江苏省南京市七校联合体2026届高三上学期10月学情调研化学试卷（Word版附答案）

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高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 As 75
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是
A．乙烯B．汽油C．液化石油气D．煤焦油
2．下列化学用语表示正确的是
A．丙醛中官能团的结构简式：－COHB．CaO2的电子式：
C．COeq \\al(2－,3)的VSEPR模型：D．氮原子价层电子轨道表达式：
3．压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法不正确的是
A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键
B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边
C．装置③用于减压蒸馏，减压可以降低混合组分的熔沸点，从而实现低温分离
D．装置④是抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率
4．H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是
A．H2O2与H2O互为同素异形体
B．H2O2分子中同时存在离子键和共价键
C．H2O2结构式为H－O－O－H
D．H2O2为非极性分子，易溶于CCl4
阅读下列材料，完成5～7题：
蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为－107℃，沸点为12.5℃。
5．下列有关物质结构或性质的说法正确的是
A．键角：NF3＞OF2
B．稳定性：BF3＜BCl3
C．[Cu(NH3)4]Cl2中配位原子为N和Cl，配位数为6
D．BCl3是共价晶体
6．下列化学反应表示不正确的是
A．H3BO3与足量的NaOH溶液反应：H3BO3＋3OH－EQ \ ( ==== )BOeq \\al(3－,3)＋3H2O
B．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3：
4N2＋6OF2＋O2EQ \ ( ==== )4NO2＋4NF3
C．用[Cu(NH3)4]Cl2溶液蚀刻铜：Cu＋[Cu(NH3)4]Cl2EQ \ ( ==== )2[Cu(NH3)2]Cl
D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2OEQ \ ( ==== )[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
7．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板
B．NH3易液化，可用于工业制硝酸
C．OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂
D．Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛
8．近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．Ni电极连接电源的正极
B．反应过程中，需要不断补充COeq \\al(2－,3)
C．理论上每生产11.2 L H2，电路中转移2 ml e－
D．Ni－YSZ电极的电极反应为CH4＋2O2－－4e－EQ \ ( ==== )CO2＋2H2
9．治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法正确的是
A．a在水中的溶解性比b好
B．b中所有碳原子均采取sp2杂化
C．c中最多有12个原子共平面
D．1 ml c与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1 ml
10．芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机理如图所示（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。下列说法不正确的是
A．NiL2在偶联过程中作催化剂
B．偶联过程涉及非极性键的断裂和形成
C．偶联过程总反应的原子利用率小于100%
D．从机理图中可推测为平面结构
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
12．一定温度下，向0.l ml·L－1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag＋＋2NH3
[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3＝－lg[c(NH3)]，
δ(X)＝eq \f(n(X),n(Ag＋)＋n{[Ag(NH3)2]＋})(X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)＝
1.8×10－10，下列说法正确的是
A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]＋}
B．该溶液中c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]＋}增大
D．AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋Cl－的平衡常数K＝1.8×10－6.5
13．燃油汽车尾气中除含大量CO2外，还含有NO和CO气体。某研究小组用新型催化剂对CO、NO的催化转化进行试验研究，测得一段时间内，eq \f(n(NO),n(CO))＝1条件下，NO的转化率、CO剩余的百分率以及无CO且无催化剂时NO直接分解为N2的转化率随温度的变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应Ⅰ：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH1
反应Ⅱ：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH2
下列叙述不正确的是
A．曲线a表示CO剩余的百分率
B．ΔH1＜0，ΔH2＜0
C．eq \f(n(NO),n(CO))＝1时，该催化剂脱除NO的最适宜温度在975℃左右
D．775℃，eq \f(n(NO),n(CO))＝1时，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，该时刻c(CO2)∶c(N2)＝3∶1
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。
（1）一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．As2S3＋6NaOHEQ \ ( ==== )Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O
Ⅱ．As2S3(s)＋3S2－(aq)EQ \ ( ==== )2AsSeq \\al(3－,3)(aq)
Ⅲ．砷酸(H3AsO4)是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被SO2还原
①基态As原子的核外电子排布式为 ▲ 。
②“沉砷”过程中FeS不可以用过量的Na2S替换，请从平衡移动的角度解释原因：
▲ 。
