第25讲　元素周期表　元素周期律 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第25讲　元素周期表　元素周期律 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.（2024·通辽模拟）某元素＋1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素处于周期表中的（ ）
A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第Ⅷ族
C.第四周期第Ⅷ族D.第四周期第ⅠA族
2.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D.非金属性：F＞O＞N
3.（2024·凉山模拟）下列关于元素周期表说法中，正确的是（ ）
A.除短周期外，其他周期都有18种元素
B.s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素
C.基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第ⅠB族
D.第Ⅵ族是所含元素最多的族
4.已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：Y可能大于X
B.气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX
C.X、Y一定存在最高价含氧酸，且酸性：X＞Y
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
5.（2024·长沙模拟）我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2＋和Fe3＋渗透Nafin膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系（可制得O2和HCOOH），下列说法中正确的是（ ）
A.第一电离能：N＞O＞C＞H
B.简单离子半径：Fe3＋＞Fe2＋
C.Fe、Cu、Pt均位于ds区
D.基态Si原子最高能级电子的电子云轮廓图为哑铃形
6.（2024·南京模拟）元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族，下列说法正确的是（ ）
A.半径大小：r（N）＞r（P）＞r（As）
B.酸性强弱：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3
C.热稳定性：NH3＜PH3＜AsH3
D.研究周期表中P、As附近区域元素有助于研制新品种农药
7.（2024·滨州期初统考）氨硼烷（NH3·BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3·BH3＋2H2ONH4BO2＋3H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：B＞N＞O＞H
B.第一电离能：N＞O＞B
C.元素的电负性：O＞N＞B
D.氢化物的稳定性：NH3＞H2O＞BH3
8.（2023·重庆高考6题）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成，下列说法正确的是（ ）
A.Y位于元素周期表的第ⅢB族
B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D.5种元素中，电负性最大的是P
9.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
10.四种基态原子的价层电子排布式如下：
下列有关推断正确的是（ ）
A.原子半径：Y＞R＞Z＞X
B.第一电离能：Y＜X＜R＜Z
C.电负性：Z＞R＞X＞Y
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
11.（2024·长春模拟）下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是（ ）
A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
B.X、Y元素同周期且电负性：X＞Y，则第一电离能：Y＜X
C.某主族元素的逐级电离能（单位：kJ·ml－1）分别为738、1 451、7 733、10 540……据此推知该元素在第ⅡA族
D.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
12.（2024·中山期末）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.元素的电负性：W＞Z＞Y
B.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C.X的第一电离能比同周期相邻元素的大
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
二、非选择题（本题包括2小题）
13.1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是 （填字母）。
A.制备农药的元素
B.用于制作半导体材料的元素
C.耐高温的合金元素
D.制备催化剂的元素
（2）稳定性：H2O （填“＞”或“＜”）NH3。
（3）C、N、O第一电离能的由小到大的顺序是 。
（4）硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是 （填字母）。
A.富硒大米中的“硒”指硒元素
B.最高价氧化物是SeO2
C.单质常温下呈固态
D.硒原子最外层核外电子数为6
（5）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出 性（填“氧化”或“还原”）。
14.（2024·楚雄民族中学月考）元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱： 。
（2）元素⑤、⑥非金属性更强的是： （用元素符号表示），请从原子结构的角度解释：
。
（3）电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），失去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。
上图为1～19号元素第一电离能I1。
同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常，预测下列关系式中正确的是 （填字母）。
A.I1（As）＞I1（Se）B.I1（As）＜I1（Se）
C.I1（Br）＞I1（Se）D.I1（Br）＜I1（Se）
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价层电子排布式： ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是
。
第25讲 元素周期表 元素周期律
1.D ＋1价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则其原子的价层电子排布式为4s1，为钾元素，位于周期表第四周期第ⅠA族，属于s区元素。
2.A 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误。
3.C 第六、七周期为长周期，有32种元素，A错误；s区的H元素不是金属元素，p区为ⅢA族→0族，其中Al、Sn等元素均为金属元素，B错误；基态原子的价层电子排布式为4d105s1，为银元素，位于第五周期第ⅠB族，C正确；第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素，故ⅢB族含有元素最多，D错误。
