河南省开封市等2地2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份河南省开封市等2地2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，未知，解答题等内容，欢迎下载使用。
《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是
A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 D．打金成箔，说明金具有良好的延展性
下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是 A．乙烯与水反应制备乙醇
甲烷与Cl2 反应制备一氯甲烷
用SiCl4 制备高纯Si
2
Cu 和浓HNO3 反应制备Cu  NO3 
下列化学用语或图示正确的是 A．聚异戊二烯的结构简式：
B．乙烷的结构式： CH3CH3
C．乙烯分子的空间填充模型为 D．次氯酸的电子式为：
已知反应：① H (g)  1 O (g)  H O(g)H ；② 1 N (g)  O (g)  NO (g)H
22 22122222
③ 1 N (g)  3 H (g) ƒ NH (g)H
，则反应2NH (g)  7 O (g)  2NO (g)  3H O(g) 的H 为
222233
32 222
A． 2H1  2H2  2H3B． H1  H2  H3
C． 3H1  2H2  2H3D． 3H1  2H2  2H3
已知N2 g  3H2 g ƒ
2NH3 g
H  92.4kJ  ml1 ，若断裂1mlH  H ，1mlN  H 需要吸收的能量
分别为436kJ ， 391kJ ，则断裂 1ml 氮氮三键需要吸收的能量为
A．869kJB．649kJC．945.6kJD．431kJ
下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极
4
图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为 Pb-2e-＋SO2- =PbSO4
图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 7．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
3
向 NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸： CO2- + 2H+ = H2O + CO2↑
图Ⅰ水果电池
图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ氢氧燃料电池
Δ
4
NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热： NH+ +OH-
NH3↑+H2O
将 Cl2 通入水中：Cl2+H2O⇌2H++ClO-+Cl-
22
用热的 NaOH 溶液溶解S: 3S  4OH @ 2S2  SO  2H O
反应 M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
B．C．D．
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5NA
B．在密闭容器中充入2mlSO2 和1mlO2 ，充分反应后生成2NA 个SO3 分子 C．常温下，1mlAl 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA
D．足量乙烷与22.4L (标准状况) Cl2 发生取代反应，形成的C  Cl 键数为 NA
按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
Ⅰ中试管内的反应，体现H+ 的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2 的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 11．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．丙烯能在空气中燃烧 C．丙烯与溴发生加成反应的产物是 CH2Br－CH2－CH2BrD．聚丙烯的结构可以表示为
蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
完成下述实验，装置或试剂不正确的是
实验室制Cl2B．实验室收集C2H4
C．验证NH 3 易溶于水且溶液呈碱性D．除去CO2 中混有的少量HCl
二、未知
CaCO3 与稀盐酸反应生成CO2 的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
依据 0-2min、2-4min、4-6min 相同的时间段内生成CO2 的量，判断该反应为放热反应
反应在 2-4min 内生成CO2 的平均反应速率为 0.1ml-1·min-1
4min 后，反应速率减小的主要原因是c H 减小
反应开始后前 4min 内温度比浓度对反应速率的影响大
二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为。若该反应过程中
有aNA 个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为。
下列除去大气污染物的方法或化学方程式不正确的是(填标号)。
化剂
汽车尾气处理： CO  NONO2  C
2
石灰乳吸收硫酸厂尾气： SO2  Ca OH =CaSO3  H2O
点燃
燃烧法除去尾气中的硫化氢： 2H2S  3O22SO2  2H2O
一定条件
氨气与一氧化氮在一定条件下反应： 4NH3  6NO5N2  6H2O
大多数非金属氧化物能与氢氧化钠溶液反应。例如， NaOH  SO2  NaHSO3 ，
2NaOH  SO2  Na2SO3  H2O ， 2NO2  2NaOH  NaNO3  NaNO2  H2O ，
NO  NO2  2NaOH  2NaNO2  H2O 。
已知：NO 不溶于氢氧化钠溶液。
①相同反应物，其反应的产物与反应物浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2 与 NaOH 反应的产物的因素与下列反应相同的是(填标号)。
A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应 C．钠与氧气反应 D．铜与硝酸溶液反应
②某 NO 与NO2 混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，则混合气体中气体组成需满足的比例关系：
V( NO2 )：V(NO)。
请写出氨气的实验室制的化学方程式：，干燥氨气所用的试剂，用向下排空气法收
集的氨气验满的操法：。
高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe OHn Cl6n  ，该物质广泛应用于日常生活用水
m
和工业废水的处理。
为检测 PAFC 中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
①PAFC 中铁元素的化合价为。
②步骤Ⅰ中的 A 是(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)；步骤 III 中的 B 是。
③步骤Ⅱ的操作是，该操作所需的主要玻璃仪器有。
某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取 PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：
22 32
2 32
FeO  2H  Fe2  H OAl O  6H  2Al3  3H OFe O  6H  2Fe3  3H O
、。
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在Fe3 。为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是。
三、解答题
Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入 0.3mlA、0.1mlC 和一定量(未知)的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题：
密闭容器的容积是L。
若 t1=15s，则 0～t1 阶段以 C 物质浓度变化表示的反应速率为 v(C)=。 (3)写出反应的化学方程式：。
B 的起始物质的量是。
判断该反应达到平衡状态的依据是。
t2 时，正、逆反应速率均为零B．混合气体的密度不再变化 C．vA∶vB∶vC=3∶1∶2D．t2 时，cA=0.06ml·L-1，并保持不变
Ⅱ、如图为原电池装置示意图。
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是。
铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式。
是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：
A 的结构简式为。
③的反应类型为，E 中的官能团名称是。
高分子化合物 G 是由丙烯通过加聚反应制得的，G 的结构简式为。
B  X 的化学方程式为。
写出反应②的化学方程式：。
12.4 g Y 与足量的金属Na 完全反应，生成标准状况下氢气的体积为L 。
写出 E 与 HBr 发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：。
17．(1)2
(2)0.004ml·L-1·s-1
(3)3A(g) ƒ B(g)+2C(g) (4)0.04ml
D
BAl-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 18．(1) CH2  CH2
(2)取代反应酯基、碳碳双键
(3)
2CH CH OH  O 化剂 2CH CHO  2H O
322△32
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
D
C
C
B
D
D
C
题号
11
12
13
答案
C
C
D
CH
 CHCOOH  CH CH OH ˆˆ浓ˆ硫酸ˆ† CH
 CHCOOCH CH
 H O
232
‡ˆ△ˆˆˆ
2232
4.48
、