2025年江苏省镇江市中考化学试卷附答案

这是一份2025年江苏省镇江市中考化学试卷附答案，共9页。试卷主要包含了第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，活性Fe2O3•H2O脱硫等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列属于纯净物的是（ ）
A．冰水B．煤炭C．空气D．白醋
2．（2分）下列现象主要由化学变化引起的是（ ）
A．酒精挥发B．木炭燃烧C．电灯发光D．石蜡熔化
3．（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．用大理石作建筑材料B．用武德合金制保险丝
C．用铁粉作食品脱氧剂D．用活性炭除污水颜色
4．（2分）反应CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑可用于野外制氢。其中属于氧化物的是（ ）
A．CaH2B．H2OC．Ca（OH）2D．H2
5．（2分）下列归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）用双氧水和MnO2制取O2并回收MnO2，下列操作不正确的是（ ）
A．装MnO2B．制取
C．收集D．过滤
7．（2分）下列实验方法正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取6.75mL水
B．用KI溶液检验淀粉
C．用湿润pH试纸区分N2和CO2
D．稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌
8．（2分）下列排序正确的是（ ）
A．利用合金的年代：
B．地壳中元素含量：
C．物质的溶解性：
D．氯元素的质量分数：
9．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧：
B．铜绿受热分解：
C．检验铵态氮肥：
D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
10．（2分）反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+X可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是（ ）
A．X为H2O
B．NaOH可用于改良酸性土壤
C．NaCl可用于生产NaOH
D．反应中氯元素的化合价既升高又降低
11．（2分）嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氦元素属于稀有气体元素
B．氦元素的相对原子质量为4.003
C．氦气的化学式是He2
D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
12．（2分）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．转化①中原子个数增加
B．转化②中乙与O2的分子个数比为2：1
C．甲和乙在O2中完全燃烧产物相同
D．氢元素质量分数：甲＞丙
13．（2分）H2和FeCO3反应可制纳米铁，用如图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先通H2，后加热FeCO3
B．装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C．装置③用于检验产物中是否有CO2
D．冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成
14．（2分）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．Na2CO3溶液CaCO3
15．（2分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（2分）如图为SO2的转化和利用。下列说法正确的是（ ）
A．转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一
B．转化②后催化剂的质量增大
C．转化③反应物中的所有元素全部转化到CaSO4中
D．转化④为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，属于置换反应
17．（2分）T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．甲试管中加入的固体是KNO3
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
18．（2分）电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（ ）
A．加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽
19．（2分）铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C．实验③中溶液变蓝，该反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O
D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4
20．（2分）已知：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4。取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2（SO4）3溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是（ ）
A．剩余固体全部为铜
B．原固体混合物中铁的质量大于铜
C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7：2
D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO4质量为114.0g
二、第Ⅱ卷(非选择题共60分)
21．（4分）用化学符号表示：
（1）金刚石 ；
（2）最简单的有机物 ；
（3）3个氯离子 ；
（4）缺少 元素会使儿童发育停滞。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）：
A．食盐；B．烧碱；C．熟石灰；E．氧气；F．干冰；H.纤维素
（1）可用于医疗急救的是 ；
（2）厨房中作调味品的是 ；
（3）可用于人工增雨的是 ；
（4）可配制波尔多液的是 ；
（5）溶于水温度升高的是 ；
（6）鱼肉、牛奶中富含有 。
23．（7分）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ．CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。
（1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为 。
