陕西省三原县2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份陕西省三原县2025年中考一模化学试卷（解析版），文件包含2026年广东汕头市龙湖区初中学业水平模拟考试八年级生物试卷docx、八年级生物试题pdf、八年级生物答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 物质的分类是学习化学的基本要求。下列物质属于氧化物的是（ ）
A. 锰酸钾B. 蒸馏水C. 稀盐酸D. 黄金
【答案】B
【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
A、锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；
C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；
D、黄金属于金属单质，不属于氧化物，故D错误。
故选B。
2. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A. 二氧化碳、二氧化硫均不属于空气污染物
B. 合理开采和使用化石燃料，保护大气环境
C. 空气中氮气的体积分数约为78%
D. 稀有气体可用于电光源
【答案】A
【解析】A、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物等，而二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，故A符合题意；
B、合理开采和使用化石燃料，可以减少污染物的排放，有利于保护大气环境，故B不符合题意；
C、空气中氮气的体积分数约为78%，故C不符合题意；
D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D不符合题意。
故选A。
3. 区分下列物质的操作中，利用化学性质的是（ ）
A. 用带火星的木条区分氧气和空气
B. 用磁铁吸引的方法区分铁粉和炭粉
C. 用闻气味的方法区分浓盐酸和水
D. 用水溶解的方法区分大理石和食盐
【答案】A
【解析】A、带火星的木条在空气中不复燃，在氧气中复燃，用带火星的木条可以区分空气和氧气，是利用氧气的助燃性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引的方法区分铁粉和炭粉，是利用铁粉的磁性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、用闻气味的方法区分浓盐酸和水，是利用浓盐酸具有刺激性气味、水无味的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用水溶解的方法区分大理石和食盐，是利用大理石不溶于水、食盐易溶于水的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选：A。
4. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A. 过滤粗盐水B. 滴加液体
C. 溶解氯化钠固体D. 移走蒸发皿
【答案】B
【解析】A、过滤时需要用玻璃棒进行引流，故A错误；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故B正确；
C、量筒只能量取液体，不能用于溶解氯化钠固体，故C错误；
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手，防止烫伤，故D错误。
故选B。
5. 载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. 丁的相对分子质量为16
C. 反应前后氧原子个数不变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
【答案】A
【解析】由图可知，甲为H2，乙为CO2，丙为H2O，丁为CH4，该反应化学方程式：。
A、由分析可知，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、丙为丁为CH4，相对分子质量为，选项说法正确；
C、根据质量守恒的那个率，反应前后原子种类数目不变，故选项说法正确；
D、由分析可知，反应化学方程式：，则参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故选项说法正确。
故选：A。
6. 下列对相关事实的解释合理的是（ ）
【答案】D
【解析】A、铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，鱼能在水中生活，是因为水中含有溶解氧，氧气能供给呼吸，说法错误，不符合题意；
C、将木柴架空可以使燃烧更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意；
D、酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，说法正确，符合题意。
故选：D。
7. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是（ ）
A. 转化观：与在一定条件下可以相互转化
B. 事实观：铁的氧化物有多种，铁丝在氧气中燃烧生成
C. 组成观：和都是由氧、氢元素组成的
D. 守恒观：在中燃烧生成
【答案】D
【解析】A、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故与在一定条件下可以相互转化，说法正确，不符合题意；
B、铁的氧化物有多种，如氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁。铁丝在氧气中燃烧生成，说法正确，不符合题意；
C、和都是由氧、氢元素组成的，说法正确，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，则在中燃烧，硫有剩余，则生成质量小于56g，说法错误，符合题意。
故选：D。
8. 下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，瓶内气压改变不大，不能形成准确的压强差，所以不能用硫测定空气里氧气的含量，该实验设计不能达到目的；
B、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究铁钉锈蚀的条件，该实验设计不能达到目的；
