2025-2026学年福建省泉州实验中学九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年福建省泉州实验中学九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析），共18页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.化学在社会发展中发挥着重要作用.下列研究范畴主要与化学相关的是( )
A. 地图的精确测绘B. 人工智能的研发C. 基因序列的破译D. 新型药物的研制
2.超市里有加碘盐、含氟牙膏等商品，其中“碘、氟”应理解为( )
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
3.化学实践活动小组设计了一套微型空气“检测站”，欲监测上下学高峰期校园周围空气质量.下列不属于空气质量监测污染物的是( )
A. NOB. SO2C. CO2D. 可吸入颗粒物
4.下列用到酒精灯的实验操作中，能确保安全的是( )
A. 添加酒精B. 加热固体
C. 加热铜片D. 蒸发溶液
5.姜茶有驱寒暖身的作用，姜中所含的姜辣素(C17H26O4)微溶于水，易溶于乙醇。下列关于姜辣素的说法错误的是( )
A. 相对分子质量为294B. 氢元素的质量分数最大
C. 溶于乙醇可形成溶液D. 在不同溶剂中的溶解性不同
6.常温下硫主要以S8形式存在，加热时会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750∘C时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是( )
A. S8是一种新型化合物B. 在空气中将硫加热到750∘C可获得S2
C. S8转化为S6、S4、S2属于化学变化D. S8在足量O2中完全燃烧时生成SO3
7.加湿器是通过超声波振荡将水打散雾化后吹出，以增加空气湿度。下列说法正确的是( )
A. 保持水化学性质的最小微粒是水分子B. 水可被打散雾化，说明分子可分
C. 水的雾化过程水分子体积变大D. 空气湿度增加是因为空气中分子种类增多
8.我国传统盛金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是( )
A. 金汞漆是金和汞的合金B. 汞属于金属元素，符号是Ag
C. 金的化学性质较为稳定D. 鎏金工艺利用了汞的易挥发性
9.基于事实与逻辑进行分析判断是化学重要的思维方法，下列事实与分析合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.铁系脱氧剂的成分是铁粉、活性炭、氯化钠等，脱氧原理是铁的锈蚀，兴趣小组设计如下实验方案(见表)探究脱氧剂部分成分对脱氧效果的影响，并借助氧气传感器监测密闭容器中氧气含量的变化，测得数据如图所示，下列说法正确的是( )
A. 铁的锈蚀是铁与氧气在氯化钠作用下发生的反应
B. 对比实验①和③，可探究氯化钠用量对脱氧效果的影响
C. 相同条件下，脱氧剂中活性炭用量越大，脱氧速度越快
D. 该实验证明活性炭、氯化钠能协同作用促进脱氧剂脱氧
二、简答题：本大题共3小题，共23分。
11.碳材料在新能源、高端装备制造中扮演着重要角色。
(1)石墨、C60是重要的碳材料。
①高铁受电弓与接触线接触部分使用了石墨滑板，主要利用了石墨的______性。
②光照条件下，C60会与氧气反应生成C60O，反应的化学方程式为______。
(2)传统制备碳材料是在稀有气体氛围中进行，因为稀有气体的化学性质______ (填“稳定”或“不稳定”)。
(3)我国科研团队创新性用废弃树叶作原料，在空气中用热解法制备高性能碳材料。热解前，需在反应物外层包裹一层致密KBr外壳，其目的是______。
12.火锅的前世今生，穿越千年的化学密码。
(1)新石器晚期先民使用陶鼎煮食。陶器的主要成分为二氧化硅、氧化铝等。二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为______。
(2)商周时期的青铜“温鼎”是由铜锡合金铸成，下层火膛可置炭，上层保温煮食。
①从合金的性质看，铸铜时熔入锡的作用是______。
②若火膛通风不良，木炭不完全燃烧会产生有毒的______气体。
(3)卡式炉是生活中常用的便携式火锅炉，炉侧燃料罐内装有丁烷(C4H10)。
①丁烷充分燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为______。
②关闭开关时，火源熄灭，所利用的灭火原理是______。
13.我国科研团队提出利用激光制造高价值化学品，并取得重要研究发展。
(1)采用激光直接分解甲醇(CH4O)获得氢气和另一种生成物，在制备过程中还有二氧化碳生成。