③向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式 ▲ 。
④用SO2进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式： ▲ ，工业生产中也可以用雌黄(As2S3)代替SO2作还原剂。已知雌黄(As2S3)中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出雌黄(As2S3)结构图 ▲ 。
（2）含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。
①氧化吸附法。已知：常温下，pH＞7时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。
当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：
▲ 。
②化学沉降法。向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素全部转化为Ca3(AsO4)2沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca2＋)为2×10－3 ml·L－1，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准 ▲ （写出计算过程）。(已知：废水中As的含量不超过0.50
mg·L－1方可达到排放标准。Ksp[Ca3(AsO4)2]＝8×10－19)。
15．（15分）化合物H是一种治疗肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：
（1）G中含氧官能团的名称为酯基、 ▲ 。
（2）E生成F的反应类型为 ▲ 。
（3）化合物B的结构简式为 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能发生银镜反应；②苯环上一取代物只有一种；③含有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：2CH3CHOeq \(—→,\s\up8(催化剂),\s\d8(△)) CH3CH＝CHCHO。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．（16分）通过处理废旧磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可回收钕与铁。
Ⅰ．湿法分离
（1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为Nd3＋、Fe2＋进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH 随时间变化如题16图－1所示。
已知：常温下，Ka2(H2SO4)＝10－2；HSOeq \\al(－,4)(aq)H＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq) ΔH＜0。
题16图－1
①常温下，pH＝2.0的硫酸中eq \f(c(HSOeq \\al(－,4)),c(SOeq \\al(2－,4)))＝ ▲ 。
②酸浸阶段溶液的pH迅速上升后又下降的主要原因是 ▲ 。
（2）向酸浸后的滤液中加入NaOH溶液，可将Nd3＋转化为NaNd(SO4)2沉淀分离。
①若加入NaOH溶液过多，放置时间过长可能会产生Fe(OH)2或FeOOH。Fe2＋转化为
FeOOH的离子方程式为 ▲ 。
②检验所得NaNd(SO4)2沉淀中是否含有铁元素的实验方案为 ▲ 。
（3）将“沉钕”后过滤所得的滤液(含FeSO4、H2SO4)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是 ▲ 。
Ⅱ．干法分离
（4）不同eq \f(n(NH4Cl),n(Nd2Fe14B))的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X射线衍射图（可用于判断某晶态物质是否存在)如题16图－2所示。已知：Nd2(C2O4)3、Fe2(C2O4)3难溶于水，NdOCl微溶于水，NdCl3可溶于水。请补充完整以Nd2Fe14B为原料制备Nd2(C2O4)3的实验方案：将eq \f(n(NH4Cl),n(Nd2Fe14B))＝ ▲ 的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，
▲ ，洗涤，干燥[须使用的试剂：(NH4)2C2O4溶液]。
题16图－2
17．（15分）氢气是一种清洁能源，氢能源的综合利用是科学领域的研究热点。
（1）液氨是一种重要的载氢材料。
已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，Fe－TiO2－xHy双催化剂双温催化合成氨机理如题17图－1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。
题17图－1
①高温区使用纳米Fe催化剂的主要作用是 ▲ 。
②低温区合成氨产率较高的原因是 ▲ 。
③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 ▲ 。
（2）工业上利用氢气制备甲醇主要发生如下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)EQ \ ( ==== )CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.4 kJ·ml－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)EQ \ ( ==== )CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1
在恒压密闭容器中充入6 ml H2(g)、2 ml CO2(g)，分别在1 MPa和10 MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和CH3OH的物质的量分数与温度变化关系如题17图－2所示。
①表示10 MPa时CH3OH的物质的量分数随温度变化关系的曲线是 ▲ （填“a”“b”“c”或“d”）。
②200～400℃时b、d曲线基本重合的原因是 ▲ 。
题17图－2
（3）研究发现，H2和CO2的反应气中含有水蒸气会影响CH3OH的产率，添加适量水蒸气前后对关键反应历程的能量变化影响如题17图－3所示。
已知：水蒸气可使催化剂表面的活化位点减少。
题17图－3
①该反应过程中，有水参与的关键反应历程的化学方程式为 ▲ 。
②推测在反应气中添加水蒸气对甲醇产率造成的可能影响及其原因 ▲ 。①
②
③
④
选项
实验过程及现象
实验结论
A
将AlCl3固体溶于水进行导电性实验，AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
B
向装有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积浓度KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl4中的溶解能力
C
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化
结合Fe3＋的能力：
F－＞SCN－
D
向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀
溶度积常数：
Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)