四川省成都市第十八中学2025-2026学年高二上学期入学考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选
项符合题目要求)
1. 下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是
A. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生
了水解反应
B. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同
C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘
”在一定条件下都可以水解生成小分子
D. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里 “朱”指的是朱砂，古代常用的一种红
色颜料，其主要成分为 Fe2O3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．葡萄糖为单糖，不能水解，故 A 错误；
B．飞絮和棉花的化学成分都是纤维素，故 B 错误；
C．“麻”成分为纤维素，“裘”主要成分为蛋白质，都可以水解生成小分子，故 C 正确；
D．朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是 HgS，故 D 错误。
故选：C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. HF 的电子式： B. 甲烷分子的球棍模型：
C. 正丁烷的结构简式： D. S2-的结构示意图：
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【答案】B
【解析】
【详解】A．HF 是共价化合物，其电子式： ，A 项错误；
B．甲烷分子的球棍模型： ，B 项正确；
C．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3， 是异丁烷的结构简式，C 项错误；
D．S2-的结构示意图： ，D 项错误；
答案选 B。
3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A. 实验室制氧气 B. 除去 中的 HCl 气体
C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不
适宜作为实验室制取氧气，故 A 错误；
B．氯气溶于水生成 HCl 和 HClO，HCl 与饱和碳酸氢钠溶液反应生成 CO2 气体，应该用饱和食盐水除氯气
中混有的 HCl，故 B 错误；
C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段
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时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故 C 正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故 D 错误；
故选 C。
4. 沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是
A. 用 除去废水中的
B. 向海水中加入石灰乳沉淀
C. 向 溶液中滴加氨水制备
D. 用 除去粗盐水中的
【答案】A
【解析】
【详解】A．用 除去废水中的 ，反应生成 HgS 沉淀，离子方程式为 ，故 A
正确；
B．向海水中加入石灰乳沉淀 ，石灰乳不能拆，离子方程式为
，故 B 错误；
C．向 溶液中滴加氨水制备 ，氨水是弱碱，不能拆，离子方程式为
，故 C 错误；
D．用 除去粗盐水中的 ，碳酸钠是易溶于水的盐，要拆，离子方程式为
，故 D 错误。
综上所述，答案为 A。
5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 一定条件下，2 ml SO2 与 1 ml O2 充分反应，生成 SO3 分子数为 2NA
B. 常温下，0.1 ml 环氧乙烷( )共有 0.3NA 个共价键
C. 标准状况下，2.24 LCCl4 中含有的碳原子数为 0.1NA
D. 标准状况下，11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA
【答案】D
【解析】
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【详解】A．在一定条件下，O2 与 O2，生成 SO3 的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为为生成物，故
一定条件下，2 ml SO2 与 1 ml O2 充分反应，生成 SO3 的物质的量小于 2 ml，则反应产生的 SO3 分子数
小于 2NA，A 错误；
B．在常温下，在 1 个环氧乙烷分子中含有 2 个 C-O 键、1 个 C-C 键和 4 个 C-H 键，共含有 7 个共价键，
故在 0.1 ml 环氧乙烷中共有 0.7NA 个共价键，B 错误；
C．在标准状况下，CCl4 呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C 错误；
D．在标准状况下，乙烷和丙烯都是气体，11.2 L 标准状况下乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是 0.5 ml，
根据乙烷分子式 C2H6、丙烯 C3H6 分子式可知：它们的 1 个分子中都是含有 6 个 C-H 共价键，故在 0.5 ml
乙烷和丙烯混合气体中所含碳氢键数物质的量是 0.5 ml×6=3 ml，则该混合气体中含有的 C-H 共价键数目
为 3NA，D 正确；
故合理选项是 D。
6. 有关下列实验的说法错误的是
A．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表 B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可
面，产生的气体具有可燃性 观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象
C．可证明氯气和甲烷在光照条件下发
D．可除去甲烷中的乙烯 生化学反应