（2）与直接热解CaCO3生成CaO相比，“再生”反应的优点是 。
Ⅱ．H2的制取。
（3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为 。
（4）硼氢化钠水解制氢，原理为。
①不同钛（Ti）的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是 。
②NaBH4水解制氢方便，制得的H2纯度高，但NaBH4价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线 。
Ⅲ．综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。
（5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为 。
（6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 （填“CO2”或“H2”）促进另一气体完全反应。
24．（6分）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni2O3的流程如下。
（1）溶液X应选用 填字母）。
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．稀HNO3
（2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。
（4）“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得NiCO3，但副产物Ni（OH）2会增多，原因是 。
（5）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。
取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备Ni2O3应控制适宜的温度为 （填“360”或“620”）℃左右，生成Ni2O3发生反应的化学方程式为 。
25．（10分）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取O2可选用装置 （填字母）和E组合，反应的化学方程式为 ，用装置E收集O2的理由是 。
（3）用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 （填字母）。用点燃法检验H2前必须 。
（4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3（硅酸）强，进行如图实验。
①装置G中产生CO2反应的化学方程式为 。
②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，用化学方程式解释原因 。若要达到实验目的，改进措施为 。
26．（7分）实验探究金属与CuSO4溶液的反应。
实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
（1）生成红色固体的化学方程式为 。
（2）由pH变化曲线获得信息：
①反应过程中溶液酸性 （填“增强”或“减弱”）。
②铁与溶液中的 （填离子符号）反应生成了H2。
（3）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，用化学方程式解释原因 。
实验二：将光亮镁条插入CuSO4溶液，镁条逐渐溶解，产生 （填现象），生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤
资料：①实验二中铜元素转化为Cu、Cu（OH）2和Cux（OH）y（SO4）z（碱式硫酸铜）。
②68℃时，Cu（OH）2发生分解。Cux（OH）y（SO4）z不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（4）取10.36g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu（OH）2的质量为 g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。
（5）另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体2溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为 。
27．（6分）从苦卤溶液（含NaCl、MgSO4）中提纯MgSO4，方案如下。
方案Ⅰ：苦卤溶液产品。
（1）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是 。
（2）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、 。
（3）步骤3发生反应的化学方程式为 。
方案Ⅱ：
（4）方案Ⅱ所得MgSO4产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解， （填操作和现象，下同），静置，向上层清液中 ，说明产品中混有NaCl。
（5）产品中混有NaCl的原因是 。
28．（14分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。
②生活中的废铁应放入标有 （填字母）的垃圾箱。
a．可回收物 b．有害垃圾 c．厨余垃圾 d．其他垃圾
（2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢 （填“高”或“低”）。
（3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 。
②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 。
二、制备活性Fe2O3•H2O
用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO）制备活性Fe2O3•H2O的流程如下。
资料：“还原”反应为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4。
（4）废铁应研磨成粉末，目的是 。
（5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是 。
（6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2～6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致 。
（7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 。
三、活性Fe2O3•H2O脱硫
活性Fe2O3•H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下：
（8）脱硫：Fe2O3•H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2O3•H2O。反应的化学方程式为 。
