河南省信阳市浉河区信阳高级中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题（含答案解析）

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一、单选题
1. 信阳人杰地灵，拥有较多自然及人文景观地。下列有关说法错误的是
2. 高铁酸钠制备原理为。下列说法正确的是
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4. 化学与生产生活联系紧密，我们应掌握一些必要的厨房化学知识。下列说法错误的是
5. 依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是
6. 绥阳金银花是贵州特产之一，有抗菌、解热、增强免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸结构如图所示。下列说法正确的是
7. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
8. 下列关于实验方案的说法错误的是
9. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确的是
10. 一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述正确的是
11. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质或用途的是
12. 晶体掺杂转化成新型晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为。晶胞1中位于形成的正四面体空隙中，正四面体空隙的填充率=；晶体密度净增率=。下列说法正确的是
13. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
14. 肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，常温下，向一定浓度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液体积变化)，测得pOH[]与-lgX [X为c(N2H4)、、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
二、解答题
15. ()是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验制备(实验装置如图)。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，将混合溶液缓慢滴加至1.00g研细的()，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.80g产品。
已知：a．是不溶于水的沉淀；b．参与反应时，明显放热。回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______。仪器d中所盛药品为，其作用为_______。
(2)步骤Ⅰ中，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。
(3)步骤Ⅱ中滴加时应选择_______(填序号)。
(4)制备的总反应化学方程式为_______。
(5)步骤Ⅳ中依次使用冷水、冷的盐酸、_______(填试剂名称)洗涤晶体。
(6)本实验的产率为_______(保留两位小数)。
(7)已知： ； 。则在水溶液中的稳定性：___________(填“大于”或“小于”)。
16. 近年来随着新能源汽车的推广使用，产生了大量的废旧三元锂电池，其正极材料主要含铝、锂、镍、钴、锰等元素，某科研团队对正极材料进行回收处理的某种工艺流程如图所示：
查阅资料显示：碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式是___________。
(2)回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事故。用溶液浸泡后，放电过程中产生的气体为___________。
(3)将正极片预处理得到粉料的目的是___________。
(4)粉料中(难溶于水)参与“浸出还原”反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)在“除杂”阶段，加入溶液除去溶液中的，其反应的离子方程式为___________。
(6)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对所得溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：___________、___________、洗涤、干燥。
(7)某三元锂电池的工作原理如图1所示，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应(石墨)。放电时，该电池的正极反应式为___________。
(8)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图2所示，已知晶胞参数为，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数___________。
17. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：氨基易被氧化；可选择性地将羰基还原为羟基，但不影响苯环的结构。
(1)胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增强，A的碱性比D的___________(填“强”或“弱”)。
(2)未直接使用合成，而使用三步的原因是___________。
(3)E的结构简式为___________。
(4)整个合成路线中，与的反应类型相同的步骤共有___________步(含)。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；
i．除苯环外不含其他环状结构
ii．氨基直接连接在苯环上
iii．能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱中有五组吸收峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。
(6)是某种抗血栓药物中间体。参照以上合成路线，写出以、和为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题干)：___________。
18. 甲酸被认为是理想的氢能载体，江西正着力建设“赣鄱氢经济走廊”，打造“氢清江西”绿色发展新功能。
(1)我国科技工作者运用DT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程中，反应速率最慢的步骤为___________(填字母)，甲酸分解制氢气的热化学方程式为___________。
a．Ⅰ→Ⅱ. b．Ⅱ→Ⅲ c．Ⅲ→Ⅳ d．Ⅳ→Ⅴ
(2)在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
过程Ⅰ中，若用HCOO2H代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是___________，过程Ⅱ中，生成的CO2，其一种等电子体含有三种短周期元素并带一个单位负电荷，常用于物质检验，离子符号为___________。
(3)已知CO2与H2在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i：
反应ii：
在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1:1投料，发生反应i和反应ii，反应相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如下图所示。