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A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇和金属钠反应，钠浮沉乙醇底部，应该用燃烧的火柴点燃氢气，验证氢气的生成，故 A
错误；
B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，铜和氧气生成氧化铜，氧化钢和乙醇反应生成乙
醛、铜、水，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象，故 B 正确；
C．气体颜色变浅、液面上升、有油状液体生成，可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应，故 C 正确；
D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，所以该装置可除去甲烷中的乙烯，故 D
正确；
答案选 A。
7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A 甲：溶液中 Zn2+向 Cu 电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极
B. 乙：正极的电极反应式为 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是负极失电子，电子由锌经导线流向铜电极， 电极表面有大量电子，溶液中 向
电极方向移动，故 A 正确；
B． 是正极，电解液是 ，正极的电极反应式为 ，故 B 正确；
C．锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故 C 错误；
D．铅蓄电池放电时总反应： ，使用一段时间后，电解质溶液硫酸的
浓度减小，酸性减弱导电能力下降，故 D 正确；
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故选 C。
8. 海洋中有丰富 食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的 、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→BaCl2
溶液→过滤后加适量的盐酸
B. 工业上采用热还原法冶炼金属 Mg
C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原
【答案】C
【解析】
【分析】除去 、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次 BaCl2、Na2CO3 和 NaOH，Na2CO3 溶液既要除去 Ca2
+，又要出去 Ba2+，所以要先加 BaCl2 溶液除去，再加 Na2CO3 溶液除去 Ca2+和过量的 Ba2+，最后可以加入
氢氧化钠除去镁离子，过滤除去沉淀后滤液加入盐酸调节 pH 至中性，蒸发结晶得到精盐，用于氯碱工业；
母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，处理得到氯化镁；溴化钠加入氧化剂得到溴单质使用二氧化硫吸收
后再加入氧化剂得到富集的溴单质；
【详解】A．除杂问题要注意三原则：不增，不减，操作易行，为保证杂质离子除尽所驾驶要过量，过量的
物质也要除去，除去 、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次 BaCl2、Na2CO3 和 NaOH，Na2CO3 溶液既要除
去 Ca2+，又要出去 Ba2+，所以要先加 BaCl2 溶液除去，再加 Na2CO3 溶液除去 Ca2+和过量的 Ba2+，A 错误；
B．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，B 错误；
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集溴，C 正确；
D．第③、⑤步中溴元素化合价升高被氧化，D 错误。
故选 C。
9. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
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B．探究硫酸浓度对化学反应速率的 C．测定中和反应的反 D．比较锌和铜的金属性强 A．制取氯气
影响 应热 弱
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，能达到实验目的，故 A 不符合题意；
B．只有硫酸浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，故 B 不符合题意；
C．铜制搅拌器可导致热量散失，因使用玻璃搅拌器，不能达到实验目的，故 C 符合题意；
D．图中构成原电池，锌为负极，铜为正极，可知金属性 Zn 大于 Cu，能达到实验目的，故 D 不符合题意。
综上所述，答案为 C。
10. 对于反应 ，下列表示中反应速率最大的是
A. ml⋅L ⋅s B. ml⋅L ⋅s
C. ml⋅L ⋅s D. ml⋅L ⋅min
【答案】A
【解析】
【分析】将选项中的速率都转化为用 A 物质表示的反应速率且统一单位。
【详解】A．v(A)=0.3ml·L-1·s-1；
B．v(B)=0.4ml·L-1·s-1，此时 v(A)= v(B)≈0.133ml·L-1·s-1；
C．v(C)=0.5ml•L-1•s-1，此时 v(A)= v(C)=0.25 ml·L-1·s-1；
D．v(D)=0.8ml•L-1•min-1，此时 v(A)= v(D)=0.4ml•L-1•min-1≈0.0067ml•L-1•s-1；
综上所述，反应速率最大的为 0.3ml·L-1·s-1，故选 A。
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11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是
A. 该物质有 4 种官能团 B. 该物质能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C. 1 ml 该物质最多可与 4 ml NaOH 反应 D. 1 ml 该物质能与 4 ml Na 发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据物质结构可知：在普伐他汀中含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键四种官能团，A 正确；
