2025-2026学年福建省泉州市鲤城区九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年福建省泉州市鲤城区九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.以研促学，知行合一。下列研学活动中，主要涉及化学变化的是( )
A. 德化烧瓷器B. 惠安刻石雕C. 泉港晒海盐D. 安溪采茶叶
2.下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. 石墨有润滑性——用作电池电极B. 洗洁精具有乳化作用——用于洗涤油污
C. 武德合金硬度大——用作保险丝D. 氦气密度小——用作霓虹灯的填充气
3.粗盐初步提纯实验的下列操作中，规范的是( )
A. 称量
B. 溶解
C. 过滤
D. 蒸发
4.研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。下列说法错误的是( )
A. 锂原子核外有3个电子
B. 钠原子相对原子质量为22.99
C. 充电速度：锂电池>钠电池
D. 锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的
5.“ECLSS”系统的ARS流程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 反应①中CO2与H2的分子个数比为1：4
B. 反应②中生成H2与O2的体积比为2：1
C. 该流程不需额外补充水
D. 该系统可为宇航员提供生命保障支持
6.人体运动一段时间后，大脑会分泌“快乐荷尔蒙”——多巴胺(C8H11NO2)下列有关多巴胺的说法正确的是( )
A. 属于氧化物B. 氢元素的质量分数最小
C. 由22个原子构成D. 其分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
7.兴趣小组为水草缸(图2)设计了图1所示的CO2补给装置。下列说法错误的是( )
【资料】CO2不溶于NaHCO3饱和溶液。
A. 该装置可控制反应的发生与停止
B. 乙瓶用于净化CO2，瓶中左侧导管应伸到液面下
C. 可通过乙瓶观察CO2的产生速率
D. 为了使水草更好的生长，水草缸导管口应置于缸内“2”处
8.如图1所示制作蓝色玫瑰花：将用白色布条折好的玫瑰花浸入装有60∘CCuSO4饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花。CuSO4溶解度随温度变化如图2所示。下列说法错误的是( )
A. 60∘C时，将25gCuSO4固体加入到50g水中，充分溶解后可形成饱和溶液
B. 蓝色玫瑰花上的“蓝色”为CuSO4晶体
C. 制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不饱和溶液
D. 若往烧杯乙中加入NH4NO3固体，能更快制成蓝色玫瑰花
9.下列实验方案不能达到其实验目的的是( )
A. 探究燃烧需要可燃物温度达到着火点
B. 验证质量守恒定律
C. 探究Fe、Cu的金属活动性强弱
D. 探究碘在不同溶剂中的溶解性
10.用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：
①将光源置于可灵活转动的平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；
②将足量白磷置于盛有空气的密闭透明容器中，连接活塞柄与平面镜，活塞位于L1处；
③用激光笔照射白磷；
④实验结束待装置冷却至室温，活塞停留在L2处。
下列说法错误的是( )
A. 实验前将活塞向外拉，松手后若活塞弹回原位，说明该装置气密性良好
B. 激光笔照射的作用是提供热量
C. 实验过程中光屏的现象为：光斑上移
D. 该实验测得空气中氧气的体积分数为L1−L2L1×100%
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
11.古今取暖，好物更选
(1)古代“暖宝宝”——火笼(图1)
在竹笼内的陶瓷碗中盛放燃烧的木炭，上面盖上草木灰即可取暖。写出木炭完全燃烧的化学方程式 ；若取暖时温度低，可采取的做法是 。
(2)现代“暖宝宝”——取暖器(图2)
取暖器插上电源取暖的主要能量转化形式是 。
(3)便捷“暖宝宝”——取暖贴(图3)
取暖贴发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热原理为铁生锈放热。
①取暖贴拆开包装袋后会发热的原因是 。
②发热剂成分中氯化钠的作用是 。
三、流程题：本大题共3小题，共29分。
12.古今净水，今术焕新
如图为古今净水工艺的对比。
【古代净水】
(1)《天工开物》记载了明矾净水。明矾溶液中主要含有钾离子、铝离子、硫酸根离子，其中阴离子的符号是______。
(2)明末用木炭净水，现普遍用活性炭，其原因是活性炭的______性比木炭更好。
