催化剂的结论是______ 。
探究Ⅱ用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。
(5)图像中P点所对应的操作步骤是______ (填序号)。
(6)结合图像分析，25秒后蜡烛燃烧的变化情况是______ 。
(7)该探究实验能说明氧气的性质是______ 、______ 。
参考答案
1.B
2.B
3.C
4.A
5.D
6.D
7.C
8.B
9.D
10.A
11.C
12.B
13.D
14.A
15.A
16.它们的质子数相同；
+2；
46.7%；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
17.MgCl2；
氧元素；
；
3：1
18.D CaO2;4.4g
19.;AD ;将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃 a
20.c 2：1 木条燃烧得更旺 电压越高，电解水的速率越快 10%的NaOH和12V电压
21.检查装置的气密性 溶液的浓度;溶液的质量 放热 催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量 ③ 蜡烛先剧烈燃烧、发出白光，之后逐渐恢复正常燃烧状态 助燃性;密度比空气大 选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
验证质量守恒定律
测定空气中氧气的含量
探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
检查装置气密性