陕西省2025年中考全真模拟（一）化学试卷（解析版）

这是一份陕西省2025年中考全真模拟（一）化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.变化观念是化学的基本观念。以下过程涉及的变化属于物理变化的是( )
A. 玻璃破碎B. 烧制陶瓷C. 食物腐烂D. 酸洗铁锈
2.下列物质不是由原子直接构成的是( )
A. 石墨B. 氯化钠C. 氦气D. 汞
3.规范的实验操作是基本的化学实验技能。下列操作正确的是( )
A. 过滤液体B. 连接仪器
C. 熄灭酒精灯D. 测溶液pH
4.主动践行节约资源、环境友好的生活方式是树立科学自然观的一个途径。以下做法不符合科学自然观的是( )
A. 少坐私家车出行，骑自行车上学B. 自备环保购物袋，减少塑料袋使用
C. 将快递包装分类，促进回收利用D. 节日宴超量点餐，剩余饭菜倒掉
5.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( )
A. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
B. 氢氧化钠具有碱性，可用来改良酸性土壤
C. 生石灰与水反应放热，可用来做自热火锅发热包
D. 氮气化学性质不活泼，可用来作保护气
6.我国科学家已成功实现了用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，其微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 从反应价值看：可减少CO2的排放，实现碳中和目标
B. 从元素价态看：该反应前后氧元素的化合价改变
C. 从守恒关系看：反应前后分子种类和个数不变
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2
7.归纳总结是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是( )
A. 金属和稀盐酸都会反应并有氢气生成B. 所有的原子核都由质子和中子构成
C. 具有挥发性的试剂都需密封保存D. 组成元素相同的物质，化学性质一定相同
8.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
9.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确( )
A. 甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
B. 若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C. 若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
D. 若丙Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
三、填空题：本大题共4小题，共15分。
10.2024年4月13日，在第四届消博会上，陕西100余件展品精彩亮相，包括西安本土高端工业消费品、国潮文创、中华老字号等名优消费品，成为消博会瞩目“明星”。
(1)会上陕西历史博物馆的“唐姐”IP创始人现场展开扇面，研墨，提笔，一个微胖还有些讨喜的唐朝小妞很快跃然纸上、墨汁绘画能保存很长时间而不变色的原因是______。
(2)方便泡馍、酱牛肉、大塑料瓶包装的冰峰新品饮料等西安特色美食在消博会上大受欢迎。酱牛肉中主要富含有机营养物质是______；塑料属于______ (填“无机非金属”或“有机合成”)材料。
(3)消博会上新能源汽车等高精特新产品，多方位体现西安市消费新场景、新领域、新亮点。你所知道的一种新能源是______。
11.《陕西西安大气污染治理专项行动2024年工作方案》中再次强调坚持依法禁售、禁放烟花爆竹。
(1)制作烟花爆竹的主要原料是火药，火药燃爆时发生主要反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式是______。
(2)从燃烧条件分析，燃放烟花时，“点燃”的作用是______。
(3)燃放烟花爆竹会产生SO2等污染物。SO2会对环境造成的危害是______。
12.钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1所示为钒元素在元素周期表中的部分信息，图2所示为钒、锂、钠的原子结构示意图。
(1)钒元素的相对原子质量为______。
(2)钒的原子结构示意图中，x的值为______。
(3)钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子______ (填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是______。
13.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)20∘C时，氯化钠的溶解度是______，此温度下，将 5g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)“……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______ (填“蒸发”或“降温”)结晶。
(3)若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是______ (填字母)。
A.溶液质量
B.溶剂质量
C.溶质质量
D.溶质质量分数
四、实验题：本大题共3小题，共15分。
14.中国已成为世界上最大的矿产品生产国，其中铁、铅、锌、铜等金属矿的储量均居世界前列。
(1)我国古代在用铜矿炼铜时，往往加入铅锌矿，炼出铜的合金。铜合金与纯铜相比，其硬度更______ (填“大”或“小”)。
(2)黄铜(铜锌合金)颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是______ (填字母)。
A.用磁铁吸引
B.浸入稀盐酸中，观察有无气泡产生
C.在空气中灼烧后观察颜色
D.测定密度大小
(3)为了验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，设计了如图实验：
Ⅰ.实验①中发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ.为达到实验目的，实验②中，X、Y分别是______。
15.用如图装置进行实验。实验时，先将少量NaOH溶液挤入盛满CO2的试管中，振荡。
(1)试管A中发生反应的化学方程式为______。
(2)一段时间后，将止水夹K打开，观察到的现象是______。反应结束后，小组同学提出要验证试管 A中溶质的成分，具体操作：取少量试管A中溶液于另一试管中，滴入酚酞后溶液呈现无色，则试管A溶液中溶质成分可能存在的情况为______ (填化学式)。
16.如图为实验室制取气体及验证气体性质的实验装置。
(1)仪器a的名称为______。
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验室制取二氧化碳时，可选用______ (填字母，从A∼E中选择)装置作为发生装置。
(4)为验证CO2的性质，进行F装置所示实验。实验中，观察到纸花______，观察到短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，由此推测CO2具有的物理性质是______。
五、探究题：本大题共1小题，共7分。
17.小西发现家里的烧水壶、热水器等盛水器具中结有很厚的水垢，他对水垢的形成原因、主要成分和除垢剂的选择产生了浓厚的兴趣，于是和兴趣小组的同学们开启了项目式学习的探究之旅。
任务一：了解水垢形成的原因
【查阅资料】有些地区的水中溶有较多可溶性钙、镁的化合物(称为硬水)，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢。国家有关水的硬度标准为：