(3)《本草纲目》记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染。水中放入茱萸叶的过程，相当于自来水生产过程中的______环节。
【现代净水】
(4)RO反渗透净水是现代净水方法之一，其原理如图。
①水分子的直径______ (填“>”或“”或“锂电池，故选项说法错误。
D、锂离子和钠离子均属于阳离子，都是由原子失去电子形成的，故选项说法正确。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、由反应①的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，CO2与H2的分子个数比为1：4，故正确。
B、反应②是电解水，生成氢气与氧气的体积比为2：1，故正确。
C、该流程不需额外补充水。反应①生成水，反应②消耗水，宇航员的生命活动也会消耗水，因此需要额外补充水，故错误。
D、该系统产生氧气供宇航员呼吸，吸收呼吸产生的二氧化碳，可为宇航员提供生命保障支持，故说法正确。
故选：C。
A、根据化学方程式含义分析。
B、电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1。
C、根据流程及宇航员的生命活动也会消耗水分析。
D、根据系统产生氧气供宇航员呼吸，吸收呼吸产生的二氧化碳分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
6.【答案】B
【解析】解：A、多巴胺是由碳、氢、氧、氮元素组成的，氧化物必须是两种元素组成，所以多巴胺不属于氧化物，故A错误；
B、多巴胺中碳、氢、氧、氮元素质量比是96：11：32：14，所以氢元素的质量分数最小，故B正确；
C、一个多巴胺分子是由22个原子构成的，故C错误；
D、多巴胺是由碳、氢、氧、氮元素组成的，故D错误。
故选：B。
A、根据多巴胺是由碳、氢、氧、氮元素组成的进行分析；
B、根据多巴胺中的元素质量比进行分析；
C、根据分子是由原子构成的进行分析；
D、根据物质是由元素组成的进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】D
【解析】解：A、甲装置中，石灰石放在带孔隔板上，稀盐酸在隔板下方。关闭导出气体的开关时，装置内气压增大，将稀盐酸压回，使石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开开关，气压减小，稀盐酸与石灰石接触，反应发生，因此该装置可控制反应的发生与停止，故该选项说法正确；
B、乙瓶中NaHCO3饱和溶液可吸收盐酸挥发产生的HCl气体(净化CO2)，洗气时需保证气体与溶液充分接触，因此左侧导管应伸到液面下(长进短出)，右侧导管略伸出橡皮塞即可，故该选项说法正确；
C、由于CO2不溶于NaHCO3饱和溶液，甲装置中产生的CO2进入乙瓶后会以气泡形式冒出，气泡产生的快慢可直接反映CO2的产生速率，故该选项说法正确；
D、水草通过光合作用吸收CO2，而CO2需溶解在水中才能被水草吸收。若导管口置于水面处，CO2会直接逸散到空气中，溶解在水中的量极少，无法满足水草生长需求；应将导管口置于3处，使CO2充分溶解在水中，故该选项说法错误。
故选：D。
A、根据带孔隔板的反应控制原理(关闭或打开装置开关，利用气压变化使固体与液体接触或分离)，分析装置是否能控制反应启停；
B、依据气体净化的操作要求(洗气时气体应充分接触吸收液，导管需“长进短出”，即左侧导管伸到液面下)，判断乙瓶导管连接是否正确；
C、结合CO2不溶于NaHCO3饱和溶液的性质，分析乙瓶中气泡产生速率与CO2生成速率的关系(气泡产生越快，CO2产生速率越快)；
D、根据水草光合作用的需求(水草需在水中进行光合作用，CO2需溶解在水中才能被吸收)，判断导管口置于水面处是否合理。
本题主要考查气体制备与净化装置的应用分析，核心涉及反应控制原理、洗气操作规范、实验现象与反应速率的关联及实际应用需求。解答时需紧扣装置结构特点、物质性质(CO2不溶于NaHCO3溶液)及水草生长的实际需求，避免因忽视CO2溶解条件导致误判，强化对气体制备装置实际应用的严谨性分析能力。
8.【答案】C
【解析】解：A、60∘C时，硫酸铜的溶解度为40g，则60∘C时，将25gCuSO4固体加入到50g水中，最多能溶解20g，充分溶解后可形成饱和溶液，故选项说法正确。
B、将用白色布条折好的玫瑰花浸入装有60∘CCuSO4饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花，是因为温度降低，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，则蓝色玫瑰花上的“蓝色”为CuSO4晶体，故选项说法正确。
