河南省信阳市固始县一高二高2025届高三下学期一模联考化学试题（含答案解析）

这是一份河南省信阳市固始县一高二高2025届高三下学期一模联考化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
3. 下列化学用语使用正确的是
4. 一定条件下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
5. 实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是
6. 下列离子方程式中，正确的是
7. 由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
8. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
9. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： △H＜0，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
10. 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
11. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。
ⅱ.时，，，
下列分析不正确的是
12. 一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下，下列说法不正确的是
13. 常温下，用溶液滴定的某一元酸溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化)
14. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①
②
其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确的是
二、解答题
15. 某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法对铬铁矿(主要成分，含氧化物杂质)进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在：②在水溶液中以的形式存在。
回答下列问题：
(1)Cr的价电子排布式为_____。
(2)铬铁矿在高温反应前需要粉碎处理的目的是_____。
(3)“高温连续氧化”工序中发生反应的化学方程式为_____。
(4)气体A是_____(填化学式)。
(5)工序2中与气体A发生反应的离子除OH-还有_____。
(6)若工序2中的铝元素恰好完全转化为沉淀，此时溶液中的_____，(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；
(7)该工艺可以利用滤渣1提取，下图是晶胞，已知晶胞密度是，用表示阿伏加德罗常数的值，则d=_____nm(写出计算表达式即可)。
16. I、工业废水中的氨氮和烟气用多种方法进行处理，使废水和烟气达标后排放。
(1)氨氮(和)胶水的处理过程中加溶液，调节至9后，升温至，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加溶液的作用：___________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：___________。
(2)氧化法处理烟气中的。用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除、向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下。
已知：NOx脱除率=×100%
a、不用盐酸调节溶液初始的原因是___________。
b、时，从物质性质角度分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因：___________。
时、随温度升高，脱除率有所下降，可能原因为：___________。
Ⅱ、回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：
(3)从“正极”可以回收的金属有___________。
(4)“碱溶”时箔溶解的离子方程式___________。
(5)“酸浸”时产生标准状况下，被氧化的___________。(杂质不与反应)
(6)实验测得滤液②中，加入等体积的溶液后，的沉降率到。则滤液③中___________。
(7)磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导。充电时，移向___________(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为___________。
(8)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液。
已知：
①实验中加入饱和溶液的目的是___________。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为___________。
17. 一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)：
(1)I的名称是___________，I比Ⅳ沸点更高的原因是___________。
(2)Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式___________。
(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为___________(填化学式)。
(5)关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。
(6)以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。
①最后一步反应中，有机反应物是___________和___________(写结构简式)。
②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
18. 科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚(扑热息痛)利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。已知：Ph-ONa+RCOCl→RCOOPh+NaCl，Ph-为苯基。
(1)水杨酸的系统命名___________，步骤③的反应类型是___________；
(2)阿司匹林分子中sp3杂化的原子有___________个，图1为阿司匹林的波谱解析图，其中图2为___________。
(3)由A制D不采取甲苯与Br2直接反应，而是经步骤①~③，目的是___________。
(4)贝诺酯的官能团名称___________，写出H的结构简式：___________，
(5)化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q是N的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有___________种。①含苯环，不含其他环，苯环上只有两种取代基②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体
(6)在催化剂(浓)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出生成M的化学反应方程式___________
(7)结合以上合成路线，请设计由和制备的合成路线(无机试剂任选)____。
河南省信阳市固始县一高二高2025届高三下学期一模联考化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、认识化学科学、化学反应原理、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A东海岸风筝尼龙线
B潮阳英歌舞木棍


C汕头烟花表演邮轮金属外壳
D无人机表演碳纤维机翼
A．A
B．B
C．C
D．D
A．1ml含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
A．CO2的空间填充模型：
B．N2的电子式：
C．乙醇的分子式：C2H6O
D．含8个中子的氧原子：
A．标准状况下，水中的中子数目为
B．常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为
C．标准状况下，丙烯中键的数目为
D．的正丙醇溶液中氧原子的数目为
A．用装置甲蒸发溶液制备少量硫酸镁晶体
B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C．装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度
D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
A．溶液与溶液反应至溶液呈中性：
B．稀盐酸除去水垢(主要成分为)：
C．铜片插入稀硫酸中：
D．溶液与溶液反应：
选项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸一定发生了反应
B
将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验
木条复燃
不能支持燃烧
C
向酸性溶液中滴加溶液
溶液褪色
具有漂白性
D
将溶液与溶液混合
生成白色沉淀
碱性：
A．A
B．B
C．C
D．D
A．电负性：QZ
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
Ⅰ
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
0.2
0.2
0.12
A．T1＞T2
B．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ
C．Ⅱ中反应达到平衡时，NO的转化率为60%
D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2ml CO和0.2ml CO2，平衡正向移动
A．能促进的水解
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深
D．②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
C．当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低
A．放电时，金属锌为负极
B．放电时，被转化为储氢物质
C．充电时，电池总反应为：
D．充电时，双极隔膜产生的向右室移动
A．的电离常数
B．b点对应溶液中存在：
C．d点对应溶液中存在：
D．滴定过程中由水电离产生的：
A．由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡
B．始终低于1.0，与反应②有关
C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
D．若不考虑其他副反应，体系中存在：
序号
反应试剂、条件
反应形成的有机产物的结构简式
反应类型
a
___________
___________
b
催化剂，加热
___________
加聚反应
A．反应过程中，有键和键的断裂
B．反应过程中，有三键和键的生成
C．反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和
D．产物Ⅳ中存在手性碳原子
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
3
适中
10
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
淀粉和纤维素组成与结构
2
0.85
22.4L/ml适用条件；溶液的酸碱性与pH；强电解质和弱电解质；阿伏加德罗常数的应用
3
0.94
具有相同结构的多种离子的性质相关分析及判断；电子式；乙醇的结构和物理性质；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
4
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；物质结构中化学键数目的计算
5
0.4
氢氧化亚铁的制备；盐类水解的应用；实验室制备乙烯综合考查；化学实验基本操作
6
0.65
离子方程式的正误判断；离子方程式的书写
7
0.4
二氧化氮；硝酸的不稳定性；盐类水解规律理解及应用；实验方案设计
8
0.85
元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；电负性
9
0.65
化学平衡的移动；化学平衡常数的计算；温度对化学平衡移动的影响；转化率的计算
10
0.65
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较；盐类水解规律理解及应用
11
0.65
溶度积规则及其应用；溶度积常数相关计算
12
0.65
新型电池
13
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；电离平衡常数和电离度
14
0.65
压强对化学反应速率的影响；转化率的计算；化学平衡题中基于图表数据的相关计算；化学平衡图像分析
二、解答题
15
0.65
晶胞的有关计算；物质制备的探究；溶度积常数相关计算；电子排布式
16
0.4
有关铁及其化合物转化的流程题型；溶度积常数相关计算；氧化还原反应方程式的书写与配平；浓度对化学平衡移动的影响
17
0.4
根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化；有机合成路线的设计；氢键对物质性质的影响
18
0.65
同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化；多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,3,5,17,18
2
认识化学科学
2,3,6,16
3
化学反应原理
2,5,7,9,10,11,12,13,14,15,16
4
物质结构与性质
3,4,8,15,17,18
5
常见无机物及其应用
5,7,10,16
6
化学实验基础
5,7,15