贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期9月检测化学试卷

这是一份贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期9月检测化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．某团队首次成功合成了两种芳香性环型碳(C10和C14)，为碳材料家族又添2位新成员。研究表明C10和C14具有很高的反应活性。下列说法正确的是（ ）
A．C10和石墨均属于单质
B．C14和CO均属于化合物
C．C10和C14之间的转化属于物理变化
D．C10和C14均比石墨稳定
2．用溶液新制的胶体的胶团（不显电性）结构如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．图中x与y存在的关系：
B．胶体粒子的直径为
C．当光束通过新制的胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”
D．属于碱，也属于电解质
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
4．下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是
A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去：
B．硫化氢溶液久置变浑浊：
C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：
D．向FeI2溶液中滴入少量稀硝酸，溶液变黄：
5．酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 发生反应1时，MnO2作氧化剂
B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱
C. 反应过程中Fe2+需要随时补充
D. 反应中消耗1个MnO2，理论上可脱去2个SO2分子
6．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4B．Na2CO3→NaCl→NaNO3
C．Cu→CuO→CuSO4D．C→CO→CaCO3
7．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．石英和焦炭制取粗硅的反应：
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C．烧碱溶液除去中少量的反应：
D．氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：
8．金属钠与水反应的实验不需要标注的图标是
A． B． C． D．
9．设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是（ ）
A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成
C．钠和水反应产生氢气还原了氧化铜D．钠能和溶液发生置换反应
10．下列说法正确的是（ ）
A．7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数不相等
B．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O2=2Na2O＋O2↑
C．制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置
D．Na2O2与CO2反应放出O2，可用于制作呼吸面具
11．“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是（ ）
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-
D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．2Ca+O2=2CaOB．CaCO3CaO+CO2↑
C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
13．“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产两种主要方法，其流程示意如下：
下列关于这两种方法的说法中错误的是（ ）
A．氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl
B．联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合”
C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入饱和再通入
D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率
14．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本大题共4小题）
15．某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。
（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。
（3）装置B的作用是__。
（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。
A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。
16．工业尾气中的氮氧化物、废水中过高的氨氮(以NH3、形式存在)都会造成环境污染，可通过还原法、SCR脱硝技术、化学沉淀法或微生物催化等方法处理后达到国家规定的排放标准。
(1)H2还原法：将工业尾气(含氮氧化物NOx)与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
①x=2时，Ce3+参与的离子方程式为 。
②若该过程中，每转移3 ml电子消耗1 ml氮氧化物(NOx)，则x为 。
(2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式 。
(3)化学沉淀法：控制溶液pH=10，向含氨氮(以为例)的废水中以一定比例投加MgCl2∙6H2O和Na2HPO4∙12H2O，生成难溶于水的磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀。
①该法需先投加的试剂是 。
②溶液pH过高，氨氮去除率会下降。其原因是 。
(4)生物硝化反硝化法。通过硝化和反硝化细菌将废水中的氨氮转化为氮气去除。
①反应过程中需控制废水的pH在8~8.2，温度保持15℃。控制该条件的原因是 。
②反硝化过程：硝化产生的和和水体有机物(以CH3OH为例)在反硝化细菌作用下生成氮气和碳酸盐，溶液的pH上升。写出和CH3OH反应的离子方程式： 。
17．依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有二种物质：H2O2、Na2O2、CaO2
(1)其中氧元素的化合价均为 价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的H2O2作用。请完成下表内容。
(3)由H2O2、Na2O2的名称可推知CaO2的名称为 。
(4)已知Na2O2可与H2O反应产生O2，请写出CaO2与水反应的化学方程式 ，由此可推测CaO2也可做供氧剂。
Ⅱ、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。
(5)误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)
A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe2+D．NaNO2是还原剂
(6)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式 。
______NaNO2320℃______Na2O+______NO↑+______↑
18．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图装置除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应，请回答下列问题：
