江苏省南京市、镇江市、徐州市联盟校2026届高三上学期10月学情调研化学试卷（含答案）

这是一份江苏省南京市、镇江市、徐州市联盟校2026届高三上学期10月学情调研化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是（ ）
A. 制造电极的石墨烯B. 制造减震弹簧的高碳钢
C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
2.反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,可用于吸收溴。下列说法正确的是（ ）
A. H2SO4中既含离子键又含共价键B. H2O的空间构型为直线形
C. S2-的结构示意图为D. Br2是由非极性键构成的非极性分子
3.实验室利用以下装置制备Al3O3。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）
A. 制取 CO2B. Al（OH）3
C. 分离 Al（OH）3D. 制取 Al2O3
4.铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：I1（O）＞I1（S）B. 半径：r（Al3+）＞r（O2-）
C. 沸点：H2S＞H2OD. 电负性：χ（Al）＞χ（H）
阅读下列材料，完成各小题：
元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化HCl制得Cl2。巴拉尔将Cl2通入湖盐提取的母液时制得了Br2，库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为I2。1807-1808年，戴维通过电解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得到了F2。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 氢化物的沸点：HF＜HClB. 键角大小关系：
C. 基态Br的核外电子排布式为[Ar]3s23p5D. 1个KI晶胞（如图所示）中含有14个I-
6.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A. 用空气氧化HCl制Cl2：4HCl+O22H2O+2Cl2
B. 在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C. KI和浓硫酸反应：H2SO4（浓）+2KIK2SO4+2HI↑
D. 电解饱和食盐水阴极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
7.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. HF水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃B. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. MgO熔点高，可用作耐高温材料D. Na2CO3水溶液呈碱性，可用于去除油污
8.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如题图所示。下有关说法正确的是（ ）
A. Pt片接电源负极
B. Sn片上发生的电极反应式为：
C. 每产生1mlHCOO-，阳离子交换膜中有4mlK+通过
D. 电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低
9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 由E、F和G合成M时，有HCOOH生成
C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D. P解聚生成M的过程中，存在C—O键的断裂与形成
10.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是（ ）
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. ③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3＞H2O
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0ml/LKOH溶液吸收CO2，溶液中含碳物种的浓度c（总）=c（H2CO3）+c（）+c（）。忽略通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响。已知：H2CO3Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.4×10-11；Ksp（CaCO3）=3.0×10-9、Ksp[Ca（OH）2）]=4.0×10-6、lg2=0.3。下列说法正确的是（ ）
A. 饱和澄清石灰水pH=11.7
B. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO）
C. 若“吸收”后c（总）=0.5ml/L，将该溶液稀释10倍，c（H2CO3）几乎不变
D. “转化”后过滤，所得滤液中存在：c（）/c2（OH-）=1.33×103
13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1＜0
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
反应Ⅲ：2CO（g）+2H2（g）⇌CO2（g）+CH4（g）ΔH3＜0
向恒压、密闭容器中通入1mlCO2和4mlH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
B. x=0.36
C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在200～400℃之间
D. a点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
14.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]提取铍的路径为：
已知：①。②铍与铝化学性质具有相似性。
回答下列问题：
（1）滤渣成分为______。
（2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是______。
（3）“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是______。
（4）写出反萃取生成Na2[Be（OH）4]的化学方程式______。“滤液2”可以进入______步骤再利用。
（5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是______。
（6）Be（OH）2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过相连，其化学式为______。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
15.化合物G是一种麻醉药物，其合成路线如图：
（1）B分子中官能团为______。
（2）E→F中有副产物C22H22O2生成，该副产物的结构简式为______。
（3）F→G的过程中，除用作反应物，另一作用为______。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有4种不同环境的氢原子；②酸性条件水解，产物之一为碳酸。
