河南省开封市等2地2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（含答案）含答案解析

这是一份河南省开封市等2地2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（含答案）含答案解析，共10页。试卷主要包含了单选题，未知，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是
A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素
C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
D．打金成箔，说明金具有良好的延展性
2．下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是
A．乙烯与水反应制备乙醇
B．甲烷与反应制备一氯甲烷
C．用制备高纯
D．和浓反应制备
3．下列化学用语或图示正确的是
A．聚异戊二烯的结构简式：
B．乙烷的结构式：
C．乙烯分子的空间填充模型为
D．次氯酸的电子式为：
4．已知反应：①；②
③，则反应的为
A．B．
C．D．
5．已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1ml氮氮三键需要吸收的能量为
A．869kJB．649kJC．945.6kJD．431kJ
6．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极
C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4
D．图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
7．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：+ 2H+ = H2O + CO2↑
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：+OH-NH3↑+H2O
C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO-+Cl-
D．用热的NaOH溶液溶解
8．反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．C．D．
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为
B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子
C．常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为
D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为
10．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
11．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．丙烯能在空气中燃烧
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2BrD．聚丙烯的结构可以表示为
12．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
13．完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制B．实验室收集
C．验证易溶于水且溶液呈碱性D．除去中混有的少量
二、未知
14．与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．依据0-2min、2-4min、4-6min相同的时间段内生成的量，判断该反应为放热反应
B．反应在2-4min内生成的平均反应速率为0.1ml-1·min-1
C．4min后，反应速率减小的主要原因是减小
D．反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大
15．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为 。若该反应过程中有个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为 。
(2)下列除去大气污染物的方法或化学方程式不正确的是___________(填标号)。
A．汽车尾气处理：
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：
C．燃烧法除去尾气中的硫化氢：
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：
(3)大多数非金属氧化物能与氢氧化钠溶液反应。例如，，，，。
已知：NO不溶于氢氧化钠溶液。
①相同反应物，其反应的产物与反应物浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响与NaOH反应的产物的因素与下列反应相同的是 (填标号)。
A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应 C．钠与氧气反应 D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，则混合气体中气体组成需满足的比例关系：V()：V(NO) 。
(4)请写出氨气的实验室制的化学方程式： ，干燥氨气所用的试剂 ，用向下排空气法收集的氨气验满的操法： 。
16．高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为 。
②步骤Ⅰ中的A是 (填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)；步骤III中的B是 。
③步骤Ⅱ的操作是 ，该操作所需的主要玻璃仪器有 。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：
、 。
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在。为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是 。
三、解答题
17．Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题：
(1)密闭容器的容积是 L。
(2)若t1=15s，则0～t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)= 。
(3)写出反应的化学方程式： 。
(4)B的起始物质的量是 。
(5)判断该反应达到平衡状态的依据是_______。
A．t2时，正、逆反应速率均为零B．混合气体的密度不再变化
C．vA∶vB∶vC=3∶1∶2D．t2时，cA=0.06ml·L-1，并保持不变
Ⅱ、如图为原电池装置示意图。
(6)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是 。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式 。
18．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)③的反应类型为 ，E中的官能团名称是 。
(3)高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为 。
(4)的化学方程式为 。
(5)写出反应②的化学方程式： 。
(6)与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 。
(7)写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式： 。
17．(1)2
(2)0.004ml·L-1·s-1
(3)3A(g)B(g)+2C(g)
(4)0.04ml
(5)D
(6) B Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-
18．(1)
(2) 取代反应 酯基、碳碳双键
(3)
(4)
(5)
(6)4.48
(7)、图Ⅰ水果电池
图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ氢氧燃料电池
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
D
C
C
B
D
D
C
题号
11
12
13







答案
C
C
D