（1） 装置A中的试剂是饱和__________（填化学式）溶液，作用是________________________；用化学方程式表示A中发生的反应：__________________________________。
（2） 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含__________（填化学式），该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3；
猜想二：Na2CO3和NaOH。
（3） 【实验验证】小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的____溶液（填序号）。
A.氯化钡 B.氢氧化钙
C.氢氧化钡 D.氯化镁
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学方程式：____________________________________。
（4） 【交流反思】小组中有同学认为，将向上述滤液中滴加的酚酞试液换成氯化铜溶液，若看见有蓝色沉淀生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点__（填“正确”或“错误”），理由是__________________________________（用化学方程式表示）。
参考答案
1．【答案】A
【详解】石墨和新合成的C10、C14均为碳元素形成的单质，A正确，B错误；C10、C14为两种不同的物质，二者之间的转化属于化学变化，C错误；由C10、C14具有很高的反应活性可知，C10、C14很不稳定，而石墨非常稳定，D错误。
2．【答案】A
【详解】A．Fe(OH)3胶体的胶团不显电性，则胶团中正、负电荷总数相等，则n=x+y，所以x与y不一定相等，故A错误；
B．胶体分散质微粒直径为，故B正确；
C．胶体可以产生丁达尔效应，所以当光束通过新制的Fe(OH)3胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，故C正确；
D．Fe(OH)3在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-，属于碱，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确；
故选A。
3．【答案】C
【详解】A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A错误；
B．KClO3=K++ClO，B错误；
C．氢氧化钡是强碱，电离出钡离子和氢氧根，C正确；
D．（NH4）2CO3=2NH4++CO，D错误；
故选C。
4．【答案】C
【详解】酸性条件下反应没有OH-的参与，正确反应为，A项错误；氢硫酸是弱酸，反应中不能拆开，正确反应为，B项错误；H2SiO3的酸性弱于H2CO3，H2SiO3是难溶性酸，C项正确；I-的还原性强于Fe2+，所以少量HNO3先氧化I-，正确的离子方程式为，D项错误。
5．【答案】A
【解析】反应1中，锰元素化合价降低，MnO2作氧化剂，A正确；反应2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2OSO42−+2Fe2++4H+，生成H+，溶液的酸性增强，B错误；反应1消耗Fe2+，反应2生成Fe2+，Fe2+是该反应催化剂，反应过程中不需要补充Fe2+，C错误；二氧化锰中锰元素化合价由+4价降低为+2价，二氧化硫中硫元素化合价由+4价升高为+6价，根据得失电子守恒，反应中消耗1个MnO2，理论上可脱去1个SO2分子，D错误。
【易错警示】催化剂参与化学反应，先消耗，再生成，反应前后催化剂的质量不变，但是，状态可能会发生改变，可能由块状的固体变为粉末状。
6．【答案】D
【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，均可一步实现转化，A不符合题意；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银溶液反应生成硝酸钠，均可一步实现转化，B不符合题意；
C．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，均可一步实现转化，C不符合题意；
D．碳与氧气反应生成一氧化碳，但一氧化碳无法一步转化为碳酸钙，D符合题意；
答案选D。
7．【答案】C
【详解】焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳，反应方程式：，故A错误；氢氟酸为弱酸，不能拆为离子形式，离子方程式：，故B错误；少量会与强碱氢氧化钠反应生成，反应方程式：，故C正确；氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子具有氧化性，与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：，故D错误。
8．【答案】A
【分析】钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的氢氧化钠具有碱性，氢气易燃烧，据此解答。
【详解】钠与水反应的实验中不需要加热，不需要标注，A符合题意；实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，B不合题意；切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，C不合题意；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，D不合题意。
9．【答案】C
【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误；
B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误；
C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气能还原氧化铜，生成红色铜单质，C正确；
D．Na与硫酸铜溶液中的水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，D错误；
答案选C。
10．【答案】D
【详解】A．7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中都得到8 g NaOH和106.2 g溶液，溶质的质量分数相等，选项A错误；
B．Na2O2在空气中久置吸收CO2和水最终生成碳酸钠，选项B错误；
C．制O2时，Na2O2或H2O2都可以选用固液不加热的气体发生装置，选项C错误；
D．Na2O2可用于制作呼吸面具：与CO2反应放出O2，选项D正确；
答案选D。
11．【答案】B
【详解】A. 需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；
B. 装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；
C. 装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；
D. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故D错误；
故选：B。
12．【答案】A
【详解】A．在反应中，O元素化合价降低，Ca元素化合价升高，有元素化合价的升降，因此反应属于氧化还原反应，选项A符合题意；
B．反应中各种元素的化合价都没有发生变化，反应不属于氧化还原反应，选项B不符合题意；
C．反应中各种元素的化合价都没有发生变化，反应不属于氧化还原反应，选项C不符合题意；
D．反应中各种元素的化合价都没有发生变化，反应不属于氧化还原反应，选项D不符合题意；
答案选A。
13．【答案】C
【详解】A．氨碱法中NH3、CO2和食盐水反应生成NaHCO3沉淀，煅烧NaHCO3生成Na2CO3和X为CO2，母液中含有NH4Cl、NaCl，加入CaO反应后溶质为CaCl2、NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O可循环使用，排出液W中主要溶质是和NaCl，A正确；
B．联合制碱法利用合成氨厂生产的氨和二氧化碳作为副产品供给碱厂作为原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低了能源消耗，从而降低了生产成本‌，体现了合成氨与制纯碱的“联合”，B正确；
