河南省部分高中2024-2025学年高三下学期模拟冲刺考试 化学试题（含答案解析）

这是一份河南省部分高中2024-2025学年高三下学期模拟冲刺考试 化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 传统手工艺品的制作体现了劳动人民高超的艺术水平。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
2. 下列化学用语表述正确的是
3. 下列实验装置正确且能达到对应目的的是
4. 几种物质在一定条件下的转化关系如图所示，G、H为气体，其中G的密度是同温同压下H2密度的13倍，J为白色固体。下列说法错误的是
5. 奥司他韦(M)是治疗甲流和乙流最为常用的特效药，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是
6. X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
8. 某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是
9. 硅是目前已知比容量最高的锂离子电池负极材料。某硅基钴酸锂电池的工作原理如图所示。已知充电时硅基电极反应式为。下列说法正确的是
10. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是
11. CO2催化氢化生产甲烷的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是
12. 有机化合物甲、乙中的双键位置能发生如图所示的相互转化，已知苯环中的大π键可表示为。
下列说法正确的是
13. 二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向10L的恒容密闭容器中投入2ml C2H6和3ml CO2，不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡)的相关数据如下表，下列说法错误的是
注：乙烯选择性
14. 常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是
二、解答题
15. 某钨锰矿渣(主要成分为WO3、MnO、Sc2O3、SiO2及铁的氧化物)综合利用的流程如图：
已知：①P204的萃取机理：。
②当溶液中离子浓度小于或等于10-5ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。
③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表：
④lg2.8≈0.45，lg2≈0.30.
回答下列问题：
(1)“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)使“有机相2”中的P2O4萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。
(3)“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。
(4)“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若“除杂”时溶液中Mn2+的浓度为0.01ml·L-1，则加入NaOH控制pH的范围是___________ (溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)。
(6)钨主要用于制作特种合金钢、灯丝和高速切削工具等，用氢气在高温下还原氧化钨可得到单质钨，钨的体心立方晶胞结构如图，晶胞边长为a nm。设NA为阿伏加德罗常数的值。
①钨原子的配位数为___________。
②钨的密度为___________(填含a、NA的计算式)g·cm-3。
16. 呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。
Ⅰ．反应原理：
Ⅱ．实验装置：
Ⅲ．相关信息：
Ⅳ．实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。
②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。
③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。
④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。
⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。
回答下列问题：
(1)仪器a中弯玻璃管的作用是___________；仪器b的名称为___________。
(2)实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。
(3)实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。
(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。
(5)纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用0.0500 ml·L-1的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%(保留四位有效数字)。
(6)提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。
17. 水煤气变换反应[ ]与甲烷重整反应均可制备H2，回答下列问题：
(1)温度为T1 K时，在容积相等的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入1ml CO(g)和1ml H2O(g)、1ml CO2(g)和1ml H2(g)，反应均达到平衡后，测得甲容器放出27.4kJ的能量，乙容器吸收13.7kJ的能量，则 ___________。
(2)反应为基元反应，其正、逆反应速率分别表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则温度为T1 K时，___________；若升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。
(3)利用甲烷作为原料制备氢气所涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
向1L刚性容器中充入1.0ml CH4(g)和1.9ml H2O(g)，平衡时甲烷的转化率及CO(g)和CO2(g)的选择性随温度的变化如图所示，已知CO2的选择性(各物质的量均为平衡时的量)。
①表示CH4(g)平衡转化率随温度变化的曲线为___________(填“L1”“L2”或“L3”)。
②T1 K下，平衡时，H2(g)的体积分数为___________(列计算式即可，下同)；反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________(是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。
18. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。
已知：①(R为烃基)。
②。
回答下列问题：
(1)化合物A的系统名称是___________。
(2)A转变为B的反应试剂和条件为___________。
(3)B→C的反应类型为___________，C含有的官能团名称为___________。