C、白磷和红磷均为可燃物，Y型管内白磷和红磷均与氧气接触，但实验中Y型管内白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该实验设计能达到目的；
D、蜡烛燃烧反应生成二氧化碳和水，有气体生成没有在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律，该实验设计不能达到目的。
故选：C。
9. 将未经打磨的铝片放入盛有过量稀盐酸的密闭容器中，测得容器中气体压强与反应时间的关系如图所示。从图像中获取的下列信息正确的是（ ）
A. 点是容器中反应的开始点
B. 点是容器中化学反应的结束点，溶质只有
C. 内溶液的都在增大
D. 从图像可以得出铝与稀盐酸反应放热
【答案】D
【解析】A、未经打磨的铝片，铝片上含有氧化铝，稀盐酸会与氧化铝先反应，根据图像可知，a点开始压强逐渐变大，说明这时有气体出现，故a点时铝和稀盐酸开始反应产生了氢气，故0-a点是氧化铝和稀盐酸反应，故a点不是容器中反应的开始点，故A错误；
B、b点压强最大，说明此时反应结束了，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故溶质中一定有氯化铝，还可能含氯化氢（盐酸可能过量），故B错误；
C、由图象可知，0~400s盐酸不断消耗，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐在增大，故C错误；
D、b-c阶段压强减小，然后不变，说明是反应结束后温度逐渐恢复到初始温度，说明了反应过程中有热量放出，故D正确。
故选D。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 秦岭国家公园具有生态、文化、农业、地理等多项研究发展功能。学校组织开展了关于“秦岭我知道”主题活动，请回答相关问题。
（1）秦岭农业：洛川盛产苹果。水果中富含人们所需的营养素是________。
（2）秦岭水源：渭河、汉江、嘉陵江等多条河流流经秦岭。在净水过程中常加入活性炭，其作用是________。
（3）秦岭矿产：秦巴山区矿产资源丰富，盛产金、银、钒、铝矿。利用银的________性，可将其作为精密仪器的导线。
（4）秦岭民俗：秦岭周边的民间刺绣和布艺品具有浓厚的地域特色。区别棉纤维和羊毛纤维的简易方法是________。
【答案】（1）维生素 （2）吸附水中的异味及色素
（3）导电 （4）灼烧闻气味
【解析】（1）水果中富含人们所需的营养素是维生素；
（2）在净水过程中常加入活性炭，活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素及异味；
（3）利用银的导电性，可将其作为精密仪器的导线；
（4）区别棉纤维和羊毛纤维的简易方法是灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维。
11. 牛奶被誉为“白色血液”。某款牛奶包装的营养成分表如图所示。回答下列问题：
（1）这里的钠指的是________（选填“物质”或“元素”）。
（2）这里的“碳水化合物”就是我们学习过的糖类。糖类最终分解为葡萄糖被人体吸收，葡萄糖中、元素的质量比为________。
（3）人体吸收该牛奶中含有的某一元素可以防止佝偻病的发生，这种元素是________（填元素符号）。
【答案】（1）元素 （2） （3）
【解析】（1）物质由元素组成，因此营养成分表中的钠指的是元素；
（2）葡萄糖中、元素的质量比为；
（3）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病和发育不良，老年人缺钙易患骨质疏松，人体吸收该牛奶中含有的某一元素可以防止佝偻病的发生，则这种元素是Ca。
12. 大国重器彰显中国实力，化学助力科技成果转化运用。
（1）“神舟二十号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。图1是镓元素在元素周期表中的部分信息，镓元素的相对原子质量为________。
（2）航母建造中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为________。
（3）嫦娥五号、六号探测器共计月壤采样3666.3克。图2是月壤中部分元素的微观粒子结构示意图。五种微观粒子对应的元素有________种，是硒原子的结构示意图，________。
【答案】（1）69.723 （2）22 （3）①. 4/四 ②. 18
【解析】（1）由元素周期表中一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.723；
（2）已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为22；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，则五种微观粒子对应的元素有四种；
是硒原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则。
13. 化学世界缤纷多彩，美丽如花。小梅同学利用初中化学中的常见物质设计了如下反应关系图。“花朵”中的金属能与、的“绿叶”发生反应。
（1）若为氧气，则“铁之花”盛开时可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，最终生成________色固体。
（2）若为稀硫酸，请写出“花朵”生长最快（产生气泡最快）的化学方程式：________。
（3）若为硫酸铜溶液，将三朵金属之花同时加入硫酸铜溶液中，下列关于反应后的成分分析一定不正确的是________（填字母）。
A. 滤液中含有硫酸锌、硫酸铜，滤渣中含有铁、铜
B. 滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁，滤渣中含有铁、铜
C. 滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，滤渣中含有铜
【答案】（1）黑 （2） （3）A
【解析】（1）若为氧气，则“铁之花”盛开时可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，最终生成黑色固体；
（2）根据金属活动性，若为稀硫酸，则“花朵”生长最快（产生气泡最快）的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（3）若为硫酸铜溶液，将三朵金属之花同时加入硫酸铜溶液中，根据金属活动性，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌完全反应后，铁再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A、若滤渣中含有铁、铜，说明锌完全反应、铁有剩余，那么溶液中的硫酸铜应该已经完全反应，则滤液中不可能含有硫酸铜，说法错误，符合题意；
