河南省实验中学2024-2025学年高三下学期第五次模拟考试 化学试卷（含答案解析）

这是一份河南省实验中学2024-2025学年高三下学期第五次模拟考试 化学试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
2. 常见的化学用语中表述不正确的是
3. 在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是
4. 短周期主族元素形成的二元化合物甲能发生如图所示反应，图示中参与反应的H2O未标出，下列说法不正确的是
5. 下列实验操作科学合理的是
6. 下列离子方程式书写正确的是
7. 2025年美国发动的关税战，再一次提醒我们“科技要掌握在自己手中”。近期中国工程师在碳化硅(SiC)牵引逆变器领域取得重大突破，再一次吹响向科技强国奋进的号角。碳化硅的某种晶体结构与金刚石类似，其晶胞结构如下所示，其中有标注的原子为硅原子。下列说法正确的是
8. 有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z处于同一周期，X元素对应的单质不具备还原性，M的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q元素在第四周期中电负性最高。下列说法正确的是
9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
10. 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
11. 生活中用的“万能胶”——环氧树脂黏合剂可由双酚A：和环氧氯丙烷：在碱性条件下制得，结构简式为
下列说法正确的是
12. 以H2O作为羟基源，K2S2O8作为自由基引发剂和氧化剂，通过烷烃的C—H键直接插羰羧基，最终在溶剂化作用下生成羧酸的反应机理如下所示，下列说法正确的是
13. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。

下列说法错误的是
二、解答题
15. 锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应等领域。一种以锆英砂(主要含ZrSiO4，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素)为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为ZrO2+、Fe3+、HfO2+、Cr3+；
②“氨沉”时产物为Zr(OH)4、Cr(OH)3和Fe(OH)3；
③25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=10-38；Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
④部分氯化物的沸点数据如表所示：
回答下列问题：
(1)“碱熔”时有Na2ZrO3生成，ZrSiO4发生反应的化学方程式为_________。
(2)“萃取”时除去的杂质元素为_______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有________(填化学式)。
(3)“氨沉”反应结束后溶液中，则c(Fe3+)=_________。
(4)“煅烧”时Zr(OH)4分解生成ZrO2，“沸腾氯化”时ZrO2发生反应的化学方程式为：_______。氯化反应结束通入H2，可以将FeCl3转为FeCl2，其目的是：__________。
(5)已知强酸环境下ZrO2+锆元素极易容易聚合生成[ZrO]，不利于EDTA滴定其含量，反萃取液中锆元素用EDTA滴定的操作步骤如下：
①用移液管吸取10.00mL反萃取后的溶液于250mL锥形瓶中，加水100mL；
②以6ml/L的盐酸调节溶液pH，加几滴氯化锡至溶液中黄色褪去，加热煮沸；
③加2滴二甲酚橙，用0.02ml/L的EDTA滴定至橙色，再加氨水(25%)15mL，继续用EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2+按1：1的比例进行螯合；
④用氨水调节pH值约为2，继续用EDTA滴定直至溶液由紫红色变为亮黄色且煮沸后30s颜色不变，即为终点。滴定过程中消耗EDTA的相关数据如图。
a请根据相关数据，计算反萃取液中锆的含量(以ZrO2计)为 _____mg·mL-1(保留两位小数)。
b．滴定过程不断加热煮沸的目的是__________。
16. 有机化学实验室大量制备乙酸乙酯通常经过反应回流和产物蒸馏提纯两个步骤。
步骤一：反应回流，装置如图1.