再生：通入O2使Fe2S3•H2O转化为Fe2O3•H2O和S。
（9）多次“再生”后，266.0gFe2S3•H2O与O2反应获得的Fe2O3•H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性Fe2O3•H2O再生率（）为 %。
②脱硫不完全：活性Fe2O3•H2O的脱硫效果变差，原因可能是 。
21．（4分）用化学符号表示：
（1）金刚石 C ；
（2）最简单的有机物 CH4 ；
（3）3个氯离子 3Cl﹣ ；
（4）缺少 Zn 元素会使儿童发育停滞。
【答案】（1）C；
（2）CH4；
（3）3Cl﹣；
（4）Zn。
【解答】解：（1）金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C；
（2）最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，数字在前，带1个电荷时，若表示多个该离子，则2个氯离子可表示为3Cl﹣；
（4）缺锌会导致食欲不振，发育不良，故人体缺锌会影响儿童的生长发育。
故答案为：（1）C；
（2）CH4；
（3）2Cl﹣；
（4）Zn。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）：
A．食盐；B．烧碱；C．熟石灰；E．氧气；F．干冰；H.纤维素
（1）可用于医疗急救的是 E ；
（2）厨房中作调味品的是 A ；
（3）可用于人工增雨的是 F ；
（4）可配制波尔多液的是 C ；
（5）溶于水温度升高的是 B ；
（6）鱼肉、牛奶中富含有 G 。
【答案】（1）E。
（2）A。
（3）F。
（4）C。
（5）B。
（6）G。
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。
（2）食盐是厨房中常用的调味品；故答案为：A。
（3）干冰升华吸热，能使周围空气温度降低；故答案为：F。
（4）熟石灰与硫酸铜溶液作用生成氢氧化铜和硫酸钙，农业上利用此原理配制农药波尔多液。
（5）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解时放热；故答案为：B。
（6）鱼肉、牛奶富含的食物营养素是蛋白质。
23．（7分）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ．CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。
（1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为 CO 。
（2）与直接热解CaCO3生成CaO相比，“再生”反应的优点是 能耗低 。
Ⅱ．H2的制取。
（3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为 2：1 。
（4）硼氢化钠水解制氢，原理为。
①不同钛（Ti）的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是 Ti2O3 。
②NaBH4水解制氢方便，制得的H2纯度高，但NaBH4价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线 寻找价格低廉的硼氢化物水解制氢（答案不唯一） 。
Ⅲ．综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。
（5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为 CO2+3H2CH4O+H2O 。
（6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 CO2 （填“CO2”或“H2”）促进另一气体完全反应。
【答案】（1）CO；
（2）能耗低；
（3）2：1；
（4）Ti2O3；将反应产物NaBO2还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物；
（5）CO2+3H2CH4O+H2O；
（6）CO2。
【解答】解：（1）转化①中，CaC2O4加热后生成CaCO8的同时还生成一种有毒的气体，根据质量守恒定律，则生成的有毒气体中含C元素；
（2）由转化②可以看出，直接热解CaCO3生成CaO需加热至800～1000℃，而“再生”反应只需600℃即可完成3生成CaO所需的能耗低；
（3）由图可知，该过程的实质是光催化分解水生成氢气和氧气，即2和O3的体积比为2：1；
（4）①由图8可以看出，钛的三种氧化物催化NaBH4水解产生H2时，相同条件下三氧化二钛（Ti5O3）作催化剂时，H2产生速率最高，即催化效果最好；
②由硼氢化钠水解制氢的反应可以看出，若能将反应产物NaBO6还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物水解制氢，可有效化解NaBH4价格昂贵的问题；
（5）“催化加氢”的过程是将CO3和H2在催化剂的作用下合成甲醇（CH4O）和H7O的过程，反应的化学方程式为：CO2+3H4CH4O+H2O；
（6）“催化释氢”过程是“催化加氢”的逆反应，即发生反应的化学方程式为2和H6的分子个数比为1：3；而由CO8和H2合成乙酸（C2H5O2）的过程中，发生反应的化学方程式为：CO2+2H2C2H8O2+2H8O，该反应中参加反应的CO2和H2的分子个数比为8：4＝1：2，则由催化释氢的产物催化合成乙酸时H2过量，因此需添加CO2以促进H2完全反应。
故答案为：
（1）CO；
（2）能耗低；
（3）2：1；
（4）Ti2O3；将反应产物NaBO2还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物；
（5）CO2+3H2CH4O+H2O；
（6）CO6。
24．（6分）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni2O3的流程如下。
（1）溶液X应选用 a 填字母）。
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．稀HNO3
（2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、玻璃棒等。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 部分Ni粉与H2SO4发生反应 。
（4）“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得NiCO3，但副产物Ni（OH）2会增多，原因是 Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH﹣的浓度更大 。
（5）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。
取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备Ni2O3应控制适宜的温度为 360 （填“360”或“620”）℃左右，生成Ni2O3发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）a；