B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键和羟基，由于羟基连接的 C 原子含有 H 原子，因此这两种基团都
能被酸性 KMnO4 溶液氧化而使酸性 KMnO4 溶液褪色，B 正确；
C．该物质分子中含有 1 个羧基和 1 个酯基，酯基水解产生 1 个羧基和 1 个醇羟基，只有羧基能够与 NaOH
反应，而醇羟基及碳碳双键都不能与 NaOH 反应，１个普伐他汀反应消耗 2 个 NaOH，故 1 ml 该物质最多
可与 2 ml NaOH 反应，C 错误；
D．该物质分子中含有的 3 个醇羟基和 1 个羧基可以与 Na 按 1：1 关系反应，而酯基和碳碳双键不能与 Na
反应，因此 1 个普伐他汀分子可以与 4 个 Na 反应，则 1 ml 该物质能与 4 ml Na 发生反应，D 正确；
故合理选项是 C。
12. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到
平衡的有
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 amlA，同时生成 3amlB
③A、B、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等，达平衡状态，①正确；
②单位时间内生成 amlA，同时生成 3amlB，都指逆反应，②错误；
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③A、B、C 的浓度不再改变，达平衡状态，正逆反应速率相等，③正确；
④反应在恒容密闭容器中进行，且产物中存在固体，混合气体的密度不再改变，说明气体的总质量不再改
变，反应达到平衡，④正确；
⑤该反应不是等体积反应，随着反应进行，气体的总压强不断变化，混合气体的总压强不变说明反应达到
平衡，⑤正确；
⑥该反应生成物中存在固体且不是等体积反应，混合气体的总物质的量不断变化，混合气体的总物质的量
不变时说明反应达到平衡，⑥正确；
⑦A、B、C 浓度之比为 1：3：2 与初始投料比和反应进行程度有关，不能说明反应达到平衡，且 D 是固体，
浓度是常数，⑦错误；
故选 C。
13. 键能是气态基态原子形成 1 ml 化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用
于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗 1 ml CH4 时，反应 CH4
(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/(kJ/ml) 414 489 565 155
A. 放热 1 940 kJ B. 吸热 1 940 kJ C. 放热 485 kJ D. 吸热 485 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故消耗 1 ml CH4 时，反应热为
，放热 1940kJ。故选 A。
14. 二甲醚 是一种新型能源，由合成气(组成为 和少量 )直接制备二甲醚：
。下列措施中不能提高制备二
甲醚反应速率的是
A. 适当增大反应体系的压强 B. 选择使用合适的催化剂
C. 增加合成气的用量 D. 将 液化并及时抽走
【答案】D
【解析】
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【详解】A．适当增大反应体系的压强，各物质浓度增大，反应速率加快，A 不符合题意；
B．选择使用合适的催化剂能降低反应能，反应速率加快，B 不符合题意；
C．增加合成气的用量相当于加压，各物质浓度增大，反应速率加快，C 不符合题意；
D．将 液化并及时抽走，减小生成物的浓度，能使平衡正向移动但反应速率减慢，D 符合题意；
故选 D。
二、非选择题(本题共 4 小题，每空 2 分，共 58 分)
15. Na2SO3 应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2，同时制备无水 Na2SO3
的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如图：
（1）SO2 直接排入大气中可能导致的环境问题_______。
（2）如图为吸收塔中 Na2CO3 溶液与 SO2 反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中 A 点以前)的离子方
程式是______。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是______。
资料显示：
I.Na2SO3 在 33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至 33℃以上时，由于溶解度降低会析
出无水 Na2SO3，冷却至 33℃以下时析出 Na2SO3•7H2O；
II.无水 Na2SO3 在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O 在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中 Na2SO3 的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的 NaOH 是过量
的。
①结晶时应选择的最佳操作是_______(填字母)。
a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b.维持 95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
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c 95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
②为检验 Na2SO3 成品中是否含少量 Na2SO4，需选用的试剂是_______、______。
（5）KIO3 滴定法可测定成品中 Na2SO3 的含量：室温下将 0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用