B、当锌完全反应，部分铁与硫酸铜完全反应时，滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁，滤渣中含有铁和铜，说法正确，不符合题意；
C、当硫酸铜过量时，锌、铁完全反应，则滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，滤渣中含有铜，说法正确，不符合题意。
故选：A。
14. 下表是和在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的物质是________。
（2）在℃下，等质量的和的饱和溶液中溶质的质量相同，根据表格中的数据分析，则的最小区间是________。
（3）A烧杯中盛有一定量的80℃的溶液。经过如下操作，得到固体。
I.A烧杯的溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ.B烧杯的溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。
【答案】（1）氯化钠/ （2）20~30 （3）①. 不饱和 ②.
【解析】（1）由表格中的数据可知，三种物质中，溶解度受温度影响最小的是氯化钠（NaCl）；
（2）在℃下，等质量的和的饱和溶液中溶质的质量相同，说明在℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，根据表格中的数据分析，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则在20℃~30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度可能相等，故的最小区间为20~30；
（3）I、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即100g水中最多能溶解169g硝酸钾固体，达到饱和状态，即10g水中最多能溶解16.9g硝酸钾固体，达到饱和状态，A溶液恒温（80℃）蒸发20g水，析出硝酸钾固体10g＜16.9g，说明A溶液为不饱和溶液；
Ⅱ、B烧杯为80℃下的饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为169g：100g=169：100。
15. 化学课上，同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。
（1）B试管中观察到的现象是________。
（2）C试管中的溶液呈________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）D试管中产生白色沉淀的化学方程式为________。
（4）结合上述实验现象，下列对试管中溶质成分的分析正确的是________（填序号）。
①可能存在 ②一定不存在稀盐酸 ③一定存在和
【答案】（1）溶液由无色变为红色
（2）酸性
（3）
（4）②
【解析】（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此B试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色；
（2）由图可知，步骤②向B试管中加入一定量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，步骤③向试管C中加入一定量碳酸钠，有气泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明步骤②中加入的稀盐酸是过量的，则试管C中有稀盐酸剩余，溶液呈酸性；
（3）由第（2）小问分析可知，步骤②中加入的稀盐酸是过量的，则试管C中含有氯化钙和盐酸，步骤③向试管C中加入一定量碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故D试管中产生白色沉淀的化学方程式为；
（4）由第（2）小问分析可知，步骤②中加入的稀盐酸是过量的，则试管C中含有氯化钙和盐酸，步骤③向试管C中加入一定量碳酸钠，有气泡、白色沉淀产生，得到无色溶液，说明D试管中溶质成分一定不含稀盐酸和碳酸钠，是因为稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，与题干信息不符，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则D试管中溶质成分一定含氯化钠，可能含氯化钙，故选：②。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 实验室中常用的装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为________。
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置与收集装置是________（填字母）。
（3）实验室用装置A制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是________。若用装置E收集氧气，能说明氧气已收集满的现象是________。
（4）用装置F表演趣味化学实验——“发射火箭”。挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒向上冲出的原因是________（用化学方程式表示）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BC
（3）①. 防止加热时固体粉末进入导管，发生堵塞 ②. 集气瓶口有较大气泡冒出
（4）
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，应采用向上排空气进行收集，即收集装置选C，故填：BC；
（3）实验室用装置A制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是防止加热时固体粉末进入导管，发生堵塞；装置E为排水法收集氧气，则当观察到集气瓶口有较大气泡冒出时，说明已经收集满，故填：防止加热时固体粉末进入导管，发生堵塞；集气瓶口有较大气泡冒出；
