山东省临沂市罗庄区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
第I卷 (选择题共38分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题包括16小题，第1至10题每小题2分，第11至16题每小题3分，共38分。每小题只有一个正确答案)
1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，发生化学变化的是
A. 工业冶铁B. 海水晒盐C. 干冰升华D. 石油蒸馏
2. 规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是
A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方
B. 实验室制取CO2时，先加药品，再检验装置气密性
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底加少量水
3. 2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是
A. 日常生活中，尽量多使用一次性餐具B. 节约用电，及时关闭不使用的电器
C. 尽量选择步行、骑行或公交等方式出行D. 减少使用塑料袋和过度包装物
4. 下列有关实验现象的描述中正确的是
A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
5. “临沂炒鸡”是临沂一张教丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中错误的是
A. 1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B. 花椒酰胺的相对分子质量为247g
C. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为12：1
D. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g
6. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是
A. 过程①可通过蒸馏实现
B. 反应④⑤都放出热量
C. 所有物质的水溶液都是均一、稳定、无色透明的
D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的
7. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在我国召开。氮化镓是制造芯片的材料之一、镓元素在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 镓属于非金属元素B. 镓元素属于第四周期元素
C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 1个Ga3+中含有的电子数为34
8. 当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中，正确的是
①用湿毛巾捂住口鼻
②尽量贴近地面逃离，寻找安全出口
③迅速转移到阳台，用绳索下坠
④跳楼
⑤打湿床单，披在身上
⑥携带贵重物品
A. ①②③④⑤B. ①②③④⑤⑥C. ①②③④D. ①②③⑤
9. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A. X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Z>Y>X
10. 我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A. 和的溶解度都随温度升高而持续增大
B. ，将加入水中，得到不饱和溶液
C. 两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等
D. “夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是
11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同
C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
12. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
A. 测定氧气含量B. 探究质量守恒
C. 探究分子运动D. 比较金属活动性
13. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应前后元素种类不变B. 丙中氮、氢元素的质量比为7：1
C. 该反应中共出现3种氧化物D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为2：1
14. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有Cu
B. 若滤液为无色，则滤渣中一定含有Zn和Cu
C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能含有Mg，一定含有Zn和Cu
D. 若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定只含有MgCl2和ZnCl2
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸
B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
16. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案及操作不正确的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷 (非选择题共62分)
二、填空与简答题(本题包括7小题。第17、18题每空1分，第19至23题每空2分，共38分)
17. 化学与日常生活、工农业生产和科技发展密切相关。
（1）碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是______(填化学式)。
（2）生活中长期使用硬水会带来很多危害，在生活中常用______的方法将硬水软化。
（3）世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称______。
18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。
（1）钙元素是人体必需的一种元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图。钙原子在化学反应中容易失电子形成离子，其离子符号为______。
（2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。
（3）通过分析图二化学反应的微观过程，我们可以获得的一条信息是______。
19. 我国新能源汽车产销量全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池作为动力。
（1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出优点是_____。
（2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于金属材料的是_____，电池工作过程中将化学能转化为电能。
（3）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，该反应的化学方程式为_____(任写其中一个)。
20. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。
（1）CO2排放量增加可能引发的后果有______(选填字母序号，下同)。
A. 冰川融化，海平面上升
B 极端天气频发
C. 土地沙漠化，造成农业减产
（2）空气中的CO2主要来自于______。
A. 动植物的呼吸作用B. 化石燃料的燃烧C. 植物的光合作用
（3）在中国重庆“碳捕集与封存国际论坛”上，科学家介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法。关于CO2封存的必要性和可行性的叙述中错误的是
A. CO2分子间有间隔
B. 大气中CO2过多排放会造成温室效应
C. CO2是导致酸雨的主要气体
（4）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(假设图中的微观粒子恰好完全反应)。
推断生成物丁，并写出该反应的化学方程式______。
21. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。
（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是：______。
（2）60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数______(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。
（3）在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法______。
22. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。结合下列教材中的实验，按要求完成下列问题：
（1）测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能一种原因是______。
（2）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是______。
（3）根据______(填写字母序号)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。
23. 工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图：
（1）石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为______。
（2）炼铁高炉内焦炭的作用是：提供热源，制得还原剂一氧化碳。写出炉内生成一氧化碳的化学方程式______。
（3）如果用赤铁矿在炼铁高炉内炼铁，其原理是_____(用化学方程式表示)。
三、实验探究题(本题共2小题。第24题化学方程式每空2分，其他每空1分；第25题每空2分。共14分)
24. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置完成下列问题：
（1）装置B是实验室制取气体的常用发生装置。写出用该装置制取一种气体的化学方程式______。
（2）实验室制取并收集CO2可在A～E中选用装置______；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。
25. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对其在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行了如下探究。
【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？
【猜想与假设】甲同学：CO2、H2O；乙同学：CO、H2O；丙同学：NH3、CO2、H2O；丁同学：CO2、CO、H2O
【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色
【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。
（1）甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是：______。
实验中要用纯净的O2，而不用空气，是因为空气中含有二氧化碳和水蒸气，会影响实验结果。
（2）实验现象及结论：
装置A的实验现象：白色的无水硫酸铜变蓝色：装置B，装置D中澄清石灰水都变浑浊，C中红色粉末变成黑色。由此推断______同学的猜想成立。写出装置B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。
（3）请指出该实验一个不足之处：______。
【反思与交流】
（4）为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是：______。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
26. 黄铜(铜锌合金)外观形似黄金。某化学兴趣小组为检测黄铜成分，进行了如图所示的实验。根据图示数据进行如图计算：
（1）生成氢气的质量为______。
（2）黄铜中锌的质量分数为______。
（3）所用稀硫酸的溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)选项
实验目的
实验方案及操作
A
鉴别氢氧化钠和氯化钠
分别取样加入水，用温度计观察温度变化情况
B
比较纯铜片和黄铜片的硬度
将它们相互刻画，观察现象
C
鉴别一氧化碳和氢气
分别点燃，观察火焰颜色
D
除去CO2中的CO气体
将混合气体通过足量灼热的氧化铜