C、制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不能继续溶解硫酸铜，烧杯甲中溶液为饱和溶液，故选项说法错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，若往烧杯乙中加入NH4NO3固体，能更快制成蓝色玫瑰花，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据60∘C时，硫酸铜的溶解度为40g，进行分析判断。
B、根据将用白色布条折好的玫瑰花浸入装有60∘CCuSO4饱和溶液的烧杯甲中，再将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花，温度降低，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体析出，进行分析判断。
C、根据制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不能继续溶解硫酸铜，进行分析判断。
D、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
本题难度不大，了解结晶、硝酸铵溶于水吸热、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、利用该装置中白磷燃烧红磷不燃烧，可以探究燃烧需要可燃物温度达到着火点，故A正确；
B、该装置为密闭装置，可以验证质量守恒定律，故B正确；
C、铁能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，可以用于探究Fe、Cu的金属活动性强弱，故C正确；
D、液体的量不同，不能用于探究碘在不同溶剂中的溶解性，故D错误；
故选：D。
根据已有的实验操作方法和注意事项进行分析解答即可。
加强对常见化学实验的掌握是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、实验前将活塞向外拉，松手后活塞弹回原位，说明装置气密性良好，故说法正确；
B、激光笔照射的作用是提供热量，使白磷温度达到着火点，故说法正确；
C、白磷燃烧放热，气体膨胀使活塞先向外(右)移动，带动平面镜绕轴转动，反射光线的角度变化会让光斑上移；冷却后活塞左移，光斑又下移，故说法错误；
D、白磷燃烧消耗氧气，冷却后活塞从L1移到L2，消耗的氧气体积是L1−L2，空气中氧气的体积分数为L1−L2L1×100%，故说法正确。
故选：C。
白磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，放出热量使容器内气体膨胀，活塞先向外移动；冷却至室温后，容器内压强减小，活塞向内移动至L2处。平面镜与活塞柄相连，活塞移动会带动平面镜转动，进而改变光斑位置。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
11.【答案】C+O2CO2
减少草木灰的覆盖量(或适当鼓入空气)
电能转化为内能(热能)
①拆开包装后，铁粉与空气中的氧气、水接触生锈，该反应放出热量
②加快铁的锈蚀速率

【解析】解：(1)木炭完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；取暖温度低时可采取的做法：减少草木灰的覆盖量(或适当鼓入空气)(目的是增加木炭与氧气的接触，使燃烧更充分，放出更多热量)。故答案为：C+O2CO2；减少草木灰的覆盖量(或适当鼓入空气)；
(2)取暖器插上电源取暖的主要能量转化形式：电能转化为内能(热能)。故答案为：电能转化为内能(热能)；
(3)①取暖贴拆开包装袋后会发热的原因：拆开包装后，铁粉与空气中的氧气、水接触，发生缓慢氧化(生锈)，该反应放出热量。故答案为：拆开包装后，铁粉与空气中的氧气、水接触生锈，该反应放出热量；
②发热剂成分中氯化钠的作用：加快铁的锈蚀速率(作电解质，促进原电池反应，加速铁的氧化)。故答案为：加快铁的锈蚀速率。
(1)木炭完全燃烧生成二氧化碳；根据促进燃烧的方法分析；
(2)根据能量转化形式分析；
(3)①根据铁生锈条件分析；
②发热剂成分中氯化钠的作用：加快铁的锈蚀速率。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】SO42− 吸附 杀菌消毒 ；
(2)C；
(3)用两个相同的扁塑料瓶，分别装入等量的干燥空气和含有水蒸气的空气，在相同条件下用辐射源照射，通过热成像仪测量温度并比较；
(4)CO2+CH42CO+2H2；相互作用过程中催化剂结构发生变化。
(1)根据热成像的温度越高，透过扁塑料瓶的长波辐射越强进行分析；
(2)根据温室气体对长波辐射吸收能力比较强进行分析；
(3)根据控制变量法设计方案进行分析；
(4)根据一定条件下，二氧化碳和甲烷反应生成一氧化碳和氢气进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】长颈漏斗;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;C 沸点 6：1;木条复燃;B
