2025届湖北省武汉市第二中学高三下学期二模 化学试题（含答案解析）

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一、单选题
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
2. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
3. 进行化学实验时要具有安全意识，下列说法不正确的是
4. 科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读正确的是
5. 下列化学用语表述正确的是
6. 毛果芸香碱用于治疗原发性青光眼，其结构简式如下。下列有关该物质的说法正确的是
7. 下列离子方程式不正确的是
8. 从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是
9. 一种新型的电解质埋盐，被广泛用于日前的锂电池中，结构如图所示，其中元素M，X，Y，Z均为第二周期元素且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为，下列叙述不正确的是
10. 实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是
11. 一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
12. 醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法正确的是(Ac—代表CH3CO—)
13. 常温下，某二元弱碱的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。
已知，的分布系数。
下列叙述错误的是
14. 羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是
15. 为实现碳达峰，可以将进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，羟基季铵盐离子液体可以高效催化与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化此反应的机理如图所示。
下列说法错误的是
二、解答题
16. 利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下：
(1)酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为________吨。
(2)除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。
①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式：________。
②工业生产不选择以形式除铁的可能原因：________（写出两点）。
(3)沉淀。写出“沉淀”过程的离子方程式：________。
(4)控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的=_______。
(5)某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为________。
17. 依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。
已知：ⅰ.
ⅱ.
(1)A的官能团的名称是______。
(2)B→D是取代反应，化学方程式为______。
(3)D中来自于B的C—H键极性强，易断裂的原因是______。
(4)G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，副产物的结构简式是______（写出一种即可）。
(5)I→J的反应类型是______。
(6)K的结构简式是______。
(7)M→N的合成路线如下。
R的结构简式是______。
18. 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：
资料：①C(OH)2为浅青色沉淀
②[C(NH3)6]2+溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[C(NH3)6]3+溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
(2)研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu2(OH)2SO4成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)2的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是___________，c=___________。
(4)从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH4+对[Cu(NH3)4]2+生成有一定促进作用的原因___________。
(5)针对实验ii未能成功配制[C(NH3)6]2+溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：___________；反应的离子方程式为：___________。
19. 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I.丙烷直接脱氢工艺，以金属为催化剂，存在以下两个反应：
主反应：
副反应：
其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：
回答下列问题：
(1)主反应的_______。主反应自发进行的条件是_______。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。
①时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为_______(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有_______。
A.恒压通入适量 B.加入适量
C.提高的表面积 D.加入浸泡了的硅藻土
II.丙烷氧化脱氢工艺：
(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因：_______。
III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。
(4)写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式：_______。
2025届湖北省武汉市第二中学高三下学期二模 化学试题
整体难度：适中
考试范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础、认识化学科学
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．用CaSO4来减轻盐碱地(含Na2CO3)的碱性，利用了CaSO4溶于水显酸性
B．聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C．酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应
D．SiO2可用于生产光导纤维，利用了SiO2的导电性
材料
组成和结构变化
性能变化
A
石墨
剥离法制得石墨烯
电阻率低、热导率高
B
引入有机基团转化为
熔点升高
C
冠醚12-冠-4
增加单元数量
识别半径更大的碱金属离子
D
钢铁
表面发蓝处理
增强钢铁的抗腐蚀性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．为明火标识，要正确使用火源，束好长发，系紧宽松衣物
B．温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理
C．将金属Na保存在煤油中
