江苏省镇江市2025年中考化学真题附真题答案

这是一份江苏省镇江市2025年中考化学真题附真题答案，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题，活性脱硫等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列属于纯净物的是( )
A．冰水B．煤炭C．空气D．白醋
2．下列现象主要由化学变化引起的是( )
A．酒精挥发B．木炭燃烧C．电灯发光D．石蜡熔化
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．用大理石作建筑材料B．用武德合金制保险丝
C．用铁粉作食品脱氧剂D．用活性炭除污水颜色
4．反应可用于野外生氢。其中属于氧化物的是（ ）
A．CaH2B．H2OC．Ca(OH)2D．H2
5．下列归类正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
6．用双氧水和MnO2制取O2并回收MnO2，下列操作不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取6.75mL水
B．用KI溶液检验淀粉
C．用湿润pH试纸区分N2和CO2
D．稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌
8．下列排序正确的是（ ）
A．利用合金的年代：B．地壳中元素含量：
C．物质的溶解性：D．氯元素的质量分数：
9．下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A．镁在空气中燃烧：
B．铜绿受热分解：
C．检验铵态氮肥：
D．小苏打治疗胃酸过多：
10．反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是( )
A．X为H2O
B．NaOH可用于改良酸性土壤
C．NaCl可用于生产NaOH
D．反应中氯元素的化合价既升高又降低
11．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A．氦元素属于稀有气体元素
B．氦元素的相对原子质量为4.003
C．氦气的化学式是He2
D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
12．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是( )
A．转化①中原子个数增加
B．转化②中乙与O2的分子个数比为2：1
C．甲和乙在O2中完全燃烧产物相同
D．氢元素质量分数：甲>丙
13． H2和FeCO3反应可制纳米铁，用下图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是( )
A．实验时，先通H2，后加热
B．装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C．装置③用于检验产物中是否有CO2
D．冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成
14．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A．B．
C．D．
15．下列实验方案不能达到目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
16．如图为SO2的转化和利用。下列说法正确的是（ ）
A．转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一
B．转化②后催化剂的质量增大
C．转化③反应物中的所有元素全部转化到中
D．转化④为：属于置换反应
17． T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
18．电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是( )
A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中，若调换Ba(OH)2和的添加顺序，则也都能除尽
19．铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C．实验③中溶液变蓝，该反应为
D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4
20．已知：取铜、铁的混合物18.0g，加入400.0g溶质质量分数为25.0%的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后剩余固体2.8g。下列说法不正确的是( )
A．剩余固体全部为铜
B．原固体混合物中铁的质量大于铜
C．所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7：2
D．向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO4质量为114.0g
二、非选择题（共60分）
21．用化学符号表示：
（1）金刚石 ；
（2）最简单的有机物 ；
（3） 3个氯离子 ；
（4）缺少 元素会使儿童发育停滞。
22．选择下列适当的物质填空(填序号)：
A.食盐 B.烧碱 C.熟石灰 D.硝酸铵
E.氧气 F.干冰 G.蛋白质 H.纤维素
（1）可用于医疗急救的是 ；
（2）厨房中作调味品的是 ；
（3）可用于人工增雨的是 ；
（4）可配制波尔多液的是 ；
（5）溶于水温度升高的是 ；
（6）鱼肉、牛奶中富含有 。
23．助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
（1）Ⅰ. CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。
（i）转化①产生一种有毒气体，其化学式为 。
（ii）与直接热解CaCO3生CaO相比，“再生”反应的优点是
（2）Ⅱ.H2的制取。
（i）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为 。
（ii）硼氢化钠水解制氢，原理为
①不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是 。
②水解制氢方便，制得的H2纯度高，但NaBH4价格昂贵阻碍其工业化发展。
写出一条可能化解阻碍的发展路线
（3）Ⅲ.综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。
（i）“催化加氢”发生反应的化学方程式为 。
（ii）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 （填“CO2”或“H2”）促进另一气体完全反应。
24．利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。
（1）溶液X应选用 (填字母)。
a.稀 b.稀HCl c.稀
（2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
（3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。
（4）“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得但副产物会增多，原因是 。
（5）已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。
取控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备；应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。
25．结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取O2可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ，用装置E收集O2的理由是 。