C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入，营造碱性还原，增大的溶解度，然后再通入，C错误；
D．与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入NH3得到NH4Cl和NaCl，NH4Cl可以结晶分离，母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率，D正确；
故选C。
14．【答案】B
【详解】A．Fe2+是中间价态，有氧化性又有还原性，A错误；
B．碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳与CaCl2、BaCl2溶液都不反应，B正确；
C．和反应离子反应方程式是，C错误；
D．CH3COOH分子只能电离出1个，CH3COOH属于一元酸，D错误；
故选B。
15．【答案】 红棕色 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O BaCO3 防倒吸 AC 浓硝酸的分解
【分析】探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。
【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：红棕色； C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，
故答案为：BaCO3；
(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，
故答案为：安全瓶，防倒吸；
(4)①A. 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；
B. 一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；
故答案为：AC；
②硝酸在加热的条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，
故答案为：浓硝酸的分解。
16．【答案】(1) 1.5
(2)
(3) Na2HPO4∙12H2O pH过高，溶液中的氨氮会变成氨水；且氢氧根、磷酸根的浓度会增大，易生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀和Mg3(PO4)2沉淀
(4) 保持硝化细菌和反硝化细菌最大活性
【分析】H2还原法：H2首先与Ce4+发生反应生成Ce3+和H+，然后NOx与Ce3+、H+作用，生成Ce4+、N2、H2O，总反应为2xH2+2NOxN2+2xH2O。
【详解】（1）①x=2时，Ce3+与NO2、H+反应，生成Ce4+、N2和H2O，离子方程式为；
②若该过程中，每转移3 ml电子消耗1 ml氮氧化物(NOx)，则由关系式NOx——2xe-，可建立等式2x=3，从而求出x为1.5。
（2）从图中可以看出，O2将V-OH氧化生成H2O和V=O，V=O再被NO+NH3还原生成N2+H2O，则该反应发生的化学方程式为
（3）①使用该法时，若先加入MgCl2∙6H2O，则会生成Mg(OH)2沉淀，所以需先投加的试剂是Na2HPO4∙12H2O。
②若溶液pH过高，会使铵离子转化为一水合氨，且会生成Mg(OH)2、Mg3(PO4)2等沉淀，从而使氨氮去除率会下降。其原因是：pH过高，溶液中的氨氮会变成氨水；且氢氧根、磷酸根的浓度会增大，易生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀和Mg3(PO4)2沉淀；
（4）①细菌属于蛋白质，易发生变性，从而失去生物活性，则反应过程中需控制废水的pH在8~8.2，温度保持15℃。控制该条件的原因是：保持硝化细菌和反硝化细菌最大活性；
②和CH3OH在反硝化细菌作用下生成氮气和碳酸盐，溶液的pH上升，则和CH3OH反应的离子方程式：；
【点睛】书写反应方程式时，应关注反应发生的环境。
17．【答案】(1)-1
(2) 作氧化剂 作还原剂 2H2O2Δ2H2O+O2↑
(3)过氧化钙
(4)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(5)D
(6)4；2；4；1；O2
【详解】（1）H2O2、Na2O2、CaO2三种物质均为过氧化物，氧元素化合价为-1价，故填-1；
（2）反应①中，H2O2中的氧元素化合价降低，被还原，作氧化剂；反应②中，H2O2中的氧元素化合价升高，被氧化，作还原剂；反应③中，H2O2既是氧化剂也是还原剂，该反应可以为2H2O2Δ2H2O+O2↑，故填作氧化剂；作还原剂；2H2O2Δ2H2O+O2↑；
（3）H2O2、Na2O2的名称分别为过氧化氢、过氧化钠，可以推知CaO2的名称为过氧化钙，故填过氧化钙；
（4）与Na2O2和H2O反应类似，CaO2与水反应也有氧气生成，其反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故填2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；
（5）NaNO2能氧化血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，说明NaNO2具有氧化性，被还原，作氧化剂；维生素C能解毒，说明Fe3+被维生素C还原为Fe2+，维生素C具有还原性，根据还原性：还原剂>还原产物，所以还原性：维生素C>Fe2+，故填D。
（6）根据题意， 亚硝酸钠在320℃时分解的化学方程式为：4NaNO2320℃2Na2O+4NO↑+1O2↑，故填4；2；4；1；O2。
18．【答案】（1） NaHCO3；吸收CO2中的HCl；HCl+NaHCO3H2O+CO2↑+NaCl
（2） Na2O2
（3） A；BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
（4） 正确；CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl
【思路导引】
含有HCl的CO2通过饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中的HCl气体，潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，同时生成Na2CO3和NaOH，反应后剩余的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，最后用排水法收集生成的氧气。
【详解】
（1） 装置A中的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收混合气体中的氯化氢气体，A中发生反应的化学方程式是HCl+NaHCO3H2O+CO2↑+NaCl。
（2） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B中的固体溶于足量的蒸馏水中无气泡产生，则反应后的固体中不含Na2O2。
（3） 若能证明猜想二成立，即证明固体成分为Na2CO3和NaOH，结合加入过量的某试剂后的实验现象：生成白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，可知加入的过量该试剂与Na2CO3反应生成白色沉淀且不与NaOH反应，同时该试剂应呈中性，否则会干扰酚酞试液检验NaOH，故选A，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀的反应为BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。
（4） 将向题述滤液中滴加的酚酞试液换成氯化铜溶液，因为NaOH与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl，即如果有蓝色沉淀生成，说明滤液中含有NaOH。选项
实际事实
类推结果
A
只有氧化性
也只有氧化性
B
通入溶液无明显现象
通入溶液也无明显现象
C
和反应
离子反应方程式为
和反应离子反应方程式也是
D
分子中有两个H属于二元酸
分子中有四个H属于多元酸
序号
化学反应方程式
作用
①
H2O2+H2S=2H2O+S↓

②
H2O2+Cl2=2HCl2+O2

③

既作氧化剂，又作还原剂