步骤二：产物蒸馏提纯
ⅰ.反应后将回流装置改装成蒸馏装置，控制温度在80 ℃以下，获得粗产品
ⅱ.在获得的粗产品中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，分液保留酯层；
ⅲ.在酯层中加入等体积的X溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠，分液保留酯层；
ⅳ.向产品中继续加入饱和CaCl2溶液，充分混匀，分液保留酯层；向产品中加入无水硫酸镁，干燥；
ⅴ.对产品再次蒸馏，收集77 ℃左右的馏分。
(1)仪器B的名称_______。
(2)步骤中ⅱ加入饱和Na2CO3溶液作用___________，分液时酯层在__________(“上”或者“下”)层。
(3)试剂X最适宜选择下列________。
(4)步骤ⅲ中，如何检验酯层中碳酸钠已洗干净_________。
(5)实验过程中饱和CaCl2溶液作用_________。
(6)有同学认为用图2装置(加热装置已略)代替图1进行回流实验，会提高乙酸乙酯的产量，试分析科学与否，并给出相应解释__________。
(7)用以下实验用品设计实验证明乙酸乙酯酸性下会水解__________。(乙酸乙酯、稀硫酸、稀NaOH、水试管，烧杯，酒精灯，三脚架，石棉网等。)
17. 先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：
主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) ∆H1
副反应：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OOCCH3(g)+H2O(g) ∆H2< 0
回答下列问题：
(1)一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的∆H1=_________kJ/ml。
(2)250℃下，恒压密闭容器中投入2ml H2(g)和1ml CH3COOH(g)，反应一段时间后，下列条件能判断反应达到平衡状态的是________。
(3)在n(H2)：n(CH3COOH)=10：1时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示：
已知：
①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是_________。
②曲线b变化的原因是___________。
③150℃时，在催化剂作用下H2(g)和CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施_________(填一条)。
(4)一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2ml H2(g)和1ml CH3COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O(g)]=0.8ml，体积减小20%，则平衡时c(H2)=_________，主反应的平衡常数K=_________。
18. 我国科学家设计了一条维拉帕米(化合物M)的新的合成路线，如下图所示：
(1)A中官能团的名称为_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)D生成F的过程中试剂NaOH的作用__________。
(4)写出由G生成Ⅰ的化学反应方程式_______。
(5)下列关于F的说法中，正确的是_______。
(6)C的一种同系物，同时满足下列条件的同分异构体有_________种。
①分子式比C少一个-CH2- ②苯环上有3个取代基
任写一种满足氢元素峰面积为比1：2：2：6的结构简式_________。
(7)请从结构角度分析K参加反应时，断裂碳溴键而不是碳氯键的原因：_______。
河南省实验中学2024-2025学年高三下学期第五次模拟考试 化学试卷
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、认识化学科学、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理、常见无机物及其应用、有机化学基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．人体的毛发、羊毛、蚕丝都属于纤维状物质，主要成分都是蛋白质
B．用排饱和食盐水收集到的氯气，可以使干燥的红色布条褪色
C．聚氯乙烯材质的橡皮能把塑料尺(聚乙烯)融化，其原因是二者在高温天气下发生了加成反应
D．食用油运输和盛放时可以用塑料瓶，如需长期存放，尽可能选择玻璃瓶
A．碘原子结构示意图：
B．用电子式表示CaH2形成过程：
C．氧化性物质运输用标识：
D．聚异戊二烯结构简式：
A．标况下，1ml亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA
B．常温常压下(Vm=24.5L/ml)，生成4.9L氢气，反应转移电子数目0.4NA
C．无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比7：1
D．68gCH3CH2ONa溶于水形成1L溶液，此时溶液中c(CH3CH2O-)=0.1ml/L
A．化合物甲溶于水会发生水解反应，生成刺激性气味气体
B．反应中H2SO4都不宜过量
C．丁物质的水溶液长时间加热蒸干再灼烧，最后产物还是自身
D．丙物质和H2S都可以在工业上用作沉淀剂，促使Cu2+、Fe2+、Ba2+、Ag+等生成相应沉淀
A．滴定时可以用蒸馏水冲洗内壁
B．润洗液必须从上口倒出
C．过氧化钠与水制氧气
D．制备Fe(OH)2
A．A
B．B
C．C
D．D
A．Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓
B．银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2O
C．足量的SO2通入BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSO
D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
