第24讲　原子结构　核外电子排布 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第24讲　原子结构　核外电子排布 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）

2.（2024·上海高考2题）有关18F与19F说法正确的是（ ）
A.是同种核素B.是同素异形体
C.19F比18F多一个电子D.19F比18F多一个中子
3.钋-210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋-210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关 84210P说法正确的是（ ）
A. 84210P与 84209P互为同素异形体
B. 84210P与 85210At互为同位素
C. 84210P的质子数为84，中子数为126
D.P元素的相对原子质量为210
4.某元素正二价离子的价层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为（ ）
A.29B.30
C.31D.32
5.下列说法错误的是（ ）
A.电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素，其价态为＋3价时最稳定
B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
C.碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示
D.钠原子由1s22s22p63p1→
1s22s22p63s1时，吸收能量，由激发态转化成基态
6.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
7.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是（ ）
A.3p64s1B.4s1
C.3d54s1D.3d104s1
8.实验室常用铁氰化钾溶液来检验Fe2＋，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－ KFe[Fe（CN）6]↓（蓝色）。下列化学用语表示正确的是（ ）
A.基态Fe3＋的简化电子排布式：[Ne]3d5
B.基态碳原子的轨道表示式：
C.Fe2＋的价层电子轨道表示式为
D.基态N原子的价层电子排布式：2s22p3
9.下列有关电子排布图的表述不正确的是（ ）
10.（2024·锦州期初联考）由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法不正确的是（ ）
A.基态O原子核外电子的空间运动状态有5种
B.基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5
C.基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3
D.基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2
11.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（ ）
A.1s22s22p63s23p6
B.1s22s22p63s23p63d54s2
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d104s1
12.（2024·长沙模拟）我国玉兔二号月球车是采用核能来提供能量的，它的核能电池系统主要包括两个组成部分：一个装填（ 94238Pu）二氧化物的热源和一组固体热电偶。该装置使-238衰变产生的核能转化为电能，其反应可以表示为 94238Pu mzU＋24He2＋＋2e－＋γ光子，其中γ光子是一种电磁波，它具有一定的波长和频率，静止质量为零。下列说法不正确的是（ ）
A. mzU的中子比-238的中子少2个
B.mzU与 94238Pu互为同位素
C.mzU与 92235U含有相同的电子数
D.24He2＋与 24He含有相同的质子数
13.钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作。下列说法不正确的是（ ）
A.钠原子核外有11种不同运动状态的电子
B.基态钠原子核外电子的空间运动状态有11种
C.原子具有的能量：1s22s22p63s1＜1s22s22p53s2
D.基态钠原子的内层电子中，两种自旋状态的电子数之比为1∶1
二、非选择题（本题包括2小题）
14.（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有8个电子，其元素符号为 ；其价层电子排布图为 。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C离子的结构示意图为 。
（3）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝ ；原子中能量最高的是 电子，核外电子排布图为 。
（4）G基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则G的价层电子排布式为 。
（5）H的基态原子4s和3d轨道电子半充满，则H的价层电子轨道表示式为 ，未成对电子数为 。
15.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
某同学根据上述信息，完成下列各题。
（1）画出A基态原子的核外电子轨道表示式： 。
（2）B基态原子的核外电子轨道表示式为
，该同学所画的轨道表示式违背了 。
（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，呈 形。
（4）写出C原子的电子排布式： ；写出E原子的简化电子排布式： 。
（5）写出F元素原子的价层电子排布式： 。
第24讲 原子结构 核外电子排布
1.D 平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关。
2.D 18F和19F是F元素的不同核素，A错误；同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，B错误；18F和19F质子数相同，即核外电子数相同，C错误；19F和18F的中子数分别为10、9，D正确。
3.C A项， 84210P与 84209P是同种元素的不同核素，应互为同位素，错误；B项， 84210P与 85210At为两种不同元素的核素，不能互称为同位素，错误；C项，84210P的质子数为84，中子数为210－84＝126，正确；D项，钋-210的近似相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是210，错误。
4.A 某元素正二价离子的价层电子排布为3d9，则该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子序数为29。
5.D 电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素是Al，其最外层有3个电子，失去最外层的3个电子，达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为＋3价时最稳定，A正确；在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，B正确；碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，C正确；钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，由激发态转化成基态，应是释放能量，D错误。
6.D 原子处于基态时能量最低。A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态，错误；D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。
7.A 基态原子4s轨道上有1个电子，在s区价层电子排布式为4s1，在d区价层电子排布式为3d54s1，在ds区价层电子排布式为3d104s1，在p区不存在4s轨道上有1个电子，A符合题意。
8.D 基态Fe3＋的简化电子排布式为[Ar]3d5，A错误；基态碳原子核外有6个电子，根据能量最低原理，先排满2s轨道，再排2p轨道，其轨道表示式为，B错误；基态Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其价层电子不包括3s、3p能级，故价层电子轨道表示式为，C错误；基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其价层电子排布式为2s22p3，D正确。
9.D A项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，且自旋状态相反，正确；B项，违背了洪特规则，正确；C项，N原子的价层电子排布图为，正确；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
10.C 基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子占据1s、2s和2p共5个原子轨道，故其核外电子的空间运动状态有5种，A正确；F原子核外有9个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，B正确；基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误；基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，则其价层电子排布式为3d64s2，D正确。
11.C 1s22s22p63s23p6中未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1中未成对电子数为1。
12.B 根据质量数守恒和质子数守恒，-238发生衰变时产生的 mzU的质量数m为234，质子数z为92，故 mzU的中子数为142，而 94238Pu中子数为144，92234U的中子比-238的中子少2个，A正确；92234U与 94238Pu质子数不相同，不属于同位素关系，B错误；92234U与 92235U为质子数相同的电中性原子，所以含有相同的电子数，C正确；24He2＋与 24He为氦元素的两种不同粒子，其质子数均为2，D正确。
13.B 钠原子核外有11个电子，不同电子的运动状态不同，A正确；基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，电子占据了1s、2s、2p和3s轨道，故基态钠原子核外电子的空间运动状态有6种，B错误；1s22s22p63s1表示基态Na原子，1s22s22p53s2表示激发态Na原子，故能量：1s22s22p63s1＜1s22s22p53s2，C正确；基态钠原子的内层电子排布式为1s22s22p6，每个轨道均有1对自旋状态相反的电子，故两种自旋状态的电子数之比为1∶1，D正确。
14.（1）P （2）Cl （3）2 2p （4）2s22p4 （5） 6
15.（1） （2）洪特规则 （3）3 哑铃
（4）1s22s22p3 [Ar]3d54s1 （5）3d104s1
解析：A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3，电子排布式为1s22s22p1，即A为B元素；B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则B为C元素；C元素基态原子p轨道有3个未成对电子，价层电子排布式为ns2np3，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，结合原子序数可知，价层电子排布式为3s23p3，即C为N元素、D为P元素；E在该周期中未成对电子数最多，又E为第四周期元素，则其价层电子排布式为3d54s1，则E为Cr元素；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物，即F为Cu元素。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全充满或半充满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物