河南省信阳市息县第一高级中学、第二高级中学联考2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析）

这是一份河南省信阳市息县第一高级中学、第二高级中学联考2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是
2. AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
3. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
4. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是
5. 黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
6. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法不正确的是
7. 磷酰氯是有机合成的催化剂，其制取原理为或，分子的空间结构模型如图所示。下列说法错误的是
8. 美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关广东美食的叙述错误的是
9. 实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是
10. 作为黏合剂的含能聚合物是含能材料的基体和骨架，负责提供给聚合物黏结炸药（PBX炸药）和推进剂燃烧所需的碳、氢等元素和调节含能材料的能量、力学、燃烧及加工性能等。新型含能聚合物PNBAA的部分合成路线如图所示。
下列叙述错误的是
11. 一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、、CaO、]为原料制备钌(Ru)的工艺流程如图。
下列说法错误的是
12. 碳材料具有广泛应用和无限开发潜力，氧化石墨烯(GO)是石墨烯的衍生物，在室温下，氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，高温下可以移除氧化石墨烯中的含氧基团而变回石墨烯。石墨烯、氧化石墨烯(GO)、足球烯及掺有碱金属的(晶体的立方晶胞)结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为M ，晶体密度为d 。下列有关说法错误的是
13. 是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。
下列说法错误的是
14. 催化加氢制的反应为 ，副反应为 。恒压下，通入、混合气体［］，发生反应。催化剂上反应过程示意图如图1所示；若初始其他条件不变，的平衡转化率和的选择性(转化为甲烷的量/转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法正确的是
二、解答题
15. 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
(1)通入的目的是___________；仪器B的名称为___________，其中盛放的试剂可能是___________(填字母)。
a．碱石灰 b． c．硅胶
(2)冷凝管进出水的方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。
(3)二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。
(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。
(5)本实验的产率是___________%(保留2位小数)。
16. 氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下：
(1)根据下表中提供的数据，计算______。
(2)实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因__________。
(3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入和，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示(t时刻前，的分压未给出)，则A点坐标为(t，______)、平衡常数__________。
(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能______。当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图_______________。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)
(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为、，则c点坐标为______。X射线衍射测定两晶面间距为(见图b)，高为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔质量为，则密度为______。(列出表达式)
17. 甲醇()是可再生的绿色资源，一定条件下，氢化可制备。回答下列问题：
(1)已知：
． ；
． ；
． ；
反应．的反应热___________。
(2)在绝热(与外界无物质和能量交换)、恒容的密闭体系中进行反应，下列示意图正确且不能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。
(3)反应的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)。反应过程中决定反应速率的反应为___________。
(4)一定条件下，将a ml 和3a ml 混合，发生反应和反应： H>0，达平衡时容器中的物质的量为c ml，CO的物质的量为d ml。则此条件下的转化率为___________(列式表示)；的选择性为___________(的选择性=)，提高的选择性的措施为___________。
(5)一定条件下，将2ml 和4ml 充入密闭容器中，发生反应，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。若该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。、随温度(T)变化的曲线如图2所示。
①、、由大到小的顺序为___________。
②条件下，255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③图4中___________(填“m”或“n”)表示随温度变化的曲线。
18. 以有机物A为原料制备Q、H的合成路线如图所示。
已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：。
回答下列问题：
(1)F的化学名称为_______，I中官能团名称为_______。
