贵阳市第六中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷

这是一份贵阳市第六中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列广东“南海1号”南宋沉船打捞的文物中，主要成分是有机高分子材料的是
A．陶瓷器B．铜铁器C．钱币D．漆木器
2．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
B．丁达尔现象出现的“光路”是胶体粒子对光线散射形成的
C．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同
D．向溶液中滴加几滴饱和溶液，即可得到胶体
3．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A．HNO3 = H+ +N5++3O2-B．MgCl2=Mg2+ + Cl
C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH-D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO
4．下列离子方程式正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2 HCO+ Ca2＋ + 2 H+ = CaCO3↓+ CO + 2 H2O
C．碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
5．某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．该反应的还原产物是B．若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子
C．反应后溶液的酸性明显增强D．氧化剂与还原剂的个数之比为3：2
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)
C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)
D．S(s)SO2(g)BaSO3(s)
7．离子方程式中的不能代表的物质是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤
8．我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的
A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化
C．TiCl4 中氯元素被氧化D．每1 ml TiCl4被还原时转移2 ml电子
9．某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快
B．对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快
C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热
D．推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是
A．反应③表明具有酸性氧化物的性质
B．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
C．等量的固体通过⑤⑥充分反应，最终得到固体的产物的质量之比为
D．反应④说明的稳定性强于
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲：分离固体NaOH和NH4Cl
B．装置乙：收集NO2气体
C．装置丙：验证碳的非金属性大于硅(已知强酸可用于制弱酸)
D．装置丁：验证Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应吸热
12．下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
13．我国杰出化学家侯德榜根据溶解度比NaCl、、、都小的性质，运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是
A．A气体是，B气体是
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作在坩埚中完成
14．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．将石灰乳与稀盐酸混合：H++OH﹣＝H2O
C．碳酸镁与稀H2SO4反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑
D．碳酸氢钠和盐酸反应：+2H+＝CO2↑+H2O
二、非选择题（本大题共4小题）
15．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上述实验推断：
(1)实验③产生的无色无味气体为 、白色沉淀为 。(填物质化学式)
(2)原溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 。
(3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶5)： 。
II.具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A中用锌和稀盐酸制取氢气。
(4)装置B的名称 ，作用是 。
(5)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 。
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭、
(6)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为 。
16．在酸性环境中的氧化性比还要强，实验室可以用无色的酸性溶液来检验(溶液几乎无色)，反应原理所示：，的结构如图所示：
(1)已知中所有氧原子均满足8电子稳定结构，写出用方框圈出的氧原子的价态 ，并标明上述反应的电子转移方向与数目 (单线桥)。
(2)检验溶液中是否含的方法是 。
17．(1)配平下列反应的化学方程式。
①______Cu＋______HNO3(浓)===______Cu(NO3)2＋______NO2↑＋______H2O。
②______Na＋______H2O===______NaOH＋______H2↑。
(2)补全并配平下列化学方程式，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目：
______H2O2＋______Cr2(SO4)3＋______KOH===____K2CrO4＋______K2SO4＋______
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是______。
18．现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并___________；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为 。
(2)装置E中实验仪器的名称为 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是 。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中的质量分数为 ×100%(用含m、、的式子表示)。