酸性 KIO3 标准溶液(xml/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗 KIO3 标准溶液体积为 ymL。成品
中 Na2SO3 的质量分数是_______。
【答案】（1）导致酸雨发生
（2）2 +SO2+H2O=2 +
（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
（4） ①. b ②. 盐酸 ③. BaCl2 溶液
（5）3xy×100%
【解析】
【分析】碳酸钠溶解后，和含 SO2 的硫酸厂尾气一起加入吸收塔，碳酸钠溶液和二氧化硫反应主要生成亚
硫酸氢钠，中和器中加入氢氧化钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应得到亚硫酸钠，反应后的溶液经过结晶得
到亚硫酸钠晶体，干燥后得到成品，母液中含碳酸钠，可进入吸收塔循环使用。
【小问 1 详解】
向大气中排放 SO2 会导致酸雨发生；
【小问 2 详解】
由图可知，初期反应（图中 A 点以前）碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，反应离子方程式
为：2 +SO2+H2O=2 + ；
【小问 3 详解】
随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，
同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；
【小问 4 详解】
a．加热蒸发直至蒸干，容易使固体溅出，导致损失等，a 错误；
b．维持 95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，b 正确；
c．由于冷却至 33℃以下时析出 Na2SO3•7H2O，应在较高温度下蒸发浓缩结晶，c 错误；
故选 b；
用盐酸除去亚硫酸钠，防止干扰，再用 BaCl2 溶液检验硫酸根离子，故为检验 Na2SO3 成品中是否含少量
Na2SO4，需选用的试剂是盐酸、BaCl2 溶液；
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【小问 5 详解】
与 发生氧化还原反应得到 与 I-，配平后离子方程式为： +3 =3 +I-，消耗 KIO3
的物质的量为 y×10-3L×x ml/L=xy×10-3ml，由离子方程式可知 n(Na2SO3)=3n(KIO3)=3xy×10-3ml，则成品
中 Na2SO3 的质量分数为 ×100%=3xy×100%。
16. 卤块的主要成分是 (还含有少量 、 、 等离子)。以它为原料按下图流程可制得单
质镁。
已知：①溶液中生成氢氧化物的 如下表
物质
开始沉淀 2.7 8.3 9.6
完全沉淀 3.7 9.8 11.1
② 不溶于水。
③固体 b 为 ，加水煮沸发生反应
请回答下列问题：
（1）步骤①中加入 的目的是___________；为了尽量除去杂质， 应调至___________，固体 a
中的成分有___________。
（2）溶液 b 中的主要溶质为___________，步骤②后检验固体 b 已洗涤干净的操作为___________。
（3）步骤④选用的试剂 X 应是___________。
（4）步骤⑤操作 I 包括：先制得 ，再加热失水得无水 。由溶液 c 制 的
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操作为___________、___________、过滤
（5）步骤⑥反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 将 氧化为 ，便于后续除去 ②. 9.8 ③. 、 、
（2） ①. NaCl ②. 取少量最后一次洗涤液于试管，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉
淀生成，则固体 b 已洗净
（3）盐酸 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5） (熔融)
【解析】
【分析】卤块的主要成分是 (还含有少量 、 、 等离子)，加 将 氧化为
，用 调 ，将 与 转化为 、 沉淀除去，滤液中含有 ，
加 将 转化为 沉淀，固体 b 为 ，溶液 b 中主要为 ，加水煮沸生成
和 ， ，加盐酸得到溶液 c，即为 溶液，
蒸发浓缩冷却结晶过滤得到 ，在 的饱和气流中继续蒸发得到无水 ，电解得到
。
【小问 1 详解】
根据分析，步骤①中加入 的目的是将 氧化为 ，便于除去；根据表格数据可知，为了将
完全除去， 应调至 9.8，此时会有少量的 也发生沉淀，生成的沉淀有 、
、 ；
【小问 2 详解】
由流程分析可知，溶质 b 为 ；沉淀吸附溶液中的氯离子，可用检验氯离子的方法检验沉淀是否洗涤干
净，方法是取少量最后一次洗液于试管中，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体 b
已洗净；
【小问 3 详解】
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根据分析，溶解 生成 ，应加入盐酸；
【小问 4 详解】
根据分析，由溶液 制 的操作为蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤；
【小问 5 详解】
镁属于活泼金属，所以采用电解熔融盐的方式制得，化学方程式为 (熔融) 。
17. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸
乙二醇酯：
已知：
①F 为 C 和 E 按物质的量之比为 1：1 反应得到的产物。
②查阅资料获得信息： 。
（1）C 的名称为_______，E 中官能团的名称为_______。
（2）反应②的反应类型为_______，反应⑤的反应类型为_______。
（3）反应④的化学方程式为_______。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。
a．煤的气化制备水煤气、石油的分馏得到汽油均为物理变化
b．化合物 A 和 D 一定互 同系物
c．化合物 1mlE 能和足量的 Na2CO3 反应生成 1mlCO2 气体
