2025年江苏省镇江市中考化学试卷（有答案）

这是一份2025年江苏省镇江市中考化学试卷（有答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于纯净物的是（ ）
A. 冰水B. 煤炭C. 空气D. 白醋
2.下列现象主要由化学变化引起的是（ ）
A. 酒精挥发B. 木炭燃烧C. 电灯发光D. 石蜡熔化
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A. 用大理石作建筑材料B. 用武德合金制保险丝
C. 用铁粉作食品脱氧剂D. 用活性炭除污水颜色
4.反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑可用于野外制氢。其中属于氧化物的是（ ）
A. CaH2B. H2OC. Ca（OH）2D. H2
5.下列归类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.用双氧水和MnO2制取O2并回收MnO2，下列操作不正确的是（ ）
A. 装 MnO2B. 制取
C. 收集D. 过滤
7.下列实验方法正确的是（ ）
A. 用10mL量筒量取6.75mL水
B. 用KI溶液检验淀粉
C. 用湿润pH试纸区分N2和CO2
D. 稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌
8.下列排序正确的是（ ）
A. 利用合金的年代：B. 地壳中元素含量：
C. 物质的溶解性：D. 氯元素的质量分数：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 镁在空气中燃烧：
B. 铜绿受热分解：
C. 检验铵态氮肥：
D. 小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
10.反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是（ ）
A. X为H2OB. NaOH可用于改良酸性土壤
C. NaCl可用于生产NaOHD. 反应中氯元素的化合价既升高又降低
11.嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 氦元素属于稀有气体元素
B. 氦元素的相对原子质量为4.003
C. 氦气的化学式是He2
D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①中原子个数增加B. 转化②中乙与O2的分子个数比为2：1
C. 甲和乙在O2中完全燃烧产物相同D. 氢元素质量分数：甲＞丙
13.H2和FeCO3反应可制纳米铁，用如图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验时，先通H2，后加热FeCO3
B. 装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C. 装置③用于检验产物中是否有CO2
D. 冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成
14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. B.
C. D. Na2CO3溶液CaCO3
15.下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16.如图为SO2的转化和利用。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一
B. 转化②后催化剂的质量增大
C. 转化③反应物中的所有元素全部转化到CaSO4中
D. 转化④为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，属于置换反应
17.T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲试管中加入的固体是KNO3
B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C. 加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变
D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
18.电厂的脱硫废水含CaCl2、MgCl2、MgSO4，通过如下实验净化。下列说法正确的是（ ）
A. 加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B. 再加入过量Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C. 向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl,溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D. 净化过程中，若调换Ba（OH）2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽
19.铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B. 实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C. 实验③中溶液变蓝，该反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
D. 实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4
20.已知：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4。取铜、铁的混合物18.0g,加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2（SO4）3溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是（ ）
A. 剩余固体全部为铜
B. 原固体混合物中铁的质量大于铜
C. 所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7：2
D. 向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO4质量为114.0g
二、填空题：本大题共2小题，共10分。
21.用化学符号表示：
（1）金刚石______；
（2）最简单的有机物______；
（3）3个氯离子______；
（4）缺少______元素会使儿童发育停滞。
22.选择下列适当的物质填空（填序号）：
A.食盐；B.烧碱；C.熟石灰；D.硝酸铵；E.氧气；F.干冰；G.蛋白质；H.纤维素
（1）可用于医疗急救的是______；
（2）厨房中作调味品的是______；
（3）可用于人工增雨的是______；
（4）可配制波尔多液的是______；
（5）溶于水温度升高的是______；
（6）鱼肉、牛奶中富含有______。
三、流程题：本大题共2小题，共12分。
23.利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni2O3的流程如下。
（1）溶液X应选用______填字母）。
a.稀H2SO4 b.稀HClc.稀HNO3
（2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒等。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是______。
（4）“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得NiCO3，但副产物Ni（OH）2会增多，原因是______。
（5）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。
取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备Ni2O3应控制适宜的温度为______（填“360”或“620”）℃左右，生成Ni2O3发生反应的化学方程式为______。
24.从苦卤溶液（含NaCl、MgSO4）中提纯MgSO4，方案如下。
方案Ⅰ：苦卤溶液产品。
（1）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是______。
（2）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、______。
（3）步骤3发生反应的化学方程式为______。
方案Ⅱ：