(4)H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为___________。
(5)F→G反应的化学方程式为___________。
(6)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。
①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________。
河南省部分高中2024-2025学年高三下学期模拟冲刺考试 化学试题
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、化学与STSE、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、有机化学基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．唐三彩瓷器
B．河南剪纸
C．木版年画
D．罗山皮影
A．基态V的价层电子轨道表示式：
B．乙醚的结构式：
C．BF3的空间结构：三角锥形
D．PCl3的电子式：
实验装置
目的
A. 制备NaHCO3
B. 水热法制备TiO2·xH2O
实验装置
目的
C. 测定KI溶液的浓度
D. 实验室随开随用制Cl2
A．A
B．B
C．C
D．D
A．E是离子化合物
B．G能与H2反应
C．H不溶于水
D．J是电解质
A．分子式为C16H24O4N2
B．1ml M最多消耗3ml NaOH
C．分子中碳原子的杂化方式有两种
D．不存在能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体
A．电负性：W>Z>Y
B．X2Y2的空间结构为直线形
C．第一电离能：Y>X>W
D．W2Y2的水溶液具有强酸性
A．向氨水中通入过量的SO2：
B．向K2MnO4溶液中通入过量CO2：
C．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色：
D．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
A．该物质中Cr的化合价为+3
B．该物质中C和N均采取sp2杂化
C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1
D．该物质中Cr的配体有3种
A．右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌入实现充、放电
B．闭合K2，电极发生还原反应
C．闭合K1，电极的电极反应式为
D．闭合K2，当电路中转移0.1ml电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X
溶液褪色
气体X具有漂白性
B
向某白色粉末中滴加适量稀盐酸
白色粉末消失，产生气泡
白色粉末是碳酸盐
C
用pH计测定等浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D
向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞
溶液无明显现象
盐酸与NaOH恰好完全反应
A．A
B．B
C．C
D．D
A．①是催化剂活化过程
B．历程中涉及极性键的断裂和形成
C．以D2代替H2反应，D只在水中检测出
D．CO2和H2吸附在催化剂不同部位
A．甲、乙互为同素异形体
B．甲、乙中含有的甲基数相同
C．甲、乙中均存在大π键
D．甲、乙分别与Cl2加成，有机产物种类数一定相同
温度/K
T1
T2
T3
乙烷转化率/%
2.0
12.0
20.0
乙烯选择性/%
95.0
75.0
60.0
A．反应Ⅰ的平衡常数：
B．温度升高对反应Ⅱ更有利
C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大
D．T2 K时，0~5min内，
A．曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况
B．pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在：
C．未通入HCl时，两溶液中
D．M点对应的纵坐标为-1.8
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Ksp
2.8×10-39
4.9×10-17
1.6×10-13
物质
相对分子质量
状态
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
呋喃甲醛
96
油状液体
-36
161.7
微溶于冷水，溶于热水、乙醚
呋喃甲酸
112
白色晶体
130
易升华
难溶于冷水，易溶于乙醚
呋喃甲醇
98
液体
-31
171
溶于水、乙醚
A．
B．
C．
D．
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
4
适中
12
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
无机物与有机物；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.65
氯气的实验室制法；盐类水解规律理解及应用；化学实验方案的设计与评价；酸碱中和滴定原理的应用
4
0.65
化学键与物质类别关系的判断
5
0.65
同分异构体的数目的确定；含有酚羟基的物质性质的推断；多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
6
0.85
电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
7
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；电解池电极反应式及化学方程式的书写；离子方程式的正误判断
8
0.65
电子排布式；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；配合物的结构与性质
9
0.65
电解原理的理解及判断；原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写
10
0.65
次氯酸及其性质和用途；盐类水解规律理解及应用
11
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；共价键的形成及主要类型；活化能对反应速率的影响
12
0.85
同分异构体的数目的确定；元素、核素、同位素；同素异形体；共价键的形成及主要类型
13
0.65
化学反应速率计算；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的影响因素及应用
14
0.65
弱电解质的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐的水解常数
二、解答题
15
0.4
离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；晶胞的有关计算；物质分离、提纯综合应用
16
0.65
常用仪器及使用方法；物质制备的探究
17
0.65
盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
18
0.4
结合有机物性质推断有机物的结构简式；含有苯环的化合物的命名；根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,2,7,15
2
化学与STSE
1
3
物质结构与性质
2,4,5,6,8,11,12,15
4
常见无机物及其应用
3,10
5
化学反应原理
3,7,9,10,11,13,14,15,17
6
化学实验基础
3,15,16
7
有机化学基础
5,12,18