（5）写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.水体中的、、是高毒性的重金属离子，可用Cr（Ⅵ）表示。可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含Cr（Ⅵ）废水。
（1）钡盐沉淀法：
①部分转化为的离子方程式为 ______。
②向含Cr（Ⅵ）的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的BaCrO4沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的BaCl2或BaCO3，反应足够长的时间，使用BaCO3时Cr（Ⅵ）的沉铬率要优于使用BaCl2的原因是 ______。
（2）纳米铁粉还原法：
纳米铁粉可将水体中Cr（Ⅵ）还原为Cr3+，再通过调节溶液pH转化为Cr（OH）3沉淀而被除去。
①在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为，反应每转移4ml电子，被Fe2+氧化的NaBH4的物质的量为 ______。
②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理pH=5的含Cr（Ⅵ）废水，废水中Cr（Ⅵ）的去除率随时间的变化关系如图1所示，用铁-铜粉处理含Cr（Ⅵ）废水的效果更好，原因是 ______。
（3）还原吸附法：
CuS—TiO2吸附并部分还原Cr（Ⅵ），原理如图2所示。实验控制在pH＜6的弱酸性条件下进行。
①CuS—TiO2在pH＜6的水溶液中表面带正电荷，在pH＞6的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是 ______。
②起始pH=4时，溶液中Cr（Ⅵ）和Cu2+的浓度随时间的变化如图3所示。Cu2+浓度先增大后减小的原因是 ______。
（4）离子交换法：
阴离子交换树脂去除酸性废水中Cr（Ⅵ）的原理为。某树脂的Cr（Ⅵ）摩尔交换总容量为1.45ml•L-1，即每升湿树脂最多吸收1.45mlCr（Ⅵ）。现将Cr（Ⅵ）含量为60mg•L-1的废水以2.0L•h-1的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和 ______[Cr（Ⅵ）均以铬元素计，写出计算过程]。
17.气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
（1）还原法：①用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-akJ•ml-1
ⅱ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=bkJ•ml-1
写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式 ______。
②尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如图1：
a.尿素[CO（NH2）2]中氮元素的化合价为 ______。
b.若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 ______。
③某脱硝反应机理如图2所示，C2H4参与Ⅰ的反应方程式为 ______。
（2）氧化法：O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。
Ⅰ：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-114kJ•ml-1
Ⅱ：2O3（g）=3O2（g）ΔH2=-284.2kJ•ml-1（活化能Ea=119.2kJ•ml-1）
Ⅲ：NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH3=-199.1kJ•ml-1（活化能Ea=3.2kJ•ml-1）
NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应温度变化如图3所示。试分析在50～250℃范围内，随着温度的升高NO脱除率先几乎不变后下降的可能原因是 ______。
（3）研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、氧化剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以+x（A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：B4+（不稳定）+H2→低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）
第二阶段：Ⅰ.NO（g）+□→NO（a）
Ⅱ.2NO（a）→2N（a）+O2（g）
Ⅲ.2N（a）→N2（g）+2□
Ⅳ.2NO（a）→N2（g）+2O（a）
Ⅴ.2O（a）→O2（g）+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是 ______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5~7.【答案】B 、C 、A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】H2SiO3；
快速冷却；
无明显现象；
BeA2（HA）2+6NaOH=Na2[Be（OH）4]+4NaA+2H2O；反萃取分液；
增强熔融氯化铍的导电性；
Be4O（CH3COO）6
15.【答案】碳碳双键、酯基；
；
吸收生成的HCl，提高F的转化率；
或；

16.【答案】①；
②BaCO3与H+反应，溶液中H+浓度减小，使的平衡逆向移动，浓度增大，有利于Cr（Ⅵ）完全转化为BaCrO4沉淀；
①0.25；
②形成Fe-Cu原电池，加快了反应速率；
①在酸性条件下，CuS—TiO2在pH＜6的水溶液中表面带正电荷，而带负电荷，更易吸附到催化剂表面；
②CuS被Cr（Ⅵ）氧化为S和Cu2+，使溶液中Cu2+浓度增大；反应过程中消耗H+，使溶液pH增大，Cu2+水解加剧，又使Cu2+浓度减小；
达到
17.【答案】①4NH3 （g）+6NO （g）=5N2（g）+6H2O （g）ΔH=（-3b-a）kJ•ml-1；
②a.-3；
b.SO2与O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成（NH4）2SO4或者NH4HSO4；
③6NO2+2C2H43N2+4CO2+6H2O；
50～150℃时，NO和O3反应的活化能低，反应速率快，O3分解的活化能高，反应速率慢，所以O3分解对O3氧化NO反应的影响不大，但温度在150℃～250℃时，O3分解速率迅速增加；
还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快 选项
实验方案
实验结论
A
向2mL浓度均为0.1ml•L-1Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加几滴0.1ml•L-1BaCl2溶液，有白色沉淀产生
Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
B
将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色
Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）
C
相同条件下，用30mL1.0ml•L-1CH3COOH溶液和40mL1.0ml•L-1盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗
CH3COOH是弱电解质
C
用pH计分别测定NaClO和Na[Al（OH）4]溶液的pH，前者pH大
结合H+的能力：[Al（OH）4]-＞ClO-