同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合上表数据，得出本地区的自来水属于______水。
任务二：验证水垢的成分
【作出猜想】猜想1：水垢的主要成分是______ (填化学式)；
猜想2：水垢的主要成分是Mg(OH)2；
猜想3：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
【查阅资料】氢氧化镁在高温条件下会分解生成氧化镁和水。
【进行实验】取水壶底部的少量水垢干燥、研磨后分别置于编号为A、B的两支试管中
【表达交流】步骤①中产生气泡涉及的化学方程式是______。
任务三：寻找合适的除垢剂
【查阅资料】
【应用提升】根据以上信息，生活中可选用主要成分为______ (填“氢氟酸”“乙酸”“盐酸”或“柠檬酸”)的除垢剂除去热水壶中的水垢。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.某纯碱中含有少量氯化钠，用该纯碱样品测定某氯化钙溶液的溶质质量分。实验操作如图所示，请计算：
(1)反应生成碳酸钙的质量为______ g。
(2)计算所用氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
【参考答案】
1.A
【解析】解：A、玻璃破碎，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、烧制陶瓷包括物质与氧气的反应，属于化学变化，故错；
C、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故错；
D、酸洗铁锈有新物质生成，属于化学变化，故错；
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.B
【解析】解：A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
C、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。
D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3.C
【解析】解：A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
故选：C。
A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。
C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4.D
【解析】解：A.少坐私家车出行，骑自行车上学，能减少碳排放，符合低碳转型发展的主题，故A选项正确；
B.购物时带环保袋，减少使用塑料袋，这样可以减少白色污染，因为塑料袋难以降解，大量使用会对环境造成严重危害，该做法符合低碳环保的主题，故B选项正确；
C.将快递包装分类，促进回收利用，属于节约资源，符合主题，故C选项正确；
D.节日宴超量点餐，剩余饭菜倒掉，需要消耗大量的资源，并且废弃后也会造成环境污染，不符合低碳转型发展的主题，故D选项错误；
故选：D。
“创新驱动低碳转型发展绿色新质生产力”这一主题强调的是采取环保、节能、可持续的做法，以减少对环境的负面影响，实现低碳发展，据此进行分析判断。
本题难度简单，设计合理，考察内容全面，既考察了学生的环保意识，又考察了学生的分析能力和知识应用能力，通过这道题目，学生可以更加深入地理解低碳转型、绿色生活的理念，并在日常生活中积极践行这些理念。
5.B
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故A对应关系正确；
B、氢氧化钠具有碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不可用来改良酸性土壤，故B对应关系错误；
C、生石灰与水反应放热，可用来做自热火锅发热包，故C对应关系正确；
D、氮气化学性质不活泼，可用来作保护气，故D对应关系正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
6.C
【解析】解：由反应的微观示意图可知，用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。
A、该反应用CO2和H2O在一定条件下合成甲烷和氧气，可减少CO2的排放，实现碳中和目标，正确；
B、由物质的变化和化合价原则可知，该反应有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生变化，正确；
C、由微粒的变化可知，分子的种类一定发生该变化，分子的个数不变，错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，正确。
故选：C。
根据已有的化学反应与微观模型图的关系进行分析解答即可。
加强对化学反应与微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。
7.C
【解析】解：A、不是所以的金属和稀盐酸都会反应并有氢气生成，铜就不能与稀盐酸反应，故A错误；
B、不是所有的原子核都由质子和中子构成，比如氢原子不含有中子，故B错误；
C、具有挥发性的试剂都需密封保存，故C正确；
D、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，比如水和过氧化氢、一氧化碳和二氧化碳、氧气和臭氧都是组成元素相同化学性质不同的物质，故D错误；
故选：C。
根据已有的物质的性质以及微观粒子的知识进行分析解答即可。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
8.A
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，证明氧气能支持燃烧，故选项实验设计能达到实验目的。
C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的。
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气，且两者的体积之比大约是2：1；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：A。
A、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9.AD
【解析】解：A、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，甲、乙、丙、丁中均含氧元素，可能含有同一种元素，故A正确；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若甲为单质，该反应不一定是置换反应，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水的反应不属于置换反应，故B错误；
C、若丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，如氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和碳酸钠均属于盐，故C错误；
D、若丙为硝酸铜，甲可能是单质，如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，甲也可能是氧化物，如氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，甲也可能是酸，如硝酸，硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜和水，甲也可能是碱，如氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，甲也可能是盐，如硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，故D正确。