（2）漏斗；
（3）部分Ni粉与H2SO4发生反应；
（4）Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH﹣的浓度更大；
（5）360；。
【解答】解：（1）由流程图可知，烧渣经过量的X溶液“酸浸”后4溶液，可知“酸浸”时加入的溶液X含；故选：a；
（2）“除铜”操作是将固体铜与NiSO4溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤、漏斗，故答案为：漏斗；
（3）由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与H2SO5发生反应，即实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量2SO4发生反应；
（4）由于Na6CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液更强，溶液中OH﹣的浓度更大，因此将NaHCO7溶液换为Na2CO3溶液时副产物Ni（OH）8会增多，故答案为：Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH﹣的浓度更大；
（5）在焙烧NiCO8的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8gNiCO3完全转化为Ni7O3的质量为x。
＝
x＝16.6g
对照图示曲线可知，制备Ni6O3应控制适宜的温度为360℃；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，焙烧NiCO3生成Ni8O3过程中，反应物还有O2参与，反应物中含碳元素7生成，反应的化学方程式为；。
25．（10分）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① 酒精灯 ，② 长颈漏斗 。
（2）用高锰酸钾制取O2可选用装置 A （填字母）和E组合，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，用装置E收集O2的理由是 氧气不易溶于水且不与水反应 。
（3）用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 C （填字母）。用点燃法检验H2前必须 检验氢气的纯度 。
（4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3（硅酸）强，进行如图实验。
①装置G中产生CO2反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，用化学方程式解释原因 Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓ 。若要达到实验目的，改进措施为 将盐酸换为稀硫酸 。
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）C；检验氢气的纯度；
（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓；将盐酸换为稀硫酸。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件为加热，即装置A、不易溶于水且不与水反应，即装置D或E2可选用装置A和E组合，该反应的化学方程式为2KMnO2K2MnO4+MnO4+O2↑，用装置E通过排水法收集O2的理由是氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）用锌与稀硫酸反应制取H6，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，即装置B或C，稀硫酸从长颈漏斗加入，反应生成的气体增多，液体被压入长颈漏斗内，打开活塞，使得装置内压强减小，固液接触反应发生，可选用发生装置C，与空气混合遇明火易发生爆炸2前必须检验氢气的纯度；
（4）①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，反应的化学方程式为CaCO3+5HCl＝CaCl2+H2O+CO4↑；
②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO5强，是因为盐酸具有挥发性2SiO3溶液反应生成氯化钠和H3SiO3沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO6+2HCl＝2NaCl+H7SiO3↓，
若要达到实验目的，则需要排除HCl的干扰。
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）A；2KMnO3K2MnO4+MnO8+O2↑；氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）C；检验氢气的纯度；
（4）①CaCO3+6HCl＝CaCl2+H2O+CO8↑；
②Na2SiO3+8HCl＝2NaCl+H2SiO3↓；将盐酸换为稀硫酸。
26．（7分）实验探究金属与CuSO4溶液的反应。
实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
（1）生成红色固体的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）由pH变化曲线获得信息：
①反应过程中溶液酸性 减弱 （填“增强”或“减弱”）。
②铁与溶液中的 H+ （填离子符号）反应生成了H2。
（3）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，用化学方程式解释原因 4FeSO4+10H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4H2SO4 。
实验二：将光亮镁条插入CuSO4溶液，镁条逐渐溶解，产生 大量气泡 （填现象），生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤
资料：①实验二中铜元素转化为Cu、Cu（OH）2和Cux（OH）y（SO4）z（碱式硫酸铜）。
②68℃时，Cu（OH）2发生分解。Cux（OH）y（SO4）z不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（4）取10.36g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu（OH）2的质量为 3.92 g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。
（5）另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体2溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为 Cu2（OH）2SO4 。
