湖南省常德石石门县第一中学2025届高三下学期第一次模考检测卷化学试题（含答案解析）

这是一份湖南省常德石石门县第一中学2025届高三下学期第一次模考检测卷化学试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(本大题共 14 小题，每小题 5 分，共 70 分)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
2. 化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是
3. 下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法错误的是
4. 能正确表示下列反应的离子方程式是
5. 由对溴苯胺、冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是
6. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
7. X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是
8. 磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示。下列说法正确的是
9. 二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是
10. 某工业废渣的主要成分有，还含有、、等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄的工艺流程如图所示。
已知：；；，当离子浓度小于或等于时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是
11. 铁碳微电池处理酸性污水的原理如图。当关闭上端开口时，得到强还原性的；打开上端开口并鼓入空气时，可得到强氧化性的。下列说法正确的是
12. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是
13. 具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让在其中传导，为价，为价，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
14. 水溶液中，分别与形成配离子且达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是
二、解答题(本大题共 4 小题，每小题 12 分，共 48 分)
15. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
(1)写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。
(2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。
②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。
图1
(3)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。
图2
16. Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇：
①
②
③
已知：甲醇的选择性
(1)_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。
(2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是_______(填字母)。
(3)恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件(不考虑反应③)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，达到平衡时，，则该过程中的平衡转化率为_______％，该条件下反应②的_______(保留三位有效数字)。
Ⅱ．电催化法：控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。
(4)电极生成的电极反应式为_______。
(5)控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______ml。
Ⅲ．甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS代表过渡态)。
(6)该历程中决速步的化学方程式：_______。
17. 化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下：
(1)有机物I的名称是___________；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是___________。
(2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型是___________。
(3)I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为___________。
(4)写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式___________。
(5)有机物VI与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为___________。
(6)写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式___________(写一种)。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②硝基连在苯环上；
③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。
(7)请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。___________ (无机试剂及有机溶剂任选)。
18. 利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至650℃制得CrCl3，同时生成COCl2。实验装置如图。
查阅资料：三氯化铬(CrCl3)易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。COCl2有毒，熔点，沸点，能与水反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(一)CrCl3的制备
(1)浓硫酸的作用是_______。
(2)制取无水三氯化铬的反应方程式为_______。
(3)F中NaOH溶液能吸收COCl2，发生反应的离子方程式为_______。
(4)连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下：
a．打开，通入，通入冷凝水；
b．预热管式炉的反应管；
c．_______，加热A保持水浴温度在之间；
d．加热反应管继续升温至，直至B中反应完全，停止加热B；
e．停止加热A，打开，关闭，持续通氮气一段时间；
f．停止通入冷凝水。
①补全步骤c的实验操作_______。
②步骤e中，持续通氮气的目的是_______。
(5)上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是_______(写一条)。
(二) CrCl3纯度的测定
Ⅰ．准确称取a g产品于锥形瓶中，加水完全溶解。在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液和适量蒸馏水，加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间；
Ⅱ．向冷却后的锥形瓶中加入一定量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)使转化为橙色的；
Ⅲ．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用b ml/L标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积c mL(转化为Cr3+)。
(6)产品中所含CrCl3的质量分数为_______(设CrCl3的摩尔质量M g/ml)。
(7)若步骤Ⅲ的标准溶液部分变质，则测定的产品中CrCl3质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
湖南省常德石石门县第一中学2025届高三下学期第一次模考检测卷化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．烹饪锅包肉需要用到蔗糖，蔗糖属于寡糖
B．过氧乙酸与医用酒精混用会降低杀灭病毒的效果
C．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构
D．制造轮胎用的SBS橡胶是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔点
A
B
C
D
HCl在水中电离的示意图
激发态硼原子的电子排布图
盐酸与碳酸氢钠反应的焓变图
苯分子中大π键的示意图
A．A
B．B
C．C
D．D
A．核苷酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
B．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的
C．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用
D．滴定实验时，向锥形瓶中加入蒸馏水，不会因为溶液稀释产生误差
A．苯酚钠溶液中通入少量：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+CO
B．溶液中通入，溶液变为黄绿色：
C．银作电极，电解硝酸银溶液：
D．泡沫灭火器的反应原理：
A．该反应属于化合反应
B．晶体的熔点低于高氯酸铵
C．用邻溴苯胺替代，则反应更容易
D．的阳离子中存在共价键和氢键
A．Q的化学名称为甲基丙醇
B．在酸性条件下，M可水解生成
C．K中氮原子的杂化方式为杂化
D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
A．原子半径：
B．简单氢化物的还原性：
C．化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键
D．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种
A．通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为109°28'
B．1 ml与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C．次磷酸的分子式为，属于三元弱酸
D．含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的
A．催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价未发生改变
B．整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成
C．适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性
D．适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率
A．“酸浸”过程中，可将更换为
B．“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为
C．“除铁”过程中若溶液中的，则调节的范围为
D．“沉铅”过程中，元素的化合价发生了变化
A．上端开口打开或关闭，会使正负极对调
B．若上端开口关闭，正极反应为
C．处理含的污水时，应关闭上端开口
D．打开上端开口并鼓入空气时，会产生，进一步水解后可净水
A．水电离出的
B．a点和b点溶液均显酸性
C．c点存在
D．苹果酸的浓度约为
A．该晶体的1个完整晶胞中含有8个C原子
B．忽略氧原子缺陷，每个原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心
C．真实晶体中+3价与+4价的原子个数比为
D．真实晶体的密度为
A．的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
B．点溶液中的生成速率大于解离速率
C．和分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：
D．当溶液中时，溶液中
A．升高温度
B．充入，使体系压强增大
C．再充入
D．将从体系中分离出去
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
1
适中
9
较难
7
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
合成橡胶； 常用合成高分子材料的化学成分；乙醇的工业制法及用途；糖类定义及分类
2
0.65
吸热反应和放热反应；苯分子结构的特点；轨道表示式；共价键的形成及主要类型
3
0.85
核酸的组成与结构；酸碱中和滴定的误差分析；氧化还原反应在生活、生产中的应用
4
0.65
电解池电极反应式及化学方程式的书写；苯酚的弱酸性；水解的离子方程式书写；离子方程式的正误判断
5
0.4
简单配合物的成键；晶格能；含有氢键的物质
6
0.65
常见官能团名称、组成及结构；多官能团有机物的结构与性质
7
0.4
根据原子结构进行元素种类推断；共价键的形成及主要类型；微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律
8
0.65
乙炔制取实验所得气体的净化及收集；键能、键长、键角；弱电解质在水溶液中的电离平衡
9
0.65
影响化学平衡的因素；共价键的形成及主要类型
10
0.65
物质制备的探究；溶度积常数相关计算
11
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写
12
0.4
影响水电离的因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；酸碱中和滴定原理的应用
13
0.4
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
14
0.4
化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析；简单配合物的成键
二、解答题
15
0.4
化学平衡常数的计算；溶度积常数相关计算；常见无机物的制备
16
0.4
化学平衡常数的计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写；盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响
17
0.15
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化
18
0.65
离子方程式的书写；常见无机物的制备；物质含量的测定；化学实验方案的设计与评价
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,2,3,4,6,8,17
2
化学反应原理
2,3,4,8,9,10,11,12,14,15,16
3
物质结构与性质
2,5,7,8,9,13,14
4
认识化学科学
3,4,11,18
5
化学实验基础
10,15,18