江西省南昌中学2024-2025学年高三下学期模拟预测化学试题（含答案解析）

这是一份江西省南昌中学2024-2025学年高三下学期模拟预测化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是
2. 工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是
3. 下列操作或装置能达到实验目的的是
4. 化学物质与生活生产非常密切，下列有关说法错误的是
5. 下列化学反应表示正确的是
6. 已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为。下列相关说法正确的是
7. 化合物是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物中虚线圈内所有原子共平面。
下列说法错误的是
8. 在给定条件下，下列物质转化关系正确的是
9. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
10. 钼酸钠晶体()是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
11. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是
12. 二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示。下列相关说法错误的是
13. 碳酸镧可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[]。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。下列说法正确的是
14. 向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数(平衡时某微粒浓度占各种微粒浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列相关说法正确的是
二、解答题
15. 以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S5和SiO2等)为原料制备金属Sb和PbCl2的一种工艺流程如下：
已知：①“酸浸”浸出液中含有SbCl3、PbCl、AsCl3等；物质X、SbCl3、AsCl3均易水解；“酸浸”和“电解”过程无气体放出；
②25℃时，Ksp(PbSO4)=2.55×10-8，Ksp(PbCl2)=1.7×10-5。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的成分是_____(填化学式)，“酸浸”时需加过量盐酸的目的：①与辉锑矿充分反应；②_____。
(2)物质X是_____(填化学式)，金属Y的作用是_____。
(3)“除砷”时氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3，反应的化学方程式为_____。
(4)“浸取”时温度与NaCl溶液的浓度对铅浸出率和PbCl2溶解度的影响如图所示：
①浸取铅的最合适的条件是_____。
②循环浸取“沉铅”滤渣，向浸取后的溶液中加入适量BaCl2溶液处理后，加水使NaCl浓度稀释至1.5ml·L-1的目的是_____。
③25℃时，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)的平衡常数为K1，浸取中反应PbSO4(s)+4Cl-(aq)PbCl(aq)+SO(aq)的平衡常数K=_____(用含K1的代数式表示)。
16. 二氯化二硫()是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成，进一步氯化则会得到。
已知：Ⅰ．、、S的部分性质如下：
Ⅱ．、，为砖红色沉淀。
下列是某兴趣小组制备并分析其纯度的实验，回答下列问题：
(1)所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为_____。
(2)写出溶于水发生反应的化学方程式：_____。
(3)兴趣小组利用如下装置制备。
①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是_____。
②C装置中发生反应的离子方程式为_____。
③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→_____→f(按气流流出方向)。
④D装置中碱石灰的作用是_____。
(4)(所含杂质为)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用0.10的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40mL。
①加入溶液调节pH至9.0左右的目的是_____。
②滴定终点的判断依据是_____。
③的纯度为_____(保留三位有效数字)。
17. 采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
回答下列问题：
(1)反应的△H=_____。
(2)已知反应Ⅰ的，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。
(3)保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。
①X所在曲线代表的是_____(填化学式)的体积分数。
②Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是_____。
③往容器中充入的目的是_____。
④1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有_____(填标号)。
A．容器的体积保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．
D．含碳物质的总的体积分数保持不变
⑤1000℃达到平衡时，的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后的去除率为_____(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。
18. G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下：
(1)G分子中氮原子的轨道杂化方式有___________。
(2)C→D的转化中，除使用K2CO3外，还可以使用下列物质中的___________(填字母)。
A．CH3COOH B．CH3OH C．CH3CH2ONa
(3)E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为___________反应。
(4)F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为___________。
(5)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。
①不能使FeCl3溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z；
②X、Y均为α-氨基酸；
③Z能使FeCl3溶液发生显色反应，且含有3种化学环境不同的氢。
