河南省开封市等2地2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（解析版）

这是一份河南省开封市等2地2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了非选择题题目的答案，考生须用0， 反应M+N→Q分两步进行， 按图装置进行实验等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。
2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4.非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5
一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分)
1. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是
A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B. “巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素
C. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
D. 打金成箔，说明金具有良好的延展性
【答案】C
【解析】由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；故答案为：C。
2. 下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是
A. 乙烯与水反应制备乙醇
B. 甲烷与反应制备一氯甲烷
C 用制备高纯
D. 和浓反应制备
【答案】A
【解析】按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。据此判断。
乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选；甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选；用制备高纯硅原理是用氢气高温还原得到硅单质的同时还有HCl生成，不符合原子经济性要求，故C不选；和浓反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性要求，故D不选；故选：A。
3. 下列化学用语或图示正确的是
A. 聚异戊二烯的结构简式：
B. 乙烷的结构式：
C. 乙烯分子的空间填充模型为
D. 次氯酸的电子式为：
【答案】A
【解析】异戊二烯（）在催化剂或一定条件下发生加聚反应，1和3号双键打开，2号碳上的单键变为双键，生成聚异戊二烯（合成橡胶的主要成分），，A正确；乙烷的结构式为，B错误；乙烯分子的空间填充模型为，C错误；次氯酸的电子式为；D错误；故选A。
4. 已知反应：①；②
③，则反应的为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。
5. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1ml氮氮三键需要吸收的能量为
A. 869kJB. 649kJC. 945.6kJD. 431kJ
【答案】C
【解析】设氮氮三键的键能为akJ/ml，由反应△H=反应物的总键能—生成物的总键能可得：(akJ/ml+436kJ/ml×3)—(391kJ/ml×3×2)=—92.4 kJ/ml，解得a=945.6，故选C。
6. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极
C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4
D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
【答案】C
【解析】图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确；图II锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确；图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4，正极反应式为PbO2+ +4H++2e-=PbSO4+2H2O，C错误；图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确；故选C。
7. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：+ 2H+ = H2O + CO2↑
B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：+OH-NH3↑+H2O
C. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO-+Cl-
D. 用热的NaOH溶液溶解
【答案】B
【解析】碳酸是弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故A不选；NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，OH-和生成了NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水，故题干中的离子方程式正确，故B选；氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写为离子，故正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故C不选；用热的NaOH溶液溶解S，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，正确的离子方程式是：3S+6OH-2S2-++3H2O，故D不选；答案为B。
8. 反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热。M+N→Q(放热)，M+N的总能量大于Q的总能量；反应①为吸热反应，则M+N的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于M+N的总能量，故D正确，故答案为：D。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为
B. 在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子
C. 常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为
D. 足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为
【答案】D
【解析】乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为，A错误；在密闭容器中充入和，由于该反应为可逆反应，充分反应后生成分子小于个，B错误；常温下，加入足量的浓硝酸发生钝化，C错误；足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，发生反应生成和HCl的比例为1：1，故形成的键数为，D正确；故选D。
10. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。
11. 根据乙烯性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 丙烯能在空气中燃烧
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br
D. 聚丙烯的结构可以表示为
【答案】C
【解析】丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确；丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误；丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确；故合理选项是C。
12. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；故选C。
13. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 实验室制B. 实验室收集
C. 验证易溶于水且溶液呈碱性D. 除去中混有的少量
【答案】D
【解析】MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；故选D。
14. 与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 依据0-2 min、2-4 min、4-6 min相同的时间段内生成的量，判断该反应为放热反应
B. 反应在2-4 min内生成的平均反应速率为0.1 ml·L-1·min-1
C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是减小
D. 反应开始后前4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
【答案】B
【解析】随着反应的进行，盐酸浓度减小，由图可知，0-2 min、2-4 min、4-6 min相同的时间段内生成CO2的量，是先增大，后减小，但是盐酸浓度是一直减小，故可判断该反应为放热反应，A正确；反应速率需用浓度变化表示，题中未给出溶液体积，无法计算浓度，B错误；4 min后，由图可知反应速率逐渐减小，此时温度较高，则反应速率减小的原因是c(H+)减小，C正确；随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，D正确；故选B。
二、非选择题(共5小题，58分)
15. 二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为___________。若该反应过程中有个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。
（2）下列除去大气污染物的方法或化学方程式不正确的是___________(填标号)。
A. 汽车尾气处理：
B. 石灰乳吸收硫酸厂尾气：
C. 燃烧法除去尾气中的硫化氢：
D. 氨气与一氧化氮在一定条件下反应：
（3）大多数非金属氧化物能与氢氧化钠溶液反应。例如，，，，。
已知：NO不溶于氢氧化钠溶液。
①相同反应物，其反应的产物与反应物浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响与NaOH反应的产物的因素与下列反应相同的是___________(填标号)。
A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应
C．钠与氧气反应 D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，则混合气体中气体组成需满足的比例关系：V()：V(NO)___________。
（4）请写出氨气的实验室制法的化学方程式：___________，干燥氨气所用的试剂___________，用向下排空气法收集的氨气验满的操作方法：___________。
【答案】（1）①. ②.a ml （2）AC
（3）①.A ②.≥1
（4）①. ②.碱石灰（主要成分为NaOH和CaO） ③.将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，说明氨气已收集满）
【解析】
小问1详解】
二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸，反应的化学方程式为：；根据反应的化学方程式可知，反应中氮元素化合价由+4升高到+5，即1 ml NO2参与反应转移1 ml电子，所以转移a ml电子消耗a ml二氧化氮。
【小问2详解】
汽车尾气处理的产物应为CO2和N2，A项错误；硫酸厂尾气为SO2 ，SO2为酸性氧化物，可用碱性物质吸收，化学方程式书写正确，B项正确；H2S燃烧生成大气污染物SO2，故应用碱溶液吸收不应用燃烧法，C项错误；氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应生成的N2无污染，D项正确，故选AC。
【小问3详解】
①NaOH与SO2的相对量不同，产物不同。碳与氧气反应，氧气不足时生成CO，氧气足量时生成CO2，A项正确；硫与氧气反应只能生成SO2，B项错误；钠与氧气反应的产物受温度影响，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C项错误；铜与硝酸反应的产物只跟硝酸浓度有关，浓度不同，产物不同，D项错误；故选A。
②由题意可知，NO2的体积大于或等于NO的体积时，能被完全吸收，所以V(NO2)：V(NO)≥1。
【小问4详解】
氨气的实验室制法是用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，化学方程式为；；氨气是碱性气体，干燥氨气所用的试剂是碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）；用向下排空气法收集氨气，验满的操法是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，说明氨气已收集满）
16. Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题：
（1）密闭容器的容积是_______L。
（2）若t1=15s，则0～t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=_______。
（3）写出反应的化学方程式：_______。
（4）B的起始物质的量是_______。
（5）判断该反应达到平衡状态的依据是_______。
A. t2时，正、逆反应速率均为零B. 混合气体的密度不再变化
C. vA∶vB∶vC=3∶1∶2D. t2时，cA=0.06ml·L-1，并保持不变
Ⅱ、如图为原电池装置示意图。
（6）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_______。
【答案】（1）2 （2）0.004ml·L-1·s-1
（3）3A(g)B(g)+2C(g) （4）0.04ml （5）D
（6）①.B ②.Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-
【解析】
【小问1详解】
向某容积固定的密闭容器中加入0.3mlA，根据图像，A的初始浓度为0.15ml/L，则容器的体积为2L；
【小问2详解】