【解析】解：(1)①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
②B装置属于固、固加热型，用做高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③加热NaNO2和NH4Cl饱和溶液制取氮气，属于液液加热型反应，应选择的发生装置是C。
(2)工业分离液态空气制氮气，利用的是氮气和氧气的沸点不同。
(3)①微孔聚乙烯[(C2H4)n]中，碳、氢元素的质量比为(12×2n)：(1×4n)=6：1；
②A端排出的是富氧空气，氧气含量高，伸入带火星的木条，观察到的现象是木条复燃；
③气调保鲜需低氧环境抑制食物呼吸作用，B端为富氮空气，应将B端气体通入冰箱保鲜室。
故答案为：
(1)①长颈漏斗；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③C；
(2)沸点；
(3)①6：1；
②木条复燃；
③B。
(1)①根据实验室常用仪器的外形和用途，识别仪器 a 的名称；
②依据B装置(固液常温型)的特点，确定制取氧气的反应原理并书写化学方程式；
③根据制取氮气的反应条件(加热饱和溶液，液液加热型)，选择对应的发生装置；
(2)结合工业分离液态空气的原理，分析利用氮气和氧气的性质差异；
(3)①根据微孔聚乙烯的化学式，计算碳、氢元素的质量比；
②依据膜分离法的产物(A端富氮、B端富氧)，分析A端气体中氧气含量及带火星木条的现象；
③结合气调保鲜的原理(低氧环境抑制呼吸作用)，选择通入冰箱的气体端。
本题主要考查气体的制取装置选择、工业制氮原理及膜分离法的应用，核心是掌握发生装置与反应条件的匹配、物质性质与分离方法的关联，重点关注化学方程式书写和元素质量比计算，体现“实验装置选择→工业原理→生活应用”的核心逻辑。
17.【答案】2CuO+C2Cu+CO2↑。
锡含量为25%时，青铜的拉伸强度和硬度都较高。
有含氯化合物，相对湿度达到一定程度。
水增多，能够提供形成氢氧根离子的氢元素和氧元素。
Cu也能溶解于酸化后的过氧化氢溶液。
置于干燥处或置于无含氯化合物处。
①0.04。
②23.8%
【解析】解：(1)冶炼时，炉内氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑。
故答案为：2CuO+C2Cu+CO2↑。
(2)据图分析可知，铸造刀剑选用锡含量为25%的青铜的原因：锡含量为25%时，青铜的拉伸强度和硬度都较高。
故答案为：锡含量为25%时，青铜的拉伸强度和硬度都较高。
(3)据上表分析，形成有害锈的条件是有含氯化合物，相对湿度达到一定程度。
故答案为：有含氯化合物，相对湿度达到一定程度。
(4)实验③、④、⑤相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的本质原因是水增多，能够提供形成氢氧根离子的氢元素和氧元素。
故答案为：水增多，能够提供形成氢氧根离子的氢元素和氧元素。
(5)青铜器若出现有害锈时，可用稀盐酸酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5∼10分钟后及时清洗。“及时清洗”的原因是Cu也能溶解于酸化后的过氧化氢溶液。
故答案为：Cu也能溶解于酸化后的过氧化氢溶液。
(6)结合以上探究，对保护青铜器提出的合理建议：置于干燥处或置于无含氯化合物处。
故答案为：置于干燥处或置于无含氯化合物处。
(7)①生成氢气的质量为10g+10g−19.96g=0.04g。
故答案为：0.04。
②设青铜样品中锡的质量分数是x。
Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑
119 2
10gx 0.04g
1192=10gx0.04g
x=23.8%
答：锡的质量分数是23.8%。
(1)氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。
(2)据图分析可知，铸造刀剑选用锡含量为25%的青铜的原因：锡含量为25%时，青铜的拉伸强度和硬度都较高。
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(4)反应前后元素种类不变。
(5)根据实验现象可以判断实验结论。
(6)根据物质的性质可以选择保存方法。
(7)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。干燥的待测气体
CO2
O2
空气
CH4
热成像仪的温度/∘C
64.0
81.6
82.6
X
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
氯化铵
有
无
相对湿度/%
35
47
58
70
90
58
70
90
实验现象
无明显锈点
均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；
③、④、⑤绿色疏松锈依次增多
无明显锈点