(7)除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的，乙同学选了过量的，从误差较小的角度选择，你认为 同学更好，理由是 。
参考答案
1．【答案】D
【详解】
A．陶瓷器的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．铜铁器是金属等的合金，合金属于金属材料，B不符合题意；
C．钱币是金属或金属的合金，属于金属材料，C不符合题意；
D．漆木器中，不管是油漆还是木材，都属于有机高分子材料，D符合题意；
故选D。
2．【答案】D
【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，A正确；
B．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有丁达尔效应，B正确；
C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同，氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应，硫酸铜溶液中无此现象，C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液不能得到Fe(OH)3胶体，D错误；
故选D。
3．【答案】C
【详解】
A． HNO3为强电解质，电离方程式为：HNO3 =H++，A项错误；
B． MgCl2为强电解质，电离方程式为：MgCl2= Mg2+ + 2Cl－，B项错误；
C． Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C项正确；
D． NaHCO3为强电解质，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D项错误；
答案选C。
4．【答案】D
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式Ba2++ Cu2++2OH-+SO=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子反应为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．醋酸保留化学式，碳酸钙溶于稀醋酸中离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH = Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D。
5．【答案】B
【分析】其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的物质的量不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，铵根中氮化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。
【详解】A．根据前面分析反应为，氯元素化合价由+1价降低到-1价，则该反应的还原产物是，故A正确；
B．反应为，为还原剂，消耗1个还原剂，氮元素化合价由-3价升高到0价，转移3个电子，则反应消耗a个还原剂，则转移3a个电子，故B错误；
C．配平该反应离子方程式：，反应后溶液的酸性明显增强，故C正确；
D．根据反应方程式反应，氮化合价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒，因此氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3∶2，故D正确；
综上所述，答案为B。
6．【答案】A
【详解】A．由于酸性：H2CO3>HClO，所以在溶液中Ca(ClO)2与CO2、H2O反应产生HClO，HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，即可以实现物质之间的转化，故A正确；
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，物质间转化不能均一步实现，故B错误；
C．氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁溶液电解得到氢氧化镁、氢气和氯气，而不能得到镁单质，物质间转化不能均一步实现，故C错误；
D．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应无法得到亚硫酸钡，物质间转化不能均一步实现，故D错误
故选：A。
7．【答案】C
【分析】依据离子方程式中的是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析。
【详解】①溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；
②于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；
③溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；
④中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；
⑤是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；
故答案选C。
【点睛】对于离子反应的实质，主要关注离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键。
8．【答案】B
【详解】A．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，得到电子，被还原，故TiCl4是氧化剂，A错误；
B．反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，B正确；
C．反应中TiCl4 中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，C错误；
D．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1 ml TiCl4被还原时转移4 ml电子，D错误；
故答案为：B。
9．【答案】B
【详解】A．②中KCl溶液的浓度大于①，且反应②比①剧烈，说明随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快，A正确；
B．实验③与实验②中，钾离子浓度不同，可能时钾离子浓度增大的结果，无法证明离子所带电荷数越高，钠与水的反应速率越快，B错误；
C．实验④的反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧，对比实验②可知，实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点，C正确；
D．KMnO4溶液具有强氧化性，结合实验④可知，若采用2.0ml/LKMnO4溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象，D正确；
故选B。
10．【答案】D
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过氧化钠既能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故B正确；
C．根据钠元素守恒，与水反应的关系式为，与反应的关系式为，质量比为=40:53，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的稳定性强于，故D错误；