若t1=15s，0～t1阶段以C物质浓度由0.05ml/L变为0.11ml/L，以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)==0.004ml·L-1·s-1；
【小问3详解】
0～t1阶A的浓度降低0.09ml/L、C的浓度增加0.06ml/L，A是反应物、C是生成物，系数比等于物质的量浓度变化比，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后气体系数和相等，则B是生成物，反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)；
【小问4详解】
系数比等于物质的量浓度变化比，C的物质的量浓度增加0.06ml/L，B浓度增大0.03ml/L，则B的起始浓度为0.02ml/L，B的起始物质的量为0.04ml；
【小问5详解】
反应达到平衡，正、逆反应速率相等但不为零，故不选a；气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再变化，反应不一定平衡，故不选b；v(A)∶v(B)∶v(C)=3∶1∶2不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c；反应达到平衡，各物质浓度不再改变，t2时，cA=0.06ml·L-1，并保持不变，反应一定达到平衡，故选d；选D；
【小问6详解】
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝在浓硝酸中钝化，铜片为负极；一组插入烧碱溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝发生氧化反应，Al是负极；故选B；
插入烧碱溶液中形成的原电池，负极铝失电子生成四羟基合铝酸根离子，负极反应式为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-。
17. 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为___________。
②步骤Ⅰ中的A是___________(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)；步骤Ⅲ中的B是___________。
③步骤Ⅱ的操作是___________，该操作所需的主要玻璃仪器有___________。
（2）某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：
___________、___________。
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在Fe3+。为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是___________。
【答案】（1）①.+3 ②.氢氧化钠溶液 ③.CO2 ④.过滤 ⑤.烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②.Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③.取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3+
【解析】PAFC的组成可表示为，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出Fe元素的化合价为+3价；加入足量的A，Fe3+转化为Fe(OH)3，则A能提供OH-，依题意，其为氢氧化钠溶液，此时Al3+转化为[Al(OH)4]-；通过操作Ⅱ，可将固体与溶液分离，则其为过滤。滤渣灼烧可得Fe2O3；滤液中加入足量B，[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3，则B为CO2气体，Al(OH)3灼烧得Al2O3。
【小问1详解】
①PAFC可表示为，Al显+3价，O显-2价，H显+1价，Cl显-1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，设Fe元素的化合价为x，则(+3)+x+(-1)n+(-1)(6-n)=0，n=3，则铁元素的化合价为+3。
②由分析可知，步骤Ⅰ中的A是氢氧化钠溶液；步骤Ⅲ中加入的B将[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3，则B是CO2。
③步骤Ⅱ用于分离固体与溶液，则其操作是过滤，该操作所需的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
【小问2详解】
①在废料中加入过量稀盐酸，FeO、Fe2O3、Al2O3、Fe都能与HCl电离出的H+发生反应，另外，反应生成的Fe3+也能被Fe还原，从而生成Fe2+，则发生反应的离子方程式：，Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
②为证明Fe3+离子确实存在，常使用KSCN溶液，通过是否产生红色溶液，确定Fe3+是否存在。则可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是：取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3+。
18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）③的反应类型为________，E中的官能团名称是________。
（3）高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为________。
（4）的化学方程式为________。
（5）写出反应②的化学方程式：________。
（6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为________。
（7）写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：________。
【答案】（1）
（2）①.取代反应 ②.酯基、碳碳双键
（3） （4）
（5）
（6）4.48 （7）、
【解析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；再通过催化氧化反应生成X，通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为。
【小问1详解】
A为乙烯，结构简式为；
【小问2详解】
③为1，2-二溴乙烷发生取代反应生成乙二醇，E的结构简式为，其官能团名称是酯基、碳碳双键；
【小问3详解】
G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；
【小问4详解】
B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，方程式为： ；
【小问5详解】
反应②为B+D→E即乙醇和丙烯酸的酯化反应，化学方程式为
【小问6详解】
乙二醇与金属钠反应化学方程式为，的物质的量为，根据反应方程式，完全反应生成氢气的物质的量为，标况下的体积为；
【小问7详解】
E的结构简式为，与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式、。图Ⅰ水果电池
图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ氢氧燃料电池