2025届海南省文昌中学高三下学期适应性考试化学试题（含答案解析）

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一、单选题
1. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
2. 下列化学用语表示正确的是
3. 实验室中下列做法正确的是
4. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是
7. 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
8. 关于化合物的性质，下列推测不合理的是
9. 桔霉素是一种真菌毒素，主要存在于储存的谷物中，其结构简式如图所示。下列有关桔霉素说法正确的是
二、多选题
10. 某微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法正确的是
三、单选题
11. 氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
四、多选题
12. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法正确的是
五、单选题
13. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是
六、多选题
14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
七、解答题
15. 采用氧化锰矿(主要含MnO2)和银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示。
已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.6.
(1)“浸锰”投料后，以一定的速率搅拌，可以增加浸出率的操作有___________(写2条)。
(2)取少许浸锰液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。浸锰渣中不含单质S，则“浸锰”过程中MnO2和FeS2反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“调pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是___________。
(4)若浸锰液中c(Mn2+)=0.01ml/L，则常温下，用氨水“调pH”小于___________。
(5)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-的形式浸出，浸银渣的成分为___________(填化学式)。可以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入___________(填标号)并补充盐酸、CaCl2溶液可以循环利用。
A．O3 B．SO2 C．H2S
(6)使用惰性电极电解浸银液也可以得到银，则阴极的电极反应式为___________。
八、填空题
16. CO2加氢是实现碳中和的重要课题之一、CO2加氢制乙醇会发生以下反应：
反应1：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H1=-173.70kJ/ml Kp1
反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=＋41.12kJ/ml Kp2
反应3：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H3Kp3
(1)△H3=___________kJ/ml，Kp1=___________(用“Kp2”“Kp3”表示)。
(2)一定温度下，在压强为pkPa的容器中发生反应1和反应2，起始CO2和H2的物质的量分别为1ml和3ml，平衡时体系中气体总物质的量为3.2ml，CO的物质的量为0.2ml。则达到平衡时H2的转化率为___________(精确至0.01%)。
(3)在压强为5MPa，起始氢气和二氧化碳物质的量之比为3：1的条件下，平衡体系中各组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。温度高于550℃时，CO和H2O在平衡体系中物质的量分数基本相等的原因是___________。能提高乙醇的选择性的措施有___________(写出两点)。
九、解答题
17. 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上可以用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用如下图所示装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知：S2Cl2的熔点为-77℃，沸点为137℃。S2Cl2遇水会缓慢分解。
(1)反应前必须进行的操作是___________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
(3)装置B中所装试剂的名称为___________。
(4)装置A、B中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为___________。
(5)S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式：___________。
(6)由于该装置存在缺陷，使制得的S2Cl2可能不纯，简述改进方法：___________。
18. 白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下：(其中R表示)
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是_______。
(2)A生成B的化学方程式是_______。
(3)D生成E的化学方程式可表示为：D=E+H2O，E的结构简式是_______。
(4)反应①②③④⑤中属于消去反应的有_______。
(5)W是分子式比A少两个CH2的有机化合物，W的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______。
条件：a)芳香族化合物；b)1 ml W与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 ml二氧化碳。
(6)根据上述信息，写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)_______。
19. 很多含第VA族元素的化合物，在生活生产中都有重要的应用。雄黄(As4S4)，《本草纲目》谓其“治疮杀毒要药也”，有良好的解毒疗疮作用。
(1)雄黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构。下列为雄黄结构图的是___________，其中As原子的杂化类型是___________，As和S元素，电负性较大的是___________。