故选：D。
11．【答案】D
【详解】A．加热时NH4Cl与NaOH反应生成NaCl、H2O、NH3，两种物质的性质都发生改变，不能用于分离固体NaOH和NH4Cl，A错误；
B．NO2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集(导气管长进短出)，B错误；
C．浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体也能与硅酸钠溶液反应产生白色硅酸沉淀，干扰实验结果，无法验证非金属性：C＞Si，C错误；
D．木片会被冰粘在烧杯上，证明反应Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热，D正确；
故选D。
12．【答案】C
【详解】A．火药爆炸，硝酸钾、硫磺、木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，C、S、N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；
B．铁粉做保鲜剂，利用铁粉的还原性，铁发生氧化反应，故不选B；
C．生石灰作干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有发生氧化还原反应，故选C；
D．用冶炼，Fe元素化合价降低发生还原反应，故不选D；
选C。
13．【答案】A
【详解】A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，A正确；
B．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，发酵粉中含有许多物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，B正确；
C．第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，D错误；
故答案为：D。
14．【答案】C
【思路导引】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。
【分析】A．Cu和稀硫酸不反应；
B．石灰乳应该写化学式；
C．二者反应生成可溶性的硫酸镁和H2O、CO2；
D．不能拆写。
【详解】A．Cu和稀硫酸不反应，故A错误；
B．石灰乳应该写化学式++Ca（OH）2＝2H6O+Ca2+，故B错误；
C．二者反应生成可溶性的硫酸镁和H2O、CO5，离子方程式为MgCO3+2H+＝Mg7++H2O+CO2↑，故C正确；
D．不能拆写+H+＝CO2↑+H3O，故D错误；
故选：C。
15．【答案】(1)
(2) 、、、 、、
(3)
(4) 球形干燥管 除去水蒸气和氯化氢
(5)CBAD
(6)NaOH
【分析】Ⅰ．通过实验①分析得知溶液中一定含有K+，通过实验①分析得知溶液中一定含有通过实验①，则不含Ba2+，根据实验③分析得知含有白色沉淀，得溶液中一定含有Mg2，而不含Fe3+，则不能有，因为Mg2+和不能共存，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，根据电荷守恒，则溶液中一定含有，向此溶液中入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明被还原了；
Ⅱ．推出Na2O2与H2反应，首选要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物是否有水生成。
【详解】（1）基于上述分析，再通过实验③分析得知溶液中有无色无味得气体，该气体是过氧化钠和水反应生成的氧气，同时生成氢氧化钠，白色沉淀为氢氧化钠中的氢氧根和Mg2+反应生成的Mg(OH)2，故答案为：O2；Mg(OH)2；
（2）分析中已经得出原溶液中一定存在的离子有Mg2+、K+、、，一定不存在的离子有Fe3+、、Ba2+，故答案为：Mg2+、K+、、；Fe3+、、Ba2+；
（3）向此溶液中入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，说明在酸性环境下，被还原为Mn2+，SO2被氧化为，据此写出离子方程式：，故答案为：；
（4）基于上述分析得制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，可以得到纯净得氢气，故答案为：球形干燥剂；干燥氢气；
（5）应打开K1、K2，通入氢气，然后检查氢气的纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭K1、K2，故答案为：CBAD；
（6）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为，产物是NaOH，故答案为：NaOH；
16．【答案】(1) -1价
(2)取样，向其中滴加溶液，溶液由无色变为紫红色
【详解】（1）
粗方框圈出的氧原子为过氧键，与过氧化氢中的O-O键类似，其化合价为-1，锰离子失去5个电子变为+7价，中的过氧根离子得到2个电子变为-2价，根据化学方程式可知，有两个锰离子参与反应，转移了10ml电子，所以上述反应的电子转移方向与数目为：，故答案为：-1价；；
（2）取样，向其中滴加溶液，溶液由无色变为紫红色，可确认溶液中是否含，故答案为：取样，向其中滴加溶液，溶液由无色变为紫红色。
17．【答案】(1)①1 4 1 2 2 ②2 2 2 1
(2)3 1 10 2 3 8H2O
＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋
8H2O H2O2 Cr
18．【答案】(1)检查装置的气密性
(2)干燥管
(3)
(4)步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收
(5)偏大
(6)
(7) 乙 等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小
【分析】加热和固体混合物，分解为碳酸钠、二氧化碳、水，C装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收分解生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验，装置D反应前后质量差为分解生成的二氧化碳得质量，根据二氧化碳的质量计算固体混合物中的质量分数。
【详解】（1）该实验涉及气体，组装好实验装置，并检验气密性；
（2）根据装置图，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管；
（3）装置B中分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；
（4）步骤3是为了将原装置中的及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的及水蒸气排至后续装置完全被吸收；
（5）若缺少实验步骤③，原装置内空气中的会被D装置吸收，产生二氧化碳的质量偏大，会导致测定结果偏大。
（6）反应生成二氧化碳的质量为，设样品中碳酸氢钠的质量为xg

，x=，样品中的质量分数为×100%。
（7）等物质的量的的质量比的质量大，称量时误差更小，所以乙更好。
实验
序号
盐溶液
现象
①
溶液
反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现
②
溶液
反应比①剧烈，没有火花出现
③
溶液
反应比②剧烈，没有火花出现
④
溶液
反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧


A．火药使用
B．铁粉做保鲜剂
C．生石灰作干燥剂
D．用冶炼