①可用______ (填试剂名称)检验生成的气体中是否含有二氧化碳。
②若甲醇中的氢元素全部转化为氢气，则另一种生成物为______ (填化学式)。
(2)研究团队实现了用激光直接分解纯水制备过氧化氢，反应的微观示意图如图：
①实验室常用______的方法获得纯水。
②图中“”表示的物质是______。
③利用该技术制得的过氧化氢浓度最高为32%.实验无法得到浓度更高的过氧化氢，可能原因是______ (用化学方程式解释)。
三、实验题：本大题共1小题，共9分。
14.高锰酸钾是科学实验中的重要试剂。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______。
①制取气体实验时，无需用到的仪器是______ (填字母)。
a.酒精灯
b.漏斗
c.试管
d.铁架台
②该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的______ %。
(2)对流是液体特有的传热方式。如图，对准高锰酸钾晶粒加热，观察到晶粒周围液体的颜色会沿着图中箭头所示方向快速扩散。
①晶粒周围的水受热时密度______ (填“变大”或“变小”)。形成对流运动。
②待管内的水都变热了，整管水呈______色。
③若要使整管的水快速降温，应该从管的______ (填“上方”或“下方”)来冷却。
四、探究题：本大题共3小题，共32分。
15.镁被称为“国防金属”，镁资源主要来自海水、盐湖水、镁矿石等。
Ⅰ.卤水制“镁”
(1)海水、盐湖水制盐后的卤水中含有大量MgCl2、MgSO4，加入石灰乳沉淀剂将其转为Mg(OH)2。常温下，几种含镁化合物的溶解度如表：
①常温下，155.0g的卤水中最多含有MgCl2的质量是______ g。
②据表中信息，选择将MgCl2、MgSO4转化为Mg(OH)2而不转化为MgCO3的原因是______。
Ⅱ.矿石炼“镁”
(2)含镁矿石主要有白云石[CaMg(CO3)2]、菱镁矿[MgCO3]等。
①煅烧白云石反应与石灰石相似，完全分解后生成______种固体氧化物。
②含MgCO384%的菱镁矿100t，最多可冶炼得到镁元素的质量为______ t。
③煅烧时，要让木炭维持炽热状态，可采取的措施是______ (写一条即可)。
16.学习小组正在开展“水质检测”的跨学科实践活动，请你参与。
【调查研究】走进商场，通过访谈了解直饮水机的工作原理(如图所示)。
(1)吸附罐的作用是吸附异味、色素，固体颗粒可选用______ (填物质名称)。
(2)水中钙、镁离子含量越大，水的硬度越大。超滤膜的孔径在10∼100nm之间，钙、镁离子直径约为0.275nm。下列说法错误的是______。
A.钙、镁离子均为二价离子
B.使用超滤膜能降低水的硬度
C.超滤膜起到的作用是过滤
D.经过超滤膜得到的水是纯净物
【动手检测】相同条件下，水的电导率(即TDS值)越大，水中所含矿物质离子含量越大。用水质检测笔分别测定家中自来水、凉开水的TDS值，所得数据记录如表。
(3)由表中信息，可知______ (答一点即可)。
(4)水中的矿物质离子加热后会转化为碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，从而形成水垢。
①住在______ (填住址)区域的居民，烧水较易出现水垢。
②水垢可用盐酸去除，写出水垢中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：______。
【反思评价】欲知家里自来水的水质状况如何，学习小组还需要了解______数据。
17.为完成“用实验证据证明质量守恒”探究学习任务，学习小组决定用铁与CuSO4溶液反应进行如下实验探究。
【查阅资料】①FeSO4溶液会与氧气发生反应产生酸性溶液；
②铁与酸性溶液反应会产生氢气。
Ⅰ.配制CuSO4溶液
【实验1】取V1mL蒸馏水配制4%CuSO4溶液并均分成两等份，取出一份加入V2mL蒸馏水将其稀释成2%。
(1)配制过程中用到蒸馏水的体积：V1______ V2(选填“>”“ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 90min后，反应生成的硫酸亚铁溶液与氧气反应产生酸性溶液，铁与酸性溶液反应生成氢气，氢气逸出，使电子天平的示数不断变小 托盘天平只能准确称量到0.1g，达不到表格数据 生成的硫酸亚铁溶液迅速与氧气反应，被消耗 ①③或②④ ② 选用2%的硫酸铜溶液进行实验、在密闭容器中完成反应(答案不唯一)
【解析】解：(1)设原4%的溶液质量为m，其中溶质质量为0.04m，水的质量=m−0.04m=0.96m。溶液并均分成两等份，一份溶质质量=0.02m；稀释成2%的溶液时，溶质质量不变，稀释后溶液质量为0.02m÷2%=m，因此加入的蒸馏水质量为m−m2=m2=0.5m，结论：V1>V2。故答案为：>；
