2025届湖北省武昌实验中学高三下学期高考适应性考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025届湖北省武昌实验中学高三下学期高考适应性考试化学试卷（含答案解析），文件包含专题02光现象云南专用原卷版docx、专题02光现象云南专用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共45页， 欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学和我们的生活息息相关。下列说法正确的是
2. 化学基本概念和研究方法是化学学习的基础。下列说法正确的是
3. 下列化学用语或图示错误的是
4. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是
5. 下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是
6. 半导体设备是现代军事装备和国防安全的基础设施，工业制备高纯硅涉及的主要反应为：①；②；③。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可形成离子液体。下列说法正确的是
8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
9. 一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是
10. 为获得晶体，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或原理不正确的是
11. 某种超导材料的立方晶胞如图所示（原子1到原子2之间的距离为c nm）。下列说法错误的是
12. 一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。
下列说法错误的是
13. 我国某科研团队利用具有构象自适应特性的二氢吩嗪(图1)配体与二价钯离子成功构筑了对卤素离子具有极强结合能力的超分子配位笼，该配位笼能够从中提取(图2)。
下列说法错误的是
14. 某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，M极和N极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。
下列说法正确的是
15. 可用于含镉废水的处理。
已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii．溶液pH约为12.8。
iii．。
下列说法不正确的是
二、解答题
16. 废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
已知：(或)的萃取原理：。回答下列问题：
(1)“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和，该反应的化学方程式为_______，实际生产中少量的与空气接触会转化为_______，所以为降低锂在固体残余物中的含量应用“酸洗”。
(2)若“洗液”中，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的95%，则“洗液”中至少需要加入的物质的量为_______[忽略溶液体积变化，]。
(3)“沉锰”过程中对金属沉淀率的影响如图所示。
①生成的离子方程式为_______。
②该工艺条件下，开始沉淀的为2，开始沉淀的为3。“沉锰”过程中应选择的最佳为_______，时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_______。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中、转移到水层。
①试剂X为_______(填试剂名称)。
②为使、尽可能多地转移到水层，可适当增大试剂X的浓度，还应采取的实验操作有______。
17. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：
I．在一定条件下，。
已知：①常温常压下，H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为和；②。
(1)ΔH1=_______kJ·ml-1。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)·p4(H2) kPa·s−1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______。
(3)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化应该选择的压强约为_______Mpa。CH4的产率小于CO2的转化率的原因是_______。
(4)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：4，投料发生反应[副反应为]，CO2的平衡转化率如图所示。
①p1、p2、p3由大到小的顺序是_______。
②p1时，T>600℃，随着温度升高CO2转化率增大的原因为_______。
Ⅱ．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：。
(5)恒压条件下，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350℃时，A点的平衡常数K=_______(计算结果保留三位有效数字)。
18. 某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。
已知：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．可以与形成。
ⅲ．查阅资料：(或)会形成配合物。
(1)A中产生SO2的化学方程式为_______。
(2)暗红褐色沉淀X可能含，检验如下：
①实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在_______。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是______。
实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含。
②实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是_______。
A．将Fe3+还原为Fe2+，不能将+4价含硫物质氧化为
B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化
C．H2C2O4溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验
D．用H2C2O4调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
③下列有关描述正确的是_______。
A．实验四可判断三种微粒的还原性强弱
B．一段时间后蓝色复现是因为发生了反应：
C．加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是因碘被氧化
D．加入盐酸后过程中溶液有可能呈红色
(3)实验一中溶液最终“几乎无色”的原因是持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了铁硫配合物。
①已知过一硫酸的硫为+6价，硫酸的结构式为，则过一硫酸的结构式为_______。
②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是_______。
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
19. 伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。
已知：。
(1)A中含有的含氧官能团有_______。
(2)的化学方程式是_______。
(3)E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是_______。
(4)推测的反应中的作用是_______。
(5)K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是_______。
(6)的过程如下。
下列说法正确的有_______(填标号)。
①反应I为加成反应
②反应Ⅱ原子利用率100%
③中间产物1的结构简式是
④中间产物2的结构简式是
(7)和反应物中的键、的反应物中α位的键，极性强，易断裂，原因分别是_______。
2025届湖北省武昌实验中学高三下学期高考适应性考试化学试卷
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．甲醛可用于食品保鲜
B．食品添加剂可以大量使用
C．化肥施用越多越好
D．合理用药的原则是安全、有效、经济和适当
A．杂化轨道只用于形成共价键
B．塑料、合成纤维、合成橡胶均为功能高分子材料
C．等离子体是一种特殊的固体，它具有良好的导电性和流动性
D．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型法
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．乙炔分子中键：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．基态原子的简化电子排布式：
A．上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种
B．甲转化为乙反应的原子利用率为100%
C．1乙最多消耗1ml
D．丙可降解生成
A．制备氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．制备银氨溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．2.8g硅晶体中含单键数为0.2NA
B．反应②中每生成1mlH2转移电子数为2NA
C．1mlSiHCl3中Si原子的价层电子对数为4NA
D．3.0gC18O中含中子数为1.6NA
A．与的空间结构相同
B．中存在键、氢键和配位键
C．第一电离能：
D．该离子液体比一般的有机溶剂易挥发
选项
实例
解释
A
酸性：-OOCCH2COOH