【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）①减弱；
②H+；
（3）4FeSO4+10H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+4H2SO4；大量气泡；
（4）3.92；
（5）Cu2（OH）2SO4。
【解答】解：（1）铁的金属活动性比铜强，则将光亮的铁丝浸入溶液中时，因此可观察到铁丝表面生成红色固体4＝FeSO4+Cu；
（2）①由图2可以看出，随着反应的进行，说明反应过程中溶液的酸性减弱；
②由于溶液显酸性，因此其中含有的H+与铁丝发生反应生成氢气，所以可观察到铁丝表面产生气泡；
（3）铁与硫酸铜溶液反应后有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁在液面处接触空气中的氧气后被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸4+10H2O+O2＝4Fe（OH）3↓+5H2SO4，镁的金属活动性比铜强，且硫酸铜溶液呈酸性，可观察到镁条逐渐溶解，同时生成红色固体和蓝绿色沉淀；
（4）68℃时氢氧化铜发生分解生成氧化铜和水，浓硫酸具有吸水性，
设样品中氢氧化铜的质量为x，
Cu（OH）3CuO+H2O
98
x
＝
x＝5.92g
即样品中Cu（OH）2的质量为3.92g；
（5）样品在高温下最终变成8.00 g黑色固体氧化铜 g×，3.92g氢氧化铜中铜元素的质量为3.92g×，样品中加足量稀盐酸后、碱式硫酸铜反应并使其溶解，则碱式硫酸铜中铜元素的质量为6.4 g﹣1.28 g，碱式硫酸铜与稀盐酸反应后的溶液与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀4.66 g，
设碱式硫酸铜中硫酸根离子的质量为y，
～BaSO4
96 233
y 3.66g
＝
y＝1.92g
10.36g样品中碱式硫酸铜的质量为10.36 g﹣3.28 g＝5.16 g﹣的质量为5.16 g﹣6.56 g＝0.68 g：：＝2：2：5由此可知2（OH）2SO3。
故答案为：（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）①减弱；
②H+；
（3）5FeSO4+10H2O+O5＝4Fe（OH）3↓+5H2SO4；大量气泡；
（4）8.92；
（5）Cu2（OH）2SO3。
27．（6分）从苦卤溶液（含NaCl、MgSO4）中提纯MgSO4，方案如下。
方案Ⅰ：苦卤溶液产品。
（1）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是 使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀 。
（2）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、 NaCl、Na2SO4 。
（3）步骤3发生反应的化学方程式为 Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O 。
方案Ⅱ：
（4）方案Ⅱ所得MgSO4产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解， 逐滴加入Ba（NO3）2溶液至不再产生白色沉淀 （填操作和现象，下同），静置，向上层清液中 加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀 ，说明产品中混有NaCl。
（5）产品中混有NaCl的原因是 产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO4共同结晶析出 。
【答案】（1）使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀；
（2）NaCl、Na2SO4；
（3）Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；
（4）逐滴加入Ba（NO3）2溶液至不再产生白色沉淀；加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀；
（5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO4共同结晶析出。
【解答】解：（1）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠；
（2）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，硫酸镁完全反应、NaCl7SO4；
（3）步骤3发生反应为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：Mg（OH）3+H2SO4＝MgSO7+2H2O；
（4）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，故取少量产品，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，说明产品中混有氯化钠；
（5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO5共同结晶析出。
故答案为：（1）使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀；
（2）NaCl、Na4SO4；
（3）Mg（OH）2+H8SO4＝MgSO4+3H2O；
（4）逐滴加入Ba（NO3）2溶液至不再产生白色沉淀；加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀；
（5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO4共同结晶析出。
28．（14分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，铁生锈主要与空气中的 O2和H2O（答案不唯一） 有关。
②生活中的废铁应放入标有 O2和H2O（答案不唯一） （填字母）的垃圾箱。
a．可回收物 b．有害垃圾 c．厨余垃圾 d．其他垃圾
（2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢 低 （填“高”或“低”）。
（3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 。
二、制备活性Fe2O3•H2O
用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO）制备活性Fe2O3•H2O的流程如下。
资料：“还原”反应为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4。
（4）废铁应研磨成粉末，目的是 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 。