d．D、E、F、G 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】（1） ①. 乙二醇 ②. 碳碳双键、羧基
（2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应
（3）HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O
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（4）bd
【解析】
【分析】煤在高温下和水反应生成 CO 和 H2，CO 和 H2 在催化剂条件下反应生成 A 为 CH2=CH2，乙烯和溴
发生加成反应生成 B 为 CH2BrCH2Br，B 发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和 E 发生酯化反应生成 F 为
CH2=CHCOOCH2CH2OH，F 发生加聚反应生成 G 为
【小问 1 详解】
①根据 C 的结构简式，C 的名称为乙二醇；
②根据 E 的结构简式，E 中的官能团的名称为碳碳双键、羧基。
【小问 2 详解】
①反应②就乙烯和溴发生加成反应生成 CH2BrCH2Br，即反应类型为加成反应；
②反应⑤是 F 发生加聚反应生成 G（ ），即反应类型为加聚反应。
【小问 3 详解】
反应④是乙二醇 C 和丙烯酸 E 发生酯化反应生成 F 为 CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为：
HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O。
【小问 4 详解】
a．煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，a 错误；
b．A 和 D 都是单烯烃，结构相似，组成上相关 CH2，属于同系物，b 正确；
c．E 为 CH2=CHCOOH，1 mlE 能和足量的 Na2CO3 反应生成 1 mlNaHCO3，不能生成 CO2，c 错误；
d．D、E、F 中均含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，G 中含有醇羟基，也能使酸性高锰酸钾褪色，
d 正确；
故答案选 bd。
18. 我国力争 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的捕集利用已成为科学家们研究的重要课
题。CO2 加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。该反
应的能量变化如图所示。
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请回答下列问题：
（1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a.CO2 的含量保持不变
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.3v(CO2)=v(H2)
（3）在体积为 2L 密闭容器中充入 3mlCO2(g)和 9mlH2(g)，测得 CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间
变化如图所示。
①反应到达 3min 时，v 正________v 逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0~5min 内，v(CO2)=_______ml•L-1•min-1。
③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_______%(保留 1 位小数)。
④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X 电极为_______(填“正”或“负”)
极；X 电极的电极反应式为_______，Y 电极的电极反应式为_______。
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【答案】（1）放热 （2）ac
（3） ①. > ②. 0.25 ③. 17.9 ④. 负极 ⑤. 3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+ ⑥. O2
+4e-+4H+=2H2O
【解析】
【小问 1 详解】
从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
【小问 2 详解】
a．随反应进行，H2 含量不断减少，CO2 含量不变可说明反应达到平衡状态，故 a 选；
b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不
能说明反应达到平衡，故 b 不选；
c．该反应是气体物质的量减小的反应，若正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质
量增大，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，故 c 选：
d．3v(CO2)=v(H2)，选项中并未指明反应速率的方向，故不能说明反应达到平衡，故 d 不选；
答案为 ac；
【小问 3 详解】
①反应达到 3min 时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故 v 正＞v 逆；
②0～5min 内，CO 物质的量减少 2.5ml，则 v(CO2)= =0.25ml·L-1·min-1；
③根据化学方程式列出起始、转化、平衡时的物质的量关系为：
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平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为 17.9%；
④通入燃料二甲醚的电极为必极，则 X 电极为负极；X 极失去电子，电极反应式为 3H2O
+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+，Y 电极为正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。
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