（4）方案Ⅱ所得MgSO4产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解，______（填操作和现象，下同），静置，向上层清液中______，说明产品中混有NaCl。
（5）产品中混有NaCl的原因是______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
25.结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①______，②______。
（2）用高锰酸钾制取O2可选用装置______（填字母）和E组合，反应的化学方程式为______，用装置E收集O2的理由是______。
（3）用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置______（填字母）。用点燃法检验H2前必须______。
（4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3（硅酸）强，进行如图实验。
①装置G中产生CO2反应的化学方程式为______。
②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，用化学方程式解释原因______。若要达到实验目的，改进措施为______。
五、探究题：本大题共2小题，共21分。
26.实验探究金属与CuSO4溶液的反应。
实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
（1）生成红色固体的化学方程式为______。
（2）由pH变化曲线获得信息：
①反应过程中溶液酸性______（填“增强”或“减弱”）。
②铁与溶液中的______（填离子符号）反应生成了H2。
（3）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因______。
实验二：将光亮镁条插入CuSO4溶液，镁条逐渐溶解，产生______（填现象），生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为Cu、Cu（OH）2和Cux（OH）y（SO4）z（碱式硫酸铜）。
②68℃时，Cu（OH）2发生分解。Cux（OH）y（SO4）z不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（4）取10.36g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu（OH）2的质量为______g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。
（5）另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体；再向剩余溶液中加入过量BaCl2溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为______。
27.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。
②生活中的废铁应放入标有______（填字母）的垃圾箱。
a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾
（2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢______（填“高”或“低”）。
（3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为______。
②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是______。
二、制备活性Fe2O3•H2O
用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO）制备活性Fe2O3•H2O的流程如下。
资料：“还原”反应为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
（4）废铁应研磨成粉末，目的是______。
（5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为______；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是______。
（6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2～6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致______。
（7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是______。
三、活性Fe2O3•H2O脱硫
活性Fe2O3•H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下：
（8）脱硫：Fe2O3•H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2O3•H2O。反应的化学方程式为______。
再生：通入O2使Fe2S3•H2O转化为Fe2O3•H2O和S。
（9）多次“再生”后，266.0gFe2S3•H2O与O2反应获得的Fe2O3•H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性Fe2O3•H2O再生率（）为______%。
②脱硫不完全：活性Fe2O3•H2O的脱硫效果变差，原因可能是______。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】B
21.【答案】C；
CH4；
3Cl-；
Zn
22.【答案】E。
A。
F。
C。
B。
G
23.【答案】a；
漏斗；
部分Ni粉与H2SO4发生反应；
Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH-的浓度更大；
360；
24.【答案】使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀；
NaCl、Na2SO4；
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
逐滴加入Ba（NO3）2溶液至不再产生白色沉淀；加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀；
产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO4共同结晶析出
25.【答案】酒精灯；长颈漏斗；
A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水且不与水反应；
C；检验氢气的纯度；
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；将盐酸换为稀硫酸
26.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
①减弱；
②H+；
4FeSO4+10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+4H2SO4；大量气泡；
3.92；
Cu2（OH）2SO4
27.【答案】O2和H2O（答案不唯一）；a；
；低；
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低；
增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；还原生成的H2SO4可以循环使用；
产品中会混有Zn（OH）2或ZnO；
取最后一次洗涤后的滤液，加入BaCl2或者Ba（NO3）2溶液，若无现象，则已洗净；
Fe2O3•H2O+3H2S=Fe2S3•H2O+3H2O；
①95.8%；
②活性Fe2O3•H2O的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差 选项
归类
内容
A
常见氮肥
氨水、尿素、硝酸钙
B
中性溶液
海水、雨水、蔗糖水
C
清洁能源
石油、风能、地热能
D
合成材料
涤纶、玻璃、聚乙烯
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛绒
取样，灼烧、闻气味
B
除去KCl中混有的KClO3
加热固体至质量不再改变
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D
配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液
称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe（OH）3
1.5
3.2
Zn（OH）2
6.2
8.2