（3）用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。用点燃法检验H2前必须 。
（4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比，(硅酸)强，进行如图实验。
①装置G中产生反应的化学方程式为 。
②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因 。若要达到实验目的，改进措施为 。
26．实验探究金属与溶液的反应。
（1）实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。
（i）生成红色固体的化学方程式为 。
（ii）由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)。
②铁与溶液中的 (填离子符号)反应生成了H2。
（iii）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因 。
（2）实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生 (填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。
资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。
②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。
（i）取10.36g样品进行实验：
①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu(OH)2的质量为 g。
②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。
（ii）另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体；再向剩余溶液中加入过量1溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为
27．从苦卤溶液(含NaCl、MgSO4)中提纯MgSO4，方案如下。
（1）方案Ⅰ：
（i）步骤1加入过量NaOH溶液的目的是 。
（ii）步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、
（iii）步骤3发生反应的化学方程式为
（2）方案Ⅱ：
（i）方案Ⅱ所得MgSO4产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解， (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中 ，说明产品中混有NaCl。
（ii）产品中混有NaCl的原因是
28．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的 有关。
②生活中的废铁应放入标有 (填字母)的垃圾箱。
a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾
（2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢 (填“高”或“低”)。
（3）“纳米零价铁体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为 。
NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是 。
（4）二、制备活性
用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性的流程如下。
资料：“还原”反应为
废铁应研磨成粉末，目的是 。
（5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为 ；所加稀1可略低于理论消耗量，原因是 。
（6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2。参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致 。
（7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 。
（8）三、活性脱硫
活性可脱除天然气中的H2S，原理如下：
脱硫：将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成反应的化学方程式为 。
再生：通入O2使转化为和S。
（9）多次“再生”后，与O2反应获得的可脱除的比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性再生率为 %。
②脱硫不完全：活性的脱硫效果变差，原因可能是 。
答案
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】D
16．【答案】A
17．【答案】D
18．【答案】B
19．【答案】D
20．【答案】B
21．【答案】（1）C
（2）CH4
（3）3Cl-
（4）Zn
22．【答案】（1）E
（2）A
（3）F
（4）C
（5）B
（6）G
23．【答案】（1）CO；能耗低
（2）2：1；Ti2O3；将反应产物NaBO2还原为原料NaBH4或寻找价格低廉的硼氢化物
（3）；CO2
24．【答案】（1）a
（2）漏斗
（3）部分Ni粉与H2SO4发生反应
（4）Na2CO3溶液的碱性更强，溶液中OH-的浓度更大
（5）360；
25．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）A；；不易溶于水
（3）C；检验氢气的纯度
（4）CO2；；将盐酸换为稀硫酸，或在装置G、H之间加装有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
26．【答案】（1）；减弱；H+；
（2）大量气泡；3.92；Cu2(OH)2SO4
27．【答案】（1）使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀；NaCl、Na2SO4；
（2）逐滴加入 Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入 Ba(NO3)2溶液，无沉淀；加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀；蒸发结晶时水没有蒸干，NaCl没有从溶液中完全析出
28．【答案】（1）O2和H2O；a
（2）；低
（3）；双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低
（4）增大反应物间的接触面积，加快反应或促进充分反应
（5）还原生成的H2SO4可以循环使用
（6）产品中会混有Zn(OH)2或ZnO(4)取最后一次洗涤后的滤液
（7）加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无现象，则已洗净
（8）
（9）95.0；由于多次“再生”后，活性Fe2O3·H2O的孔隙被S覆盖，因此会使活性的脱硫效果变差。选项
归类
内容
A
常见氮肥
氨水、尿素、硝酸钙
B
中性溶液
海水、雨水、蔗糖水
C
清洁能源
石油、风能、地热能
D
合成材料
涤纶、玻璃、聚乙烯
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛绒
取样，灼烧、闻气味
B
除去KCl中混有的
加热固体至质量不再改变
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D
配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液
称取8.0gNaCl溶于100.0g水中，搅拌
沉淀物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
1.5
3.2
6.2
8.2