①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有___________(任写一条)。
②若M点反应已达到平衡状态，体系中H2的分压为aMPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式Kp=___________MPa-1。
③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应___________(填“i”或“ii”)，判断的依据是___________。
河南省信阳市浉河区信阳高级中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题
整体难度：适中
考试范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、认识化学科学、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．城阳城遗址属于楚国遗存，出土了我国第一套完整青铜编钟，青铜含有铜、锡、铅等元素
B．淮河是信阳境内最大的河流，其与长江交汇处容易因胶体聚沉而形成三角洲
C．信阳市木机厂有很多废弃红砖房，富含铁的黏土在高温烧制时生成铁的氧化物使砖显红色
D．浉河新八景之一茗阳阁建筑上刷有桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化反应
A．二聚氯化铁中铁的配位数为3
B．的VSEPR模型为
C．NaClO的电子式为
D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为
A．环氧乙烷()中所含键数为
B．标准状况下，完全溶于水，转移电子总数小于
C．与足量硝酸银溶液反应，生成的数目为
D．向乙醇水溶液中加入足量钠，生成分子的数目为
A．炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，主要是为了防止铁锅发生电化学腐蚀
B．铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，原因是莲藕中的多酚类物质与铁离子发生了反应
C．由于纤维素在人体内不能消化，所以富含纤维素的青菜杆部应弃之不食
D．厨房清洁剂含有表面活性剂和碱性成分，表面活性剂的作用是分解和乳化油脂
A．证明对的配位能力强于
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．将浓硫酸滴入一定量固体中产生红棕色气体：
D．利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵：
A．分子中所有碳原子有可能在同一平面内
B．1ml该有机物最多与2ml NaOH反应
C．分子中碳原子的杂化类型有三种
D．该有机物遇氯化铁溶液会发生显色反应，有四个手性碳原子
A．中提供孤电子对与形成配位键
B．工作时，从右向左移动
C．阴极的电极反应为
D．工作时，极生成(标准状况)氧气，极质量减少
A．用甲装置不能制取无水
B．用乙装置可验证金属性：
C．用丙装置可验证非金属性：
D．丁装置中气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释
A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率
B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．氢化步骤的反应为
D．每生成甲醇将有电子发生转移
A．X，Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B．分子为非极性分子
C．第一电离能：
D．该化合物中只有极性键，非极性键，配位键
选项
微观结构或现象
性质或用途
A
中S和N均具有孤电子对
S和N均可以作为配位原子
B
杯酚分离和
体现超分子的自组装
C
羟基极性
酸性：远强于
D
石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动
石墨烯可用于制作导电材料
A．A
B．B
C．C
D．D
A．电负性：
B．晶胞1中正四面体空隙的填充率为
C．晶胞1中距离最近的核间距为
D．晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为
A．“碱性浸出”工序中，Al参与的反应为
B．“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜
C．“氧化沉碲”工序的离子方程式为
D．“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
A．曲线L表示pOH与的变化关系
B．N2H4与过量的硫酸反应，生成的产物是
C．
D．b点溶液中：
A．冷水浴
B．温水浴(≈60℃)
C．沸水浴
D．酒精灯直接加热
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
1
适中
12
较难
4
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
铁的氧化物的物理性质及用途；油脂在碱性条件下水解；胶体的性质和应用；常见合金的组成
2
0.65
电子排布式；轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；简单配合物的成键
3
0.65
共价键的实质与形成；配合物的概念、组成及形成条件；可逆反应及反应限度；乙醇与钠反应的机理
4
0.65
金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；苯酚的显色反应；淀粉、纤维素的水解；化学科学对人类文明发展的意义
5
0.85
离子方程式的正误判断；简单配合物的成键
6
0.65
有机分子中原子共面的判断；酚类；酯的水解；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
7
0.65
原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
8
0.65
温度对化学平衡移动的影响；勒夏特列原理的应用；原电池原理理解；元素非金属性强弱的比较方法
9
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；共价键的形成及主要类型；电子转移计算
10
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响
11
0.15
元素性质与电负性的关系；简单配合物的成键
12
0.4
元素性质与电负性的关系；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
13
0.65
常见无机物的制备
14
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；电离平衡常数的相关计算；弱电解质的电离方程式；盐溶液中离子浓度大小的比较
二、解答题
15
0.4
物质制备的探究
16
0.4
常见无机物的制备
17
0.65
同分异构体的数目的确定；取代反应；合成路线的设计与优化；官能团的保护
18
0.65
根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算；碰撞理论及活化能；勒夏特列原理的应用；化学平衡常数的计算
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1
2
有机化学基础
1,3,4,6,17
3
认识化学科学
1,5,9
4
化学与STSE
1,4
5
物质结构与性质
2,3,5,6,8,9,10,11,12
6
化学反应原理
3,4,7,8,9,14,18
7
化学实验基础
13,15,16