（5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O ；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是 还原生成的H2SO4可以循环使用 。
（6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2～6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致 产品中会混有Zn（OH）2或ZnO 。
（7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 取最后一次洗涤后的滤液，加入BaCl2或者Ba（NO3）2溶液，若无现象，则已洗净 。
三、活性Fe2O3•H2O脱硫
活性Fe2O3•H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下：
（8）脱硫：Fe2O3•H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2O3•H2O。反应的化学方程式为 Fe2O3•H2O+3H2S＝Fe2S3•H2O+3H2O 。
再生：通入O2使Fe2S3•H2O转化为Fe2O3•H2O和S。
（9）多次“再生”后，266.0gFe2S3•H2O与O2反应获得的Fe2O3•H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性Fe2O3•H2O再生率（）为 95.8 %。
②脱硫不完全：活性Fe2O3•H2O的脱硫效果变差，原因可能是 多次“再生”后，活性Fe2O3•H2O的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差 。
【答案】（1）O2和H2O（答案不唯一）；a；
（2）；低；
（3）①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低；
（4）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分；
（5）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；还原生成的H2SO4可以循环使用；
（6）产品中会混有Zn（OH）2或ZnO；
（7）取最后一次洗涤后的滤液，加入BaCl2或者Ba（NO3）2溶液，若无现象，则已洗净；
（8）Fe2O3•H2O+3H2S＝Fe2S3•H2O+3H2O；
（9）①95.8%；
②活性Fe2O3•H2O的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差。
【解答】解：（1）①铁锈的主要成分是Fe2O3•xH4O，根据化学变化中元素种类不变2和H2O有关；故答案为：O7和H2O（答案不唯一）；
②废铁属于可回收的金属资源，因此应放入标有可回收物的垃圾箱；
（2）①赤铁矿石的主要成分是Fe2O2，以赤铁矿为原料炼铁发生反应为一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②生铁的含碳量比钢高，柔铁和生铁经炼，说明柔铁的含碳量比钢低；
（3）①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H4↑；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H8↑；
②由于双氧水的分解速率随温度升高而加快，因此当温度高于120℃后，浓度降低；故答案为：双氧水的分解速率随温度升高而加快；
（4）废铁研磨成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分，使反应更快；
（5）Fe2O3和稀H4SO4反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O5+3H2SO2＝Fe2（SO4）6+3H2O；由于“还原”过程有硫酸生成，因此所加稀硫酸可略低于理论消耗量8O3+3H5SO4＝Fe2（SO8）3+3H5O；还原生成的H2SO4可以循环使用；
（6）由于Zn（OH）4开始沉淀的pH为6.2，因此若溶液的pH为3.52或ZnO，使产品纯度降低6或ZnO；
（7）“过滤”后所得滤渣表面有残留，2+结合生成BaSO6沉淀，因此判断固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液2或者Ba（NO3）3溶液，若无现象；故答案为：取最后一次洗涤后的滤液2或者Ba（NO3）4溶液，若无现象；
（8）由题意可知，Fe2O3•H7O将H2S吸入其孔隙进行反应，生成Fe2S5•H2O和H2O，发生反应的化学方程式为Fe5O3•H2O+6H2S＝Fe2S8•H2O+3H2O；故答案为：Fe2O3•H7O+3H2S＝Fe2S3•H2O+8H2O；
（9）①由“再生”前后铁元素质量守恒，设活性Fe2O4•H2O的理论再生质量为z。
z≈209.5g
可脱除的H2S比理论脱除量减少了6.1g，设减少的活性Fe2O6•H2O再生质量为m。
m＝8.5g
则实际的活性Fe2O3•H7O再生质量为209.5g﹣8.4g＝200.6g
则活性Fe2O6•H2O再生率＝。多次“再生”后2O4•H2O的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差；
②由于多次“再生”后，活性Fe2O4•H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性Fe2O5•H2O的脱硫效果变差；故答案为：多次“再生”后2O4•H2O的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差。
选项
归类
内容
A
常见氮肥
氨水、尿素、硝酸钙
B
中性溶液
海水、雨水、蔗糖水
C
清洁能源
石油、风能、地热能
D
合成材料
涤纶、玻璃、聚乙烯
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛绒
取样，灼烧、闻气味
B
除去KCl中混有的KClO3
加热固体至质量不再改变
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D
配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液
称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe（OH）3
1.5
3.2
Zn（OH）2
6.2
8.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
C
B
A
C
C
A
D
B
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
D
A
D
B
D
B
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe（OH）3
1.5
3.2
Zn（OH）2
6.2
8.2