A．晶胞中∠C-Si-C与∠Si-C-Si都等于109∘28′
B．沿体对角线方向投影如图
C．硅原子周围距离自己最近的硅原子数目为4
D．单晶硅、碳化硅、金刚石，三者的熔点比大小：单晶硅>碳化硅>金刚石
A．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q
B．阳离子中最多有4个原子共直线
C．Q元素对应的单质在储存时，应考虑水封
D．该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为Z2M4
选项
实验操作
现象
结论
A
向滴有酚酞的苯酚钠溶液中通入过量SO2
先变红色，同时出现白色沉淀，后红色褪去
H2SO3酸性大于苯酚
B
向FeCl3溶液中先加入几滴KSCN溶液，再加入少量氯化钾溶液
溶液先变红，后红色变浅
溶液中存在可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
C
溴水中加入少量的环己烯，充分振荡
观察到溴水颜色变浅，溶液分层，下层颜色较深
环己烯与溴水反应生成密度比水大的有机物
D
向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液
用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝
氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
A．铅电极的电势高于石墨电极的电势
B．阳极上的电极反应式为：＋2H＋＋2e-→＋H2O
C．制得2 ml乙醛酸，理论上外电路中迁移了4ml电子
D．双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移
A．双酚A属于非极性分子
B．反应过程中，理论上参与反应的双酚A与环氧氯丙烷物质的量之比为2：3
C．上述环氧树脂黏合剂中手性碳原子数目为n个
D．环氧树脂黏合剂中的羟基和醚键对其粘性增强有着重要贡献
A．K2S2O8中S元素+7价
B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂
C．①和②羰基碳杂化方式都是sp2
D．由②生成④的反应属于氧化反应
A．时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
物质
沸点/℃
331
1300
316
700
摩尔质量(g/ml)
溶解性
沸点(℃)
密度(g/cm3)
乙醇
46
易溶于水、乙酸、乙酸乙酯
78.3
0.79
乙酸
60
易溶于水、乙醇、乙醚
118.1
1.05
乙酸乙酯
88
微溶于水易溶于乙醇、乙酸
77
0.9
A．饱和氯化钠溶液
B．稀硫酸
C．稀NaOH溶液
D．乙醇
实验编号
反应物投入量
平衡时，热量变化
CH3COOH(g)
H2(g)
CH3CH2OH(g)
H2O(g)
Ⅰ
0.5ml
1ml
0
0
放热x kJ
Ⅱ
0
0
1ml
1ml
吸热y kJ
A．混合气体的密度保持不变
B．CH3CH2OH的体积分数不变
C．n(H2)：n(CH3COOH)=2：1
D．反应体系放出的热量为2x kJ
A．F分子中所以碳原子可以共平面
B．F、L生成M的反应是取代反应
C．F与浓溴水混合产生白色沉淀
D．F存在分子间氢键
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
6
适中
8
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
原子结构示意图、离子结构示意图；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；离子化合物的结构及形成过程；常见危险化学品的使用标识
3
0.85
氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；物质的量浓度的基础计算；物质结构中化学键数目的计算
4
0.65
盐类水解原理；制备与水解有关的物质；沉淀的溶解与生成
5
0.85
过氧化钠与水的反应；氢氧化铁的制备；酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；酸碱中和滴定实验相关仪器
6
0.85
离子方程式的正误判断；甲醛银镜反应及相关计算
7
0.4
键能、键长、键角；晶胞的有关计算
8
0.65
炔烃的结构特点
9
0.65
铵盐与碱反应；可逆反应及反应限度；单烯烃的加成反应；苯酚的弱酸性
10
0.65
电解原理的理解及判断；电解池有关计算
11
0.85
苯酚的组成与结构；极性分子和非极性分子
12
0.65
共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；化学式与化合价；氧化反应、还原反应的判断
13
0.4
化学反应速率计算；化学平衡状态本质及特征；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的影响因素及应用
14
0.4
影响化学平衡的因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数相关计算
二、解答题
15
0.4
溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用；酸碱中和滴定原理的应用
16
0.65
乙酸乙酯制备实验的综合考查；物质分离、提纯综合应用；酯的水解；实验方案设计
17
0.65
化学反应热的计算；化学平衡状态的判断方法；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算
18
0.65
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；苯酚与溴水的反应；实验方案评价
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
认识化学科学
2,3,6,12
3
化学实验基础
2,15,16,18
4
物质结构与性质
3,7,11,12
5
化学反应原理
4,5,9,10,13,14,15,17
6
常见无机物及其应用
5,9
7
有机化学基础
6,8,9,11,16,18