四川省成都市第十八中学校2025~2026学年高二上学期入学考试化学试题（含答案）

这是一份四川省成都市第十八中学校2025~2026学年高二上学期入学考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1. 下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是
A. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
B. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同
C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子
D. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为Fe2O3
2. 下列化学用语表示正确的是
A. HF的电子式： B. 甲烷分子的球棍模型：
C. 正丁烷的结构简式：D. S2-的结构示意图：
3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A. 实验室制氧气B. 除去中的HCl气体
C. 检查装置的气密性D. 碳酸氢钠受热分解
4. 沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是
A. 用除去废水中的
B. 向海水中加入石灰乳沉淀
C. 向溶液中滴加氨水制备
D. 用除去粗盐水中的
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 一定条件下，2mlSO2与1mlO2充分反应，生成SO3分子数为2NA
B. 常温下，0.1ml环氧乙烷( )共有0.3个共价键
C. 标准状况下，中含有的碳原子数为0.1
D. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3
6. 有关下列实验的说法错误的是
7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸
B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg
C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原
9. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
10．对于反应，下列表示中反应速率最大的是
A． ml⋅L⋅s B． ml⋅L⋅s
C． ml⋅L⋅s D． ml⋅L⋅min
11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是
A. 该物质有4种官能团
B. 该物质能使酸性溶液褪色
C. 该物质最多可与4反应
D. 该物质能与Na发生反应
12. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡的有
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦
13. 键能是气态基态原子形成1 ml化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 ml CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为
A. 放热1 940 kJB. 吸热1 940 kJC. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ
14．二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚： 。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是
A．适当增大反应体系的压强B．选择使用合适的催化剂
C．增加合成气的用量D．将液化并及时抽走
二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)
15.（14分） Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如图：
（1）SO2直接排入大气中可能导致的环境问题_______。
（2）如图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是______。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是______。
资料显示：
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①结晶时应选择的最佳操作是_______(填字母)。
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b.维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
②为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_______、______。
（5）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(xml/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为ymL。成品中Na2SO3的质量分数是_______。
16.（16分） 卤块的主要成分是(还含有少量、、等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。
已知：①溶液中生成氢氧化物的如下表
②不溶于水。
③固体b为，加水煮沸发生反应
请回答下列问题：
（1）步骤①中加入的目的是___________；为了尽量除去杂质，应调至___________，固体a中的成分有___________。
（2）溶液b中的主要溶质为___________，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为___________。
（3）步骤④选用试剂X应是___________。
（4）步骤⑤操作I包括：先制得，再加热失水得无水。由溶液c制的操作为______________________、过滤。
（5）步骤⑥反应的化学方程式为___________。
17.（12分） 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：
①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：。
（1）C的名称为_______，E中官能团的名称为_______。
（2）反应②的反应类型为_______，反应⑤的反应类型为_______。
（3）反应④的化学方程式为________。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。
a.煤的气化制备水煤气、石油的分馏得到汽油均为物理变化
b.化合物A和D一定互同系物
c.化合物1mlE能和足量的Na2CO3反应生成1mlCO2气体
d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
18. （16分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g) ⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a.CO2的含量保持不变
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.3v(CO2)=v(H2)
（3）在体积为2L密闭容器中充入3mlCO2(g)和9mlH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达3min时，v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0～5min内，v(CO2)=_______ml•L-1•min-1。
③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_______%(保留1位小数)。
④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为_______(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为_______，Y电极的电极反应式为_______。
化学答案
CBCAD ACCCA CCAD
15【正确答案】（1）导致酸雨发生
（2）2+SO2+H2O=2+
（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
（4） ①. b ②. 盐酸 ③. BaCl2溶液
（5）3xy×100%
16【正确答案】（1） ①. 将氧化为，便于后续除去 ②. 9.8 ③. 、、
（2） ①. NaCl ②. 取少量最后一次洗涤液于试管，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则固体b已洗净
（3）盐酸 （4） 蒸发浓缩 冷却结晶
（5）(熔融)
17【正确答案】（1） ①. 乙二醇 ②. 碳碳双键、羧基
（2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应
（3） （4）bd
18【正确答案】（1）放热 （2）ac
（3） ① > ②. 0.25 ③. 17.9 ④. 负极 ⑤. 3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+ ⑥. O2+4e-+4H+=2H2OA．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性
B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象
C．可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应
D．可除去甲烷中的乙烯
A．制取氯气
B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
C．测定中和反应的反应热
D．比较锌和铜的金属性强弱
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ/ml)
414
489
565
155
I.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；
II.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化。
物质
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11.1