(2)咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的电解液，其结构如图所示。阴离子BF的空间构型是___________，若将咪唑基中的烃基(—R)替换为H原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因：___________。
(3)由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg原子和Sb原子取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=y，z=2x，夹角均为90°。
①基态锗原子的价电子排布式是___________，画出图a中Ge晶胞的俯视图：___________。
②X晶体的化学式可表示为___________，X晶胞中与Ge距离最近的Ge原子数目为___________。
2025届海南省文昌中学高三下学期适应性考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．活性炭可用作食品脱色剂
B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
C．苯甲酸可用作食品防腐剂
D．二氧化硫可用作葡萄酒漂白剂
A．BCl3的电子式为：
B．Fe3+的结构示意图为：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．尼龙66的结构简式为：
A．过滤时用玻璃棒搅拌浊液，以加快过滤速率
B．用浓氨水鉴别AlCl3溶液与MgCl2溶液
C．用带有磨口的棕色试剂瓶保存高锰酸钾溶液
D．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
A．无色→蓝色：生成
B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用
D．淀粉作指示剂
A．0.1ml CCl4中含有的数目为0.4NA
B．0.5ml XeF4中氙的价电子对数为3NA
C．1ml甲基正离子的质子数为10NA
D．1ml冰中含有氢键的数目为4NA
宏观辨识
微观探析
A
H2O在标准状况下为固态
H2O分子间存在氢键
B
O3在水中的溶解度大于O2
O3是极性分子，O2是非极性分子
C
NH3的熔点高于PH3
N—H键的键能比P—H大
D
石墨有类似金属晶体的导电性
石墨晶体中层内存在离域大π键
A．A
B．B
C．C
D．D
A．T1>T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45ml·L-1
A．与稀盐酸反应生成、、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与高温反应能生成
A．该分子中含有四种官能团
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．与氢气完全加成后的产物含有8个手性碳原子
D．1ml该物质与1ml Br2加成的产物有4种
A．氢离子可通过离子交换膜自左室移向右室
B．温度越高，产甲烷效率越高
C．外电路中每通过与a相连的电极将产生5.6LCO2
D．b电极的反应为：
A．异氰酸的稳定性弱于氰酸
B．异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化
C．氰酸的总键能大于异氰酸的总键能
D．升高温度，有利于异构化反应的正向进行
A．四种元素中，第一电离能最大的是Z
B．简单离子半径：
C．简单氢化物键角大小：W>Y
D．YZ5分子的空间构型为三角双锥
A．曲线代表
B．常温下，
C．b点溶液存在：
D．常温下，的平衡常数
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液含有NH
B
向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
非金属性：Cl>Br>I
C
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X可能为Cl2或NH3
D
红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体
C与HNO3反应生成了NO2
A．A
B．B
C．C
D．D
题型
数量
单选题
11
多选题
3
解答题
4
填空题
1
难度
题数
较易
5
适中
14
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义；食品添加剂；二氧化硫的化学性质
2
0.85
原子结构示意图、离子结构示意图；电子式；通用高分子材料；含有氢键的物质
3
0.65
氨水的性质；化学实验基本操作；蒸馏与分馏
4
0.65
氧化还原反应在生活、生产中的应用；淀粉与碘的反应
5
0.85
阿伏加德罗常数的求算；物质结构基础与NA相关推算；阿伏加德罗常数的应用
6
0.85
共价键的形成及主要类型；晶体类型判断；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响
7
0.65
影响化学反应速率的因素；产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析；结合反应热图像与化学平衡的综合考查；化学反应速率与化学平衡的综合应用
8
0.65
氧化还原反应的规律；二氧化硅的化学性质；铁的其他化合物；萃取和分液
9
0.65
常见官能团名称、组成及结构；含碳碳双键物质的性质的推断；羧酸的酸性；多官能团有机物的结构与性质
11
0.65
吸热反应和放热反应；根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；温度对化学平衡移动的影响
13
0.65
化学平衡常数的计算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
二、多选题
10
0.65
原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
12
0.65
微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
14
0.65
硝酸的强氧化性；铵根离子的检验；元素非金属性强弱的比较方法；二氧化硫的化学性质
三、解答题
15
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写；常见无机物的制备
17
0.85
氧化还原反应方程式的书写与配平；氯气的实验室制法；物质制备的探究
18
0.65
同分异构体的数目的确定；有机反应类型；合成路线的设计与优化；有机合成路线的设计
19
0.65
元素性质与电负性的关系；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；晶胞的有关计算
四、填空题
16
0.65
影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；转化率的计算
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
常见无机物及其应用
1,3,8,14,17
3
认识化学科学
2,4,5,8,15,17
4
有机化学基础
2,4,9,18
5
物质结构与性质
2,6,12,14,19
6
化学实验基础
3,8,15,17
7
化学反应原理
7,10,11,13,15,16