故选：AD。
根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，甲和乙反应生成丙和丁，结合选项中的物质进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
10.在常温下，碳的化学性质不活泼 蛋白质 有机合成 太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)墨汁的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，因此墨汁绘画能保存很长时间而不变色；故答案为：在常温下，碳的化学性质不活泼；
(2)酱牛肉中主要富含有机营养物质是蛋白质，塑料属于有机合成材料；故答案为：蛋白质；有机合成材料；
(3)新能源有风能、太阳能、地热能等；故答案为：太阳能(合理即可)。
(1)根据碳单质的性质来分析；
(2)根据食物中富含的营养素以及材料的分类来分析；
(3)根据常用的新能源来分析。
本题难度不大，掌握碳的化学性质、食物中富含的营养素、材料的分类等是解题的关键。
11.CO2 使温度达到可燃物的着火点 造成酸雨
【解析】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子与2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；故答案为：CO2；
(2)从燃烧条件分析，燃放烟花时，“点燃”的作用是使温度达到可燃物的着火点；故答案为：使温度达到可燃物的着火点；
(3)SO2会对环境造成的危害是造成酸雨；故答案为：造成酸雨。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据燃烧的条件来分析；
(3)根据二氧化硫对环境的影响来分析。
本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用、燃烧的条件以及二氧化硫对环境的影响是解题的关键。
11 失去 最外层电子数相同(或最外层电子数都是1)
【解析】解：(1)分析元素周期表可知，元素名称下方的数字是该元素的相对原子质量，单位为“1”，省略不写，则钒的相对原子质量为50.94；
(2)在原子中，核内质子数等于核外电子数，则23=2+8+x+2，得x=11；
(3)离子是由原子得失电子形成的，钠原子最外层一个电子，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，形成钠离子。元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，则锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；
故答案为：(1)50.94；
(2)11；
(3)失去；最外层电子数相同 (或最外层电子数都是1)。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据原子中质子数=核外电子数分析；
(3)根据钠原子的最外层电子数，原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
本题主要考查原子结构示意图和元素周期表的知识，了解原子结构示意图的意义、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键。
不饱和 蒸发 BD
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，20∘C时，氯化钠的溶解度是36.0g；在20∘C时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则25g水中最多溶解9g，所以在此温度下，将5g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的不饱和溶液；
(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶；
(3)将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变。
故答案为：(1)36.0g；不饱和；
(2)蒸发；
(3)BD。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.大 A Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Fe、CuSO4
【解析】解：(1)合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，铜合金与纯铜相比，其硬度更大。
(2)A、黄铜含有锌和铜，黄金为金，都不具有磁性，不能用磁铁吸引来区分，故选项符合题意；
B、黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，黄金和稀盐酸不反应，无明显现象，能用稀盐酸来区分，故选项不符合题意；
C、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，黄金灼烧不变色，能用在空气中灼烧后观察颜色来区分，故选项不符合题意；
D、金属组成不同，密度不同，黄金的密度大，能用测定密度大小来区分，故选项不符合题意；
故选：A。
(3)Ⅰ、由图可知，实验①中发生的反应是锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
Ⅱ、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，实验①中锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明锌的金属活动性强于铁，为了验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，还需要验证铁和铜的金属活动性强弱，则实验②中，X、Y分别是Fe和CuSO4，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性强于铜，可知锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序为：锌>铁>铜。
故答案为：
(1)大；
(2)A；
(3)Ⅰ、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
Ⅱ、Fe、CuSO4。
(1)根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大来分析；
(2)A、根据黄铜含有锌和铜，黄金为金，都不具有磁性来分析；
B、根据黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氢气，黄金和稀盐酸不反应来分析；
C、根据黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，黄金灼烧不变色来分析；
D、根据金属组成不同，密度不同，黄金的密度大来分析；
(3)Ⅰ、根据实验①中发生的反应是锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来分析；
Ⅱ、根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 稀盐酸吸入试管A中，有气泡产生 NaCl或NaCl、HCl