(2)铁与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(3)90min后电子天平示数不断变小的原因：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁会与氧气反应生成酸性溶液(资料1)；铁会与生成的酸性溶液发生反应，产生氢气(资料2)；根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，随着反应的进行，逸出气体越来越多，电子天平示数不断变小；故答案为：90min后，反应生成的硫酸亚铁溶液与氧气反应产生酸性溶液，铁与酸性溶液反应生成氢气，氢气逸出，使电子天平的示数不断变小；
(4)托盘天平只能准确称量到0.1g，达不到表格数据，故不用托盘天平进行上述实验；故答案为：托盘天平只能准确称量到0.1g，达不到表格数据；
(5)铁与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁(浅绿色)会迅速与密闭容器中的氧气反应生成酸性溶液，硫酸亚铁被快速消耗，因此很难观察到溶液呈现浅绿色，故答案为：生成的硫酸亚铁溶液迅速与氧气反应，被消耗；
(6)控制变量法：保证温度相同，改变浓度。对比实验①③(冷，2%、4%)或②④(热，2%、4%)探究反应物浓度对实验的影响。故答案为：①③或②④；
(7)预期现象：溶液变浅绿色、产生红色固体、无气泡，且现象出现速率快。对比表格可知，铁和CuSO4溶液反应要观察到预期现象，表中最佳方案是②。故答案为：②；
(8)验证质量守恒定律的注意事项：反应在密闭容器中进行，防止气体逸出导致质量变化；选用2%的溶液(避免高浓度易产生气泡)；控制反应温度，选用冷溶液(或避免加热，防止产生气泡)；缩短观察时间，减少与氧气的反应干扰。故答案为：选用2%的硫酸铜溶液进行实验、在密闭容器中完成反应(答案不唯一)。
(1)根据稀释前后溶质质量不变，结合溶质质量分数计算公式分析；
(2)铁与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜；
(3)根据资料分析；
(4)根据托盘天平只能准确称量到0.1g，结合表格数据分析；
(5)根据资料分析；
(6)根据控制变量法分析；
(7)根据预期现象，结合表格分析；
(8)根据验证质量守恒定律的注意事项：反应在密闭容器中进行，防止气体逸出导致质量变化；选用2%的溶液(避免高浓度易产生气泡)等分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18.【答案】置换 9.5kg
【解析】解：(1)由反应的化学方程式4NF3+3Si3SiF4+2N2可知，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应。
(2)设至少需要三氟化氮的质量是x。
4NF3+3Si3SiF4+2N2；
284 84
x 2.8kg
28484=x2.8kg
x≈9.5kg
答：欲蚀刻2.8kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是9.5kg。
故答案为：
(1)置换；
(2)9.5kg。
(1)根据该反应符合单换单、价改变的特点来分析；
(2)根据硅的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了基本反应类型以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。选项
事实
解释或结论
A
铜绿加热后固体变墨
铜绿中含碳元素
B
金刚石和石墨都能燃烧
两者碳原子排列方式相同
C
高锰酸钾和过氧化氢都能制取氧气
两者都含有氧元素
D
将干燥烧杯罩在蜡烛火焰上，烧杯内壁出现水雾
石蜡中含有水
实验
铁粉/g
水/滴
活性炭/g
氯化钠/g
①
5
10
0
1
②
5
10
0.75
0
③
5
10
0.75
1
④
5
10
1.5
1
物质
Mg(OH)2
MgCO3
MgSO4
MgCl2
溶解度/g
0.00064
1.04
33.5
55.0
住址
自来水
凉开水
TDS值减少的百分比
城东区
182
166
8.79%
城南区
194
167
13.99%
城北区
177
168
5.08%
时间/min
0
30
60
90
120
150
180
质量/g
184.062
184.065
184.070
184.078
184.075
184.067
184.051
不同浓度、不同温度的CuSO4溶液
溶液是否变为浅绿色
是否产生红色固体
有无气泡
是否符合预期现象
方案①
2%冷
是，较快
是
无
符合
方案②
2%热
是，更快
是
无
符合
方案③
4%冷
是，较慢
是
无
符合
方案④
4%热
是，较快
是
有
不符合