(6)已知RCN(R表示烃基)在浓硫酸或其他酸作用下会转化为RCOOH。设计以BrCH2COOH、CH3CH2OH、为原料制取的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
江西省南昌中学2024-2025学年高三下学期模拟预测化学试题
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学与STSE、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．聚碳酸酯不属于新型无机非金属材料
B．丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性
C．“海水中提取碘单质”的过程中涉及氧化还原反应
D．“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是，其中N是第ⅤA族元素
A．乙烯分子中的键电子云：
B．乙烯的结构简式：
C．水分子的VSEPR模型名称：正四面体形
D．乙醇分子中的官能团的电子式：
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却
B．萃取分液时，振荡和放气
C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚
D．实验室制备并检验乙烯
A．餐后桌上残留的油渍，可用热的纯碱溶液除去
B．胃酸患者常用含或的药物治疗
C．具有漂白性，能使品红溶液及紫色石蕊溶液褪色
D．酚醛树脂既可能有热塑性，也可能有热固性
A．碱性条件下，氧化KI的离子方程式：
B．过氧化钾与水反应：
C．燃烧热的热化学方程式：
D．制备SO2F2：
A．四种元素的原子半径：M>Y>Z>X
B．四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X
C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物
D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物
A．中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为
B．形成时，氮原子与中碳原子成键
C．的核磁共振氢谱有4组峰
D．水解可生成
A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液
B．航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：一定浓度
C．工业制硫酸：黄铁矿
D．海水提镁：海水溶液
实验方案
实验目的
A
向溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
验证氧化性：
B
向溶液中，滴入2滴NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
证明：
C
向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
苯环对甲基产生影响
D
测定溶液的pH，测得溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．“焙烧”时，每生成1ml，转移的电子数为6
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的
D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
A．极电势低于极电势
B．光催化剂表面发生反应：
C．极的电极反应式是
D．燃料电池中，OH-向Y电极移动
A．通入后被氧化
B．中O的配位数为4
C．图示中
D．若中Ce、O最短距离为acm，则其密度为
A．装置连接顺序为a→c，b→d
B．为加快反应速率，可将甲装置中的改为
C．操作时应先打开，一段时间后再打开
D．甲装置还可以用于实验室制备、、等
A．As的基态电子排布式为[Ar]
B．
C．为强碱弱酸盐，溶液显碱性
D．当溶液pH=7时，
物质
水溶性
密度/()
熔点/℃
沸点/℃
遇水即水解生成HCl、、S
1.687
-80
135.6
遇水即水解生成HCl、、S
1.621
-78
59℃时分解
S
——
——
112.8
444.6
A．600℃
B．700℃
C．800℃
D．900℃
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
12
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
氧化还原反应定义、本质及特征；应用广泛的高分子材料；功能高分子材料
2
0.65
价层电子对互斥理论；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.85
化学实验基本操作
4
0.85
二氧化硫的漂白性；油脂在碱性条件下水解；药物的合理使用；应用广泛的高分子材料
5
0.85
热化学方程式书写及正误判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写
6
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；共价键与离子键的比较；电离能的概念及变化规律
7
0.4
核磁共振氢谱；多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；酰胺的性质与应用
8
0.65
物质的转化；含硫化合物之间的转化；海带中碘的提取及检验；海水提取镁
9
0.65
化学实验方案的设计与评价
10
0.65
离子方程式的书写；物质分离、提纯综合应用；硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨；电子转移计算
11
0.65
原电池原理理解；原电池电子流向判断及应用；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写
12
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算；离子配位数
13
0.65
氨气的实验室制法；化学实验基本操作；物质制备的探究
14
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；电子排布式
二、解答题
15
0.4
制备与水解有关的物质；溶度积常数相关计算；电解原理的理解及判断；氧化还原反应方程式的书写和配平
16
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；氯气的实验室制法；常见无机物的制备；酸碱中和滴定原理的应用
17
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡状态的判断方法；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算
18
0.65
杂化轨道理论与有机化合物空间构型；根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,2,8,10,15,16
2
有机化学基础
1,4,7,18
3
物质结构与性质
2,6,7,12,14
4
化学实验基础
3,9,10,13,16
5
常见无机物及其应用
4,8,10,13,16
6
化学与STSE
4,8
7
化学反应原理
5,11,14,15,16,17