贵阳市第六中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷

这是一份贵阳市第六中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．食品膨松剂添加到食品中，在食品加工过程中受热分解产生气体，使面坯起发，做出的食品口感柔软或酥脆。下列物质不能作食品膨松剂的是
A．碳酸氢钠B．碳酸氢铵C．生物酵母D．氯化钠
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．分子的球棍模型：
B．BCl3的电子式为：
C．丁烯的键线式：
D．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
3．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为正四面体B．是共价晶体
C．和中的键角相等D．的沸点高于
5．含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为
B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为
C．1L1ml·L-1溶液中，含有的数目为
D．反应③中每生成1ml氧化产物，转移电子的数目为
6．蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是（ ）
A．分子式为B．所有的碳原子共平面
C．该物质中含有1个手性碳原子D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．化学与衣、食、住、行息息相关。下列方程式书写正确的是（ ）
A．豆腐(添加石膏)不宜与菠菜(含草酸)同食：
B．84消毒液和洁厕灵不能混用：
C．电车中的碱性燃料电池的负极反应：
D．合成维纶：
8．(2024·日照二模)利用α粒子轰击不同原子,可获得核素 baM和 dcZ的过程为 714N+24He→baM+11H;49Be+24He→dcZ。下列说法错误的是( )
A.基态原子第一电离能:M>Z
B. dcZ可用于测定文物年代
C.原子半径:M”或“C,A正确;614C可用于测定文物年代,B错误;同周期从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:O
(2) a 曲线c、d分别代表和的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于Ⅲ的进行，导致的转化率大于
(3) 催化剂失活 压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，的平衡转化率a大于50%
(4)
【详解】
(1)
已知25℃、101kPa时、和的燃烧热分别为、和，可得燃烧热的热化学方程式分别为、、，由盖斯定律，甲烷的燃烧热方程式减去氢气和一氧化碳燃烧热方程式的两倍，即可得到；反应Ⅲ正反应是熵增反应，因为反应Ⅲ只在高温下自发进行，所以>0；
(2)
①物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应Ⅲ不发生，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物质的量分数小于甲烷物质的量分数，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是a；
②曲线c、d分别代表和的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致的转化率大于；
(3)
①a点时与无催化剂的转化率相同，说明已无催化活性，则a点转化率相等的原因是：催化剂失活；
②压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，的平衡转化率a大于50%；
(4)
平衡时氢气的分压为b kPa，依据相对压力平衡常数，可得平衡时。根据阿伏伽德罗定律推论，恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比，按投料比，初始总压为150kPa，则起始时，消耗的，所以甲烷的平衡转化率为=kPa。
18．【答案】(1) 己六醇或1，2，3，4，5，6-己六醇 醚键、醛基
(2) 氧化反应 取代反应
(3)
(4)2 + +2H2O
(5) 12 或
(6)
【分析】结合C、E的结构简式以及D的分子式，C还原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的结构简式为；结合各种有机物的结构简式及反应条件进行分析解答。
【详解】（1）由A的结构简式可知其化学名称为己六醇或1，2，3，4，5，6-己六醇；C中所含官能团的名称为醚键、醛基；
（2）B→C为去氢氧化，所以反应类型为氧化反应；F→G为羟基被氯原子取代，其反应类型为取代反应；
（3）结合C、E的结构简式以及D的分子式，C还原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的结构简式为；
（4）A→B反应的化学方程式为2++2H2O ；
（5）结合信息可知，满足题给条件的C的同分异构体为四个饱和碳原子上连接一个醛基和一个羧基，即：，共有4+4+3+1=12种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为或；
（6）结合以上合成路线及反应条件，以为原料合成的流程图为。
A．制备NaHCO3晶体
B．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
C．测定中和反应的反应热
D．保护铁件
选项
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2＋2Na2S 3S↓＋2Na2SO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
2FeCl3＋SO2＋2H2O 2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2＋2CuCl2＋2H2O 2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D
Na2CO3(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2＋Na2CO3＋H2O CO2＋2NaHSO3
选项
实验目的
实验方法或操作
A
比较Fe(OH)3和Mg(OH)2 Ksp的相对大小
向装有1 mL 0.1 ml·L−1 MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴2 ml·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 ml·L−1 FeCl3溶液
B
探究淀粉的水解程度
将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热
C
判断久置的亚硫酸钠是否变质
取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液
D
探究浓度对化学反应速率的影响
取5 mL 0.01 ml·L−1和5 mL 0.02 ml·L−1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2 mL 0.01 ml·L−1的草酸溶液