第28讲　晶体结构与性质 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习

这是一份第28讲　晶体结构与性质 课时跟踪检测练习（含答案）2026届高中化学一轮总复习，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B.离子晶体中只含有离子键
C.分子晶体的熔、沸点较高
D.共价晶体中只含有共价键
2.下列晶体分类中正确的一组是（ ）
3.下列说法中，正确的是（ ）
A.冰融化时，分子中H—O发生断裂
B.共价晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点就越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
4.（2024·乐山模拟）下列关于晶体性质描述正确的是（ ）
A.SiO2、NaCl、干冰的熔、沸点依次降低
B.自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白磷（P4）等属于非晶体
C.CO2、H2O、C60等分子晶体中，一个分子周围有12个紧邻的分子，该特征称为分子密堆积
D.冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体
5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A.金刚石和二氧化碳B.NaBr和HBr
C.氯气和KClD.甲烷和H2O
6.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是（ ）
A.SiCl4是分子晶体
B.晶体硼是共价晶体
C.AlCl3是分子晶体，加热能升华
D.金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱
7.（2024·葫芦岛模拟）下列有关说法中正确的是（ ）
A.干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
B.等离子体是一种特殊的气体，是由阴离子、阳离子和电中性粒子组成
C.熔、沸点高低顺序为金刚石＞纯铁＞生铁＞氮气
D.H2O分子比H2S分子稳定，因为H2O分子间存在氢键
8.（2024·抚州模拟）如表是某些共价晶体的熔点和硬度。
分析表中的数据，下列叙述正确的是（ ）
A.构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
B.构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越低
C.构成共价晶体的相对分子质量越大，晶体的硬度越大
D.构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
9.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是（ ）
A.X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点
B.固态X2Y2是分子晶体
C.ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大
D.Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体
10.（2024·长春模拟）PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.该晶体为分子晶体
B.晶胞体心上微粒为PCl4
C.晶胞顶点上微粒的空间结构为正八面体
D.存在的化学键类型仅有极性共价键
11.（2025·云南调研测试）钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A.该物质的化学式为CaTiO3
B.Ti元素位于元素周期表的d区
C.每个Ti4＋周围与其最近且距离相等的Ti4＋有12个
D.该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ca2＋处于各顶角位置，则Ti4＋处于体心位置，O2－处于面心位置
12.如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是（ ）
A.与K＋距离相等且最近的O2－共有6个
B.与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是正八面体
C.与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D.一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－数目均为4个
二、非选择题（本题包括2小题）
13.（2024·潍坊期末）按要求完成下列题目。
（1）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
①Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4的空间结构为 ，其固体的晶体类型为 。
②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题：
①区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为 ；Ni（CO）4的熔点为19.3 ℃，沸点为42.1 ℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，则固态Ni（CO）4属于 晶体。
②NiO的晶体结构与NaCl相似，离子半径如下表所示。NiO晶胞中Ni2＋的配位数为 ，NiO的熔点比NaCl高的原因是 。
（3）甲醇的沸点（64.7 ℃）介于水（100 ℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6 ℃）之间，其原因是
。
14.完成下列问题。
（1）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A.固态时能导电，能溶于盐酸
B.能溶于CS2，不溶于水
C.固态时不导电，熔融态能导电，可溶于水
D.固态、熔融态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们可能的晶体类型：A. ；D. 。
（2）如图，A～D是常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A ；B ；C ；D 。
（3）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为 。每个晶胞B中含Fe原子数为 。
第28讲 晶体结构与性质
1.D 金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，A错误；离子晶体中含有离子键，也可能有共价键，如氢氧化钠既有离子键又有共价键，B错误；分子间作用力较弱，分子晶体的熔、沸点较低，C错误；共价晶体中只含有共价键，D正确。
