2025-2026学年福建省福州十九中九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年福建省福州十九中九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.从“嫦娥奔月”到“天问探火”，中国技术在人类探索宇宙的前沿不断创新、突破。下列不属于化学研究范畴的是( )
A. 材料研制B. 月壤分析C. 卫星定位D. 能源开发
2.下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是( )
A. 火药爆炸B. 手工剪纸C. 粮食酿酒D. 烧制陶瓷
3.探究质量守恒定律的实验中，涉及的部分实验操作如下，其中操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 加铁丝
C. 称量D. 清洗试管
4.钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]可用于生产金属钛。FeTiO3中钛元素(Ti)的化合价为( )
A. −4B. −3C. +3D. +4
5.汽车尾气是大气污染的重要污染源之一，使用尾气净化装置可减少汽车尾气对环境的污染，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2X。其中X的化学式为( )
A. NO2B. H2OC. O2D. CO2
6.奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)常用于甲型和乙型流感治疗，是一种有效的抗流感病毒药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是( )
A. 奥司他韦的相对分子质量为312g
B. 奥司他韦含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子
C. 奥司他韦中氮、氧元素的质量比为1：2
D. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等
7.对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是( )
A. 2NO：“2”表示2个一氧化氮分子
B. Mg2+：“2”表示镁元素化合价为+2价
C. H2O：“2”表示1个水分子中有两个氢分子
D. 2O：“2”表示两个氧元素
8.下列实验方案可以达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是( )
A. m=39
B. 该反应是分解反应
C. 参加反应的甲、乙的质量比为14：3
D. 丙可能是该反应的催化剂
10.开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是 ( )
A. 实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B. 铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D. 反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
二、非选择题
11.下列常见物质中：①氮气；②铜丝；③二氧化氮；④液氧；⑤空气；⑥高锰酸钾；⑦氧化铝；⑧自来水；⑨氯化钠；⑩氧化铜。
(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号)，属于单质的是______(填化学式，下同)，属于氧化物的是______。
(2)可用作保护气的是______(填化学式)。
(3)构成氯化钠的微粒是______(填化学符号)。
12.阅读下面科普短文。
常温常压下，稀有气体没有颜色，没有气味，微溶于水，熔点和沸点都很低，且化学性质很不活泼。稀有气体在空气中含量虽低，但用途广泛，如可以用氩氦刀治疗肿瘤。氩氦刀不是一般意义上的手术刀，其“刀头”为一支细针(如下图)，内部可循环通入高压氩气与氦气。当高压气体从针尖迅速释放时，因压强骤降，氩气可使局部组织迅速降温冷冻，而氦气则能使其快速升温解冻，从而有效摧毁肿瘤细胞。氩氦刀冷冻治疗更重要的是由于氩氦刀制冷或加热只局限在刀尖端，刀杆不会对穿刺路径上的组织产生冷热伤害。氩氦刀的优势显著，对降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且相较于传统的化疗和放疗，氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。
(1)稀有气体的物理性质有______(写一条)。
(2)氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变______来实现气体对病变组织的快速降温和升温。
(3)请结合材料推断氩氦刀的刀杆应具备的特性是______。
(4)工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(5)稀有气体中氙气(Xe)具有极高的发光强度，在一定条件下氙气(Xe)能与氟气(F2)发生反应生成六氟化氙(XeF6)，化学方程式可表示为______。
(6)氩氦刀治疗肿瘤的优点是______(写一点即可)。
13.近年我国航天事业取得突破性进展。
(1)“嫦娥五号”采集到的月壤中含有CaAl2Si2O8物质，CaAl2Si2O8中有______种非金属元素。
(2)“天问一号”成功抵达火星，火星拥有丰富的二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如表。
若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是______。
A.将CO2转化为O2，提高O2含量
B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C.寻找水的存在和开发水循环技术
(3)运载火星车的“长征五号”火箭使用液氢作燃料，液氢燃烧的化学方程式是______。液氢作为燃料的优点是______。
(4)早期空间站利用过氧化钠(Na2O2)和宇航员呼出的CO2发生反应，提供氧气的同时还生成了碳酸钠，该反应的化学方程式为______。
14.在“宏观−微观−符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式，回答下列问题：
(1)下列是五种微观粒子的结构示意图。
在A～E中，属于阴离子的是______(填字母，下同)，属于同种元素的是______。化学性质稳定的原子有______。
我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，反应生成物之一为甲醇(CH3OH)。
(2)该反应前后氢元素的化合价______(填“改变”或“不变”)。
(3)写出该反应的化学方程式：______。
(4)淀粉是由葡萄糖分子聚合而成。若二氧化碳合成葡萄糖(C6H12O6)过程，碳元素的质量没有损耗，合成180kg葡萄糖需要______kg二氧化碳(提示：C6H12O6相对分子质量为180)。
(5)若人工合成淀粉实现了工厂化、规模化生产，在一定程度上能______。
A.缓解粮食危机
B.缓解温室效应
C.节省耕地资源
15.氧气是空气中的重要气体。不同的场景对氧气的需求不同，因此制氧的方法也不同。
Ⅰ.实验室制氧
(1)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为______(填字母)，反应的化学方程式为：______。
(2)实验室还可以用装置B制取氧气，实验过程中，先将______(填试剂名称)装入锥形瓶，然后再通过______(填仪器名称)将过氧化氢溶液加入，该反应的化学方程式为：______。
Ⅱ.生活制氧
(3)利用分子筛可以将氧气从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2______(填“>”或“；
碳、氢元素
16.吸附色素和异味；
蒸馏；
A；
204；孔径直径越小，过滤所需时间越长；不能；
H2；将带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，则该气体是氧气；
10；
ABC
17.3Fe+2O2Fe3O4；含碳量；
无关；氧气的起始浓度越大，铁丝剧烈燃烧时长越短；
四氧化三铁也能被磁铁吸引；
稀盐酸；没有气泡产生 选项
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的含量
用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B
鉴别实验室中的食盐和白糖
尝味道
C
区分氧气和二氧化碳
加入澄清石灰水中，振荡，观察现象
D
验证质量守恒定律
将1g蔗糖充分溶解在1g水中得到2g的蔗糖溶液
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
杂质类别
颗粒直径(微米)
悬浮
物质
大于0.1
泥砂
黏土
藻类、细菌
部分病毒
大于10
0.1−2
约0.2
最小的病毒0.01
胶体
颗粒
0.1−0.001
主要是含铁元素、铝元素和硅元素的化合物，动植物的肢体腐烂和分解而生成的腐殖物。
滤纸型号
孔径/微米
过滤相同量滤液所需时间/(s)
201
20−25
140
质量分数(%)
氢气生成量/mL
氧气生成量/mL
10
5.0
2.1
12
6.2
3.2
14
7.5
3.7
16
8.2
4.3
铁丝含碳量
0%
0.2%
0.38%
实验现象
无火星，燃烧处熔成小球
有短暂火星四射现象
火星四射，现象明显
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入一定量的 ______ (填试剂名称)。
______
黑色固体中不含有铁