（4）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，气体增多，压强增大，使轻质细木棒向上冲出，反应的化学方程式为，故填：。
17. 实验室有一包粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们在老师的指导下，设计并进行了以下实验：
【实验一】
（1）完成下列实验。
写出步骤2中白色沉淀溶解的化学方程式：________。
继续探究：为确定该粉末的组成，还需要对步骤1得到的滤液成分进行探究。
【实验二】
取步骤1得到的少量滤液于试管中。用玻璃棒蘸取待测液，涂抹在试纸上，测得溶液显碱性。
【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？
【查阅资料】溶液呈中性。
【作出猜想】
（2）猜想I：和
猜想Ⅱ：________
猜想Ⅲ：、、
猜想Ⅳ：、、
【进行实验】取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量溶液，有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，并向其中滴加溶液，产生红褐色沉淀。
【得出结论】
（3）猜想________成立。
【汇总提升】
（4）通过探究可知，该粉末含有的物质是________（填化学式）。
【答案】（1）①. ②. 白色沉淀全部溶解，并有气泡产生 ③.
（2）、
（3）Ⅲ
（4）、、
【解析】（1）步骤1：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，滤液呈无色，有白色沉淀产生，则原物质中一定不含有CuCl2，因为CuCl2溶液呈蓝色；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应可生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4中的一种或两种；
步骤2：根据步骤1可知白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4中的一种或两种，BaCO3能溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸；根据实验结论该粉末中不存在硫酸钠，则说明步骤1得到的白色沉淀为碳酸钡，向步骤1中的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，可观察到固体全部溶解，并有气泡产生，则证明沉淀为BaCO3，则原物质中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含有Na2SO4；
碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）由上述步骤1和2可知，原物质中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含有CuCl2、Na2SO4；无法确定是否含有氢氧化钠；
步骤1中一定发生的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；滤液中一定含有生成的氯化钠，
取步骤1得到的少量滤液于试管中。用玻璃棒蘸取待测液，涂抹在试纸上，测得溶液显碱性，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，则说明滤液中可能含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种；
结合已知猜想，则猜想Ⅱ为、（当滤液中含有碳酸钠时，滤液中不可能含有氯化钡，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二者在溶液中不能共存）；
（3）取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；说明溶液中有Na2CO3；静置后，取上层清液滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液存在NaOH，NaOH与FeCl3反应生成了Fe（OH）3红褐色沉淀；所以步骤1所得的溶液中溶质NaCl、Na2CO3、NaOH，故猜想Ⅲ正确；
（4）综上分析，该粉末含有的物质是、、。
四、计算与分析题（5分）
18. 某实验小组取了铜和氧化铜的混合物，向其中加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

请完成下列分析与计算：
（1）混合物中氧化铜的质量为________g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）32
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为。
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】（1）铜和氧化铜的混合物中，铜不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。由图可知，剩余固体质量为8g，这8g固体为铜的质量。那么混合物中氧化铜的质量为40g−8g=32g；
（2）根据题意可知，200g稀硫酸与32g氧化铜恰好完全反应，见答案。
选项
事实
解释
A
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铁金属活动性强于铝
B
鱼能在水中生活
氧气易溶于水
C
将木柴架空可以使燃烧更旺
降低了木柴的着火点
D
酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红
酸溶液中都含有氢离子
选项
A
B
C
D
实验目的
测定空气里氧气的含量
探究铁锈蚀的条件
探究可燃物燃烧的条件之一
验证质量守恒定律
实验设计
营养成分表（每）
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
温度/℃
20
30
40
50
60
80
溶解度
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
38.4
31.6
45.8
63.9
85.6
110
169
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤
滤液呈无色，有白色沉淀产生
该粉末中不存在的物质是________（填化学式）
步骤2：向步骤1中的白色沉淀中加入足量的稀盐酸
________
该粉末中不存在的物质是