4.C X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，则原子序数：X＞Y，非金属性：X＞Y。同周期自左而右主族元素的第一电离能呈增大趋势，但有特殊情况，如第一电离能：N＞O，A正确；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F不存在最高价含氧酸，C错误；电负性大的元素在化合物中显负价，则X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，D正确。
5.D 第一电离能：H＞C，A错误；质子数相等，核外电子数越多，微粒半径越大，离子半径：Fe2＋＞Fe3＋，B错误；Fe和Pt位于d区，C错误；基态Si原子最高能级为3p，p电子的电子云轮廓图为哑铃形，D正确。
6.D 同一主族元素，从上到下核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，A错误；非金属性：N＞P＞As，酸性：H3AsO4＜H3PO4＜HNO3，B错误；非金属性：N＞P＞As，热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，C错误；农药中含非金属元素，所以研究周期表中P、As附近区域元素有利于研制新品种农药，D正确。
7.D 根据同周期、同主族元素的原子半径变化规律可知，原子半径：B＞N＞O＞H，A正确；同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于O，B正确；同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：O＞N＞B，C正确；由于电负性：O＞N＞B，则氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞BH3，D错误。
8.A 钇原子序数比Fe大13，为39号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小，同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，5种元素中钙和钇第一电离能比铁小，C错误；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变大，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减小，5种元素中，电负性最大的是O，D错误。
9.B A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应的难易程度，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2生成Mg（OH）2，AlCl3生成Al（OH）3，不能比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，即可判断出H2CO3与H2SO4的酸性强弱，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
10.C 根据价层电子排布式可知，X为硼原子，Y为铝原子，Z为氧原子，R为氮原子。铝、硼、氮、氧原子半径依次减小，A错误；第一电离能：N＞O＞B＞Al，B错误；电负性：O＞N＞B＞Al，C正确；硝酸的酸性比硼酸（H3BO3）的强，D错误。
11.B 基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，故位于p区，A正确；X、Y元素同周期且电负性：X＞Y，则X的原子序数大于Y，但X的第一电离能不一定大于Y，如电负性：N＜O，第一电离能：N＞O，B错误；由元素的逐级电离能可知，第二、三电离能相差较大，说明原子最外层有2个电子，该元素处于第ⅡA族，C正确；根据同周期元素第一电离能的变化规律及原子的价层电子排布特点可知，第一电离能：Mg＜Si＜S＜P，故第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有Si，D正确。
12.C 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl元素；W与Z位于同一主族，W为Br元素。电负性大小为Cl＞Br＞Al，A错误；原子半径：Al＞Cl，B错误；N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素大，C正确；非金属性：Cl＞Br，稳定性：HCl＞HBr，D错误。
13.（1）B （2）＞ （3）C ＜O＜N （4）B （5）还原
解析：（1）在元素周期表中金属和非金属的交界处，可找到用于制作半导体材料的元素。（2）O和N是同周期元素，非金属性：N＜O，对应气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O。（3）同周期从左到右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，但N的2p轨道处于半满稳定态，第一电离能：O＜N。（4）A项，富硒大米中的“硒”指的是硒元素，而不是指Se单质，其中硒元素以化合态的形式存在，正确；B项，硒为第ⅥA族元素，最高价氧化物是SeO3，错误；C项，常温下O2为气态、硫为固态，依据递变性，则硒单质呈固态，正确；D项，硒为第ⅥA族元素，硒原子最外层电子数为6，正确。（5）用Na2SeO3能清除人体内的活性氧，活性氧具有氧化性，所以此时Na2SeO3表现出还原性。
14.（1）2HNO3＋Na2CO3 2NaNO3＋CO2↑＋H2O （2）Cl 硫元素和氯元素电子层数相同，氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对最外层电子的吸引能力强于硫原子，故非金属性更强的是Cl （3）AC （4）3d5 由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少
解析：由元素在周期表中的位置可知①为C，②为N，③为O，④为Al，⑤为S，⑥为Cl。（1）可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素非金属性的强弱，相关反应2HNO3＋Na2CO3 2NaNO3＋CO2↑＋H2O。（2）⑤为S，⑥为Cl；硫元素和氯元素电子层数相同，氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对最外层电子的吸引能力强于硫原子，故非金属性更强的是Cl。（3）As、Se、Br为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族最外层np轨道为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的第ⅥA族元素，则第一电离能：Br＞As＞Se，A、C正确。（4）Mn为25号元素，基态Mn2＋的价层电子排布式：3d5；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
基态原子
X
Y
Z
R
价层电子排布式
2s22p1
3s23p1
2s22p4
2s22p3
B
C
N
O
Al
Si
P
S
Ga
Ge
As
Se
In
Sn
Sb
Te
Tl
Pb
Bi
P
①
②
③
④
P
⑤
⑥
Ga
Ge
As
Se
Br
元素
Mn
Fe
电离能/（kJ·ml－1）
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957