D．不慎将苯酚溅在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
选项
科技动态
化学解读
A
开发新型铑基单原子催化体系，实现了水相CO2加氢一步高效制乙醇
催化剂能提高CO2加氢制乙醇的平衡转化率
B
利用钍靶成功制备和分离医用同位素
的中子数和质子数之差为136
C
自主研制的察打一体无人机“九天”首次亮相
使用的碳纤维材料属于有机高分子
D
开发高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的新催化体系
葡萄糖转化为果糖，原子利用率为100%
A．A
B．B
C．C
D．D
A．的电子式：
B．的名称：3-异丙基戊烷
C．醛基的碳氧双键的极性：
D．乙醚的结构简式：
A．分子式为
B．能与酸反应生成盐，但不能与碱反应生成盐
C．既可以形成分子间氢键也可以形成分子内氢键
D．该物质存在2个手性碳原子
A．向红色溶液中加入过量铁粉：
B．向CuSO4溶液中加入：Cu2++MnS=Mn2++CuS
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
D．向等物质的量浓度的和FeBr2混合溶液溶液中通入一定量：2I-+2Fe2++2Cl2=4Cl-+2Fe3++I2
选项
实例
解释
A
金属具有良好的导电性
金属晶体中电子气在电场中定向移动
B
甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间
18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会
C
比的沸点低
分子间氢键比分子间氢键弱
D
中的键角比中的键角大
的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小
A．A
B．B
C．C
D．D
A．Y，Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B．Y3分子为含有极性键的极性分子，在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度
C．与Y同周期且电负性比Y小的元素有4种
D．Y，Z的简单离子半径大小：Y>Z
A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
A．与的空间结构相同，键角不等
B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为
C．晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键
D．晶体的密度为
A．纤维素的乙酰化反应属于缩聚反应
B．当1ml纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g
C．纤维素与淀粉均为多糖，互为同分异构体
D．二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好
A．曲线m为的变化曲线
B．c点的pH=5.5
C．b点存在
D．水的电离程度：a=b>c
A．M极电极反应式：
B．电极电势：N>M
C．每处理甲醛，理论上有0.8mlH+透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为7∶6
A．无羟基结构的四乙基溴化铵的催化活性优于三乙基羟乙基溴化铵
B．该过程只有极性键的断裂与形成，没有非极性键的断裂与形成
C．反应机理中涉及到取代反应，加成反应
D．该过程的总反应式可表示为
实验序号
操作
现象
实验i：[Cu(NH3)4]2+的配制
实验i-a
在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的2ml/LNH3·H2O
产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验i-b
在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的6ml/LNH3·H2O
产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验i-c
在试管内混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入过量的2ml/LNH3·H2O
产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[C(NH3)6]2+的配制
实验ii-a
在试管内混合CCl2溶液和过量6ml/LNH3·H2O
得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii-b
在试管内混合CCl2溶液和过量14ml/LNH3·H2O
得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
物质
燃烧热
-2219.9
-2058.0
-285.8
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
12
较难
5
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
二氧化硅的用途；淀粉、纤维素的水解；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.65
金属的防护；离子晶体
3
0.85
钠单质的保存与用途；苯酚的弱酸性；化学实验基本操作；实验安全
4
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；葡萄糖和果糖；原子中相关数值及其之间的相互关系；化学科学对人类文明发展的意义
5
0.85
共价键的形成及主要类型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
6
0.65
分子的手性；多官能团有机物的结构与性质；氢键对物质性质的影响
7
0.65
离子方程式的正误判断；氯气与还原性化合物的反应；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；沉淀转化
8
0.65
苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理；键能、键长、键角；氢键对物质性质的影响
9
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响
10
0.65
二氧化硫的化学性质
11
0.4
化学键 ；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
12
0.65
同分异构现象、同分异构体的概念；淀粉和纤维素
13
0.4
影响水电离的因素；盐溶液中离子浓度大小的比较；盐的水解常数
14
0.65
电解原理；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
15
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；多官能团有机物的结构与性质；共价键的形成及主要类型
二、解答题
16
0.4
离子方程式的书写；晶胞的有关计算；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
17
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；逆合成分析法；有机合成路线的设计
18
0.4
离子方程式的书写；浓度对化学平衡移动的影响；配合物的结构与性质；物质性质的探究
19
0.65
盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析；电解池电极反应式及化学方程式的书写
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,3,7,10
2
有机化学基础
1,3,4,6,8,12,15,17
3
化学与STSE
1,4
4
化学反应原理
2,4,7,13,14,15,18,19
5
物质结构与性质
2,4,5,6,8,9,11,15,16,18
6
化学实验基础
3,16,18
7
认识化学科学
5,7,16,18