2.C A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
3.B 冰融化克服氢键，属于物理变化，H—O没有断裂，A错误；影响共价晶体熔点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点越高，B正确；影响分子晶体熔、沸点高低的因素是分子间相互作用的大小，与共价键的键能无关，C错误；分子的稳定性与分子间作用力无关，分子稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，D错误。
4.A SiO2、NaCl、干冰分别为共价晶体、离子晶体、分子晶体，其熔、沸点依次降低，A正确；白磷（P4）属于分子晶体，B错误；分子晶体的结构特征不都是分子密堆积，如冰中存在氢键，氢键有方向性，冰不是分子密堆积，C错误；冰晶体是分子晶体，D错误。
5.D 金刚石是共价键结合成的共价晶体，二氧化碳是含有共价键的分子晶体，A错误；溴化钠是离子晶体，含有离子键，溴化氢是分子晶体，含有共价键，B错误；氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键， C错误；CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，D正确。
6.D SiCl4、AlCl3的熔、沸点较低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，即在低于熔化的温度下就能汽化，故AlCl3加热能升华，A、C正确；晶体硼的熔、沸点较高，晶体硼是共价晶体，B正确；由金刚石与晶体硅的熔、沸点相对高低可知，金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si强，D错误。
7.C 干冰升华时克服分子间作用力，属于物理性质，共价键没有断裂，A错误；由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体，是一种特殊的气体，B错误；金刚石为共价晶体，纯铁为金属晶体，固态氮气为分子晶体，生铁为合金，且熔、沸点低于纯铁，因此熔、沸点高低顺序为金刚石＞纯铁＞生铁＞氮气，C正确；H2O分子比H2S分子稳定的原因是氧氢键键能大于硫氢键，与氢键无关，D错误。
8.D 共价晶体的熔点和硬度与构成共价晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关，即原子半径越小，键能越大，熔点越高，硬度越大。
9.D X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。X2Y晶体是冰，分子间存在氢键，熔点高于CH4，A正确；固态X2Y2是H2O2，属于分子晶体，B正确；SiC、晶体硅均为共价晶体，碳的原子半径小于硅，SiC的硬度比晶体硅的大，C正确；CO2、CO均是分子晶体，D错误。
10.C PCl5晶体中存在PCl4＋和PCl6－，属于离子晶体，A错误；晶胞体心上微粒为PCl4＋，B错误；存在的化学键类型为离子键和极性共价键，D错误。
11.C 由晶胞结构及均摊法可知，Ca2＋位于体心，个数为1，Ti4＋位于顶角，个数为8×18＝1，O2－位于棱心，个数为12×14＝3，故该物质的化学式为CaTiO3，A正确；Ti为22号元素，位于元素周期表的d区，B正确；Ti4＋位于顶角，每个Ti4＋周围与其最近且距离相等的Ti4＋有6个，C错误；结合晶胞的结构分析可知，D正确。
12.C K＋位于晶胞棱心和体心，与K＋距离相等且最近的O2－位于顶角和面心，共有6个，A正确；与K＋距离相等且最近的O2－共有6个，构成正八面体，K＋位于正八面体中心，B正确；与K＋距离相等且最近的K＋有12个，C错误；K＋位于晶胞棱心和体心，数目为12×14＋1＝4，O2－位于顶角和面心，数目为8×18＋6×12＝4，即一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－数目均为4个，D正确。
13.（1）①正四面体形 分子晶体 ②NH3＞AsH3＞PH3
（2）①X射线衍射实验 分子 ②6 Ni2＋半径小于Na＋，O2－半径小于Cl－，且NiO中离子所带电荷数多，离子键键能：NiO＞NaCl
（3）甲醇和水均能形成分子间氢键，而甲硫醇不能，且水中氢键比甲醇中多
解析：（1）①由于常温常压下SnCl4为液体，故SnCl4为分子晶体；SnCl4中中心原子上的孤电子对数为12×（4－4×1）＝0，成键电子对数为4，价层电子对数为4，故SnCl4的空间结构为正四面体形。②NH3、PH3、AsH3的结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，其沸点越高，但是NH3分子间能形成氢键，故这三种物质的沸点：NH3＞AsH3＞PH3。（2）①区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验；Ni（CO）4的熔、沸点较低，说明固态Ni（CO）4属于分子晶体。②NaCl中Na＋的配位数为6，NiO的晶体结构与NaCl相似，因此NiO晶胞中Ni2＋的配位数为6；离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键强度越大，熔点越高；因为Ni2＋半径小于Na＋，O2－半径小于Cl－，且NiO中离子所带电荷数多，NiO中离子键强，所以NiO的熔点比NaCl高。（3）甲醇的结构简式是CH3OH，甲醇和水均可形成分子间氢键，且水中氢键比甲醇中多，故水的沸点比甲醇高，甲硫醇中不存在氢键，其沸点最低。
14.（1）金属晶体 共价晶体 （2）氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石 （3）8 4
解析：（1）固体能导电，能溶于盐酸，则晶体A为金属晶体；能溶于CS2，不溶于水，则晶体B为分子晶体；固体不导电，熔融态能导电，可溶于水，则晶体C为离子晶体；固态、熔融态均不导电，且熔点很高，则晶体D为共价晶体。（2）A为CsCl晶胞，B为NaCl晶胞，C为SiO2晶体结构，D为金刚石的晶体结构。（3）由题图可知，晶胞A中Fe的配位数为8，所以每个Fe原子紧邻的原子数为8。根据均摊法，每个晶胞B中含Fe原子数为8×18＋6×12＝4。
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba（OH）2
金刚石
玻璃
AlCl3
SiCl4
晶体硼
金刚石
晶体硅
熔点/℃
190
－68
2 300
＞3 550
1 415
沸点/℃
178
57
2 550
4 827
2 355
共价晶体
金刚石
氮化硼
碳化硅
石英
晶体硅
晶体锗
熔点/℃
大于3 500
3 000
2 830
1 710
1 412
1 211
硬度
10
9.5
9
7
7
6.0
Na＋
102 pm
Cl－
181 pm
Ni2＋
69 pm
O2－
140 pm