(2)写出反应类型：④_______，⑦_______。
(3)反应⑥的化学方程式为_______。
(4)A中苯环上被—H取代生成M()，M有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液显紫色
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。
(5)设计以2-溴丁烷为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。
河南省信阳市息县第一高级中学、第二高级中学联考2025届高三下学期二模化学试题
整体难度：适中
考试范围：物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、有机化学基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．新型半导体材料氮化镓的化学式为GaN
B．太阳能电池材料钛酸钙(CaTiO3)中钛属于副族元素
C．“玉兔号”月球车的热源材料舜与互为同素异形体
D．储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族
A．消耗等物质的量的和，转移电子数目为6
B．12g C（石墨）含非极性键数目为3
C．标准状况下，11.2L 含键数目为
D．0.1ml 溶于足量盐酸，溶液中含数目为0.2
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
A．电负性：
B．键角：
C．最简单氢化物的稳定性：
D．1含1配位键
A．溶液中含数目小于
B．含键数目为
C．每生成转移电子数目为
D．晶体中含离子数目为
A．X与Y中碳原子的杂化方式相同
B．X与Y均可使溴水褪色
C．X与Y互为同系物
D．X的亲水性比Y更好
A．分子中所有的原子都满足8电子稳定结构
B．中含有键的数目为(为阿伏加德罗常数的值)
C．常用作干燥剂，但不可以用来干燥氨气
D．可与反应生成
A．梅香咸鱼：鱼肉的主要成分是蛋白质
B．竹升面：制作面条时加入的“碱”指烧碱
C．肠粉：主要原料淀粉是天然高分子化合物
D．客家酿酒：制作过程中包括物理变化和化学变化
选项
实验设计
现象
实验结论
A
取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
该有机物中含有醛基
B
室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
酸性：
HClO>CH3COOH
C
向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液一定含有Fe2+
D
向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．甲的分子式为
B．乙与足量酸性溶液反应生成
C．丙转化为丁发生取代反应
D．PNBAA在酸性环境中不能稳定存在
A．“除镁”的离子方程式为
B．若“灼烧”时生成33.6L(标准状况下)，则转移的电子数为
C．“酸浸”时，的作用是做还原剂，还原
D．从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为
A．石墨烯、足球烯中碳原子为杂化，氧化石墨烯中碳原子为、杂化
B．中键与键数目比是3∶1，化学式中x=3
C．室温下GO可做火灾自动报警墙纸，火情发生时GO就会转变成导体触发警报
D．晶胞中之间的最短距离为
A．总反应为
B．不能改变总反应的
C．反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成
D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子
A．
B．反应过程中，催化剂不会改变中的键角
C．300℃条件下，的体积分数约为28%
D．加入Ni@C催化剂，可提高的平衡产率
化学键
键能
803
x
463
436
A．
B．
C．
D．
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
2
适中
11
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
元素周期表提供的元素信息；化学科学对人类文明发展的意义；元素、核素、同位素
2
0.65
气体物质与NA相关的推算；根据n=m/M的相关计算；物质结构基础与NA相关推算；共价键的形成及主要类型
3
0.65
氢氧化亚铁的制备；铜与强氧化性酸的反应；常用仪器及使用方法；化学实验方案的设计与评价
4
0.65
元素性质与电负性的关系；键能、键长、键角；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；简单配合物的成键
5
0.65
22.4L/ml适用条件；物质结构基础与NA相关推算；氧化还原反应有关计算；盐类水解规律理解及应用
6
0.65
同系物的判断；含碳碳双键物质的性质的推断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
7
0.65
物质结构基础与NA相关推算；共价键的形成及主要类型
8
0.94
淀粉和纤维素；化学科学对人类文明发展的意义；通用高分子材料
9
0.65
Fe2+的鉴别及其应用；盐类水解规律理解及应用；醛类与强氧化剂反应；蛋白质的变性
10
0.85
取代反应；多官能团有机物的结构与性质
11
0.65
离子方程式的书写；氧化还原反应有关计算；常见无机物的制备；电子式
12
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；晶胞的有关计算
13
0.4
反应热与焓变概念比较；化学键与化学反应本质联系；极性分子和非极性分子
14
0.4
催化剂对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；化学平衡的有关计算；化学平衡图像分析
二、解答题
15
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；常见有机物的制备；物质制备的探究
16
0.65
根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析；晶胞的有关计算
17
0.4
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；转化率的计算
18
0.65
根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；有机反应类型；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
物质结构与性质
1,2,4,6,7,12,13,16
2
化学与STSE
1,8
3
认识化学科学
2,5,7,11,15
4
常见无机物及其应用
3,9
5
化学实验基础
3,11,15
6
化学反应原理
5,9,13,14,16,17
7
有机化学基础
6,8,9,10,18