【解析】解：(1)A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)一段时间后，将止水夹K打开，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是：稀盐酸吸入试管A中，有气泡产生；反应结束后，小组同学提出要验证试管A中溶质的成分，具体操作：取少量试管A中溶液于另一试管中，滴入酚酞后溶液呈现无色，溶液中一定不含氢氧化钠、碳酸钠，试管A溶液中溶质成分可能存在的情况为：NaCl或NaCl、HCl。
故答案为：(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)稀盐酸吸入试管A中，有气泡产生；NaCl或NaCl、HCl。
根据将浓NaOH溶液挤入盛有CO2的试管中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使试管内压强减小进行分析。
本题难度不大，了解碱的化学性质、明确试管中压强的变化等是正确解答本题的关键。
16.锥形瓶 2H2O22H2O+O2↑ B 变红 密度比空气大
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称为锥形瓶；
(2)B装置是固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
(3)实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，可选用B装置作为发生装置；
(4)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则实验中，观察到纸花变红，观察到短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，由此推测CO2具有的物理性质是密度比空气大。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)2H2O22H2O+O2↑；
(3)B；
(4)变红；密度比空气大。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据B装置是固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气来分析解答；
(3)根据实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应来分析解答；
(4)根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红以及二氧化碳的密度比空气大来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
17.硬水 CaCO3 2 水珠生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 乙酸
【解析】解：任务一：同学们在实验室中取少量自来水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，结合表格数据，得出本地区的自来水属于硬水；
任务二：【作出猜想】当地井水中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子，在加热时会生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，根据猜想2水垢的主要成分是Mg(OH)2，猜想3：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，则猜想1水垢的主要成分是CaCO3；
【进行实验】步骤①向试管A中加入足量稀盐酸，固体溶解，产生气泡，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明水垢中含有碳酸钙，则猜想2不成立，因为氢氧化镁溶于酸时无气泡产生；
步骤②由实验结论猜想3成立可知水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，氢氧化镁加热至380∘C时会分解成氧化镁和水，则加热试管B，且试管口稍向下倾斜，能观察到试管内壁有水珠生成，说明有水生成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，说明反应物中含有氢元素，只有氢氧化镁中含有氢元素，说明水垢中含有氢氧化镁，证明猜想3成立；
【表达交流】步骤①产生气泡的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
任务三：氢氟酸虽然具有很强的除垢能力，但它有剧毒，使用极不安全，因此不适合用于家庭环境。乙酸(醋酸)水溶性极好，能够与镁离子、钙离子等金属离子结合形成可溶物，从而有效去除水垢。乙酸相对较为温和，且易于获取和使用，是常见的家用清洁剂成分之一。盐酸腐蚀性强，能够去除水垢，但同样因其强腐蚀性而可能对热水壶造成损害，甚至产生有害气体，因此也不适合使用。柠檬酸具有溶解碳酸盐的特性，并具有杀菌功效。虽然柠檬酸也能去除水垢，但相比之下，乙酸在去除水垢方面更为常见和有效。综上所述，考虑到安全性、有效性和易用性，生活中可选用主要成分为乙酸的除垢剂来除去热水壶中的水垢。
故答案为：任务一：硬水；
任务二：【作出猜想】CaCO3；
【进行实验】2；水珠生成；
【表达交流】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
任务三：乙酸。
任务一：根据题干信息来分析；
任务二：【作出猜想】根据地井水中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子，在加热时会生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，再结合猜想2、猜想3来分析解答；
【进行实验】根据向试管A中加入足量稀盐酸，固体溶解，产生气泡，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明水垢中含有碳酸钙来分析解答；根据；氢氧化镁加热至380∘C时会分解成氧化镁和水来分析解答；
【表达交流】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
任务三：根据表中信息分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
18.5
【解析】解：(1)反应生成碳酸钙的质量为5g+50g+50g-100g=5g。
(2)设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
111100=x5g
x=5.55g
所用氯化钙溶液的溶质质量分数为5.55g50g×100%=11.1%，
答：所用氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。
故答案为：(1)5；
(2)11.1%。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据沉淀的质量和方程式计算氯化钙的质量，进一步计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
本题主要考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成。
A.测定空气中氧气的含量
B.证明氧气能支持燃烧
C.验证质量守恒定律
D.证明水是由氢元素和氧元素组成的
类别
极软水
软水
中硬水
硬水
高硬水
以CaCO3浓度计(mg/L)
0∼75
75∼150
150∼300
300∼450
450∼700
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
向试管A中加入足量稀盐酸
固体溶解，产生气泡
猜想______ (填数字)不成立
②
加热试管B，且试管口稍向下倾斜
______
猜想3成立
除垢剂的
主要成分
氢氟酸
乙酸
盐酸
柠檬酸
性质
有剧毒
水溶性极好，能够与镁离
子、钙离子等金属离子结
合形成可溶物
腐蚀性强
有溶解碳酸盐的特性，且具有杀菌的功效